文档内容
专题 03 离子反应方程式和离子共存
课 内容 离子反应 离子共存的判断 离子方程式的书写
标 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解
解 解读 质的概念。 能正确书写化学方程式和离子方程式，
并能进行有关计算
读 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而
离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，
考情分析
题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习
能力和学科素养的重视。
关注教材中常见的离子方程式，利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式
包括两种类型:一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质
备考策略
量守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出
反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平。
核心素养 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析
高频考点一 离子方程式书写及其判断
1.离子方程式的书写
(1)易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀HSO 、HNO 、HBr、
2 4 3
HI、HClO)拆分，但浓HSO 不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH) 、KOH、Ca(OH) ]拆分，但浑浊石灰水不拆分；
4 2 4 2 2
溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN) 虽然溶于水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、
3
水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
(2)检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。检查生成物是否正确，
即是否符合反应原理，如Ba(OH) 与HSO 的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO ↓＋HO。
2 2 4 4 2
(3)离子方程式两边质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(4)注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓 HNO 与稀HNO 与金属反应；少量、过量中生成物是否
3 3
正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序；注意反应是发生非氧化还原反应
还是氧化还原反应。
2．两类与量有关的离子方程式的书写方法
(1)过量与少量型
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确
定所需“过量物质”的离子计量数。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3 2(2)定量型
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离
子方程式，然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH) 溶液的定量型反应
2
为例详细说明：明矾与含等物质的量的Ba(OH) 溶液反应的离子方程式的书写。
2
3.离子方程式正误判断
例1.（2022·广东卷）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：
【变式探究】（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是
A. 通入冷的 溶液：
B.用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C. 溶液中加入 产生沉淀：
D. 溶液与少量的 溶液混合：
【举一反三】（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【方法技巧】
1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离
子数目，如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下。
3 2
2．离子反应顺序的判断方法
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性 I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞
Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一
还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，
向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NH＋OH－===NH·H O，则生成的NH ·H O与H＋、Al3＋都不
3 2 3 2能大量共存，会发生反应NH ·H O＋H＋===NH＋HO、Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。因此，OH－应先
3 2 2 3 2 3
与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其
他物质能大量共存。
【变式探究】（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加 溶液：
B. 溶液中通入过量 ：
C.乙醇与 酸性溶液反应：
D.溴与冷的 溶液反应：
【举一反三】（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B.将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C.将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
高频考点二 离子共存
1.四种离子反应类型
反应类型 不能大量共存的离子
生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存
复分
解反 生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存
应
生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CHCOO－等不能大量共存
3
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下
氧化还原反应
都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化
Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlO、
盐的双水解
HCO、CO等水解彻底，不能大量共存
络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH ·H O
3 2
2.离子共存的四大题设“陷阱”
条件类型 常见表述 误点点拨
常见的限 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子
“无色”
制条件 不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
只能是氧化性离子和还原性离子不共
“因发生氧化还原反应而不能大量
存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液
共存”
酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
“与Al反应放出H” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
2
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
溶液既可能显酸性也可能显碱性
mol·L－1”的溶液
常见的隐 “通入足量的NH ” 与NH ·H O反应的离子不能存在
3 3 2
含条件
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在
NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与 存在相互促进水解情况，但水解程度较
3
HCO等组合 小，在溶液中仍然能大量共存
相互促进
水解 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－； 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能
Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 大量共存
(1)“一定大量共存”
题干要求 (2)“可能大量共存” 审清关键字词
(3)“不能大量共存”
例2.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在 氨水中：
B.在 氯化钠溶液中：
C.在 醋酸溶液中：
D.在 硝酸银溶液中：
【方法技巧】离子共存判断方法
(1)先看条件——题干条件
一看题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
二看附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存
在；
②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应
【变式探究】（2021·天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、 、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【举一反三】（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH ·HO 不能大量共存，因发生反应：
3 2
B H+、K+、SO2-、SO 2- 不能大量共存，因发生反应：
2 3 4
C Na+、Fe3+、SO 2-、HO 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、Na+、Cl-、MnO- 能大量共存，粒子间不反应
4
高频考点三 离子检验与推断
1．常见离子检验的特征反应及现象
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
―→
―→
―→―→加入AgNO 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
3
2．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na＋；透过蓝色钴玻
璃观察火焰若是紫色，则是K＋。
3.坚持“四项基本原则”突破离子推断(2题为例)
(1)肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子，如 2题中实验现象“产生沉淀后部分溶解”“无
气体产生”“产生白色沉淀4.66 g”等。
(2)互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子，如本题确定含 Cu2＋，则一定不含
CO。
(3)进出性原则
在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判
断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响，如本题中
加入BaCl ，则不能确定是否含Cl－。
2
(4)电中性原则
在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
例3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少
量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向① 的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在 的是
A. B.
C. D.
【变式探究】某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO离子中的若干
种，取该溶液进行如下实验(已知Ag SO 微溶于水，可溶于酸)：
2 4
①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
2
②取滤液B，先用HNO 酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3 3
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag CO
2 3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
【举一反三】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
B 滴加氯水和CCl ，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
4
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
C 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
应
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
石蕊试纸置于试管口
【举一反三】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO、Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，
且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液 100 mL，加入
过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固
体；③向上述滤液中加入足量BaCl 溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是( )
2A．不能确定原溶液中是否含有Al3＋和K＋
B．原溶液中含有的离子只有Cl－、SO、NH、Fe3＋
C．原溶液中c(NO)＝0.2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
D．在原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
