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专题03 离子反应
目录
01 模拟基础练
【题型一】离子方程式的书写与正误判断
【题型二】离子共存
【题型三】离子检验与推断
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 离子方程式的书写与正误判断
1．[真题改编](2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2 和NH4HSO4 溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2H2O
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( )
A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4
+
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3
-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3
- = Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4
+
3．84 消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的
是( )
A．84 消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．84 消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．将少量二氧化硫通入到84 消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO4
2-+2H++Cl-
D．84 消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3
-
4．[新考法]下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( )
1
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A．将SO2通入NaClO 溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3
-
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na ++SO2↑+S↓ +H2O
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s))+SO4
2-(aq)
5．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．向铁铵矾溶液中通入H2S 气体：2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO4
2-+Cl-+4H++H2O
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO4
2-+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3
-：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-
+4H+=2H2O
7．[新考法]金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl2+2Fe2++4Cl-=2FeCl3
C．用含有
和铝粉的管道疏通剂疏通管道；Al+OH-+H2O=AlO2
-+H2↑
D．用NaCl、CO2和NH3制备小苏打：Na++CO2+NH3+H2O=NH4
++NaHCO3↓
8．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量
溶液：NH4
++OH-=NH3·H2O
B．1L1mol·L-1FeBr2 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023 时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+
+Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1
溶液中：2CO2+3OH-=CO3
2-+HCO3
-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A．氢氟酸腐蚀二氧化硅：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
B．苯甲醛与新制氢氧化铜共热：
C．向NH4 Al(SO4)2溶液中加入一定量NaOH：3Al3++NH4
++10OH-=3Al(OH)3↓+NH3·H2O
2
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D．用铜电极电解食盐水制备CuCl 的总反应：
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3
-+H2O=2Fe2+SO4
2-+3H+
B．CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl 4]2-+4H2O
C．
溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：AlO2
-+HCO3
-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
题型二 离子共存
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3
-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4
+、Br-、HCO3
-
C．c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 mol/L 的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO4
2-
13．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7 的溶液：K+、Na+、Cl-、SO3
2-
B．加入
淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
C．pH=12 的溶液： K+、Na+、SO4
2-、HSO3
-
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3
-、K+
14．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母
液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4
+、Cl–、SO4
2–
B．加入少量NaClO 溶液：NH4
+、Fe2+、H+、SO4
2–、ClO–
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4
+、SO4
2–、OH–
D．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4
2–、Cl–、ClO–、OH–
3
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．
的溶液中：Na+、CO3
2-、NO3
-、[Al(OH)4]-
B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO3
2-、C2O4
2-
C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4
+、
、CO3
2-
D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、S2O3
2-、Cl-
题型三 离子的检验与推断
16．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4
+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3
-、CO3
2-、SO4
2-、
AlO2
-。取该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈
紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO3
2-、AlO2
-，不能确定是否有NO3
-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI 的混合
D．一定没有Al3+、CO3
2-和NO3
-
17．某试液中只可能大量含有
、NH4
+ 、Fe2+、Al3+、
、SO4
2-、CO3
2-、AlO2
-中的若干种离子，
且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( )
A．原溶液中大量存在NH4
+、Fe2+、Cl-、SO4
2-
B．沉淀A 为BaSO4，沉淀C 为BaCO3、Al(OH)3
C．滤液X 中大量存在的阳离子有NH4
+、Fe2+和Ba2+
D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
18．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、
SO3
2-、SO4
2-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )
4
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A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO3
2-、SO4
2-
C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
19．某无色透明溶液，可能含有下列离子：
、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO4
2-、Cl-、HCO3
-，现做实验如
下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝
酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO4
2-
B．溶液中一定不存在的离子是HCO3
-、Fe3+、Ba2+
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
20．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO3
2-中的几种，对其进行如下实验操
作：
(1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO3
2-
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
5
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1．下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3
-、Ca2+
B．常温下，
= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4
+、NO3
-
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO3
2-、Ag+、SiO3
2-
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO4
2-
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1 时，3Fe+2NO3
-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O3
2-+2SO4
2-+6H+=4SO2↑+3H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO3
2-+CO2+H2O=2HCO3
-
D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
+
3．已知氧化性：Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不
正确的是( )
A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－
B．当a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．当a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
D．当3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
4．[新题型]滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说法
不正确的是( )
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有
明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
。
6
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5．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO、NO、AlO 中的若干种离子，离子浓度均为
0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋
B．滤液 X 中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋ 和Al3＋
C．无法确定沉淀B 的成分
D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO
6．某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI 中的几种，进行如下实验：
下列说法正确的是( )
A．沉淀2 一定是纯净物
B．溶液2 中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X 中没有KI
C．X 中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2
D．取适量溶液1 加淀粉溶液，溶液变蓝，则X 中没有NaNO3
1．(2023•浙江省1 月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023•浙江省6 月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
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A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3
-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3
-
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
5．(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2H2O
6．(2022•湖南选择性考试，11)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的IO3
-：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3
-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．(2022•广东选择性考试，14)下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO3
2-=HCO3
-+H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O2
2-+2H2O=4OH-+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8．(2022·浙江省1 月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-= NO3
-+NO2
-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO3
2-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2
++2H2O
9．(2022·浙江省6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
8
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A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3
2-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3
2-+ SO2+H2O=2HSO3
-+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
10．(2021•天津卷，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO4
2-、NO3
-
B．pH=12 的溶液：K+、Na+、NO3
-、CO3
2-
C．pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3
-
11．(2020•江苏卷，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3
-
B．0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO4
2-、SiO3
2-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4
+、Na+、NO3
-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4
+、Mg2+、Cl-、SO4
2-
12．(2020•新课标Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实
验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加
碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
13．(2020•浙江1 月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进
行如下实验：
X
①
与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
14．(2020•浙江7 月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几
种或全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X 中含KI．可能含有CuCl2
B．X 中含有漂白粉和FeSO4
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C．X 中含有CuCl2，Y 中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
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