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专题验收评价
专题03 离子反应
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 离子方程式的书写与正误判断】
【考点二 离子共存】
【考点三 离子的检验与推断】
【微专题 多种方法突破与量有关的离子方程式的书写】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
每个考点点下面5 个题左右，可根据自己学科实际情况定题量
【考点一 离子方程式的书写与正误判断】
1．（2023·全国·校联考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．
通入水中：
B．
溶于足量稀硝酸：
C．
溶液腐蚀印刷线路板：
D．
溶液与足量浓
溶液反应：
【答案】C
【解析】A．已知HClO 是一种弱酸且该反应可逆，Cl2通入水中的离子方程式为：
，A 错误；
B．已知HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故
溶于足量稀硝酸的离子方程式为：
，B 错误；C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应的离子方程式为：
，C 正确；D．
溶液与足量浓
溶液反应生成Na2SO3、NH3·H2O 和H2O，该反应的离子方程式为：
，D
错误；故答案为：C。
2．（2023·黑龙江大庆·统考二模）下列指定反应的离子方程式中正确的是
A．用白醋除铁锈：
1
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B．金属钠和水反应：
C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
【答案】D
【解析】A．醋酸属于弱电解质，不能拆写成离子形式，离子方程式为：
，A 项错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，
离子方程式为：
，B 项错误；C．氢氧化铜会溶于过量氨水形成
，
离子方程式为：
，C 项错误；D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸
钠、二氧化硫，单质硫和水，书写正确，D 项正确；答案选D。
3．（2023·河北秦皇岛·统考三模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1 所示，反应过程中铬
元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是
A．
中含有过氧键
数为
B．在
之间，发生的反应为
C．在
过程中，
元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．
时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
【答案】C
【解析】A．在0～5s 过程中，
发生反应生成CrO5，Cr 元素都呈+6 价，设-1 价的氧原子个数为
x，-2 价的氧原子个数为(5-x)。根据化合价守恒x×1+2(5-x)=6，解得x=4，4 个-1 价的氧，则过氧键数为
2，所以1molCrO5中含有过氧键数为2NA，A 正确；B．对照图1 和图2，在0～5s，Cr 元素的化合价仍为
+6 价，元素化合价无变化，为非氧化还原反应，方程式为
，B 正
确；C．30s 时绿色溶液中主要含有Cr3+，80s 时黄色溶液中主要含有
，所以在30-80s 过程中，Cr 元
素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C 错误；D．80s 时，在碱性条件下，Cr 元素呈+6 价，则溶液中含铬
微粒主要为
，D 正确；故选C。
2
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4．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）湿法炼锌的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu 和Fe 的单质及
，
利用过硫酸钠氧化水解法制备
，同时分别回收锌、铜和铁元素的工艺流程如下，可能用到的数据
见下表。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
7.7
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
9.2
下列说法错误的是
A．固体X 主要成分是Cu，金属M 为Zn
B．根据流程可知：
的还原性弱于
C．调pH 的范围为3.2~7.7
D．“沉钴”反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】净化钴渣加入硫酸浸取，铜不反应成为固体X，锌、钴、铁、氢氧化锌转化为硫酸盐溶液，过滤
滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化钠调节pH 生成氢氧化铁沉淀，过滤滤液加入
、氢氧化钠生成
沉淀，过滤滤液中含锌离子，处理后得到锌单质M；
【解析】A．由分析可知，固体X 主要成分是Cu，金属M 为Zn，A 正确；B．根据流程可知：加入过氧化
氢后亚铁离子被氧化为铁离子，而二价钴没有被氧化，说明
的还原性弱于
，B 正确；C．调pH 将
铁离子转化为氢氧化铁沉淀而锌、钴没有沉淀，结合图表可知，pH 的范围为3.2~6.2，C 错误；D．“沉
钴”反应中加入
、氢氧化钠，反应中二价钴被氧化为三价钴生成
沉淀、
被还原为硫
酸根离子，离子方程式为
，D 正确；故选C。
【考点二 离子共存】
1．（2023 上·北京海淀·高三校考开学考试）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、
、Br-
B．H+、Fe2+、SO 、
C．K+、
、
、OH-
D．Ca2+、Al3+、
、Cl-
【答案】D
【解析】A．Mg2+与
反应产生MgCO3沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；B．H+、Fe2+、
会发
生氧化还原反应，不能大量共存，B 不符合题意；C．
、OH-会反应产生NH3·H2O，不能大量共存，C
3
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不符合题意；D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 符合题意；故合理选项是D。
2．（2023 上·黑龙江·高三校考开学考试）下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ba2＋、Li＋、OH－、
B．H＋、Fe2＋、Na＋、
C．Fe3＋、K＋、
、Cl－
D．
、Mg2＋、OH－、
【答案】A
【解析】A．Ba2＋、Li＋、OH－、
不反应，均能共存，A 符合题意；B．H＋、Fe2＋与
发生氧化还原
反应不能大量共存，B 不符合题意；C．Fe3＋与
发生双水解反应，不能大量共存，C 不符合题意；D．
、Mg2＋与OH－均能发生反应，不能大量共存，D 不符合题意；答案选A。
3．（2023·广东惠州·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-
溶液变蓝的溶液：
、
、
、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：
、
、
、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：
、
、
、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A
项不符合题意；B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B 项
符合题意；C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，
故不能共存，C 项不符合题意；D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，
而
和H+能反应，故两者不能共存，D 项不符合题意；答案选B。
4．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴mol⋅L⁻¹ 的溶液中：
B．
溶液中：
C．加入过量明矾
后的溶液中：
D．通入CO2后的溶液中：
【答案】D
【解析】A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴mol⋅L⁻¹ 的溶液中，说明水的电离收到促进，应存在能水解的离子，
均不能水解，A 错误；B．
与
反应产生蓝色沉淀，所以
溶液中：
不能大量共存，B 错误；C．
和
发生
反应，生成白色沉淀
，加入过量明矾
后的溶液中：
不能
大量共存，C 错误；D．通入CO2后的溶液中：
可以大量共存，D 正确；故选D。
4
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5．（2023·河南·校联考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
的溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．在
溶液中，
、
、
、
能大量共存，A 项正确；B．
的溶
液呈酸性，
可与
反应生成
和
，不能大量共存，B 项错误；C．
与
反应生成
而不能大量共存，C 项错误；D．
具有氧化性，
与
不能大量共存，D 项错误；答案选
A。
【考点三 离子的检验与推断】
1．（2023·上海松江·统考二模）将某Na2CO3固体样品21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，
继续加CaCl2溶液至过量，得到20g 沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。
该样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有K2CO3，可能有KNO3
B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能有K2CO3
D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
【答案】B
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生
20g 沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g 全部为Na2CO3，则生成沉淀
，则杂质中
含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2CO3中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2CO3至少含有一种。
【解析】A．KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有K2CO3，A 错误；B．肯定没有硝酸钡，可能含
有硝酸钾，B 正确；C．KNO3不是一定存在，C 错误；D．K2CO3不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D
错误；故答案选B。
2．（2023·辽宁沈阳·统考三模）某白色粉末中可能含
、
、
、
和NaCl。某
化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，
产生浅黄色固体和气体X；步骤三：将气体X 通入
溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是
A．白色粉末一定不含有
和NaCl
B．白色粉末中
和
的物质的量之比大于2
5
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C．黑色沉淀不溶于硝酸
D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
【答案】B
【分析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 CuSO4 ，由步骤二可知，白色粉末中一定含 Na2S 、
(NH4)2SO3 ，酸性条件下发生反应
，说明白色粉末中一定不存在 KHSO4
，由步骤三可知，X 为 H2S ，不能确定白色粉末中是否有 NaCl；
【解析】A．由上述分析，白色粉末不一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A 错误；B．酸性条件下，
，气体X 为H2S 气体，则Na2S 和(NH4)2SO3 的物质的量之比大于2：1，B
正确；C．黑色沉淀为CuS，硝酸具有强氧化性，能氧化CuS，即CuS 能溶于硝酸，故C 错误；D．溶于①
中含有 Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S 黑色沉淀，导致不能生成AgCl 沉淀，则不
能据此检验氯离子是否存在，D 错误；故答案为：B。
3．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH 试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分
液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
①pH 试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离
子中的至少一种；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则
一定不存在SO
；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO
，可能含
有SO
，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜
色，一定含有Br-；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫
酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO
；⑤在滤液中加入AgNO3
和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定
是否存在待测离子中的氯离子。
6
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【解析】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO
、Br-，故A 错
误；B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
，故B 正确；C．由分析可知，
无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C 正确；D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子
会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对
溶液中离子的判断无影响，故D 正确；故选A。
4．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）某白色固体混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、
KAl(SO4)2∙12H2O 中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀；②取滤液
做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向滤液中加入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶
解，该混合物的组成为
A．BaCl2、K2SO4
B．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2SO4、AlCl3
D．AlCl3、KAl(SO4)2∙12H2O
【答案】B
【解析】取滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色说明滤液中含有钾离子，混合物中可能含有硫
酸钾或十二水硫酸铝钾；向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解说明滤液中含有铝
离子，混合物可能为氯化铝或十二水硫酸铝钾；两种物质组成的混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀说
明混合物中含有氯化钡和十二水硫酸铝钾，故选B。
5．（2023·甘肃兰州·统考一模）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进
行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产
生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；步骤②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，
说明是NaNO3和Na2SO3均有；步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为
BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。
【解析】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还
原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A 错误；B．若气泡是NO，说明是
NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B 错误；C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生
沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C 正确；D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和
Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO 易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产
生的气体可能是红棕色的，D 错误；答案选C。
【微专题 多种方法突破与量有关的离子方程式的书写】
1．（2023·浙江绍兴·统考一模）下列实验对应的离子方程式正确的是
7
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A．向含有0.4mol
的溶液中通入0.3mol
充分反应：
B．将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C．足量NaOH 溶液脱除烟气中的
：
D．少量
与次氯酸钠溶液混合：
【答案】A
【解析】A．由于还原性：
>
,因此向含有0.4mol
的溶液中通入0.3mol
充分反应，0.4mol 的
完全被氧化，只有0.2mol 的
被氧化，离子方程式为：
， A
正确；B．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合，乙醇被氧化为乙酸，乙酸不能被酸性重铬酸钾氧化，离子
方程式为：
，B 错误；C．足量NaOH 溶液脱
除烟气中的
,发生的离子方程为：SO2+
=
+H2O，C 错误；D．少量
与次氯酸钠溶液混合,发
生的离子方程式为：
，D 错误；故选A。
2．（2023·西藏日喀则·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO
+2H+
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH +OH-=NH3·H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
【答案】D
【解析】A．HI 为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO
+4H+，故A 错误；B．氢氧化
铝不溶于氨水，反应离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3
+3NH ，故B 错误；C．两者同浓度同体
积混合即物质的量之比为1：1，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，
故C 错误；D．FeSO4溶液中加入H2O2反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式满足守恒关系，故D 正确；故
选：D。
3．（2023·吉林长春·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++
B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++
+2H++2OH－=2H2O+BaSO4 ↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+
D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 至溶液褪色：2
+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2 ↑
【答案】B
【解析】A．NO (H+)具有强氧化性，向硝酸铁中通入少量SO2，NO (H+)将+4 价S 氧化成SO
，本身被
还原成NO，故A 错误；B．NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO
，加少量Ba(OH)2，以Ba(OH)2为
8
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基准进行分析，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，故B 正确；C．电离出H+强弱顺序
是H2CO3＞HClO＞HCO ，向NaClO 溶液中通入少量CO2，发生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO ，故C 错误；
D．利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，本身被还原成Mn2+，其离子方程式为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 错误；答案为B。
4．（2022·云南保山·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将
通入
溶液中：
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．
溶液与稀硫酸反应：
D．
溶液与过量NaOH 溶液共热：
【答案】A
【解析】A．将
通入
溶液中：
，A 正确；B．向次氯酸钙溶液中通入少量
二氧化碳气体：
，B 错误；C．
溶液与稀硫酸反应：
，C 错误；D．
溶液与过量NaOH 溶液共热：
，D 错误；故选A。
5．（2023·江西·校联考模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH +Al3++4OH-+2Ba2++2SO
=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
【答案】D
【解析】A．Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：
，故A 错误；B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳
酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：
，故B 错误；C．向硫酸铜
溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀，离子方程式：
，故C 错误；D．往硫酸
铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，铝离子生成氢氧化铝沉淀，且不被过量强碱溶解，产生沉淀的质量最大，
离子方程式：NH +Al3++4OH-+2Ba2++2SO
=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D 正确；答案选D。
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试题综合性、难度提升，题量10 道题以内，各科根据自己学科实际制作
1．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考模拟预测）下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
【答案】C
【解析】A．向
溶液中通入过量的氯气：
，A 项错误；B．少量的
溶液，按“少定多变”规律，
与
按
反应，B 项错误；C．
溶液滴入明矾中至
沉淀质量最大的离子方程式为：
，C 项正确；D．醋酸是
弱酸，不拆分，D 项错误；答案选C。
2．（2023·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．向
中投入
固体：
C．侯氏制碱法的原理：
、
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
：
【答案】B
【解析】A．硫酸铜溶液中加过量的氨水反应生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：Cu2+
+4NH3⋅H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，A 正确；B．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水
中的氧元素不变价，O2分子中不含
18O，
18O 应该在OH-中，正确的离子方程式为：2H2
18O+2Na2O2═2OH-
+218OH-+4Na++O2↑，B 错误；C．侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶
体和氯化铵溶液，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤出晶体灼烧分解生成
碳酸钠，反应的化学方程式为：
，C 正确；D．海水提溴工艺中，用纯
碱溶液富集Br2的离子方程式为：
，D 正确；故答案为：B。
3．（2023·福建宁德·统考模拟预测）用含少量
的废铁屑为原料制备
的流程如图：
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下列说法错误的是
A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C．“浸出”产生的气体是
D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：
【答案】C
【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液中利用其碱性除去表面油污，过滤后将铁屑与炭黑混合加硫酸溶解，生成
氢气和硫酸亚铁，过滤除去炭黑，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁。
【解析】A．“除油”中适当提高温度可促进碳酸钠的水解，使其溶液碱性增强，有利于油脂的水解除去，
故A 正确；B．“浸出”中炭黑、铁屑和硫酸溶液构成原电池原理中，铁屑作负极，可加快铁屑溶解，故
B 正确；C．“浸出”时铁与硫酸反应生成氢气，故C 错误；D．在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应
生成碳酸亚铁，反应离子方程式为：
，故D 正确；故选：C。
4．（2023·山东日照·校联考二模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电
池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．
在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
【答案】B
【解析】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A 错误；
B．
在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁
沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B 正确；C．“钴镍分离”
时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程
式为
，C 错误；D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的
较大，得到的晶体颗粒较大，D 错误；故选B。
5．（2023·天津红桥·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
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【答案】D
【解析】A．已知HClO 是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且
、
、
三者因发生氧化还原反应
而不能大量共存，A 不合题意；B．
、
、
三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B 不合题意；
C．
、
因发生双水解反应而不能大量共存，C 不合题意；D．
、
、
、
各离子
间不反应，可以大量共存，D 符合题意；故答案为：D。
6．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的
离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不
发生反应可以大量共存，故A 正确；B．
与
能发生氧化还原反应，
不能大量共存，故B 错误；C．
与
和
均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D．
与
能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A。
7．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．
与
或
反应生成碳酸钙沉淀和微溶物硫酸钙，不能共存，故A 错误；B．各离子
之间互不反应，能共存，故B 正确；C．酸性
能与
发生氧化还原反应，不能共存，故C 错误；
D．
、
结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D 错误；故选B。
8．（2023·天津·校联考一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的
的溶液：
【答案】B
【解析】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反
应，不共存，A 不符合题意；B．
相互不反应，能共存，B 符合题意；C．能使甲
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基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， C 不符合题意；D．水电
离的
的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离
子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D 不符合题意；故选B。
9．（2023·辽宁丹东·统考二模）硫酸工业尾气(含有SO2、SO3)可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的
排放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液。为测定此铵盐溶液的
成分，设计如下实验。
下列说法错误的是
A．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9mol
B．沉淀C 中BaSO3的质量为195.3g
C．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1mol
D．铵盐溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：1
【答案】D
【分析】吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液，推测可能含有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、
硫酸根离子。分两份后，向其中一份铵盐中加入足量硫酸产生气体，说明该气体为SO2，即
n(SO2)=0.9mol，也说明在该铵盐中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一种；另一份相同体积的溶液中加入
足量Ba(OH)2，产生1.6mol 气体，推测该气体为NH3，即n(NH3)=1.6mol；同时产生沉淀218．6g。若沉淀
完全是BaSO3，其质量应是0.9mol×217g/mol=195.3g<218．6g, 所以沉淀的成分应为BaSO3和BaSO4的混合
物。故原铵盐含有亚硫酸盐和硫酸盐；又根据n（NH3）=1. 6mol
2n
﹤
（SO2）=1.8mol，所以铵盐中肯定还
含NH4HSO3。即该盐是NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4三种铵盐的混合物，据此分析解答；③根据元素
守恒，由于n（SO2）=0．09mol ，所以n（BaSO3）=0．09mol，m(BaSO3)=217g/mol×0．09mol=19.53g，
m(BaSO4)=21.86-19.53=2．33(g)。则n（BaSO4）=0．01mol= n[(NH4)2SO4]，
n[(NH4)2SO3]=0.16mol-0.01mol×2-0．09mol=0.05mol； n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04mol。在同一溶液中溶质
t 的物质的量的比等于浓度的比。所以c[(NH4)2SO3]: c(NH4HSO3): c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1。
【解析】A．根据元素守恒可知，铵盐中含的硫元素都以二氧化硫气体的形式溢出，所以铵盐中
n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3) =n(SO2)=0.9mol，A 正确；B．元素守恒，由于n(SO2)=0.9mol，所以n(BaSO3)=
0.9mol，m(BaSO3)=217g/mol×0.9mol=195.3g，B 正确；C．根据沉淀的总质量为218.6g，结合B 项推知，
生成的硫酸钡的质量为m(BaSO4)=218.6g-195.3g=23.3g，结合元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=
=0.1mol，C 正确；D．结合上述选项分析可知，n[(NH4)2SO4] =0.1mol，
n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3) =n(SO2)=0.9mol，所以 (NH4)2SO4产生的NH3是0.1mol×2=0.2mol，共产生1.6mol
NH3，其他成分产生氨气1.6mol-0.2mol=1.4mol，亚硫酸根离子与铵根离子为9：14，设亚硫酸铵和亚硫酸
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氢铵的物质的量分别为：X、Y，则
，解得：X=0.5mol，Y=0.4mol，铵盐溶液中各溶质成分
与物质的量浓度之比：c[(NH4)2SO3]: c(NH4HSO3): c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1，D 错误；故选D。
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．
溶液中滴加稀硝酸：
B．苯酚钠溶液中通入少量
：
C．小苏打溶液与明矾溶液混合：
D．向含
的溶液中通入
的
：
【答案】C
【解析】A．硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，则离子方程式为：
，故A 错误；B．因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离
子方程式为：
，故B 错误；C．明矾的主要成分是
，
溶液中含有铝离子水解呈酸性，小苏打为碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解相互促进，故发
生双水解反应，离子方程式为：
，故C 正确；D．因为还原性
，
氯气优先和
反应剩下的再与
反应，则离子方程式应为：
，故D
错误；故选C。
11．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考模拟预测）下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
【答案】C
【解析】A．向
溶液中通入过量的氯气：
，A 项错误；B．少量的
溶液，按“少定多变”规律，
与
按
反应，B 项错误；C．
溶液滴入明矾中至
沉淀质量最大的离子方程式为：
，C 项正确；D．醋酸是
弱酸，不拆分，D 项错误；答案选C。
12．（2023·河北保定·校联考三模）化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用
的离子方程式书写正确的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+
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B．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀的正极反应： 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑
D．用石墨电极电解MgCl2溶液： 2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
【答案】C
【解析】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为
，故A 错误；B．钢铁浸泡在NaCl 溶液中发生吸氧
腐蚀，其正极反应：
，故B 错误；C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，发
生复分解反应，生成CuS 沉淀和H2S 气体，离子方程式为：
，故C 正确；D．
用石墨电极电解MgCl2溶液时：溶液中的Mg2+ 会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2，总反应式为：
，故D 错误；答案选C。
1．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离
子，A 项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，
B 项错误；C．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；故选B。
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
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，A 正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子
反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为
，B 正确；C．乙
醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与
冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为
，D
不正确。综上所述，本题选D。
3．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A．CH3COONa 溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A 正
确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2
Na2O2，B 错误；C．铝与NaOH 溶液反
应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑，C 正确；D．将SO2通入H2S 溶液生成S 单质和水：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D 正确；故选B。
4．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、
、
B．pH=12 的溶液：K+、Na+、
、
C．pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】A．pH=1 的溶液中，
在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；
B．pH=12 的溶液中，K+、Na+、
、
均不能发生反应，能大量共存，故B 正确；C．pH=7 的溶液
中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；D．pH=7 的溶液中，Al3+、
会发生
双水解，不能大量共存，故D 错误；故选B。
5．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
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【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比
铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反
应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白
色沉淀，故A 不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性
物质与碘化钾发生反应，故B 不符合题意；C．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁
离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]
是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会
出现蓝色沉淀，故D 符合题意。综上所述，答案为D。
6．（2019·浙江·高考真题）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，
常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A．无色溶液B 的pH≥7
B．白色固体F 的主要成分是H2SiO3
C．混合物A 中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B 中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A
中有KCl
【答案】C
【分析】白色固体混合物A 加水得无色溶液B 和固体C，B 中肯定不含Cu2+，但结合固体C 加过量硝酸，
产生蓝色溶液，说明A 到B 的过程中Cu2+转化为沉淀，A 中必含有CuSO4，又结合固体C 中加过量硝酸后
得到白色固体F，说明A 中必含有Na2SiO3，而且固体C 与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可
能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO3
2-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确
定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。
【解析】A.无色溶液B 成分复杂，若B 中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则
CO3
2-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A 项正确；B.白色固体F 难溶于硝酸，
说明F 为H2SiO3，B 项正确；C.固体C 加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，
也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C 中不一定含有
CaCO3，C 项错误；D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钡去除硫酸根，
再加硝酸银产生白色沉淀，则证明A 含有KCl，证明Cl-即可，D 项正确。故答案选C。
7．（2012·浙江·高考真题）水溶液X 中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
中的
若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：
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下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
和
一定存在于溶液X 中
D．
和
一定不存在于溶液X 中
【答案】C
【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO3
2－、SO3
2－中的一种，一定
含有SiO3
2－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO4
2－，当所得溶液继续加氨水时
产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C 项正确，D 项错误。
若CO3
2－、SO3
2－同时存在，则气体是一种混合物，A 项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B 项错误。
8．（2022·山东·高考真题）工业上以氟磷灰石[
，含
等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺
流程如下：
回答下列问题：
(1)酸解时有
产生。氢氟酸与
反应生成二元强酸
，离子方程式为 。
【答案】(1)6HF+SiO2=2H++
+2H2O
【解析】（1）氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF+SiO2=2H++
+2H2O。
9．（2023·北京·统考高考真题）以银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料
联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，
的氧化性强于
。
(2) “浸银”时，使用过量
和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。
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①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。
(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有 。
【答案】(2)①
(3)①
、
【解析】（2）①
中S 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子
方程式为
；
（3）①铁粉可将
还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为
、
；
10．（2021·北京·高考真题）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产
生白色沉淀，并很快变成灰绿色。
①产生白色沉淀的离子方程式是 。
【答案】(2)①Fe2++ 2NH3·H2O = Fe(OH)2 + 2
【解析】（2）①向一定浓度FeSO4 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Fe2++
2NH3·H2O = Fe(OH)2 + 2。
19
