文档内容
重难点 03 离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 离子方程式的正误判断
考向二 无限定条件的离子共存
离子方程式的正误判断、
考向三 限定条件下的离子共存
离子共存、检验和推断
考向四 离子的检验
考向五 离子的推断
离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考
考查的重要内容。
预计2024年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离
子的检验与推断三个角度，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。
因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写；对于离
子共存问题，要多关注双水解和氧化还原不共存的情况；离子的检验要多加留意试剂的添加顺序，以及杂
质离子的干扰。
【策略1】“六查法”突破离子方程式的正误判断
一、“一查”是否符合反应事实。
看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑是错误的，Fe
2
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
举例 判断并改正
①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2 2
②铜与稀硝酸反应： 错误，
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2 2 2
③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋=====2Na＋Cl↑ 错误，2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2 2
错误，
④KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：
3
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋
3
3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋HO
3 2
5HO
2
二、“二查”电解质拆分是否正确。
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸
的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见
多元弱酸的酸式酸根。a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 应写成Na＋、H＋和SO；而
4
NaHSO 在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
4
c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处
理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H O；用石灰乳制漂白粉的离子方程
2
式：Ca(OH) ＋Cl===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO。
2 2 2
d．氨水作为反应物，书写成NH ·H O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写
3 2
成NH ↑＋HO，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH ·H O。
3 2 3 2
举例 判断并改正
错误，
①实验室制取氯气：
MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋
2 2
MnO ＋4HCl Mn2＋＋Cl↑＋2HO＋2Cl－
2 2 2
2HO
2
②氯气和水反应：Cl＋HO 2H＋＋Cl－＋
2 2
错误，Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO
2 2
ClO－
③过氧化钠和水反应： 错误，
2Na＋＋O＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑ 2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑
2 2 2 2 2 2
④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： 错误，
CO＋2H＋===CO ↑＋HO HCO＋H＋===CO ↑＋HO
2 2 2 2
错误，
⑤醋酸与碳酸钙反应：
2CHCOOH＋CaCO ===2CH COO－＋Ca2＋
3 3 3
2H＋＋CaCO ===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 2 2
＋HO＋CO↑
2 2
三、“三查”是否满足三守恒
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，
这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
举例 判断并改正
①钠和水反应：Na＋HO===Na＋＋OH－＋H↑ 错误，2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2 2 2
②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2
错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
＋
③铝与氢氧化钠溶液反应：
错误，2Al＋2HO＋2OH－===2AlO＋3H↑
2 2
Al＋2OH－===AlO＋H↑
2
四、“四查”“===”“ ”“↓”“↑”是否使用恰当。
用饱和FeCl 溶液制备胶体：
3
错误，Fe3＋＋3HO Fe(OH) （胶体）＋
2 3
Fe3＋＋3HO Fe(OH) ↓＋3H＋ 3H＋
2 3NaHCO 溶液因水解呈碱性：
3
错误，HCO＋HO HCO＋OH－
HCO＋HO===H CO＋OH－ 2 2 3
2 2 3
向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
4
错误，NH＋OH－ NH ↑＋HO
3 2
NH＋OH－ NH ·H O
3 2
五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不
符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
2
===BaSO ↓＋HO，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO。
4 2 4 2
②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
2 2
中通入过量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br 。
2 2 2
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO
4 2
向FeBr 溶液中通入等量Cl：
2 2
错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋＋Br ＋4Cl－
2 2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－
2 2
六、“六查”是否漏掉离子反应。
如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO 沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成
2 4 4
Cu(OH) 沉淀。
2
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 错误，
Ba2＋＋SO===BaSO ↓ Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
4 4 2
(NH )SO 与Ba(OH) 反应： 错误，
4 2 4 2
Ba2＋＋SO===BaSO ↓ Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO ↓＋2NH ·H O
4 4 3 2
【策略2】两个方面突破离子共存问题
1．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色——溶液颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
（2）二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCO、HS－、HSO、HPO、HPO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
2
（3）三特殊——三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不
能大量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
3
水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
（4）四反应——四种反应类型
反应类型
离子 不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等
Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等
H＋ AlO、SiO等
复
生成沉淀
分
S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
解 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
反 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
应 AlO H＋、HCO、HSO等
生成气体及易 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等)
挥发性物质 OH－ NH、HCO、HSO、HS－等
生成弱电解质 H＋ OH－、ClO－、F－、CHCOO－等
3
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
氧化还原反应
MnO(H＋) √ √ √ √ √ √
（能反应的打
ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性)
“√”，不能反应的
NO(H＋) √ √ √ √ — —
打“×”）
Fe3＋ √ √ √ × × ×
①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
相互促进的水解反应
②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
配合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH ·H O不能大量共存
3 2
2．离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能
遇酚酞呈红色或pH＝13
大量共存
与Al反应放出H 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO
2
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－
溶液可能显酸性，也可能显碱性
1
通入足量的CO(或NH ) 溶液呈酸性(或碱性)
2 3因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量
确定是“可能性”还是“肯定性”
共存
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH
加水稀释，减小
－)增大]
某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性
【策略3】牢记常见离子检验的特征反应及注意事项
（1）常见阳离子的检验
【易错提醒】阳离子检验的注意事项
NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH、Mg2+等多种离子，在阳
离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液(必要时可加热)检验出几种离子，
再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。
（2）常见阴离子的检验【易错提醒】阴离子检验的注意事项
①AgNO 溶液与稀硝酸、BaCl 溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别
3 2
最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO，最好先用BaCl 溶液和盐酸这组试剂，检出
2
包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO 溶液与稀硝酸等去鉴别。
3
②为了检验某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现
象判断气体是CO 或SO ，进而确定物质中含CO或SO。
2 2
③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑
用卤素离子(如Cl-)检出Ag+，用SO检出Ba2+。
【策略4】坚持“四项基本原则”突破离子推断
1．离子推断的“四项基本原则”
（1）肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2
＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr O)。
2
（2）互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐
含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H、水的电离情况等)。
2
（3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴
离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
（4）进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验
的干扰。
2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，
且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。
考向一 离子方程式的正误判断
1．（2023·重庆·统考高考真题）下列离子方程式中，错误的是
A． 通入水中：
B． 通入石灰乳中：
C． 放入 溶液中：
D． 放入 溶液中：
【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为 ，A正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为 ，B错误；C． 放入 溶液中生成偏铝酸钠和去： ，C正确；
D． 放入 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D正确；
故选B。
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： ，故A
错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： ，
故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： ，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D错误；
答案为B。
3．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；
2 2
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀
2
粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H+，C正确；
2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，
3 2 3
Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；
2 3 2综上所述，本题选AC。
考向二 无限定条件的离子共存
4．（2022·天津·统考高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】D
【解析】A． 与 反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B． 、 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C． 与 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D． 、 、 、 是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
B 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH HO生成Al(OH) 沉淀而不是生成Al ，故A错误；
3 2 3
B．S 和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S =S↓+SO ↑+H O，故B正确；
2 2 2 2
C．Fe3+做催化剂促进HO 分解，不能大量共存，故C错误；
2 2
D．在酸性条件下Mn 能将Cl-氧化为Cl，不能大量共存，故D错误；
2
答案选B。
考向三 限定条件下的离子共存
6．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、 、ClO-
D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、【答案】B
【解析】A．Ba2+与 生成BaSO，不能大量共存，A项错误；
4
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，C项错误；
2
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
7．（2021·福建·统考高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A． 的 溶液： 、 、 、
B． 的 溶液： 、 、 、
C． 的 溶液： 、 、 、
D． 的 溶液： 、 、 、
【答案】D
【解析】A． 是强酸弱碱盐， 的 溶液显酸性，H+与 生成硅酸沉淀不能大量共
存，A不符合题意；
B． 的 溶液， 与 生成 不能大量共存，B不符合题意；
C． 的 溶液，H+、 、 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D． 的 溶液， 、 、 、 、 、 能大量共存，D符合题意；
故选D。
8．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、 、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】A．pH=1的溶液中， 在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、 、 均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、 会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
考向四 离子的检验
9．（2023·辽宁·统考高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH) 能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
2
不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．NaSO 被氧化后会变成NaSO ，加入盐酸酸化的BaCl 后可以产生白色沉淀，可以用来检验NaSO 是
2 3 2 4 2 2 3
否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
10．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的 、 、 三种溶液，下列方法不可
行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加 溶液 D．滴加饱和 溶液，微热
【答案】C
【解析】A． 溶液显中性， 溶液显酸性， 溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，
故A正确；
B． 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色， 的焰色试验中无现象， 的焰色试验
中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；
C． 、 、 中只有 能与 反应有现象，故 和 不能鉴别，故C错
误；
D．2 + CaCl2+2NH +2H O有刺激性气味气体产生， + =CaCO +2NaOH
3 2 3
有白色沉淀产生，而 不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；
故选C。
考向五 离子的推断
11．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO,发生反应SO
2 2 3 2
+2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀为
2 2 2
BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，NaSO 与过量盐酸反应生成二氧化
4 2 4 2 3 2 3 2 3
硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综
2 3 2 2 3
上分析，该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO,
2 4 2 2 3
答案选A。
（建议用时：35分钟）
1．（2023·陕西商洛·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属Na与 溶液反应：
B． 溶于过量HI溶液：
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D．草酸( )与酸性 溶液反应：
【答案】C
【解析】A．Na会与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
，A错误；
B． 会氧化 生成亚铁离子和碘单质， ，B错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸
氢根离子过量转化为碳酸根离子，反应为： ，C正确；
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开， ，D错误；
故选C。
2．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴molL⁻¹的溶液中：
B． 溶液中： ⋅
C．加入过量明矾 后的溶液中：
D．通入CO 后的溶液中：
2【答案】D
【解析】A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴molL⁻¹的溶液中，说明水的电离收到促进，应存在能水解的离子，
均不能水解，A错误；
⋅
B． 与 反应产生蓝色沉淀，所以 溶液中：
不能大量共存，B错误；
C． 和 发生反应，生成白色沉淀 ，加入过量明矾 后的溶液中：
不能大量共存，C错误；
D．通入CO 后的溶液中： 可以大量共存，D正确；
2
故选D。
3．（2022·新疆乌鲁木齐·校联考一模）某澄清溶液含有下列离子： 、 、 、 、 、 、
、 中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是
A．由“澄清”可推断 一定不存在
B．一定含有 、 、
C．可能含有
D． 的存在无法判断
【答案】B
【解析】加入盐酸，无现象，说明无 ；另取10mL溶液，向其中逐滴NaOH溶液，先得到白色沉淀，
后沉淀溶解，说明含有 ，则不含 和 ，由于所含离子浓度相等，根据电荷守恒知，溶液中还存
在 和 ，那么不含 和 。
A．由“澄清”不能推断 是否存在，有色透明溶液也可以是澄清的，A错误；
B．由分析知，一定含有 、 、 ，B正确；
C．由分析知，一定不含 ，C错误；
D．由分析知，一定不含 ，D错误；
故选B。
4．（2022·陕西宝鸡·统考三模）某100mL溶液可能含有K+、 、Al3+、 、 、Cl-中的若干种，
取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是A．原溶液中一定含有 、 ，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
【答案】C
【解析】加入BaCl 溶液，生成沉淀1，则至少含有 、 中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则
2
沉淀1为 和 的混合物，原溶液中一定存在 、 ，
， ， 和Al3+会发生
双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液
中一定含 ， ，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。
A．由上述分析可知，原溶液中一定含有 、 ，无Al3+，故A正确；
B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B正确；
C．根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为
0.03mol，若原溶液中不存在C1-，则K+的物质的量为0.01mol， ，故D正确；
答案选C。
5．（2023·海南省·统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A． 溶液中： 、 、 、
B． 溶液中： 、 、 、
C． 酸性 溶液中： 、 、 、
D． 溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】A． 与 或 反应生成碳酸钙沉淀和微溶物硫酸钙，不能共存，故A错误；
B．各离子之间互不反应，能共存，故B正确；
C．酸性 能与 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D． 、 结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误；故选B。
6．（2023·河南·校联考模拟预测）某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 和 ，取该
溶液 ，加入过量 溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，
得到 固体；向上述滤液中加足量 溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子
B． 一定存在，且
C． 、 一定存在， 不能确定
D． 、 一定不存在， 可能存在
【答案】B
【解析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子
和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为
0.02mol，铁离子的物质的量为 ×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉
淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为
=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离
子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子
和钾离子。
A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无
法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无
法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于
=0.4mol/L，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；
故选B。
7．（2023·吉林长春·校考一模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确
的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、 、 溶液
、 、
B 溶液、 、
C 气体
、 、
D 酸性 溶液
【答案】D
【解析】A．HO 溶液可氧化I-，生成碘和水，离子反应为2I-+2H O+2H+=I +2H O，A错误；
2 2 2 2 2 2
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，离子反应为 + +H O=Al(OH) ↓+ ，B错误；
2 3
C．FeS可溶于强酸，则通入硫化氢气体不反应，C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMnO 溶液发生5 +2 +16H+=10CO +2Mn2+
4 2
+8H O，D正确；
2
故答案为：D。
8．（2023·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 获得精制盐。下列叙
述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO 、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、NaCO、BaCl 、盐酸四种溶液
2 3 2
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【解析】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl 、NaOH、NaCO 依次除去
2 2 3
SO 、Mg2+、Ca2+，A正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、NaCO、BaCl 、盐酸四种溶液，过量的BaCl 未被除去，应确保
2 3 2 2
BaCl 在NaCO 之前，B错误；
2 2 3
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。
故选B。
9．（2023·四川雅安·统考模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO 、MnO
B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-C．pH=0的溶液： 、Fe2+、SO 、ClO-
2
D．通入足量NH 的溶液：K+、Cu2+、SO 、Cl-
3
【答案】A
【解析】A．该溶液因含MnO 而显紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO 、MnO 两两之间不发生反应，
能大量共存，A符合题意；
B．遇KSCN变红色的溶液中含有 ， 能与I-发生氧化还原反应，故不能大量存在，B不符合题意；
C．pH=0的溶液显酸性，含有大量 ， 能与ClO-结合生成HClO， 能与SO 反应生成S、SO 和水，
2 2
另外ClO-具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故这些离子不能大量共存，C不符合题意；
D．通入足量NH 的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成 ，故不能大量存在，D不符合题意；
3
故选A。
10．（2023·海南省·统考模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
向某无色溶液中滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入
A 检验该溶液中是否含有
澄清石灰水中
B 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 试纸上 测定新制氯水的
C 向 样品溶液中滴加 溶液 探究 是否变质
D 将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性 判断X是否为电解质
【答案】C
【解析】A．如果溶液中含有亚硫酸根，加入盐酸产生SO ，通入澄清石灰水后，也会出现浑浊，A错误；
2
B．氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸，B错误；
C．如果FeSO 如果变质，生成Fe3+，遇到KSCN后，溶液变红，C正确；
4
D．电解质溶于水后自身可以电离离子为电解质，氯气、CO 等物质溶于水与水反应生成的物质能电离离
2
子导电，D错误；
故答案为：C。
11．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量 ：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾 溶液与 溶液混合：
D．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：【答案】C
【解析】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量 生成苯酚和碳酸氢
钠，故离子方程式为： ，A错误；
B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式
为： ，B错误；
C．同浓度同体积明矾 溶液与 溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该
反应的离子方程式为： ，C正确；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 的离子方程式为：
，D错误；
故答案为：C。
12．（2023·河北唐山·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl 溶液中滴加氨水：
3
B．向Fe(SCN) 溶液中滴加入铁粉：
3
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： +HCO
D．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至Ba2+沉淀完全：
2 4
【答案】C
【解析】A．氨水不能溶解Al(OH) ，则向AlCl 溶液中滴加氨水， ，
3 3
A错误；
B．向Fe(SCN) 溶液中滴加入铁粉， ，B错误；
3
C．碳酸酸性强于苯酚，则向苯酚钠溶液中通入CO，则生成苯酚和碳酸氢根，C正确；
2
D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH) 与NaHSO 溶液以1：1混合， ，D
2 4
错误；
故答案：C。
13．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加
A 原样品已变质
入足量盐酸，产生白色沉淀
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液
B 溶液中含有 或
先变红后褪色C 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体
在某固体试样加水后的溶液中，滴加 溶液，没有产
D 该固体试样中不可能存在
生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
【答案】C
【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子
被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；
B．若溶液中含有 或 ，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫
无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；
C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，
后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；
D． 与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符
合题意；
故选C。
14．（2023·河南·校联考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 ：
B．CuO溶于 溶液：
C．向 溶液中通入 ：
D．Fe与稀硝酸反应，当 时：
【答案】D
【解析】A．向 溶液中通入过量 生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
，故A错误；
B．CuO溶于 溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为 ，故B
错误；
C．向 溶液中通入 ，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式为
，故C错误；
D．Fe与稀硝酸反应，当 时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1-
x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为 ，表现酸性的硝
酸为 ， ，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的
比为1:3，所以反应方程式为 ，故D正确；选D。
15．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有
中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO ) 混合，
3 2
产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积
为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl 溶液，即可确定离子组成
2
【答案】C
【解析】某溶液可能含有 、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、 、 中的几种，现取100mL溶液加入少量
溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br 还原，且所得产物无色，溶液中一定含
2
，由于有 则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO ） 混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO，
3 2 4
沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO 的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含 ，故生
4
成的0.02molBaSO 中的 可能全部来自于被氧化的 ，也可能溶液中原来含有 ；滤液加足量
4
NaOH溶液、加热，生成气体为NH ，即原来溶液中一定含 ，在标准状况下体积为1120mL，故
3
的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol 或者0.02mol 和 混合液，
0.05mol ，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
A．由分析可知，原溶液中肯定存在 ，可能含有 ，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含 ，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、 ，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl 溶液，既能确定原溶液是否存在 ，但不能确定是否含有Na+，即也
2
无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
16．某固体混合物可能由SiO、Fe O、Fe、NaSO 、NaCO、BaCl 中的若干种物质组成，设计部分实验
2 2 3 2 3 2 3 2
方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A是SO 和CO 的混合气体
2 2B．固体A一定含有SiO，可能含有BaSO
2 4
C．该固体混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种
2 3
D．该固体混合物一定含有NaCO、NaSO 、BaCl
2 3 2 3 2
【答案】C
【解析】固体混合物可能由SiO、Fe O、Fe、NaSO 、NaCO、BaCl 中的两种或两种以上的物质组成，
2 2 3 2 3 2 2
实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，且气体体积比原来减小，说明有气体能够与酸性高锰酸
钾溶液发生氧化还原反应，则A中一定含SO ，可能含CO、H；则混合物中一定含有NaSO ，可能含有
2 2 2 2 3
NaCO 和Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO 或BaSO，或二者均存在；溶液A与NaOH
2 3 2 4
反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH) ，溶液B与Ba(NO ) 反应生成沉淀C
2 3 2
为BaSO，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种，
4 2 3
一定含BaCl 。
2
A．A气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体Ａ一定含有SO ，可能含CO、H 的一种或两种，
2 2 2
A错误；
B．溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH) ，溶液
2
C转化为沉淀D，说明是AgCl，则一定含有BaCl ，则固体A中一定存在BaSO，可能含SiO，B错误；
2 4 2
C．溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有Fe2＋，可能来源
于Fe3＋与SO 2－的反应，也可能来源于Fe和HSO 反应，则该固体混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种，
3 2 4 2 3
C正确；
D．根据以上分析，固体混合物一定含有NaSO 、BaCl ，可能含Fe，D错误；
2 3 2
答案选C。
17．（2024上·陕西宝鸡·高三校联考阶段练习）A、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由下表中的离
子组成：
阳离子 、 ， 、 、
阴离子 、 、 、
为了鉴别上述化合物，做了以下实验(已知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液)：
①灼烧D，火焰呈现黄色。
②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。
③若在这五种盐的水溶液中，分别加入 溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。
④若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的
水溶液中的沉淀消失。
⑤把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，B的化学式是 。
(2)D中含有金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为 (写化学方程式)。
(3)D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。(4)C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】由①D的焰色反应呈黄色，说明阳离子中一定有Na＋ ；由②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液
呈酸性，D的溶液呈碱性，说明A是钠盐或钡盐，B、C、E的溶液可能含N 或Al3＋，D的溶液是碳酸
盐，且只能是NaCO；由③若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO ) 溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀,
2 3 3 2
说明A、C的溶液中可能含有Cl―、N ；由④若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中
生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明E为Al3＋、结合③C不含Cl―，C为AgNO；由⑤把A的溶
3
液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明A是BaCl ，由④得E为
2
Al (SO )，结合②B为(NH )SO ，综上所述：A是BaCl ，B为(NH )SO ，C为AgNO，D是NaCO，E
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 3
为Al (SO ) 灼烧D火焰呈现黄色，D中有Na+离子，D的水溶液呈碱性，说明D是NaCO。
2 4 2 2 3
（1）A的水溶液呈中性，把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
说明A是BaCl ；B的水溶液呈酸性，分别加入 溶液有沉淀，A的水溶液分别加入到B的水溶液
2
中，能生成不溶于稀硝酸的沉淀，B是(NH )SO ；
4 2 4
（2）D中含有金属元素是Na，Na单质在工业上的冶炼原理是电解熔融的氯化钠，方程式为
；
（3）NaCO 和Al (SO ) 溶液发生双水解反应，离子方程式为 ；
2 3 2 4 2
（4）AgNO 溶液加入过量的氨水反应的离子方程式为 。
3
18．（2023上·甘肃平凉·高三校联考阶段练习）有一包白色固体，可能含有 、 、KCl、
和无水 ，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量 溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产
生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是
。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的 溶液恰好完全反应，
过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。①该白色固体中 的质量分数为 (保留2位有效数字，下同)。
② 溶液中溶质的物质的量浓度为 。
③该白色固体的成分是 。
【答案】(1) 、KCl 、无水
(2)0.30(或30%) 0.80mol/L Na CO、KCl、KNO
2 3 3
【解析】（1）由“水溶液无色”，可排除无水 的存在，由“白色沉淀部分溶于稀硝酸”，可确认
有 和KCl，由 的存在可排除 。不能确认的是 ，所以答案为： 、KCl；
、无水 ； ；
（2）与硝酸银反应生成的沉淀是 和AgCl，与足量硝酸反应后剩余的沉淀2.87g是AgCl，其物质
的量为n= =0.02mol，推知原KCl为0.02mol。产生的0.224L的气体是 ，即n=
=0.01mol，推知原为 为0.01mol。进一步计算可知， 与KCl的质量之和小于原混合物的质
量3.56g，说明混合物中还含有 ， 的质量分数为： ； 溶
液中溶质的物质的量浓度为： ，所以答案为：30% (或0.30)
；0.80mol/L；NaCO、KCl、KNO。
2 3 3
19．（2023上·河南·高三周口市文昌中学校联考阶段练习）写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向 溶液中加入 溶液生成 和 ： 。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ ）： 。
(3)向 溶液中加入 生成 ： 。
(4)已知 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写
出反应的离子方程式： 。
(5)新制的氯水加到 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 和HCl，请写出反应的离子方程式：
。
(6) 能与热的经硫酸酸化的 溶液反应，生成 和 ，该反应的离子方程式：
。
【答案】(1)
(2)
(3)(4)
(5)
(6)
【解析】（1）向 溶液中加入 溶液生成 和 ，反应的离子方程式为：
；
（2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ ），反应的离子方程式为：
；
（3）向 溶液中加入 生成 ，同时生成氯化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式
为 ；
（4） 可知醋酸铅难电离，将硫化钠溶液与醋酸铅溶
液混合，可生成硫化铅沉淀和醋酸钠，反应的离子方程式为 ；
（5）新制的氯水加到 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 和HCl，反应的离子方程式为：
；
（6） 能与热的经硫酸酸化的 溶液反应，生成 和 ，同时生成硫酸钾和硫酸锰，
该反应的离子方程式为： 。
20．（2023上·福建泉州·高三泉州五中校考阶段练习）
Ⅰ．某溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 。当加入一种淡黄色固体
并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生
气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
(1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之
比为 ；所加的淡黄色固体是 。
Ⅱ．湿法制备高铁酸钾 的反应体系中有六种粒子： 、 、 、 、 、。
(2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。
(3)每生成 转移 电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质
的量为 。
Ⅲ．已知在稀硫酸中， 和 能发生以下反应(均未配平)：
(4)试比较在酸性条件下 、 、 、 氧化性的强弱： 。
(5)以下离子方程式错误的是 (选填答案编号)。
a．
b．
c．
d．
【答案】(1) 、 、 1：1：3：8
(2)
(3)3mol 0.15
(4) ＞ ＞ ＞
(5)b
【解析】（1）加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，说明溶液中一定没有：
、 ，则淡黄色固体为 ，上方曲线代表气体，下方曲线代表沉淀，图像中加入8mol
后，沉淀减小，且未完全溶解，则一定有： 、 、 ，溶液中一定没有： 、 ，根据电
荷守恒可知该溶液含 ；由图可知氢氧化镁物质的量为2mol，氢氧化铝物质的量为2mol，加入8mol
后生成气体物质的量减小，故加入8mol 时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：
， ，当 时，由
可知 ，所以
，由守恒可知： ，则
；则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；
（2）高铁酸钾为生成物，则氢氧化铁为反应物，铁元素化合价升高，根据得失电子守恒，氯元素化合价
降低，所以 为反应物， 为生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒得：；
（3）根据 可知，每生成 ，转移3mol电子；若
反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物 的物质的量为0.15mol；
（4）根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则在 中，氧化性： ＞ ；
在 中，氧化性： ＞ ，则氧化性： ＞ ＞ ＞ ；
（5）根据氧化性： ＞ ＞ ＞ 判断：
a． 符合氧化性： ＞ ，故a正确；
b． ，不符合氧化性： ＞ ，故b错误；
c． 符合氧化性： ＞ ，故c正确；
d． 符合氧化性： ＞ ，故d正确；
答案选b。
