文档内容
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
（新教材）2020-2021 学年下学期高一第一次月考卷
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
化 学（A） D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
【答案】A
注意事项： 【解析】A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，A错误；B．氮化硅陶瓷具有
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，受
粘贴在答题卡上的指定位置。
热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，C正确；D．水玻璃是硅
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
酸钠溶液，硅酸钠耐高温、不可燃，可用作木材防火剂，D正确；答案选A。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
不正确的是
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
A．C 是富勒烯的代表物，C 的摩尔质量为720g/mol
60 60
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
B．碳纳米管可用于生产电池和传感器
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
C．石墨烯与石墨都具有导电性
D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧
一、选择题 【答案】D
1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增
【解析】A．碳的原子量为12，C 的式量为720，C 的摩尔质量为720g/mol，故A正确；B．
60 60
白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了
碳纳米管是新型无机非金属材料，可做锂离子电池的负极材料，可用于生产电池和传感器，故B正
A．SO 的氧化性 B．SO 漂白性 C．SO 的还原性 D．S的漂白性
2 2 2 确；C．石墨烯具有超导特性，石墨具有良好的导电性，因此石墨烯与石墨都具有导电性，故 C正
【答案】B
确；D．石墨烯是由碳元素组成的单质，它在氧气中可以燃烧，D项错误；故选D。
【解析】二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，硫磺燃烧生成二氧化硫，
5．对下列事实的解释错误的是
熏制银耳可以增白，故选B。
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
2．下列关于氮气的说法错误的是
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
D．将SO 通入BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入
2 2
C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
的气体可能是NH
3
D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
【答案】C
【答案】D
【解析】A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使蔗糖出现发黑现象，证明浓
【解析】A．氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A
硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮为红
项正确；B．液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；C．氮气的化学性质很稳定，可用
棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，B正确；C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻
作焊接金属的保护气，C项正确；D．氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到-3，
止了进一步的反应，C错误；D．亚硫酸酸性弱于盐酸，故将SO 通入BaCl 溶液至饱和，未见沉
2 2
作氧化剂，D项错误；答案选D。
淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则是钡盐沉淀，若通入 NH ，氨气、二氧化硫和水反
3
3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
应生成铵根、亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被钡离子沉淀为亚硫酸钡，D正确；答案为C。
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
6．下列物质之间的转化都能一步实现的是
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班A．HS→S→SO →HSO B．Si→SiO→HSiO→NaSiO 【解析】能使品红溶液褪色的气体不一定为SO ，也可为氯气等，①错误；能使沾有酚酞和
2 3 2 4 2 2 3 2 3 2
C．FeS→SO →NaSO →NaSO D．N→NH →NO →HNO→NO NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是SO ，也可能为CO 、Cl 等，②错误；通入
2 2 2 3 2 4 2 3 2 3 2 2 2 2
【答案】C
HS饱和溶液中有浅黄色沉淀生成，该气体可能是SO ，也可能为Cl 等，③错误；通入足量的
2 2 2
【解析】A．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；B．二
NaOH溶液中，再滴入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸，可能为SO 也可能为
2 2
氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故 B错误；C．FeS 在高温条
2 CO ，④错误；通入溴水中，溴水褪色，再滴加 BaCl 溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸，
2 2
件下与氧气反应生成SO ，SO 与氢氧化钠溶液反应生成NaSO ，NaSO 被氧气氧化为NaSO ，各
2 2 2 3 2 3 2 4 则沉淀为BaSO ，说明该气体具有还原性，可被溴单质氧化，证明气体为SO ，⑤正确；综上所述，
4 2
物质之间的转化均能一步完成，故C正确；D．氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化
只有⑤能证明二氧化硫的存在，D项符合题意。
氮，故D错误。故选C。 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
7．某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A．1mol Cu与含2mol HSO 的浓硫酸共热
2 4
B．1mol MnO 与含2mol HO 的溶液共热
2 2 2
C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中
D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO 的浓硝酸中
3
【答案】D
【解析】A 中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，根据
A．B中现象为溶液蓝色褪去
Cu+2H SO (浓) ====CuSO +SO↑+2H O，Cu不能完全溶解；B中MnO 作催化剂；C中铝会钝化；
B．装置C的作用是吸收SO 尾气，防止污染空气 2 4 4 2 2 2
2
D 中 随 着 反 应 的 进 行 浓 硝 酸 逐 渐 变 为 稀 硝 酸 ， 但 稀 硝 酸 也 与 铜 反 应 ， 依
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO 溶液，紫红色褪去
4
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2H O+2NO ↑、3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO)+4H O+2NO↑，Cu可以完全溶
D．反应后，A中溶液的酸性增强 3 3 2 2 2 3 3 2 2
解。
【答案】C
10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 、②NO ，进行喷泉实验。
【解析】SO 会将碘单质还原，所以蓝色褪色，A合理；B．SO 为酸性氧化物，可以和NaOH 3 2
2 2
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为
溶液反应，且SO 有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，B合理；C．FeCl 含有
2 3
Cl-，Cl-也能将高锰酸钾还原，且SO 会溶于水，溶解在FeCl 溶液中的SO 也会将高锰酸钾还原，
2 3 2
所以无法验证发生了氧化还原反应，C不合理；D．SO 可以将Fe3+还原，发生反应 SO +2Fe3+
2 2
+2H O=SO
2
+2Fe2++4H+，反应过程中产生氢离子，所以酸性增强，D合理；综上所述答案为C。
8．下列实验用来证明气体SO 的存在，其中正确的是
2
①能使品红溶液褪色
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
【答案】C
③通入HS饱和溶液中有浅黄色沉淀生成
2
【解析】(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1L，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)=
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸
2
⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸
2
=1/22.4mol·L−1 NO 溶 于 水 并 与 水 发 生 反 应 ： 3NO +H O=2HNO +NO ；
A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明 2 2 2 3
【答案】D
n(HNO)=2/3n(NO)，则HNO 溶液的体积为：
3 2 3反应发生，不会生成碳酸钙沉淀，所以没有明显现象，C项可选；D．SO 通入HS溶液中发生反
2 2
3NO 2 ～NO ～ ΔV 应的方程式为：SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O。因此该实验现象为溶液变浑浊；答案选C。
3L 1L 2L 13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成 CuO，CuO再与稀硫
1L V〔HNO(aq)〕
3 酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是
V〔HNO
3
(aq)〕=2/3L
A．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
B．③的离子方程式为2Cu+O+4H+＝2Cu2++2HO
2 2
HNO 溶液浓度为：c(HNO )= =1/22.4mol·L−1，则 c(氨水)=c(HNO )，答案选
3 3 3 C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案
D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
C。 【答案】A
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 【解析】A．铜与浓硫酸反应反应过程中，有近一半H
2
SO
4
被还原成SO
2
，所以制取等量硫酸铜，
选项 操作 现象 解释或结论 三种方法消耗的硫酸不一样多，故A错误；B．常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，
过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分
发生反应的化学方程式是2Cu+O+2HSO =2CuSO+2H O，故其离子方程式是2Cu+O+4H+＝2Cu2+
A 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 2 2 4 4 2 2
反应后，滴加KSCN溶液
+2HO，故B正确；C．①耗能，有SO 生成不环保；②耗能，环保；③既不耗能，也环保。故③
2 2
Al箔表面被HNO 氧化，形
B Al箔插入稀硝酸中 无现象 3
成致密的氧化膜 为最佳方案，故C正确；D．在①的反应中，硫酸体现酸性和强氧化性， ②③体现了硫酸的酸性，
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石
C 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 故D正确；本题答案A。
蕊试纸上
向盛有某溶液的试管中滴加稀 14．将1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完
D NaOH溶液，将湿润红色石蕊试 试纸不变蓝 原溶液中无NH
全溶解后，共收集到x mL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气
纸置于试管口
【答案】C 体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是
【解析】稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+，过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+，滴入KSCN溶液 A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL
不显红色，A项错；Al箔能与稀硝酸反应放出NO，B项错；检验溶液中的NH，应加入浓NaOH 【答案】B
溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH，D项错。 【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，
12．下列实验过程中，始终无明显现象的是 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧气氧化为硝酸，
A．SO 通入已酸化的Ba(NO ) 溶液中
2 3 2
最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目。1.92g Cu的物质的量为 ，
B．NO 通入KI溶液中
2
C．CO 通入CaCl 溶液中
2 2
反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO NO 、NO；NO、NO
D．SO 通入HS溶液中 3 2 2
2 2
【答案】C
【解析】A．SO 2 通入已酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液中，当通入SO 2 较少量时，化学反应方程式为： HNO 3 ，反应前后HNO 3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则 Cu失去电子
3SO +3Ba(NO)+2H O=3BaSO↓+2NO↑+4HNO ，而当通入 SO 过量时，化学反应方程式为
2 3 2 2 4 3 2
3SO 2 +Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O=BaSO 4 ↓+2NO↑+2H 2 SO 4 。因此该实验的现象为产生无色气体，接触空气后立 数目等于 O 2 得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为 ，
即变为红棕色且有白色沉淀生成，A项不可选；B．NO 通入KI溶液中发生的反应过程为：
2 V(O )=0.015mol/22.4L·mol−1=0.336L=336mL，故B正确。
2
3NO +H O=2HNO +NO、8HNO+6KI=6KNO +3I +4H O+2NO↑。因此该实验现象溶液变为黄色且
2 2 3 3 3 2 2
有无色气体产生，B项不可选；C．CO 通入CaCl 溶液中，除了其与水反应生成碳酸外，没有其他
2 215．研究发现，空气中少量的 NO 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： 17．分别称取2.39g (NH )SO 和NH Cl固体混合物两份。
2 4 2 4 4
①SO
2
+NO
2
→SO
3
+NO ②SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4
③2NO+O
2
→2NO
2
，NO
2
在上述过程中体现了什么样 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)
2
溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)
2
的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH )SO ]∶n(NHCl)为 。
4 2 4 4
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
【答案】A
【解析】在①SO +NO=SO+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
2 2 3
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO +H O+O=SO+H SO ，可发现反应前后二氧化氮的量并未
2 2 2 3 2 4
发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用，据此答题。从反应①中，可看出二氧
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH) 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl−)=
2
化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；当将三个方程式按照①×2+②+③得方程式
(溶液体积变化忽略不计)。
为：2SO +H O+O=SO+H SO ，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整
2 2 2 3 2 4 【答案】(1)1∶2
个反应过程中起催化剂的作用。答案选A。
(2)0.1mol/L
16．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl 2 可用于吸收氨气），下列说法错 【解析】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是 2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫
误的是 酸铵的质量是 0.01mol×132g/mol＝1.32g，则氯化铵的质量是 2.39g-1.32g＝1.07g，物质的量是
1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH )SO ]∶n(NHCl)为1∶2；(2)每一份中硫酸铵和氯化
4 2 4 4
铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NH与Ba(OH) 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，
2
消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl−)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。
18．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl 、NaOH溶液
2
B．装置③中气体呈红棕色
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl ：Si+3HCl SiHCl +H ；
3 3 2
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO 生成
3
③SiHCl 与过量H 在1000～1100℃反应制得纯硅。
3 2
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N 代替
2
已知SiHCl 能与HO剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
3 2
【答案】D
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。
【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，
(2)用SiHCl 与过量H 反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
3 2
发生催化氧化，4NH +5O 4NO+6H O，生成的气体经过无水CaCl ，除去氨气和水蒸气，在装
3 2 2 2
置③中NO与空气中的氧气反应生成NO ，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的
2
NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。A．根据上述分
析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl 、NaOH溶液，故A正确；B．装置③NO被氧化
2
①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。
生成NO ，气体呈红棕色，故B正确；C．装置④中发生3NO +H O=2HNO +NO，溶液显酸性，可
2 2 2 3
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻
使紫色石蕊溶液变红，故C正确；D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N
2
璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。
代替，故D错误；故选D。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及
二、非选择题
______________。【答案】（1）SiO+2C=====Si+2CO↑ 个数比为1∶1，所以阴离子是N，三个氮原子通过共价键形成阴离子。所以在叠氮化钠中含有的化
2
（2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl
3
汽化 有固体物质生成 在该反应温度下，普通 学键既有离子键，又有共价键。在1N个中，电子数为3×7+1=22。故答案为：离子键，共价键；
玻璃会软化 SiHCl 3 +H 2 ===========Si+3HCl 排尽装置中的空气 22；（3）在10NaN 3 +2KNO 3 =====K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑中，叠氮化钠中氮的化合价由负价升高到零
【解析】（1）高温下用碳与二氧化硅发生置换反应：SiO 2 +2C=====Si+2CO↑；（2）①通过锌 价，故叠氮化钠是还原剂，硝酸钾中+5价的氮降低到0价，故硝酸钾是氧化剂。欲使安全气囊中
与稀硫酸反应制备的氢气中混有水蒸气，但SiHCl 3 能与H 2 O剧烈反应，在空气中易自燃，应在氢 充满标准状况下氮气56L，根据反应的方程式：10NaN +2KNO =====KO+5Na O+16N↑，可求出
3 3 2 2 2
气参加反应前先干燥，所以B中的试剂是浓硫酸； C装置的目的是使SiHCl 3 和氢气充分混合，进 KO和NaO的总质量。即10NaN +2KNO =====KO+5Na O + 16N↑
2 2 3 3 2 2 2
而进入D装置中反应，因此加热C的目的是使SiHCl 汽化；②D中SiHCl 和氢气反应生成固体硅， 94g+5×62g 16×22.4L
3 3
反应方程式为：SiHCl +H ===========Si+3HCl，因为反应加热到1000～1100℃，所以必须用石 m 56L
3 2 总
英管。③由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。 可求得m 总 =63.1g。故答案为：KNO 3 ，NaN 3 。
19．叠氮化钠(NaN
3
)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全 20．为了探究Cl
2
、SO
2
同时通入H
2
O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实
气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。 验装置。
（1）NO和NO 混合气体与 NaOH溶液反应可以合成 NaNO ，写出该反应的化学方程式
2 2
，生成1mol NaNO 时转移电子 mol
2
（2）已知NaN 阳离子与阴离子个数比为1∶1，则NaN 中所含的化学键为
3 3
和 ，1mol该阴离子中所含的电子总数为 mol (1)该化学兴趣小组的同学现采用 与70%的硫酸为原料制取SO ，采用 和浓盐酸
2
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN +2KNO =====KO+5Na O+16N↑。假定
3 3 2 2 2
(12mol/L)为原料制取Cl 在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三
2.
汽车中某个安全气囊容积为56 L。
种装置中的___________(填序号)。
①该反应中的氧化剂为 还原剂为 （填化学式）
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的 KO和NaO的总质量为多少克
2 2
？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。
【答案】(1)NO+NO+2NaOH=NaNO +H O 1
2 2 2
(2)离子键 共价键 22
(3)KNO NaN 63.1g (2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。
3 3
【解析】一氧化氮和二氧化氮的混合气和氢氧化钠首先合成亚硝酸钠，亚硝酸钠溶液中通入肼， (3)为验证通入装置D中的气体是Cl 过量还是SO 过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
2 2
可以合成叠氮化钠，叠氮化钠微溶于乙醇，所以向叠氮化钠溶液中加入乙醇可以使叠氮化钠溶解度 ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
若 Cl 过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入
降低而结晶析出。由于叠氮化钠不溶于乙醚，过滤之后用乙醚洗涤，最后得到叠氮化钠的固体。 2
___________ (填一个序号)。产生的现象是___________。
（1）NO和NO 混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO ，此反应是一个氧化还原反应，一氧
2 2
若SO 过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是
化氮中+2价的氮化合价升高到亚硝酸钠中的+3价，二氧化氮+4价氮也降低到亚硝酸钠中的+3价。 2
___________。
所以反应的化学方程式为：NO+NO +2NaOH=NaNO +H O。生成1mol NaNO 转移1mol电子。故
2 2 2 2
【答案】（1）防倒吸 ①
答案为：NO+NO +2NaOH=NaNO +H O，1；（2）叠氮化钠中阳离子是钠离子，阳离子与阴离子
2 2 2(8)用 c 装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是
（2）
。。
（3）② ③ 溶液呈红色 ① 溶液由棕黄色变为浅绿色
【答案】（1）2NH Cl+Ca(OH) ====2NH ↑+CaCl +2H O
4 2 3 2 2
【解析】根据实验装置图可看出，气体发生装置B是为了制备氯气，经过盛有饱和食盐水的装
（2）生石灰 浓氨水
置除去氯气中的HCl后进入装置D，气体发生装置A是为了制备二氧化硫，二氧化硫能溶于水，
（3）碱石灰
使用装置F可有效防倒吸，D中两种气体与水发生氧化还原反应生成 HCl和HSO ，最后多余的氯
2 4 （4）试纸变蓝
气或二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，装置E是尾气处理装置。(1)装置A为制取SO 2 的装置，因SO 2 （5）产生白烟
易溶于水，根据F仪器的构造可知其作用为防倒吸；实验室制取Cl
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所用试剂为MnO
2
和浓盐酸， （6）防止倒吸
固、液混合加热制取气体，故应选①装置，故答案为：防倒吸；①；(2)将Cl 和SO 同时通入水中 （7）用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再
2 2
时 ， Cl 将 SO 氧 化 生 成 HSO ， Cl 被 还 原 生 成 HCl ， 其 离 子 方 程 式 为 ： 滴下，则证明气密性良好
2 2 2 4 2
（8）打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH 受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管
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；(3)若Cl 过量，则装置D中的溶液中除含有HSO 、HCl外，还
2 2 4 口有气泡冒出，NH 与HO接触，移走热毛巾
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【解析】（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置 a制NH ，使用
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含有Cl 及HClO，具有强氧化性，可将 氧化为 ，使硫氰化钾溶液变红，故可选择②和③
2 Ca(OH) 和 NH Cl 的 混 合 物 共 热 制 NH ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 4 3
进行检验，现象是溶液变红色；若SO 2 过量，则装置D中的溶液中会含有SO 2 、H 2 SO 3 ，SO 2 具有还 Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl====CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装
原性，故可选用①进行检验，因Cl 2 过量时也会使品红溶液褪色，故不能用品红溶液来检验，不选 置b制NH 3 ，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH 3 ·H 2 O=Ca(OH) 2 +NH 3 ↑。
（3）干燥NH 选用碱石灰作干燥剂。（4）NH 的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中
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④，选①氯化铁溶液，过量的SO 会与 发生氧化还原反应，使 转化为 ，现象是溶液
2 的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH 与HCl化合成白色固体
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由棕黄色变为浅绿色，故答案为：②；③；溶液呈红色；①；溶液由棕黄色变为浅绿色。 NH 4 Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应
21．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 的化学方程式为NH +HCl=NH Cl。（6）NH 极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中
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倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止
水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明
气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简
单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH 受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导
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管口有气泡冒出，NH 与HO接触，移走热毛巾。
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(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
(3)B装置中的干燥剂可选用 。
(4)实验中观察到C装置中的现象是 。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象
是 。
(6)E中倒扣漏斗的作用是 。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象 。
