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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题02 离子反应方程式的正误判断
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考
考查的重要内容。
预计2025 年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子反应方程式的正误判断，题目考查内容主
要是元素化合物的性质、化学过程的解释。
因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写，要多关
注双水解和氧化还原相互反应的情况，掌握与量有关的离子反应方程式的书写。
1．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
2．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
3．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
1
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C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
4．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
6．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
2
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D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
8．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
9．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
10．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【策略1】“六查法”突破离子方程式的正误判断
一、“一查”是否符合反应事实。
看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
举例
判断并改正
①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②铜与稀硝酸反应：
错误，
3
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Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋=====2Na＋Cl2↑
错误，2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
KClO
④
碱性溶液与Fe(OH)3反应：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
错误，
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋
5H2O
二、“二查”电解质拆分是否正确。
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸
的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见
多元弱酸的酸式酸根。
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而
NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO。
c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处
理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程
式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写
成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
举例
判断并改正
①实验室制取氯气：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
错误，
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋
2H2O
②氯气和水反应：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋
ClO－
错误，Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
③过氧化钠和水反应：
2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
错误，
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤醋酸与碳酸钙反应：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
错误，
2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋
＋H2O＋CO2↑
4
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三、“三查”是否满足三守恒
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，
这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
举例
判断并改正
①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2
＋
错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
③铝与氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－===AlO＋H2↑
错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
四、“四查”“===”“
”“↓”“↑”是否使用恰当。
用饱和FeCl3溶液制备胶体：
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
错误，Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3（胶体）＋
3H＋
NaHCO3溶液因水解呈碱性：
HCO＋H2O===H2CO3＋OH－
错误，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－
向NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：
NH＋OH－
NH3·H2O
错误，NH＋OH－
NH3↑＋H2O
五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不
符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
六、“六查”是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成
Cu(OH)2沉淀。
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
错误，
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
错误，
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
【策略2】“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
类型一、连续反应型
【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
【方法技巧】“分步书写”法——叠加法
如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
1．碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2)
(1)向NaOH 溶液中通入CO2 气体
少量CO2与NaOH 溶液反应
CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
生成的Na2CO3继续和CO2反应
Na2CO3＋CO2 +H2O===2NaHCO3
过量CO2与NaOH 溶液反应
CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
(2)向澄清石灰水中通入SO2气体
少量SO2与Ca(OH)2溶液反应
SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
生成的CaSO3继续和SO2反应
CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2
过量SO2与Ca(OH)2溶液反应
2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
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2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2 气体
少量CO2与NaAlO2溶液反应
2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
生成的Na2CO3继续和CO2反应
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
过量CO2与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋ NaHCO3
(2)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体
少量CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
过渡反应
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
(3)向NaClO 溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO)
少量CO2与NaClO 溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
(4)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞
OH＞HCO)
少量CO2与
ONa
溶液反应
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
3．SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
(1)向NaClO 溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO 溶液反应
SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO 溶液反应
SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2
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(3)向Na2S 溶液中通入SO2气体
少量SO2气体与Na2S 溶液反应
SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH
生成的NaOH 能与SO2继续反应
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
过量SO2气体与Na2S 溶液反应
5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
4．可溶性多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离
(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与H2A 溶液反应
H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O
生成的NaHA 能与NaOH 继续反应
NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O
过量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O
5．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应
(1)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
生成的NaHCO3能与HCl 继续反应
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
过量HCl 溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
6．与“铝”有关的离子反应
(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
生成的Al(OH)3能与NaOH 继续反应
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
过量NaOH 溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(2)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
生成的Al(OH)3能与HCl 继续反应
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
过量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O
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7．与氨水有关的络合反应
(1)向AgNO3溶液中滴入氨水
少量氨水与AgNO3溶液反应
AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
生成的AgOH 能与NH3·H2O 继续反应
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
过量氨水与AgNO3溶液反应
AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
(2)向CuSO4溶液中滴入氨水
少量氨水与CuSO4溶液反应
CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
生成的Cu(OH)2能与NH3·H2O 继续反应
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O
过量氨水与CuSO4溶液反应
CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
(3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量
AlCl3溶液与过量氨水
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
8．其它连续反应型
(1)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
生成的Fe(NO3)3能与Fe 继续反应
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
过量Fe 与稀硝酸反应
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)Na2S 溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能与Na2S 继续反应
Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
(3)氯水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－
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生成的H+能与SO 继续反应
H+＋SO===HSO
氯水与过量Na2SO3溶液反应
3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－
(4)Cl2与Na2CO3溶液的反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应
Cl2＋H2O
HCl＋HClO..........................................** 错误的表
达式 **
Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl...................** 错误的表
达式 **
Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO........................** 错误的表
达式 **
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **＋** 错误的表达
式 **得：
Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
Cl2＋H2O
HCl＋HClO..........................................** 错误的表
达式 **
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑..........** 错误的表
达式 **
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **得：
2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
类型二、离子配比型
【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或
酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有
关。
【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离
子的物质的量之比与物质组成之比相符。
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
9．酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法”
(1)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液
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反应的本质是因为阴离子可以反应
HCO3
－＋OH－===CO＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
(2)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
反应的本质
H＋＋OH－===H2O
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
(3)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液
反应的本质
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3
过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
10．其它离子配比型——“定一法”
(1)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大)
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO4
2—沉淀完全(沉淀的质量最大)
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
NH＋Al3 ＋＋2SO＋2Ba2 ＋＋4OH －===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋
2BaSO4↓
类型三、先后反应型
【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应
顺序不同而跟用量有关。
【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确
离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确
定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
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11．因发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
(1)FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋>Br－
少量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2):n(Cl2)==1:1 时
6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
(2)FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－>Fe2＋
少量Cl2与FeI2溶液反应
Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2):n(Cl2)==4:5 时
5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2
12．其它先后反应型
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
NaOH 不足
H＋＋OH－===H2O
NaOH 过量
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI 混合
HI 不足
H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
HI 过量
Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
**
错
误
的
表
达
式
**
OH－＋H＋===H2O
**
错
误
的
表
达
式
**
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
**
错
误
CO＋H＋===HCO
**
错
误
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
12
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**
错
误
的
表
达
式
**
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为：
**
错
误
的
表
达
式
**
H＋＋OH－===H2O
**
错
误
的
表
达
式
**
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
**
错
误
的
表
达
式
**
NH＋OH－===NH3·H2O
**
错
误
的
表
达
式
**
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
1．（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
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C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
2．（2024·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：
。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：
C．反应③：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
3．（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
4．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是
A．Fe3+的检验：
B．缩合聚合反应：n
+(n−1)H2O
C．碱性锌锰干电池：
D．电解法处理酸性含铬废水：
5．（2024·吉林长春·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式
书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
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B．向
中滴加少量
溶液：
C．向
溶液中通入少量
气体：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
6．（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．
溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量
溶液共热：
+OH-
+CH3COO-
D．硫酸酸化的
溶液露置在空气中：
7．（2024·新疆·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．牙釉质被酸腐蚀形成龋齿：
B．利用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．少量胆矾溶液滴入浓氨水中：
D．利用
溶液与稀硫酸进行化学反应速率测定：
8．（2024·湖北·一模）下列解释事实的离子方程式错误的是
A．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉：
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
C．绿矾处理酸性工业废水中的
D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶：
9．（2023·湖北·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
B．
溶液中加入过量的
溶液：
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C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
10．（2024·四川泸州·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．单质钾与水反应：
B．用KSCN 溶液检验
：
C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：
D．向苯酚钠溶液中通入过量的
：2
2
11．（2024·四川达州·一模）下列化学用语表达式正确的是
A．制备金属
B．向某品牌苏打水中滴加酚酞呈红色：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．向
溶液中加入足量
溶液：
12．（2024·四川内江·一模）下列离子方程式正确的是
A．
通入水中制氯水：
B．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
13．（2024·四川自贡·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，将溴吹入
吸收塔：
B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂：
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：
14．（2024·湖北·一模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是
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选项
实验操作或现象
离子方程式
A
向
悬浊液中滴加几滴
溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
B
向
溶液通入过量
产生淡黄色沉淀
C
向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体
D
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是
A．用
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉：
C．烟气中的
与氨水反应得到硫酸铵：
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
16．（2024·广东肇庆·一模）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用
去除自来水中的余氯(
)：
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：
C．用胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多：
D．用
溶液刻蚀铜电路板：
17．（2024·浙江杭州·一模）下列离子方程式正确的是
A．用
除去工业废水中的
：
B．
溶于水：
C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：
D．漂白粉溶液中通入过量
：
18．（2025·湖北宜昌·模拟预测）下列离子方程式正确的是
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A．
溶液中加入稀硫酸：
B．用酸性
标准溶液滴定草酸：
C．用
溶解
：
D．将过量
通入漂白粉溶液中：
19．（2025 高三上·福建宁德·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．向
中加入
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D．向
溶液中通入足量
20．（2024·广东深圳·二模）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．绿矾处理含
的酸性废水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
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