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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第03 讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写 （练习）
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜
B．饱和食盐水
C．液态氯化氢
D．液态硝酸钾
【答案】D
【详解】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；
B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；
C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C 错误；
D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D 正确；
答案选D。
2．下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
【答案】B
【详解】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如
），故A 错误；
B．
晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B 正确；
C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故
C 错误；
D．
溶于水生成
，
电离为
和
，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D 错
误；
故答案为：B。
3．离子方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O 可表示
A．碳酸钙与盐酸的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．碳酸钙与醋酸的反应
D．碳酸钠与盐酸之间的反应
【答案】D
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，A 错误；
B．部分碳酸盐不能用碳酸根离子表示，如碳酸钙，部分酸不能用氢离子表示，如醋酸，B 错误；
1
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C．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，C 错误；
D．碳酸钠和盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，D 正确；
故答案选D。
4．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A．
溶液中通入过量
：
B．在
和
混合溶液中通入少量
：
C．少量
与浓硝酸反应：
D．向变质的
溶液中滴加
溶液，溶液变红色：
【答案】B
【详解】A．
过量时，
与
溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子
方程式应为：
，A 错误；
B．还原性：
，当通入少量
时，只有I-被氧化，所给离子方程式无误，B 正确；
C．浓硝酸与少量
反应生成的氮氧化物为NO2，反应的离子方程式应为
，C 错误；
D．溶液变红色是因为SCN-与
发生络合反应生成了血红色的络合物
，反应的离子方程式应为
，D 错误；
故选B。
5．已知：实验室检验
的原理为
(蓝色)，下列有关说法正确的是
A．
的电离方程式：
B．
中
的配位数是6
C．
比
稳定
D．钾的紫色焰色属于吸收光谱
【答案】B
【详解】A．KFe[Fe(CN)6]是配合物，电离方程式：
，A 错误；
B．
中
与6 个碳原子形成配位键，则配位数是6，B 正确；
C．
易被氧化为
，说明
更稳定，C 错误；
D．焰色反应是金属原子受激发后发射特定波长的光，属于发射光谱，而非吸收光谱，D 错误；
故选B。
6．下列离子方程式书写正确的是
2
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A．石灰石与醋酸反应：
B．刻制印刷电路板时用
溶液作为“腐蚀液”：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．
溶液中滴加
使
恰好完全沉淀：
【答案】D
【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，
，A 错误；
B．电荷不守恒，反应为
，B 错误；
C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，
，C 错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，
溶液中滴加
使
恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，D 正确；
故选D。
7．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确
的是
A．在水溶液中：
B．在熔融状态下：
C．在水溶液中：
D．在熔融状态下：
【答案】D
【详解】
在水溶液中的电离方程式为
，A 错误；
在熔融状态下的电离方
程式为
，B 错误；
在水溶液中的电离方程式为
，C
错误；
在熔融状态下的电离方程式为
，D 正确。
8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合
物
B
生石灰
白磷
胆矾
C
干冰
铁
氨水
3
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D
空气
小苏打
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A 错误；
B．胆矾是
的俗称，是纯净物，
是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B 错误；
C．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，
为非电解质，C 正确；
D．空气是混合物，小苏打是
，是纯净物，
是电解质，D 错误；
故选D。
9．向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是
A．酸性 FeCl2溶液。
B．SO2气体：
C．氢碘酸溶液：
D．酸性高锰酸钾溶液：
【答案】A
【详解】A．在酸性FeCl2溶液中，H2O2作为氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，反应式电荷和
原子均守恒，离子方程式正确，故A 正确；
B．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H+和硫酸根：
，故B 错误；
C．氢碘酸中I-被H2O2氧化为I2，但H2O2作为氧化剂应被还原为H2O，反应的离子方程式为：
，故C 错误；
D．电子得失不守恒，酸性高锰酸钾与H2O2反应的离子方程式为：
，故D 错误；
故选A。
10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
过量NaOH
B
少量
C
少量
D
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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【答案】C
【详解】A．原离子组
不反应，能大量共存，在加入过量NaOH 后，
也会与OH⁻
反应生成
，而选项仅写出
与OH⁻的反应，方程式不完整，A 错误；
B．原离子之间不反应，能大量共存，ClO⁻具有强氧化性，少量SO2加入后会被氧化为
，而非生成
，B 错误；
C．原离子之间不反应，能大量共存，酸性条件下，
可将Fe2+氧化为Fe³⁺，自身还原为Mn2+，离子方
程式电荷守恒且符合氧化还原规律，C 正确；
D．原离子之间不反应，能大量共存，原溶液中无H+，而反应式需H+参与，H+来源未明确，且H2O2在中
性条件下难以直接氧化I-，D 错误；
答案选C。
11．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验
组中灯光变化能出现“亮
暗(或灭)
亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等)
选项
A
B
C
D
实验装置
试剂a
溶液
HCl 溶液
NaOH 溶液
溶液
试剂b
溶
液
NaOH 溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，
溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A 符合题意；
B．氯化氢和氢氧化钠均为强电解质，且二者反应生成强电解质氯化钠，随溶液滴入溶液导电性几乎不
变，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B 不符合题意；
C．水中加入氢氧化钠溶液，灯泡逐渐变亮，C 不符合题意；
D．硫酸钾是强电解质，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀和氯化钾，导电能力变化不明显，，D 不符合题
意；
答案选A。
12．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质
）处理硫酸工业尾气的流程如下：
下列说法错误的是
5
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A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触有利于提高脱硫率
B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为：
C．滤渣的主要成分为
D．过滤时需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】D
【详解】A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触，可以充分接触，有利于提高脱硫率，A 正确；
B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为：
，B 正确；
C．废水中含有
与
结合生成
沉淀，C 正确；
D．过滤时需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，D 错误；
故选D。
13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液与
溶液混合：
B．过量氨水滴入
溶液中：
C．
溶于稀盐酸：
D．用足量NaOH 溶液吸收
尾气：
【答案】D
【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生Cu(OH)2和BaSO4沉淀，正确的离子方程式为Cu2++
+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A 错误；
B．过量氨水与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀，而不会生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
，B 错误；
C．Ag2CO3与稀盐酸反应时，生成的Ag⁺会与Cl⁻结合为AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2CO3+2H++2Cl-
=2AgCl+H2O+CO2↑，C 错误；
D．足量NaOH 与SO2反应生成
和水，离子方程式为SO2+2OH－=
+H2O，D 正确；
故选D。
14．某化学兴趣小组用
粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下
列说法中正确的是
Ⅰ．往烧杯中加入适量
粉末，灯泡不变
亮，加入适量蒸馏水使
完全溶解，灯泡变
亮
Ⅱ．往
溶液中分批加入
固体，灯泡
变暗直至近乎熄灭
6
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Ⅲ．继续分批加入
固体，灯泡重新变亮
A．加入
粉末，灯泡不变亮的原因是
不是电解质
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为
过量
D．若将
粉末替换为
粉末，则与上述实验现象完全相同
【答案】C
【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶
解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由
移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和
氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固
体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。
A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的
离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A 错误；
B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢
氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡
重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C 正确；
D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存
在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯
泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D 错误；
故答案选C。
15．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含
等金属元素)中提取银的
流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若
过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
7
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【答案】B
【分析】铅银渣中含有
等金属元素；向铅银熔烧渣中加入
、
、
进行酸浸，
提供酸性环境，
引入
，在酸性条件下，
电离出的
具有氧化性，此步骤可使铜元
素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行
初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入
溶液将AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中
加入
（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单
质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。
A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离
子有
、
，A 选项正确；
B．“络合浸出”时加入
溶液将AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2
=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B 选项错误；
C．
在酸性条件下会发生反应
，若pH 过小，
浓度降低，不利于形
成络合物，会降低银的浸出率，C 选项正确；
D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8
+5H2O，“滤液”中含有
等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D 选项正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(2)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(3)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(4)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(5)
溶液
，除杂方法： 。
【答案】
(1)加入过量铁粉
(2)加入氯水（或通入
）
(3)滴加
(4)加入过量铁粉，过滤
(5)先向溶液中加入氧化剂（如
，氯水），然后向混合液中加入
或
，调pH，促进
水
解生成
沉淀，静置过滤
8
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【详解】（1）
，除杂方法是加入过量铁粉并过滤，FeCl3与Fe 反应生成FeCl2，方法是加入
过量的铁粉，离子方程式为：
；
（2）
，除杂方法是加入氯水或者通入氯气，FeCl2被氧化为FeCl3，离子方程式为：
；
（3）
，除杂方法是加入H2O2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，离子方程式为：
；
（4）
，除杂方法是加入过量的铁粉并过滤，铁置换出Cu 单质，离子方程式为：
；
（5）
溶液
，Fe3+通过调节pH 值可以形成Fe(OH)3沉淀，除杂方法是先向溶液中加入氧化剂
(如
，氯水)，生成FeCl3，然后向混合液中加入
或
，调pH，促进
水解生成
沉淀，静置过滤。
17．依据信息写出下列反应的离子方程式
(1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。
(2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。
(3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。
(4)向
溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。
(5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。
(6)
对
的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．
；ii．
。
(7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。
(8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3 1)
∶
可溶解金，硝酸将金氧化为
： 。
(9)少量的
经
溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为
、
和
，可将洗
脱液中的
转化为单质硫(以S 表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为
。
9
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(10)工业上为了除去
，在搅拌下加入适量
溶液和
溶液，并控制溶液
，过滤除去
二氧化锰： 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
【详解】（1）铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，水作氧化剂，生成四羟基和铝酸钠和氢气，铝失去3
个电子， H2O 中氢得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式
；
（2）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，
中硫元素一部分化合价升高生成SO2，一部分化合价
降低生成S ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平
；
（3）氨水是弱碱，氯化氢是强酸，二者发生酸碱中和反应，故足量氨水吸收氯化氢气体的离子方程式为
；
（4）
与氨水先反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被空气中氧气氧化为Fe(OH)3红褐色
沉淀 ，将两个过程综合起来，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：
；
（5）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫足量时，次氯酸根被还原为氯离子，二氧化
硫被氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀 ，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为：
；
（6）
作催化剂，第一步反应生成
，第二步反应
又被
氧化为
，同时
被还原为
水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为
（7）硫化亚铜中硫元素化合价升高被氧化为S 单质，铜元素化合价升高，硝酸根中氮元素化合价降低被
还原为NO ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为
；
10
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（8）金被硝酸氧化，硝酸被还原为NO2，浓盐酸提供
与
结合生成
，根据氧化还原反应配平
规则配平离子方程式为
；
（9）在该装置中，
在正极得电子转化为S ，根据电荷守恒，酸性条件下用
平衡电荷，故正极的电
极反应式为：
；
（10）
被
氧化为
，
被还原为
，
参与反应，根据得失电子守恒、电荷守
恒和原子守恒配平离子方程式为
。
18．书写下列反应的离子方程式。
(1)向
溶液中通入足量
的离子方程式： 。
(2)用稀硫酸除铁锈(成分是
)的离子方程式： 。
(3)向澄清石灰水中通入
气体出现白色沉淀： 。
(4)用适量澄清石灰水除去
中的少量
： 。
(5)已知：
难溶于水，但可溶于醋酸氨(
)溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为
。写出该反应的离子方程式： 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】(1)
溶液与足量
反应生成
。
(2)
与
反应生成
和水。
(3)澄清石灰水中通入
气体，生成白色沉淀
和
。
(4)用适量澄清石灰水除去
中的少量
时，
与
反应生成白色沉淀
和
(5)
难溶于水，
为难电离物质，书写离子方程式时保留化学式。
19．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
11
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(1)写出设备1 发生反应的化学方程式： 。
(2)硝酸工业会产生含
的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米
还原去除，其转化机理如图所示，
“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
转化Ⅰ中，纳米
与
反应生成
的离子方程式为 。
Ⅱ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和
形式存在。
某工“处理氨氮废水的流程如下：
含
的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
(3)过程①的目的是将
转化为
，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出
转化为
的离子方
程式： 。
(4)过程②加入
溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为
、 。
(5)含余氯废水的主要成分是
和
，X 可选用
溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除
去
的离子方程式： 。
Ⅲ．
和
等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(6)
的氧化吸收。用
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中
的去除率。其他条件相同，
转化
为
的转化率随
溶液初始
（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性
溶液中，
氧化
生成
和
，离子方程式为 。
【答案】
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
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(2)Fe＋2H+＋
=
＋Fe2+＋H2O
(3)
+OH-
NH3↑+H2O
(4)N2 NaCl
(5)
＋HClO=Cl-＋
＋H+
(6)3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2
＋5H+
【详解】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸
铵；氨氮废水中的氮元素多以
和NH3·H2O 的形式存在，工业上常加入NaOH 溶液加热得到氨气，再将
低浓度的氨氮废水与次氯酸钠反应，得到含余氯的废水，再用还原剂除掉余氯。
（1）设备1 中发生氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）由转化机理图可知，在转化Ⅰ中，Fe 与吸附在磁性石墨烯表面的
反应生成Fe2+和
，则离子
方程式为：Fe＋2H+＋
=
＋Fe2+＋H2O；
（3）过程①的目的是将
转化为NH3，则
和OH-反应转化为NH3的离子方程式为：
+OH-
NH3↑+H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出；
（4）过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，则氮元素化合价升高变为氮气，次氯酸钠中氯元素
化合价降低变为氯化钠，因此反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2、NaCl；
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO 和HClO，具有强氧化性，X 可选用Na2SO3溶液以达到去除余氯的
目的，除去的离子方程式为：
＋HClO=Cl-＋
＋H+；
（6）在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl-和
，结合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，
离子方程式为：3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2
＋5H+。
20．磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0 个非羟基氧是弱酸，1 个非
羟基氧是中强酸，2 个非羟基氧是强酸，如
为中强酸，其结构简式可表示为
。
I.
是一种中强酸，有较强的还原性。
(1)
的结构简式为 ；
与足量
溶液反应的离子方程式为 。
(2)写出
在水溶液中的电离方程式：
.
(3)工业上可用
将
溶液中的
还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为
，则该反
应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
II.亚磷酸(
)是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C 时，
的
、̂
。
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(4)在
溶液中，
(填“
”“<”或“=”)
。
(5)
，当
时，溶液
为 。
III.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。
(6)
能与
溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式： 。
(7)
是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在
中，
的第一电离能由大到小的顺序为
。
【答案】
(1)
或
(2)
(3)
(4)<
(5)4.05
(6)
(7)N>O>P
【详解】（1）由
是一种中强酸可知，
中有1 个非羟基氧，结构简式为
或
；由
结构简式可知，
为一元酸，与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为
；
（2）由
的结构简式可知，
为一元中强酸，在水溶液中的电离方程式
；
（3）用
将
溶液中的
还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为
，
由+1 价
降低到0 价，
中P 由+1 价升高到+5 价，由电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为4 1∶；
（4）已知：25°C 时，
的
、
。
即
，
，在
溶液中，
，
，由于
，即
＜
。
（5）由
，
，当
时，
，
，溶液pH 为4.05；
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（6）
能与
溶液反应生成铜单质、磷酸和硫酸，反应得离子方程式为
；
（7）N、P、O 三种元素中，N、P 位于同一主族，从上到下第一电离能减小，故P 的第一电离能最小，同
周期从左到右第一电离能呈递增趋势，N、O 位于同周期，但N 的2p 轨道为半满结构，第一电离能大，故
三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
。
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