文档内容
微专题突破2 氧化还原反应 离子反应
古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼
目标定位
1．理解氧化还原反应规律并能应用有关规律解决问题。
2．根据离子的性质（酸碱性、氧化性、还原性、水解性、配合性），能准确书写离子方程式并能判断所给
离子方程式的正误。
3．能根据题目要求检验溶液中存在的离子。
【规律点和易错点】
孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心
1．知识体系
2．二个强弱规律
①电离出H＋能力：HSO ＞HF＞CHCOOH＞HCO＞HClO＞ ＞HCO －＞Al(OH)
2 3 3 2 3 3 3
②还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－
3．离子方程式的正误判断
① 合事实 离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应
化学式与离子符号使用正确合理，该“拆”或不该“拆”要分清。易溶且易电离的物质即可
② 式正确 溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数的可溶性盐（不包括配盐），应写以实际参加反应
的离子的符号；非电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等一律写化学式
③ 号实际 “＝”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际
④ 三守恒 两边原子数、电荷数、电子得失数目必须守恒
⑤ 明类型 分清类型，注意少量、过量等
⑥ 细检查 结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查
4．两种方法配平过量或少量SO 与NaClO反应的离子方程式
2微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明
将少量的物质系数定为1，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种
物质需要多少。如：
方法一 则SO (少量)＋ClO－＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝
若SO 少量 2 2 4
2 HClO，所以SO 少量时，SO (少量)＋3ClO－＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2HClO
2 2 2 4
若ClO－少量 则有ClO－(少量)＋SO ＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2H＋
2 2 4
利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子
方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如 SO 与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确
2
定：ClO－＋SO ＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2H＋
2 2 4
方法二 过量的SO 不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表
若SO 过量 2
2 示SO 过量
2
过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－
若ClO－过量
(过量)＋SO ＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2HClO
2 2 4
考考
（2024·江苏卷）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、
储氢和用氢组成。
利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化
合价发生改变的元素有_____________；含CO和H 各1 mol的
2
混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______mol H。
2
【问题解决1】
1．已知在酸性溶液中，Fe O易转化为Fe2＋：Fe O＋2e－＋8H＋＝2Fe2＋＋4HO
2 2 2
有KMnO 、NaCO 、Cu O、Fe (SO ) 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的
4 2 3 2 2 4 3
离子方程式并配平：_______________________________________________。
2．（2025·南通市如东县期初考）MnCO 在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)，写出该反应的化学
3 2
方程式___________________________________________________。
氧化还原反应规律及应用
规律 内容 应用
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，
价态律 判断元素的氧化性、还原性
中间价态既有氧化性，又有还原性
强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应， 判断反应能否进行
强弱律
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物
比较微粒的氧化性或还原性强弱
优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的先反应 判断反应先后顺序
判断氧化还原反应能否发生、电子转移情
转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉
况
一二律 一个氧化还原反应可拆分为氧化与还原两个半反应 书写电极反应式
守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算
考点精练
1．（2023·山东）一种制备Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时
2
补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，HSO 的电离平衡
2 3
常数K ＝1.3×10－2，K ＝6.3×10－8。
a1 a2
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO 被氧化
3
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO 物质的量之比增大
2 4
时，需补加NaOH的量减少
2．（2022·山东）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分
反应机理如图所示。下列说法错误的是
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO生成HONO的反应历程有2种
C．增大NO的量，C H 的平衡转化率不变
3 8
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
3．（2024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物 制成Cl，实现氯资源的再利用。反应的
2
热化学方程式：4HCl(g)＋O(g)=====2Cl(g)＋2HO(g) ∆H＝－114.4 kJ·mol－1。下图所示为该法的一种催
2 2 2
化机理。下列说法不正确的是
A．Y为反应物HCl，W为生成物HO
2
B．反应制得1 mol Cl，须投入2 mol CuO
2
C．升高反应温度，HCl被O 氧化制Cl 的反应平衡常数减小
2 2
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【问题解决2】
（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥
中分离提收金和银的流程，如下图所示。
“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(SO)]3－。
4 2 3 2
“还原”步骤中，被氧化的NH 与产物Au的物质的量之比为___________。
2 4
电子守恒原理
写两式 氧化剂＋ne\s\up 4()还原产物、还原剂－me\s\up 4()氧化产物
－—— －——
列等式 n(氧化剂)×化合价变化值×变价原子数＝n(还原剂)×化合价变化值×变价原子数
考点精练
1．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）以绿矾(FeSO •7HO)为原料，可以制取铁铬氧体
4 2
Cr Fe O (Cr为＋3价)。制取的方法如下：向含1 mol CrO2－的溶液中，加入10 mol FeSO •7HO，充分反应
2 20 27 4 4 2
后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O 的物质的量为__________。
2
2．（2024·无锡上学期期中）在pH＝2的废水中，Cr(VI)主要以HCrO －和Cr O2－的形式存在，选用还原
4 2 7
剂FeSO 处理此废水，生成Fe Cr(OH) 沉淀，Fe2＋还原Cr O2－时，两者物质的量之比为________。实际投入
4 3 12 2 7
FeSO 的量需大于上述计算值的可能原因是_________________________________________________________。
4
3．（2023·海安实验中学）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀
许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如右图所
示。已知：溶液中的S2－会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH) 和FeS的
2
物质的量之比为__________。
4．（2024·连云港上学期调研一）为测定某NiC O•2HO产品的纯度，现
2 4 2
进行如下实验：准确取2.400 g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250
mL，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 mol·L－1标准
KMnO 溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.0300 mol·L－1的(NH )Fe(SO ) 标准溶液与过量的
4 4 2 4 2微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明
KMnO 反应，恰好完全反应时消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液体积为20.00 mL，计算NiC O•2HO产品的纯度
4 4 2 4 2 2 4 2
___________(写出计算过程，杂质不参与反应)，实验过程中反应如下：
H＋＋C O2－＋MnO －——Mn2＋＋CO↑＋HO(未配平)
2 4 4 2 2
H＋＋Fe2＋＋MnO －——Mn2＋＋Fe3＋↑＋HO(未配平)
4 2
【问题解决3】
有关反应 离子方程式
1 NO 与水的反应
2
2 Fe(OH) 胶体的制备
3
3 硫化钠的水解
4 过量CO 通入饱和碳酸钠溶液中
2
5 少量CO 通入苯酚钠溶液中
2
6 用惰性电极电解氯化镁溶液
离子方程式的书写
书写后务必做到四检查：
①配平（特别关注：电荷守恒）；②反应条件（如加热、催化剂、通电等）；③符号使用：↑、↓、
(重点关注)；④产物有无失真（注意溶液的酸碱性、试剂的用量）。
考点精练
有关反应 离子方程式
酸性高锰酸钾溶液检验Fe3＋溶液中是
①
否含有Fe2＋(不含Cl－)
①________________________________________________
② FeCl 与NaSO 溶液反应的可能性
3 2 3 ②________________________________________________
③ NaCO 溶液中通入过量SO
2 3 2
④ 溴乙烷发生消去反应
⑤ FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀
4 2 2
在强碱性溶液中，次氯酸 钠与
⑥
Fe(OH) 反应生成NaFeO
3 2 4
【问题解决4】
① （2025·扬州开学考）工业废液中通入HS除Hg2＋：S2－＋Hg2＋＝HgS↓
2
② （2024·浙江1月卷）硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O＋4H＋＝2S↓＋2HO
2 2
（2024•南通市海安市上学期开学考）SO 通入少量氨水中的离子方程式为：NH ·HO＋SO ＝
③ 2 3 2 2
NH＋HSO －
3
④ （2024·江苏南通二模）Cu O与稀硫酸反应：Cu O＋2H＋＝2Cu2＋＋HO
2 2 2
（2024·江苏南通二模）黄铜(CuFeS)用Fe (SO ) 溶液浸泡后生成单质硫：CuFeS ＋4Fe3＋＝
⑤ 2 2 4 3 2
5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
⑥
（2025·扬州开学考）饱和Na
2
CO
3
溶液分批浸取重晶石：CO
3
2－＋BaSO
4
(s) BaCO
3
(s)＋SO
4
2－
（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH) 溶液时反应的离子
⑦ 2
方程式为2HCO －＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO↓＋CO2－＋2HO
3 3 3 2
离子方程式正误判断的一般思路
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找考点精练
1．（2024·淮安市高三上学期开学考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向BaCl 溶液中通入SO ：Ba2＋＋HO＋SO ＝BaSO↓＋2H＋
2 2 2 2 3
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋HS↑
2
C．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH ·HO
4 4 3 2
D．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO2－＋Cl＋HO＝2HSO －＋2Cl－＋SO 2－
2 3 2 3 2 2 3 4
2．（2024·江苏南京模拟预测）下列反应表示正确的是
A．HClO在水中见光分解：HClO＋HO＝O↑＋H＋＋Cl－
2 2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2HO====2OH－+Cl↑+H ↑
2 2 2
C．NaClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO
3 3 4 2
D．Ca(ClO) 溶液中通入SO ：Ca2＋＋2ClO＋SO ＋HO＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
【问题解决5】
1．（2023·江阴期末）因为NaSO 具有还原性，导致产品中不可避免地存在NaSO ，检验其中是否含有
2 2 5 2 4
SO的方法是__________________________________________________________________________________。
2．（2024·江苏卷）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO 制得AgNO，常用于循环处理高氯废水。
3 3
（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。
①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为___________________________________________。
②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是__________________________________________
___________________________________________________________。
③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_________
_________________________________________________________________________________________________
[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO、AgNO 溶液，通风设备]。
3 3
离子的检验
方法 ①沉淀法——X－、SO 2－、Fe2＋ ②气体法——CO2－、SO2－、NH ③显色法——X－、Fe3＋、Fe2＋
4 3 3
格式 操作 现象 结论(少许溶液或滤液于试管中，加入××溶液，若有××现象，则有××离子)
操作：NH需加热；试剂加入顺序：显色法检验Fe2＋须先加氯水；SO 2－检验先加盐酸后加BaCl 溶液
注意 4 2
检验Fe3＋中有无Fe2＋：用铁氰化钾溶液
考点精练
1．（2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
在80℃下，向(NH )Fe(SO ) 溶液中边搅拌边分批加入NaClO 固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控
4 2 4 2 3
制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。
为检验(NH )Fe(SO ) 已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO 溶液，该设计方案不合理
4 2 4 2 4
的理由是___________________________________________________________________________________。
2．（2024·南通一模）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应
原理为C H＋(n＋2)AgNO＝Ag C •nAgNO↓＋2HNO。
2 2 3 2 2 3 3
将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是
_______________________________________________________________________________________________。微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明
3．（2024·南通市如皋二模）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除。工业上以粉煤灰（主要
含SiO 和3Al O•2SiO，还含有少量CaO、Fe O 和有机物）为原料制取某种沸石分子筛 (Na Al O •27HO)
2 2 3 2 2 3 12 12 48 2
的过程如下：
粉煤灰— \s\up 0()— \s\up 0()— \s\up 0()滤渣— \s\up 0()— \s\up 0()— \s\up 0()沸石分子筛
→ → → → → →
已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸。
（1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是______________________。
（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操
作是否达到目的的方法是___________________________________________________________________________
__________________________________________________。
成功体验
1．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO －＝Ag＋＋NO ↑＋2HO
3 2 2
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－＝PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br ＋SO ＋2H＝2Br－＋SO 2－＋4H＋
2 2 2 2 4
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO －＋5C O2－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
4 2 4 2 2
2．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO ＋4H＋＋4F－＝SiF↑＋2HO
2 4 2
B．用绿矾(FeSO •7HO)处理酸性废水中的Cr O2－：6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO
4 2 2 7 2 7 2
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO －＝Al(OH)↓＋3CO↑
3 3 2
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2HO====2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2
3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO ＋HO＋e－＝MnO(OH)＋OH－
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2HO－2e－＝PbO ＋4H＋
2 2
C．K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl 溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)]3－＝KFe[Fe(CN)]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl ＋(x＋2)HO＝TiO·xHO↓＋4H＋＋4Cl－
4 4 2 2 2
4．（2024·江苏南京市、盐城市一模）实验室以菱锰矿(含MnCO 及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备
3
高纯MnCO 和MnO 的流程如下图所示。
3 3 4
（1）该流程中可循环使用的物质有___________。
（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀同时得到MnSO 溶液。检验
3 4
MnSO 溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是____________________________________________________________
4
___________________________________________________________________________。
5．（2024·连云港上学期调研一）水体中的Cr O2－、HCrO －、SO 2－是高毒性的重金属离子，可用
2 7 4 4
Cr(Ⅵ)表示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。
（2）纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再
通过调节溶液pH，可使Cr3＋转化为Cr(OH) 沉淀而被除去。
3
①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl 溶液中逐滴加入一定量的
2
NaBH 溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH－＋Fe2＋＋6HO
4 4 2
＝Fe↓＋2B(OH)↓+7H ↑，已知电负性χ(H)＞χ(B)，每生成1 mol纳
3 2
米铁粉，被Fe2＋氧化的NaBH 的物质的量为___________。
4
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找－铜粉分别处理pH=5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如图所示，用铁－铜粉处理含
Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是______________________________________________________________。
