文档内容
专题 03 离子反应
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 电解质与电离方程式的判断.................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．电解质与非电解质比较................................................................................................................................
2．电解质的“拆分”原则..................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 电解质是非判断......................................................................................................................................
考向2 电离方程式书写......................................................................................................................................
题型二 离子方程式的书写及正误判断.............................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常见离子反应的类型.....................................................................................................................................
2．离子方程式正误判断“4看”......................................................................................................................
3．限定条件的离子方程式的书写方法............................................................................................................
4．判断离子反应顺序的方法............................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
题型三 离子共存.................................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．离子不能大量共存的类型............................................................................................................................
2．离子共存中的常见隐含条件........................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................题型四 离子检验与推断.....................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常见阳离子的检验.........................................................................................................................................
2．常见阴离子的检验.........................................................................................................................................
3．离子检验与离子推断.....................................................................................................................................
4．离子推断的“四项基本原则”....................................................................................................................
5．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
离子反应是每年高考的热点，
电解质与 2022•浙江6月选考，2分；2021•浙江6月选 高考再现率为 100%。单一考
电离方程
考，2分； 查离子方程式正误的题目选材
式
主要是中学教材中易错的方程
式，主要有以下四个方面：是
否符合反应事实；物质化学式
2024·浙江1月卷，10，3分；2024·浙江6月
是否拆分；是否守恒(质量、电
卷，8，3分；2024·全国新课标卷，4，3分；
荷和电子转移)；是否与量有
2024·全国甲卷，2，6分；2024·湖南卷，6，3
关。且增加了限制条件和隐含
分；2024·北京卷，5，3分、2024·湖北卷，7，
条件，基本每一个选项都会有
3分、2023•浙江省1月选考，7，3分；2023•
干扰，并且加大氧化还原反应
湖南卷，5，3分；2023•浙江省6月选考，9，
的考察，甚至与有机物中的官
3分；2023•北京卷，6，3分；2022•全国甲 能团性质结合，综合程度大大
卷，9，6分；2022•湖南选择性考试，11，3 增加，区分度加大。离子能否
分；2022•广东选择性考试，14，4分；2022·浙 大量共存近几年虽然在高考中
江省1月选考，13，2分；2022·浙江省6月选 较少单独命题，可能是选择题
离子方程
考，13，2分；2024·浙江1月卷，10，3分； 的一个选项，也可能把离子能
式
2024·浙江6月卷，8，3分；2024·全国新课标 否大量共存的思想始终渗透在
卷，4，3分；2024·全国甲卷，2，6分；2024· 大题当中；利用离子反应进行
物质的推断是推断题中的一种
湖南卷，6，3分；2024·北京卷，5，3分、
重要题型，它既考查了常见离
2024·湖北卷，7，3分、2023•浙江省1月选
子的典型性质，又考查了考生
考，7，3分；2023•湖南卷，5，3分；2023•浙
的推断能力，是失分比较严重
江省6月选考，9，3分；2023•北京卷，6，3
的一种题型。受题量的影响，
分；2022•全国甲卷，9，6分；2022•湖南选择
预计2025年对离子反应的考查
性考试，11，3分；2022•广东选择性考试，
也可能灵活地穿插在非选择题
14，4分；2022·浙江省1月选考，13，2分；
中进行。一般与工艺流程、电
2022·浙江省6月选考，13，2分；
化学知识相融合，题目位置不
固定，一般占2~6分，内容多
2024·浙江1月卷，5，3分；2022•重庆卷，4，
离子共存 3分；2022•湖北省选择性考试，4，3分； 以书写信息型的离子方程式为
主，体现对考生思维能力的考
2021•湖南选择性考试，12，3分；2021•天津卷，9，4分；
2024·辽吉黑卷，8，3分；2024·甘肃卷，9，3
分；2024·全国甲卷，4，6分；2022•全国乙
离子检验 查和学科素养的重视。
卷，9，6分；2020•新课标Ⅱ，8，6分；2020•
与推断
浙江1月选考，25，2分；2020•浙江7月选
考，25，2分；题型一 电解质与电离方程式的判断
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H
2 3 2 2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe
是单质，不是电解质，B不合题意；C项，NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C
2 3
符合题意；D项，C H 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选
2 2
C。
2．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO B．HO C．HNO D．NaOH
2 2 3
【答案】B
【解析】A项，CO 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，HO在
2 2
水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO 为一种强酸，在水溶液中或
3
熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状
态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。
电离方程式书写的思维模型1 ． 电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化
的化合物 合物
相同点 二者均为化合物
不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电
物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2 ． 强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
电离程度 完全电离 部分电离
不 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
同 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ”
点
溶液中溶质 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子
微粒
强酸：HCl、HNO 、HSO HBr、 弱酸：HF、HClO、HS、HSO 、
3 2 4 2 2 3
HI、HClO 等 HPO 、 HCO 、 HSiO 、
4 3 4 2 3 2 3
CHCOOH、等。
实例 强 碱 ： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 3
2
Ca(OH) 弱碱：NH ·H O、Al(OH) 等不溶性碱
2 3 2 3
绝大多数盐：(BaSO、AgCl、CaCO ) 水：HO
4 3 2
3 ． 电解质的“拆分”原则
1．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
(1)常见的强酸、弱酸
强酸 HNO、HSO 、HClO、HCl、HBr、HI
3 2 4 4
弱酸 HCO、HSiO、CHCOOH、HC O、HClO、HF、HS、HSO
2 3 2 3 3 2 2 4 2 2 3
(2)常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2
弱碱 NH ·H O、Mg(OH) 、Fe(OH)
3 2 2 3
(3)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 应写成Na＋、H＋和SO；而在熔
4
融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
2．微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写
化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH) ，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
2
3．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程
式。如：Ca(OH) (s)＋2NH Cl(s)=====CaCl (s)＋2NH ↑＋2HO。
2 4 2 3 2
考向 1 电解质判断
1．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( )
A．Cl B．HNO C．葡萄糖 D．SO
2 3 2
【答案】D
【解析】A项，Cl 是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；B项，HNO 溶液导电，是自
2 3
身电离HNO= H++NO-，属于电解质，B错误；C项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不
3 3
相符，C错误；D项，SO 溶于水后与水反应形成的HSO 能电离出离子导电，不是SO 自身电离，属于非
2 2 3 2
电解质，符合题目要求，D正确；故选D。
2．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列物质不属于电解质的是( )
A．氨基酸 B．锌单质 C．硫酸钡 D．氯化铝
【答案】B
【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例如：酸、碱、盐，金属氧化物等，
A项，氨基酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，A不选；B项，电解质是对于化合物的再细
分，锌单质不是化合物，不属于电解质，B选；C项，硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，C不选；
D项，氯化铝在水溶液中能电离出氯离子和铝离子从而能导电，属于电解质，D不选；故选B。
3．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)下列物质溶于水能导电的非电解质是( )
A．CHCOOH B．NH C．HNO D．CHCHOH
3 3 3 3 2
【答案】B
【解析】A项，醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；B项，
NH 的水溶液中NH 与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非
3 3
电解质，B符合题意；C项，HNO 在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；
3
D项，乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；故选B。
4．[原创题]下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A．石墨 B．KNO C．CHCOOH D．蔗糖
3 3
【答案】A
【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO 属于盐，在水溶
3
液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，CHCOOH属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离
3
子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。
考向 2 电离方程式书写
5．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO= Na++ HSO - B．NaHCO Na++H++CO 2-
4 4 3 3
C．HPO 3H++PO3- D．HF H++F-
3 4 4
【答案】D
【解析】A项，NaHSO 是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO 2-，电离方程式应该为：
4 4
NaHSO=Na++ H++ SO 2-，A错误；B项，NaHCO 是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO -，电离方程
4 4 3 3
式为：NaHCO = Na++ HCO -，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主
3 3
要是第一步电离，电离方程式为：HPO H++ H PO -，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，
3 2 4
电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋HCO B．Al O===2Al3＋＋3O2－
3 2 3
C．MgCl ===Mg2＋＋Cl D．NaHSO===Na＋＋HSO
2 4
【答案】A
【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al O 不
2 3
溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl ===Mg2＋＋2Cl－，故C项错
2
误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。
7．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaCO=2Na++ CO2- B．AlCl=Al3++Cl-
2 3 3
C．Mg(NO)=Mg+2+2NO- D．KMnO =K++Mn2++4O2-
3 2 3 4
【答案】A
【解析】A项，NaCO 为Na+与CO2-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO2-，电离方程式为
2 3 3 3
NaCO=2Na++ CO2-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化
2 3 3
合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl ，AlCl 为盐类，其电离方程式为AlCl =Al3++3Cl-，故B错误；C项，
3 3 3
Mg(NO) 为Mg2+与NO -组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO)= Mg2++2 NO -，故C错误；D项，KMnO
3 2 3 3 2 3 4
为K+与MnO -组成的盐类，其电离方程式为KMnO =K++ MnO -，故D错误；故选A。
4 4 4题型二 离子方程式的书写及正误判断
1．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2-+6H++4F-=SiF ↑+3H O
3 4 2
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SO2-+2Cl+3H O=2SO 2-+4Cl-+6H+
2 3 2 2 3
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO+CO2-= CaCO+SO2-
4 3 3 4
【答案】D
【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO 和氢氟酸反应生成SiF 气体和水，
2 2 4
反应的方程式为SiO+4HF=SiF ↑+2H O，A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路
2 4 2
板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根
成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO2-+4Cl+5H O=2SO 2-+8Cl-+10H+，C错误；D项，
2 3 2 2 4
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应
的离子方程式为CaSO+CO2-= CaCO+SO2-，D正确；故选D。
4 3 3 4
2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO 溶液除HS气体：Cu2++S2-=CuS↓
4 2
B．HSO 溶液中滴加Ba(NO ) 溶液：Ba2++H SO =BaSO ↓+2NO↑+2H+
2 3 3 2 2 3 3
C．NaHCO 溶液中通入少量Cl：Cl+2HCO -=Cl-+ClO=+2CO +H O
3 2 2 3 2 2
D．用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
3
【答案】D
【解析】A项，HS在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H S=CuS↓+2H+，A
2 2
项错误；B项，酸性条件下NO -会将HSO 氧化成HSO ，Ba2+与SO 2-形成BaSO 沉淀，滴加少量
3 2 3 2 4 4 4
Ba(NO ) 时的离子方程式为Ba2++2NO-+3H SO =BaSO ↓+2NO↑+2 SO 2-+4H++H O，滴加足量Ba(NO ) 时的
3 2 3 2 3 4 4 2 3 2
离子方程式为3Ba2++2NO-+3H SO =3BaSO ↓+2NO↑+4H++H O，B项错误；C项，电离平衡常数：
3 2 3 4 2
K (H CO) ＞K (HClO) ＞K (H CO)，Cl 与水反应生成的HClO与NaHCO 不反应，正确的离子方程式为
a1 2 3 a a2 2 3 2 3
Cl+ HCO -=Cl-+HClO+CO ，C项错误；D项，Cu与FeCl 溶液反应生成CuCl 、FeCl ，反应的离子方程式
2 3 2 3 2 2
为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。
3．(2024· 贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是( )
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO+4H++4F-= SiF↑+2H O
2 4 2
B．用绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性废水中的Cr O2-：Cr O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O
4 2 2 7 2 7 2C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2
【答案】A
【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO+4HF= SiF ↑+2H O，A错
2 4 2
误；B项，用绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性废水中的Cr O2-，生成铬离子和铁离子，Cr O2-+6Fe2++14H+=6Fe3+
4 2 2 7 2 7
+2Cr3++7H O，B正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀
2
和二氧化碳：Al3++3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑，C正确；D项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
3 3 2
2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑，D正确；故选A。
2 2 2
4．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S+2KNO +3C KS+N↑+3CO ↑
3 2 2 2
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O +4H+=2S↓+2H O
2 2
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： ＋3NaOH ＋3C H COONa
17 35
【答案】C
【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO +3C KS+N↑+3CO ↑，A正确；B项，四氯化钛水解：
3 2 2 2
，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化
变质：2S2- +O +2H O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：
2 2
＋3NaOH ＋3C H COONa，D正确；故选C。
17 35
5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO-= Ag++NO↑+H O
3 2 2
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br +SO+2H O=4H++2Br-+SO2-
2 2 2 2 4
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C O2-+2MnO-+16H+=10CO ↑+Mn2++8H O
2 4 4 2 2
【答案】C【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的
离子方程式为Ag+2H++NO-= Ag++NO↑+H O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，
3 2 2
工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过
程中将溴吹入SO 吸收塔，SO 在水溶液中将Br 还原为Br-，该反应的离子方程式为 Br +SO+2H O=4H+
2 2 2 2 2 2
+2Br-+SO2-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，HC O 被氧化为CO ，HC O 属
4 2 2 4 2 2 2 4
于弱酸，该反应的离子方程式为5HC O+2MnO-+6H+=10CO ↑+Mn2++8H O，D不正确；故选C。
2 2 4 4 2 2
6．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO)火法炼锌 2ZnCO +C 2Zn+3CO↑
3 3
B CaH 用作野外生氢剂 CaH+2H O= Ca(OH) +2H ↑
2 2 2 2 2
C 饱和NaCO 溶液浸泡锅炉水垢 CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s)+SO 2-(aq)
2 3 4 3 3 4
D 绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性工业废水中的Cr O2- Cr O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O
4 2 2 7 2 7 2
【答案】A
【解析】A项，火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO 在高温条件下分解为ZnO、CO，CO 与C在高
3 2 2
温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为2ZnCO +C 2Zn+3CO↑，A项错
3
误；B项，CaH 为活泼金属氢化物，因此能与HO发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
2 2
CaH+2H O= Ca(OH) +2H ↑，B项正确；C项，锅炉水垢中主要成分为CaSO、MgCO 等，由于溶解性：
2 2 2 2 4 3
CaSO>CaCO ，因此向锅炉水垢中加入饱和NaCO 溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO 转化为CaCO ，
4 3 2 3 4 3
反应方程式为CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s)+SO 2-(aq)，C项正确；D项，Cr O2-具有强氧化性，加入
4 3 3 4 2 7
具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价
由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O，D项正确；
2 7 2
故选A。
7．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl +2Br- = 2Cl-+Br
2 2
B．用绿矾(FeSO ·7H O)将酸性工业废水中的Cr O2-转化为Cr 3+：Cr O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3+
4 2 2 7 2 7
+7H O
2
C．用5% Na SO 溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO2-=BaSO↓
2 4 4 4
D．用NaCO 溶液将水垢中的CaSO 转化为溶于酸的CaCO：Ca2++CO 2-=CaCO↓
2 3 4 3 3 3
【答案】D
【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr O2-
2 7
可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO 2-结合Ba2+生成BaSO 沉淀，可以阻止Ba2+被
4 4
人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，NaCO 与CaSO 反应属于沉淀的转化，CaSO 不能拆分，正
2 3 4 4确的离子方程式为CaSO+ CO2-=CaCO + SO 2-，D错误；故选D。
4 3 3 4
8．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO 与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
2
溶液 现象 化学方程式
A NaS 产生淡黄色沉淀 5SO +2Na S+2HO=3S↓+4NaHSO
2 2 2 2 3
B FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 SO +2FeCl+2H O=2FeCl+H SO +2HCl
3 2 3 2 2 2 4
SO +2CuCl +2H O=2CuCl↓+
C CuCl 溶液褪色，产生白色沉淀 2 2 2
2 HSO +2HCl
2 4
NaCO (含酚
D 2 3 溶液由红色变无色 2SO +Na CO+H O=2NaHSO +CO ↑
酞) 2 2 3 2 3 2
【答案】A
【解析】过量SO 与0.1mol·L-1的NaS溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO ，SO
2 2 3 2
过量不能生成NaSO ，因此，总反应的化学方程式为5SO +2Na S+2HO=3S↓+4NaHSO ，A项错误；过量
2 3 2 2 2 3
SO 与 0.1mol·L-1 的 FeCl 溶 液 反 应 ， 生 成 FeCl 、 HSO 、 HCl ， 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 3 3 2 4
SO +2FeCl+2H O=2FeCl+H SO +2HCl，B项正确；过量SO 与0.1mol·L-1的CuCl 溶液反应，生成的白色
2 3 2 2 2 4 2 2
沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO +2CuCl +2H O=2CuCl↓+ HSO +2HCl，C 项正确； NaCO 水解
2 2 2 2 4 2 3
使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO 与0.1mol·L-1的NaCO 溶液反应，生成CO 、NaHSO ，
2 2 3 2 3
NaHSO 溶 液 显 酸 性 ， 因 此 ， 溶 液 由 红 色 变 无 色 ， 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3
2SO +Na CO+H O=2NaHSO +CO ↑，D项正确。
2 2 3 2 3 2
离子方程式正误判断的四项要求离子方程式正误判断的思维流程
1 . 常见离子反应的类型
2 . 离子方程式正误判断 “ 4 看 ”
(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、
弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)
2
与HSO 的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO ↓＋HO。
2 4 4 2
(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。
(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。3 . 限定条件的离子方程式的书写方法
(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO ) 溶液与过量NaOH
3 2
溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质
离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO的反应需要。综合
起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO。
3 2
(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的
Ba(OH) 溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，
2
然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓。
3 4
(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO 溶液
4
中逐滴加入Ba(OH) 溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H O，再设两物质各为1
2 2
mol，因NaHSO===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH) ===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的
4 2
Ba(OH) 只有0.5 mol。故离子方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO。
2 4 2
(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH与OH－反应，
不加热时生成NH ·H O，加热时有NH 产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用
3 2 3
的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。
4 ． 判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住
三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H
＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优
先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，
后计算。
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H
＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH·H O，则生成的NH ·H O与H＋、
3 2 3 2
Al3＋都不能共存，会发生反应：NH ·H O＋H＋===NH＋HO，Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。因此，
3 2 2 3 2 3
OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反
应产物与其他物质能大量共存。
【易错提醒】
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表
示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
3
(4)氨水作为反应物写为NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH ↑＋HO”。
3 2 3 2
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式。如澄清石灰水表
示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH) ”。
2(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
1．(2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确
的是( )
A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO 2-=CaCO↓
3 3
B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO+H O=HClO+HCO -
2 2 3
C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C O2-+2MnO-+16H+=10CO ↑+2Mn2++8H O
2 4 4 2 2
D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu(OH) CO+4CH COOH=2Cu2++4CH COO-+CO↑+3H O
2 2 3 3 3 2 2
【答案】D
【解析】A项，石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙
与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO+CO 2-=CaCO↓+SO2-，A错误；
4 3 3 4
B项，次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：
2ClO-+CO+H O+ Ca2+=2HClO+ CaCO ↓，B错误；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形
2 2 3
式，离子方程式：5HC O+2MnO-+6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O，C错误；D项，醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉
2 2 4 4 2 2
及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：
Cu(OH) CO+4CH COOH=2Cu2++4CH COO-+CO↑+3H O，D正确；故选D。
2 2 3 3 3 2 2
2．(2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl 溶液中通入过量HS气体：Fe2++H S= FeS↓+2H+
2 2 2
B．向H18O中加入NaO：2NaO+2H 18O=4Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH ++Ca2++HCO-=CaCO ↓+ NH ·H O+HO
4 3 3 3 2 2
D．向FeI 溶液中通入足量Cl：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I+4Cl-
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A项，盐酸酸性比HS强，则FeCl 溶液中通入过量HS气体，不发生反应， A错误；B项，
2 2 2
过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以
生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2NaO+2H 18O=4Na++2OH-+218OH-
2 2 2
+18O↑，B错误；C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式
2
为：NH ++Ca2++HCO-=CaCO ↓+ NH ·H O+HO，C正确；D项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子
4 3 3 3 2 2
均会发生氧化还原反应，向FeI 溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++2I+6Cl-，D错
2 2 2
误；故选C。
3．[新题型](2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利
于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是( )A．NaO 与CO、HO共同反应时，可以认为NaO 先与CO 反应，再与HO反应
2 2 2 2 2 2 2 2
B．向含有等物质的量的Al3+、NH +的溶液中滴加 溶液时， 先与Al3+反应
4
C．向含有CO2-、[Al(OH) ]-的溶液中通入CO，反应的先后顺序为CO2-、[Al(OH) ]-
3 4 2 3 4
D．向含有等物质的量的FeI、FeBr 的溶液中通入Cl，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-
2 2 2
【答案】C
【解析】A项，NaO 与CO、HO共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与
2 2 2 2
酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，NaO 先与CO 反应，再与HO反应，A项正确；B
2 2 2 2
项，向含有等物质的量的Al3+、NH +的溶液中滴加NaOH溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，
4
结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此OH-先与Al3+反应，
再与NH +反应，B项正确；C项，由于酸性：HCO＞HCO -＞Al(OH) ，酸性越弱则对H+的结合能力越强，
4 2 3 3 3
因此向含有CO2-、[Al(OH) ]-的溶液中通入CO，反应的先后顺序为[Al(OH) ]-、CO2-，C项错误；D项，
3 4 2 4 3
根据还原性强弱I-＞Fe2+＞Br-，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的FeI、FeBr 的溶液中
2 2
通入Cl，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，D项正确；故选C。
2
4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：3SO +Ba2++H O=BaSO↓+2H+
2 2 3
B．硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：Cu2++H S=CuS↓+2H+
2
C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2Fe+2H O+O＝2Fe(OH)
2 2 2
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓
【答案】A
【解析】A项， 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液
中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：3SO +2NO-+3Ba2++2H O=3BaSO↓+2NO↑+4H+，A错误；B
2 3 2 4
项，电石与水反应产物中的杂质之一为HS，用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项所给方程式正确，
2
B正确；C项，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为+2价，故选项所给方程式
正确，C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有
氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确故选A。
5．[新考法]氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A．过程①：NH ++OH-=NH·H O
4 3 2
B．过程②总反应式：3Cl+2NH·H O=6Cl-+N ↑+2H O+6H+
2 3 2 2 2C．过程③：Cl+SO2-+H O=2Cl-+SO2-+2H+
2 3 2 4
D．Cl 溶于水：Cl+H O 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
【答案】D
【解析】含NH +废水与NaOH溶液反应生成NH ·H O，其反应的离子方程式为：NH ++OH-
4 3 2 4
=NH·H O，A项不符合题意；过程②加入Cl 可将废水中的NH ·H O转化为无毒气体，反应过程中氯元素
3 2 2 3 2
化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧
化，配平之后为：3Cl+2NH·H O=6Cl-+N ↑+2H O+6H+，B项不符合题意；过程③中NaSO 溶液的作用是
2 3 2 2 2 2 3
将含余氯废水中的Cl 转化为氯离子，反应为：Cl+SO2-+H O=2Cl-+SO2-+2H+，C项不符合题意；Cl 溶于
2 2 3 2 4 2
水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：Cl+H O H++Cl-+HClO，D项符合题意。
2 2
6．[新题型](2024· 海南卷，5，2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是( )
选项 应用实例 方程式
海上油气1工平台海葵一号的钢壳
A Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)
外壁铺装锌锭减缓腐蚀
用硫磺粉减少破损水银体温计洒落
B Hg(l)+S(s)=HgS(s)
的Hg的危害
用浓NaSO 溶液洗除实验服上的 4Ag(s)+8SO2-(aq)+O(g) ＋
C 2 2 3 2 3 2
黑色银斑 2HO(l)=4[Ag(SO)]3-(aq)+4OH-(aq)
2 2 3 2
烘焙糕点时，以食品级 NH HCO
D 4 3 NH HCO (s) NH (g)＋CO(g)＋HO(l)
作膨松剂 4 3 3 2 2
【答案】A
【解析】A项，海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌
做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)- 2e-=Zn2+(aq)，故A错
误；B项，用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产
生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)+S(s)=HgS(s)，故B正确；C项，用浓硫代硫酸钠溶液洗除
实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和
氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)+8SO2-(aq)+O(g)＋2HO(l)=4[Ag(SO)]3-(aq)+4OH-(aq)，故C正
2 3 2 2 2 3 2
确；D项，烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使
食品疏松多孔，反应的化学方程式为NH HCO (s) NH (g)＋CO(g)＋HO(l)，故D正确；故选A。
4 3 3 2 2
7．[新题型]X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是( )
A．①中发生反应：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH+
3 2 2 4
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是SO 2-
4
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
【答案】B
【解析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2 NH +，继续添加氨水
3 2 2 4
沉淀溶解②中发生反应Cu(OH) +4NH =[Cu(NH )](OH) ，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体
2 3 3 4 2
[Cu(NH )] SO·H O。①中发生反应：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2 NH +，A项正确；在①中，氨水参与反
3 4 4 2 3 2 2 4
应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH) ，B项错误； X为深蓝色晶体[Cu(NH )]
2 3 4
SO ·H O，所含阴离子为SO 2-，C项正确；加入95%的乙醇析出[Cu(NH )] SO·H O，利用了其在乙醇中的
4 2 4 3 4 4 2
溶解度小于在水中的溶解度，D项正确。
8．[新考法]下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的
是( )
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
K+、[Al(OH) ]-、SO 2-、
A 4 4 少量HCl溶液 [Al(OH) ]- +H+= Al(OH) ↓+H O
CO2- 4 3 2
3
少量Ba(NO ) 3Fe2++4H++NO- = 3Fe3++NO↑+
B H+、Fe2+、SO 2-、Na+ 3 2 3
4 溶液 2HO
2
C Cl-、Na+、SiO2-、HCO - 过量醋酸溶液 2H++ SiO=H SiO↓
3 3 3 2 3
2 Fe3++SO+2H O=2Fe2++ SO 2-
D Fe3+、H+、MnO -、SO 2- 通入少量SO 2 2 4
4 4 2 +4H+
【答案】A
【解析】该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与[Al(OH) ]-反应，其离子
4
方程式为[Al(OH) ]- +H+= Al(OH) ↓+H O，A项正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量
4 3 2
Ba(NO ) 溶液后，酸性条件下NO -具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO-
3 2 3 3
+Ba++SO2-= 3Fe3++NO↑+ BaSO↓+2H O，B项错误；SiO2-与HCO -不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，
4 4 2 3 3加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：2CHCOOH+ SiO =H SiO↓+2CH COO-，C项错误；通入少量
3 3 2 3 3
SO 后，MnO -氧化性更强，优先与SO 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2 MnO-+5SO+2H O=2
2 4 2 4 2 2
Mn2++5 SO 2-+4H+，D项错误。
4
题型三 离子共存
1．(2024· 重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．氨水中：K+、Na+、SO 2-、NO - B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO -、HCO -
4 3 3 3
C．KMnO 溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO 溶液中：NH +、Fe3+、Cl-、SO 2-
4 2 4 4
【答案】A
【解析】A项，该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Ba2+与SO 2-反应生成
4
硫酸钡沉淀，HCO -与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C项，
3
KMnO 在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；D项，NaAlO 中
4 2
存在AlO-即[Al(OH) ]-离子，能与NH +、Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选A。
2 4 4
2．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO - B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
3
C．Na+、SiO2-、Br-、Ca2+ D．NH +、SO 2-、CHCOO-、HCO -
3 4 4 3 3
【答案】D
【解析】A项，H+、I-、NO -三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，
3
Fe3+、CN-会生成Fe(CN) 3-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO2-、Ca2+会生成CaSiO 沉淀而
6 3 3
不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH +、CHCOO-、HCO -虽然不同程度水解，但水解是微弱的，
4 3 3
能大量共存，故D符合题意；故选D。
3．(2022•重庆卷，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO -等离子大量共存的
3
是( )
A．加入ZnSO B．加入Fe粉 C．通入NH D．通入CO
4 3 2
【答案】D
【解析】A项，向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子
的大量共存，故A不符合题意；B项，向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液
中离子的大量共存，故B不符合题意；C项，向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧
化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D项，向溶液中通入二氧化碳，
二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。4．(2022•湖北省选择性考试，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO -、SO 2-
3 3
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO -
3
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO 2-、NH +、Br-、H+
4 4
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO2-
3
【答案】C
【解析】A项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B项，Fe3+、I-会发生氧
化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO 2-、NH +、Br-、H+均不会发
4 4
生反应，能大量共存，C项正确；D项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D
项错误；故选C。
5．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl﹣、 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH •H O═AlO ﹣+4NH +
3 2 2 4
NH •H O +2H O
3 2 2
B H+、K+、S O 2﹣、SO 2﹣ 不能大量共存，因发生反应：2H++S O 2﹣═S↓+SO ↑+H O
2 3 4 2 3 2 2
C Na+、Fe3+、SO 2﹣、H O 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、Na+、Cl﹣、MnO ﹣ 能大量共存，粒子间不反应
4
【答案】B
【 解 析 】 A 项 ， Na+ 、 Al3+ 、 Cl﹣ 、 NH •H O 不 能 大 量 共 存 ， 因 为 发 生 反 应 Al3+
3 2
+3NH •H O═Al(OH) ↓+3NH +，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S O 2﹣、SO 2﹣不能
3 2 3 4 2 3 4
大量共存，因发生反应：2H++S O 2﹣═S↓+SO ↑+H O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、
2 3 2 2
Fe3+、SO 2﹣、H O 粒子中，Fe3+可以作为H O 分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条
4 2 2 2 2
件下，MnO ﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
4
离子共存解题模型1. 离子不能大量共存的类型
(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO
Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO
H＋ SiO、AlO
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
H＋ SO、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
2
OH－ NH(浓溶液并加热)
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CHCOO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能
3
大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
(2)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子 还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO
Cr O、FeO
2
(3)水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水
解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见
的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO；
②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
(4)络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN) 而不能大量共存。
3
②Ag＋与NH ·H O因生成[Ag(NH)]＋而不能大量共存。
3 2 3 22 ． 离子共存中的常见隐含条件
条件类型 常见表述 误点点拨
“无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO -等有色离子不能大量存在
4
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
常见的限
“因发生氧化还原反应而不能共 只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他
制条件
存” 离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
“与Al反应放出H” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
2
“由水电离出的 c(H+)=1×10-12
溶液既可能显酸性也可能显碱性
mol·L-1”的溶液
常见的隐
“通入足量的NH ” 与NH ·H O反应的离子不能大量存在
3 3 2
含条件
含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并具有氧化性
含有大量AlO-、S2-的溶液 碱性溶液
2
含有大量NO-
的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在
3
(1)NH + 与 CHCOO- 、 CO2- ，
4 3 3
Mg2+与HCO -等组合； (1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍
相互促 3
然能大量共存；
(2)Al3+与 CO2-、HCO -、AlO-、
进水解 3 3 2
HS-、S2-；Fe3+与CO2-、HCO -、 (2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
3 3
AlO-、ClO-
2
(1)“一定能大量共存”
题干要求 (2)“可能大量共存” 审清关键字词
(3)“不能大量共存”
1．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )
A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 2-
3
B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中： 、 、NO -、OH-
3
C．含有Fe3+的溶液中：K+、NH +、SO 2-、NO -
4 4 3
D．pH=2的溶液：NH +、Fe2+、NO -、Cl-
4 3
【答案】C
【解析】A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合题意；B项，红
色金属单质为Cu，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有Cu2+，Cu2+无法存在于碱性溶液中，B不符
合题意；C项，Fe3+、K+、NH +、SO 2-、NO -相互间均不反应，C符合题意；D项，强酸性条件下，NO -能
4 4 3 3
氧化Fe2+，不能大量共存，D不符合题意；钴选C。2．(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K+、NO -、Cl-
3
B．澄清透明溶液：Cu2+、Ag+、NO -、Cl-
3
C．KMnO 溶液中：Fe2+、Na+、NO -、Cl-
4 3
D．与单质 反应生成氢气溶液：NH +、Na+、HCO -、SO 2-
4 3 4
【答案】A
【解析】A项，使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；B项，
Ag+和Cl-产生AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，与Fe2+和Cl-不能大量共
存，C错误；D项，能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H+或OH-，H+与HCO -不能大量共存，OH-与
3
HCO -和NH +不能大量共存，D错误；故选A。
3 4
3．(2025·辽宁省沈阳市郊联体高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO 后，不能大量共存的是(
2
)
A．Na+、H+、[Al(OH) ]- 、NO - B． 、NH +、ClO-、HSO -
4 3 4 3
C．Cu2+、Fe3+、SO 2-、Cl- D．Fe2+、Al3+、SO 2-、Cl-
4 4
【答案】D
【解析】溶液中通入NO 后将发生反应3NO +H O=2HNO +NO，生成具有强氧化性的HNO，据此分
2 2 2 3 3
析解题。A项，H+、[Al(OH) ]-会发生复分解反应生成Al(OH) 或者Al3+和HO而不能大量共存，A错误；B
4 3 2
项，ClO-与HSO -会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，Cu2+、Fe3+、SO 2-、Cl- 各离子不反
3 4
应，能够大量共存，通入NO 后仍然能够大量共存，C错误；D项，Fe2+、Al3+、SO 2-、Cl-各离子间不反应，
2 4
能够大量共存，但通入NO 后，Fe2+与H+、NO -会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确；故选D。
2 3
4．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH +、Na+、CO2-、SO 2- B．K+、Fe2+、ClO-、Cl-
4 3 3
C．Al3+、NO -、Cu2+、S2- D．OH-、Ba2+、HCO -、Ca2+
3 3
【答案】A
【解析】A项，NH +、Na+、CO2-、SO 2-在水溶液中可以大量共存，A符合题意；B项，Fe2+与ClO-因
4 3 3
发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，Al3+与S2-因发生双水解而不能大量共存，Cu2+和
S2-形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D项，OH-与HCO -反应且OH-与HCO -、Ca2+/ Ba2+因为形成
3 3
沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
5．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是(
)
A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO 2-、HCO -、K+
4 3
B．由水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH +
4
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO -、S2-、Na+
3D．甲基橙显红色的溶液中：SiO2-、SO2-、K+
3 2 3
【答案】C
【解析】A项，焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳
酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；B项，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性
溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，
B错误；C项，与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离
子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；D项，甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离
子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；故选C。
6．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为 0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列
有关该溶液的离子组合正确的是( )
阳离子 Fe3+、K+、Al3+、NH +、Na+、Mg2+、
4
阴离子 Cl−、SO 2-、 、CO2-、NO -、OH-
4 3 3
A．Al3+、Fe3+、 、NO -、I- B． 、 、 、SO 2-、OH-
3 4
C． 、Mg2+、NH +、 、NO - D． 、NH +、H+、K+、CO2-
4 3 4 3
【答案】C
【解析】五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，由溶液呈电中性，则阳
离子带正电之和：阴离子带负电之和=2：1。A项，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之
和：负电荷之和=1：1，A错误；B项，正电荷之和：负电荷之和=1：2，B错误；D项，Na+、Mg2+、
NH +、Cl−、NO -五种离子中，正电荷之和：负电荷之和=2：1，C正确；D项，H+与CO2-反应产生气体，
4 3 3
不能共存，D错误；故选C。
题型四 离子检验与推断
1．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选
实验目的 实验方法或试剂
项
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K[Fe(CN) ]溶液
3 6
B 测定KHS溶液中cS2- 用AgNO 溶液滴定
3C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
【答案】A
【解析】A项，溶液中含有Fe2+，可以与K[Fe(CN) ]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；B项，随
3 6
着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C项，金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属 Na除去乙醇中少量的水，C项
不合理；D项，ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故选A 。
2．(2024·甘肃卷，9，3分)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
【答案】B
【解析】A项，用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也
有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；B项，动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛
的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符
合题意；C项，乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温
度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产
生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不
符合题意；D项，氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化
钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。
3．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选
实验目的 实验方法或试剂
项
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K[Fe(CN) ]溶液
3 6
B 测定KHS溶液中cS2- 用AgNO 溶液滴定
3
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸【答案】A
【解析】A项，溶液中含有Fe2+，可以与K[Fe(CN) ]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；B项，随
3 6
着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C项，金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属 Na除去乙醇中少量的水，C项
不合理；D项，ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故选A 。
4．(2024·甘肃卷，9，3分)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
【答案】B
【解析】A项，用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也
有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；B项，动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛
的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符
合题意；C项，乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温
度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产
生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不
符合题意；D项，氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化
钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。
5．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH NO 、NaCO、Ba(OH) 、AlCl ，它们之间的反应关系
4 3 2 3 2 3
如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的 e为无色气体，则 a和b分别为
NH NO 和Ba(OH) 的一种，产生的气体e为NH ；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH NO 不会与其他
4 3 2 3 4 3
三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH) ，a为NH NO ；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀
2 4 3
f，故c为AlCl ，d为NaCO，生成的白色沉淀为Al(OH) ，无色气体g为CO。综上所述，a为NH NO 溶
3 2 3 3 2 4 3
液，b为Ba(OH) 溶液，c为AlCl 溶液，d为NaCO 溶液，e为NH ，f为Al(OH) ，g为CO 。A项， a为
2 3 2 3 3 3 2
NH NO 溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH +水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误B项，f为Al(OH) ，b为
4 3 4 3
Ba(OH) 溶液，Al(OH) 为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B正确；C项，c为AlCl
2 3 3
溶液，e为NH ，AlCl 溶液通入NH 会生成Al(OH) 沉淀，Al(OH) 不溶于弱碱，继续通入NH 不能得到无
3 3 3 3 3 3
色溶液，C错误；D项，b为Ba(OH) ，d为NaCO ，二者反应生成BaCO 沉淀，可溶与稀硝酸，D错误；
2 2 3 3
故选B。
6．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取少量样品
2 4 2 3 2 2 3 2 3
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3 2 4 2 3 2 3 2 3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO，发生反应
2 2 3
SO2-+2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀
2 3 2 2 2
为BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，NaSO 与过量盐酸反应生成二氧
4 2 4 2 3 2 3 2 3
化硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，
2 3 2 2 3
综上分析，该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO，故选A。
2 4 2 2 3
离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存
在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。
其一般解题思路如下所示：
→→1 ．常见阳离子的检验
2 ． 常见阴离子的检验3 ．离子检验与离子推断
鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物
鉴定
类型 质，如鉴定NH Cl，既要检验出NH，又要检验出Cl－
4
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在
推断
什么，不可能存在什么
①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②若同时检验多种物质，应将试管编号
方法
③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。
②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生
等。
要求
③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO的存在，要排除CO、SO、PO等离子的
干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，要排除CO、PO等离子的干扰。
④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。
4 ．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2
＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr O)。
2
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的
隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H、水的电离情况等)。
2
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴
离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验
的干扰。
5 ． 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，
且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。
1．(2025·山西省三晋卓越联盟高三联考)某无色水样中只含有H+、K+、NH +、Fe3+、Ag+、Ca2+、
4
SO 2-、Cl-、CO2-中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH-)。取 水样进行实验：向样品中先滴
4 3加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加 硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量
为2.33g，下列说法错误的是( )
A．水样中c(SO 2-)=0.1mol·L-1 B．水样中一定存在K+、NH +
4 4
C．水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+ D．滴加硝酸的浓度为2 mol·L-1
【答案】B
【解析】水样为无色，则不存在Fe3+，最终沉淀的质量为2.33g为硫酸钡，物质的量为
，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，则碳酸钡沉淀为
4.3g-2.33g=1.97g，水样中一定存在SO 2-、CO2-，则一定不存在Ag+、Ca2+、H+，K+、NH +至少存在一种，
4 3 4
可能存在Cl-。A项， ，A正确；B项，水样中K+、NH +至少存在一
4
种，B错误；C项，水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+，C正确；D项，
，硝酸与碳酸钡反应的方程式为 ，
，D正确；故选B。
2．(2025·河北省石家庄市二十四中学质检)某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH +、Cl-、
4
HCO -、HSO -、SO 2-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假
3 3 4
设气体均全部逸出，忽略HO 的分解)。下列说法不正确的是( )
2 2
A．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO 2-
4
B．溶液Y中一定含有 ，且n(Cl-)=0.01mol
C．溶液Y中肯定存在HCO -、HSO -、Ba2+、NH +
3 3 4
D．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证【答案】B
【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液
中存在HCO -，根据C元素守恒可知n(HCO -)=n(CO)= =0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉
3 3 2
淀一定是BaSO，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO 2-，一定存在HSO -，HSO -被双氧水氧化生成
4 4 3 3
SO 2-，进而生成BaSO，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO -)=n(BaSO)= =0.01 mol。向溶液1中
4 4 3 4
加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH ，因此一定含有NH +，其物质的量为n(NH +)=n(NH )=
3 4 4 3
=0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。A项，
无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO 2-会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在
4
SO 2-，A正确；B项，溶液Y中一定含有Ba2+、HCO -、HSO -、NH +、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、
4 3 3 4
HCO -、HSO -、NH +的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶
3 3 4
液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；C项，溶
液Y中肯定存在HCO -、HSO -、Ba2+、NH +，C正确；D项，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，
3 3 4
可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；故选B。
3．(2025·安徽省合肥市一六八中学高三月考)某试液中只可能含有K+、NH +、Fe2+、Al3+、Cl-、SO 2-、
4 4
CO2-、[Al(OH) ]-中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( )
3 4
A．原溶液中存在NH +、Fe2+、Cl-、SO 2-
4 4
B．滤液 中大量存在的阳离子只有NH +、Fe3+和Ba2+
4
C．沉淀 为Al(OH)
3
D．无法确定原试液中是否含有Al3+、K+
【答案】A
【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO2-；加入过量Ba(NO ) 溶液有气体A生成，说明溶
3 3 2
液中存在还原性离子，即含有Fe2+，因Fe2+能与[Al(OH) ]-发生相互促进的水解反应，故溶液中无
4
[Al(OH) ]-；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO 2-；向滤液X中加入
4 4过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH +，沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量CO 得到沉淀
4 2
C，则沉淀C可以是BaCO 或Al(OH) 或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒
3 3
及以上分析可知，原溶液中一定存在SO 2-、Cl-，一定不存在K+、Al3+，故沉淀C为BaCO 。A项，原溶液
4 3
中存在NH +、Fe2+、SO 2-、Cl-，A正确；B项，滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、NH +、Ba2+、H+，B错
4 4 4
误；C项，沉淀C为BaCO ，C错误；D项，原溶液中存在Cl-，一定不存在K+，D错误；故选A。
3
4．某溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、SO 2-、NO -、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为
4 3
1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是
( )
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
C．该溶液中一定有Na+
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
72g
【答案】D
【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、
NO -的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中已存在SO 2-，则不存在Ba2+；又
3 4
溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可以知道，还含有带一个单位正电荷的
阳离子，即一定含有Na+，综上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO 2-、NO -各1mol。A项，由分析可知原溶液
4 3
中含有NO -、Fe2+，加入过量的稀硫酸后，产生了Fe3+，向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶
3
液显血红色，故A正确；B项，向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生了Fe2+和硝酸根离子在酸性溶液中的
氧化还原反应，生成了NO和Fe3+，故B正确；C项，依据分析可知，为使溶液电荷守恒，则该溶液中一
定有Na+，故C正确；D项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终
所得固体为0.5molFe O，其质量为：0.5mol × 160g/mol=80g，故D错误；故选D。
2 3
5．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L(此数值忽略
水的电离及离子的水解)。
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH +
4
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、I-
3 3 4
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是( )
2
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH +、Cu2+
4
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO-+8H+=3I +2NO↑+4HO
3 2 2
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO -、SO 2-、Mg2+、Al3+
3 4
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的
固体质量为0.4g
【答案】C
【解析】Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、
Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO2-一定不存在，该反应有NH +生成，由于离子种类增加，说明增加的
3 4
是NH +，所以原溶液中一定不含NH +；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无
4 4
紫色火焰，说明溶液中不含K+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红
棕色，说明有还原性离子I-与NO -、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO -，不含CO2-；此时溶液依然澄
3 3 3
清，则判断一定不含有Ag+；Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明有SO 2-；
2 4
由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO -、SO 2-，且各为0.1mol/L，且阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度
3 4
为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中存在Cl-。A项，由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、
NH +、Cu2+，A正确；B项，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2 NO -
4 3
+8H+═3I +2NO↑+4HO，B正确；C项，原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO -、SO 2-、
2 2 3 4
I-， C错误；D项，另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2+
+2OH-═Mg(OH) ↓、Al3++4OH-═AlO -+2H O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，
2 2 2
最终得到的固体为MgO，质量为40g/mol×0.1mol/L×0.1L=0.4g，D正确；故选C。
