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专题15 化学实验基础
目录
01 模拟基础练
【题型一】常用仪器的识别及基本操作
【题型二】物质的分离、提纯
【题型三】实验组合装置图的分析评价
【题型四】物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 常用仪器的识别及基本操作
1．[真题改编](2022·广东省佛山市二模)粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
漏斗
蒸发皿
泥三角
酒精灯
A
B
C
D
【答案】C
【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸
除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A 项，过滤用到漏斗，A 不符题意；B 项，蒸发结晶用
到蒸发皿，B 不符题意；C 项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥
三角上，C 符合题意；D 项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D 不符题意；故选C。
2．[原创题]关于下列仪器使用的说法不正确的是( )
1
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A．①、⑤可用作反应容器 B．②、④、⑥均标有使用温度
C．①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D．②、③、⑥使用前必须先检查是否漏水
【答案】C
【解析】A 项，蒸馏烧瓶、锥形瓶能用作反应容器， A 正确；B 项，滴定管、量筒和容量瓶都是精密
仪器，均标有使用温度，B 正确；C 项，球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，C 错误；D
项，滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须先检查是否漏水，D 正确；故选C。
3．[原创题]下列实验装置或操作不能达到相应目的的是( )
A．用于铜与浓硫酸反应并
检验气态产物
B．可用于实验
室制NH3
C．探究浓度对化学
反应速率的影响
D．比较S、C、 Si
的非金属性强弱
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红检验二氧化硫气体，A 项正确；生石灰
与水反应大量放热，使浓氨水分解产生大量的氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，
B 项正确；常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，反应会停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D 项
错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，
说明非金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：
C>Si，可以推断S、C、 Si 的非金属性强弱，D 项正确。
4．(2024·安徽合肥市三模)下列实验装置中能达到实验目的的是( )
2
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A
B
C
D
A．除去Cl2中少量HCl
B．蒸干制备胆矾
C．熔融纯碱 D．制备Cl2
【答案】C
【解析】Cl2和HCl 均能与饱和NaHSO3溶液反应，A 项错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆
矾晶体失去结晶水，B 项错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C 项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需
要酒精灯加热，D 项错误。
5．(2024·四川省成都市高三二诊)下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
蒸发浓缩含
有少量稀盐酸的
AlCl3溶液，获得
AlCl3·6H2O 晶体
测定醋酸溶液的
浓度
探究温度对化学反应速率
的影响
测定稀硫酸和Ba(OH)2溶液发
生中和反应的反应热
【答案】C
【解析】含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，A 项错误；
氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以
用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达
到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，B 项错误；由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，
温度对化学反应速率的影响，C 项正确；测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌
棒以减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，D 项错误。
6．(2024·广东省大湾区普通高中高三联合考试二模)NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3
还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
3
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下列说法正确的是( )
A．用甲装置制备NH3
B．乙装置中反应的n(还原剂)∶n(氧化剂)＝2∶1
C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
【答案】D
【解析】实验室仅加热NH4Cl 得不到NH3，应加热NH4Cl 和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A 项不合
题意；乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu 为还原剂，HNO3为氧
化剂，故n(还原剂)∶n(氧化剂)＝1∶2，B 项不合题意；已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放
碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C 项不合题意；已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的
大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D 项正确。
题型二 物质的分离、提纯
7．下列与实验相关的说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧Fe(OH)3制得Fe2O3
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2
C．用碱式滴定管装KMnO4溶液
D．用碱石灰除去氯气中的少量HCl 气体
【答案】A
【解析】灼烧Fe(OH)3固体用坩埚，可制得Fe2O3，A 正确；应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少
量SO2，B 错误；KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，一般装在酸式滴定管中，C 错误；氯气也能与
碱石灰反应，应使用饱和食盐水、浓硫酸(或五氧化二磷)来除去氯气中的少量HCl，D 错误。
8．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是( )
A．CO 气体(CO2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥
4
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B．Fe2O3 (Al2O3)：加入足量NaOH 溶液，过滤
C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量铜粉
D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaC1 溶液洗气后干燥
【答案】C
【解析】A 项，CO 与NaOH 溶液不反应，CO2与NaOH 溶液反应，CO 气体(CO2)通过NaOH 溶液洗
气，然后干燥，可以除去CO 中的CO2，故A 正确；B 项，Fe2O3与NaOH 溶液不反应，Al2O3能够与NaOH
溶液反应而溶解，可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，故B 正确；C 项，铜与氯化铁反应生成氯
化铜，引入了新杂质，故C 错误；D 项，Cl2难溶于饱和NaCl 溶液，HCl 易溶，则Cl2气体(HCl)通过饱和
NaCl 溶液洗气后干燥，可以除去Cl2中的HCl，故D 正确。
9．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是( )
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后再加适量盐酸
【答案】C
【解析】A 项，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A 正确；B 项，蒸发结晶时，当
蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B 正确；C 项，用化学沉淀法除去粗盐
中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、
引流、搅拌，C 错误；D 项，加入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH 除去镁离子，再加BaCl2除去硫酸根
离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和NaOH 和碳酸钠，D 正确；故选
C。
10．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是( )
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替
【答案】A
【解析】振荡后应静置一段时间再进行分液，B 项错误；萃取剂的密度可大可小，如苯的密度比水小，
四氯化碳的密度比水大，C 项错误；酒精和水互溶，无法分液，D 项错误。
11．[真题改编] (2018·海南卷，7)下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有KCl 的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
5
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C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
【答案】B
【解析】乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2，A 错误；MnO2难溶于水，KCl 易溶于水，可以先溶
解然后再用过滤的方法分离出MnO2，B 正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干燥剂来干燥，C 错误；
无水氯化钙既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D 错误。
12．(2024·湖北省名校联考高三期中)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和
分离方法均正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
AlCl3(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
FeCl2溶液FeCl3
过量铜粉
过滤
D
乙酸异戊酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
【答案】D
【解析】A 项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生CO2，从而引入新的杂质，A 错误；B 项，
AlCl3与NaHCO3在溶液中会发生互相促进水解，B 错误；C 项，FeCl3与Cu 反应会产生CuCl2，从而引入新
的杂质，C 错误；D 项，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可
分离出乙酸异戊酯，D 正确；故选D。
13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
选项
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
【答案】C
【解析】KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl 的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，
再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A 项正确；HCl 与饱和NaHCO3溶液反应生成
二氧化碳，B 项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C 项错误；加入的生石
灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D 项正确。
14．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验
实验目的
A
将含有HCl 杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
6
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B
将一定量的KNO3和NaCl 的混合液加热并浓缩
至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl 晶体
C
将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰
的干燥管
除去H2中少量的HCl、H2O(g)
D
将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有碱石灰的干
燥管
除去NH3中的H2O(g)
【答案】A
【解析】Na2CO3 溶液也能吸收CO2，应用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中的HCl，故A 错误；由于
KNO3的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，故B 正确；碱
石灰可除去H2中的HCl 和H2O(g)，故C 正确；碱石灰能干燥NH3，故D 正确。
题型三 实验组合装置图的分析评价
15．[原创题]实验室制取、收集SO2并验证其漂白性，下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．制取SO2
B．干燥SO2
C．收集SO2
D．验证SO2的漂白性
【答案】D
【解析】亚硫酸钠与75%的硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，A 项正确；
浓硫酸具有吸水性且不和SO2反应，可以用浓硫酸干燥SO2，B 项正确；二氧化硫的密度比空气密度大，
可选图中向上排空气法收集，C 项正确；溴水具有氧化性，二氧化硫被溴水氧化生成硫酸导致溴水褪色，
体现二氧化硫的还原性，不能验证SO2的漂白性，D 项错误。
16．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
操作
或装
置
实验
目的
除去Cl2中混有的
HCl
实验室制取二
氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸
水性
【答案】D
7
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【解析】A 项，HCl 溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，
不能达到除杂净化的目的，A 错误；B 项，硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，
阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B
错误；C 项，向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到
液面以下，C 错误；D 项，胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使
CuSO4·5H2O 变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的
目的，D 正确；故选D。
17．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
配制一定浓度的
NaCl 溶液
除去氯气中的HCl 气体
观察铁的吸氧腐蚀
检验乙炔的还原性
【答案】C
【解析】A 项，配制溶液定容时要平视溶液的凹液面，A 错误；B 项，应该用饱和氯化钠溶液吸收氯
气中的氯化氢，用碳酸氢钠会产生二氧化碳杂质气体，B 错误；C 项，铁在食盐水中能发生吸氧腐蚀，试
管中的气体减少，右侧红墨水会倒吸入导管中，C 正确；D 项，电石含有杂质，产生的气体不仅有乙炔还
有硫化氢等，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔的还原性，D 错误；故选C。
18．反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O 可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示
(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A 中产品的生成
C．当加入4molNaOH 时，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)大于1mol
8
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D．装置D 中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
【答案】B
【解析】浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，发生离子反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；盐酸具有
挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和的食盐水除去Cl2中的HCl，氯气和NaOH 溶液反应生成
NaCl、NaClO 和H2O，C3H3N3O3和NaClO 反应生成C3N3O3Cl2Na、NaOH 和H2O，发生反应为
2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染
环境。A 项，A 为制取C3N3O3Cl2Na 的装置、B 为除去氯气中的HCl 的装置、C 为处理尾气装置、D 为制取
氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A 正确；B 项，升
高温度，氯气和NaOH 溶液反应生成NaClO3，生成NaClO 浓度减少，不利于装置A 中产品的生成，B 错
误；C 项，由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，
可得关系式：4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3，加入4molNaOH 时，可消耗1molC3H3N3O3，由于产物也生成
NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C 正确；D 项，装置D 是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体
装置D 内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D 正确；故选B。
题型四 物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价
19．已知氯气和空气按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的
Cl2O 易与水反应生成HClO；Cl2O 在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备
HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl2通入饱和食盐水来除去
一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行
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尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备Cl2O 是一个放热反应，且Cl2O 在42℃以上会分解生成Cl2和
O2，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去Cl2O 中的Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经
CCl4除去Cl2的Cl2O 通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故选D。
20．滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的
(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是( )
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V 元素的化合价相同
B．b 中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m 处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN 溶液检验c 中溶液是否含有Fe2+
【答案】B
【解析】A 项，VOSO4中V 的化合价为+4 价，(VO2)2SO4中V 的化合价为+5 价，A 错误；B 项，
VOSO4易被氧化，所以b 中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B 正
确；C 项，用小试管在m 处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C 错误；D 项，实验完毕后，c 中
含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN 溶液检验c 中是否含有Fe2+，D
错误；故选B。
21．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：
10
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已知：锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4
2-+2H2O=2MnO4
-
+MnO2↓+4OH-下列说法不正确的是( )
A．装置D 中的试剂为氢氧化钠等碱性溶液
B．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
C．B 和D 装置名称不一样，即使在没装试剂之前，二者位置也不能互换
D．装置A 中发生反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】C
【解析】A 项，氯气有毒，对环境有污染，因此装置D 的作用是吸收氯气，防止污染环境，因此装置
D 应盛放氢氧化钠溶液，A 正确；B 项，A 装置产生Cl2中混有HCl，根据题中所给信息可知，K2MnO4在
碱性减弱时容易变质，因此装置B 的作用是除去氯气中的HCl，防止氯化氢与C 装置中强碱发生反应，导
致KMnO4产率降低，B 正确；C 项，D 装置是洗气瓶，B 装置是简易洗气瓶.没装试剂之前，二者位置可以
互换，选项C 错误；D 项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，发生反
应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D 正确；故选C。
22．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的少量HCl
将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B
证明Na2O2与H2O 反应是
放热反应
用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说
明该反应是放热反应
C
检验溶液中的Fe2+
向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加少量KSCN
溶液，观察溶液颜色变化
D
比较氯和碳的非金属性
将稀盐酸滴加至CaCO3上，观察是否有气泡产生
【答案】B
【解析】A 项，碳酸钠与HCl 反应，也能吸收CO2，应用碳酸氢钠去除二氧化碳中的HCl，A 不符合
题意；B 项，Na2O2遇水反应生成Na2CO3和O2，同时会观察到棉花燃烧，说明反应放热，使温度升高达到
了棉花的着火点，B 符合题意；C 项，氯气具有氧化性，可以与亚铁反应生成铁离子，应先加KSCN 溶液，
观察到无颜色变化，再滴加氯水，如果溶液颜色变红，说明溶液中含有亚铁离子，C 不符合题意；D 项，
盐酸与碳酸钙生成二氧化碳，说明酸性：盐酸＞碳酸，非金属的氧化性对应的是最高价含氧酸，D 不符合
题意；故选B。
23．下列实验过程能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
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A
比较Fe3+和I2的氧化性强
弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶
液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察
是否沉淀
C
比较金属镁和铝的活泼性
强弱
分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH 溶液的烧杯中
加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D
探究铁在氯气中的燃烧产
物
将装 有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气
的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN 溶
液，观察溶液颜色
【答案】A
【解析】A 项，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。向淀粉碘化钾溶液
中滴入氯化铁溶液，若溶液变蓝，则证明有I2生成，即Fe3+将I-氧化为I2，可以得出氧化性：Fe3+＞I2，故A
能达到实验目的；B 项，碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，不能用石灰水鉴别碳酸钠和
碳酸氢钠，故B 不能达到实验目的；C 项，铝能和NaOH 溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼
性强弱，应该用稀硫酸分别和镁、铝反应，通过观察产生气泡的剧烈程度比较镁和铝的活泼性强弱，故C
不能达到实验目的；D 项，铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁
反应生成氯化亚铁，滴加KSCN 溶液，看不到红色，则无法证明铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁还是氯化
亚铁，故D 不能达到实验目的；故选A。
24．探究NaClO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO 溶液中的
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO 溶液，在酒精灯上灼
烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO 溶液的氧化
性
将NaClO 溶液滴加到淀粉KI 溶液中，观察溶液颜色
变化
C
检验NaClO 溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液滴在pH 试纸上，待
变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO 溶液的还原
产物
将少量NaClO 溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸
化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
【答案】B
【解析】A 项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A 错误；
B 项，将NaClO 溶液滴加到淀粉KI 溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO 溶液的氧化性，故
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B 正确；C 项，NaClO 具有漂白性，能使pH 试纸褪色，故C 错误；D 项，少量NaClO 溶液与FeCl2反应的
化学方程式为：ClO-+2FeCl2 +2H+=Cl-+2Fe3++H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶
液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故D 错误；故选B。
1．下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.石油的分馏
B.制取二氧化碳
C.制取并收集SO2
D.灼烧海带
【答案】A
【解析】工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，
A 符合题意；纯碱为粉末，隔板不能起到控制反应的作用，装置不能达到实验目的，B 不符合题意；Cu 与
浓硫酸反应需要加热，装置缺少酒精灯，不能达到实验目的，C 不符合题意；灼烧海带应该在坩埚中进行，
不能用烧杯，D 不符合题意。
2．工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：
已知：Zn2＋与NaOH 的反应与Al3＋类似。下列说法错误的是( )
A．滤液1 与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
【答案】B
【解析】操作①是过滤，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，故B 错误、C 正确；用无水乙醇
洗涤晶体最主要的原因是除去晶体表面的水和水中的离子，而且对于晶体的溶解能力很小，同时易挥发不
容易带来污染，故D 正确。
3．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3
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下列关于该实验的分析不正确的是( )
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①中加入NaOH 后，溶液中c(NH3)增大
C．实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)
D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低
【答案】A
【解析】实验①向银氨溶液中滴加1 滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡
[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3正向移动，再滴加3 滴乙醛静置3 分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银
氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3逆向移动，再滴加3
滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验
①产生了银镜，可得到的结论是形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低。A 项，实验①②在滴加乙醛前碱性相
同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应， A 错误；B 项，实验①向银氨溶液中滴加1 滴
氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3正向移动，溶液中
c(NH3)增大，B 正确；C 项，实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)，C 正
确；D 项，实验①滴加1 滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，实验②滴加浓氨水促使平
衡逆向移动，[Ag(NH3)2]+的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后
Ag(I)氧化性降低，D 正确；故选A。
4．实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是( )
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A．通入SO2一段时间后，试管内的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2有漂白性
D．滴有酚酞的
溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
【答案】B
【解析】A 项，通入SO2一段时间后，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，试管内的CCl4溶液逐渐
褪色，说明SO2具有还原性，故A 正确；B 项，一段时间后试管内有白色沉淀，SO2被Br2氧化为硫酸，硫
酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故B 错误；C 项，SO2有漂白性，使试管中的红色花瓣颜色变浅，故C 正
确；D 项，SO2能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，所以滴有酚酞的NaOH 溶液红色变
浅，故D 正确；故选B。
5．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3•6H2O，能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度
为315℃。下列相关说法不正确的是( )
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加
热
ⅰ.试管A 中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，试管A 中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.试管B 中溶液变蓝
A．为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3•6H2O 的对照实验
B．黄色气体中可能含有HCl、FeCl3和Cl2
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C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B 间增加盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶
D．若实验证明A 中产生Cl2，综合上述现象，试管A 中的固体产物可能为Fe2O3
【答案】C
【解析】加热固体混合物发生反应3MnO2+4FeCl3•6H2O
2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2 ↑+24H2O，生成HCl 气
体，同时受热失去结晶水，HCl 和H2O 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反
应生成I2，产生蓝色现象。A 项，已知FeCl3升华温度为315℃，则黄色气体可能是FeCl3升华产生，为保证
实验严谨性应另设置加热FeCl3•6H2O 的对照实验，A 正确；B 项，由题意可知，黄色气体中可能含有氯化
氢、氯化铁和氯气，B 正确；C 项，氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气的
检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水，C 错误；
D 项，二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为3MnO2+4FeCl3•6H2O
2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2 ↑+24H2O，D 正确；故选C。
6．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确
的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨
水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸
氧腐蚀
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶
液，再加入少量Cu 粉
溶液先变成血红色，加入Cu 粉后，
血红色变浅
与SCN-的配位能力：
Cu2+＞Fe3+
C
将Na2CO3·10H2O 和NH4NO3
固体混合并用玻璃棒快速搅
拌
有刺激性气味的气体产生，并伴随
降温
该反应能发生的主要原因
是熵增
D
用精密pH 试纸测定
=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的
pH 值
测得pH 为7.8
Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
【答案】B
【解析】A 项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A
正确；B 项，加入Cu 粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B 错误；C 项，根据ΔH-TΔS＜0 反应能自发进行，反应中温度
降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C 正确；D 项，pH 为7.8，溶液
显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D 正确；故选B。
7．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，
其中方案设计或结论不正确的是( )
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实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究实验室的Na2SO3
溶液是否变质
取少量溶液于洁净试管中，加入
溶液
后再加入足量盐酸
最终无白
色沉淀存
在
Na2SO3溶液没有
变质
B
探究Co2+是否能够催
化H2O2分解
向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L
的CoSO4溶液
无明显现
象
Co2+不能催化
H2O2分解
C
证明CH3COOH 是弱
电解质
分别测定等浓度盐酸和CH3COOH 溶液的pH
前者pH 小
CH3COOH 是弱
电解质
D
探究淀粉是否完全水
解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时
间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水
溶液变蓝
淀粉有剩余
【答案】B
【解析】A 项，加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含有硫酸钡，则Na2SO3溶液没有变质，故A 正确；
B 项，向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴的1mol/L CoSO4溶液，无明显现象，只能说明CoSO4不能催化
H2O2分解，不能说明Co2+不能催化H2O2分解，故B 错误；C 项，测定等浓度的盐酸和CH3COOH 溶液的
pH，前者pH 小，可以说明CH3COOH 是弱电解质，故C 正确；D 项，向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加
热一段时间后冷却，这个过程会促使淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉
剩余，故D 正确；故选B。
8．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计
或结论不正确的是( )
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Fe 和S 反应
特点
将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合
物呈红热状态时，移开玻璃棒。
混合物继续保持
红热并持续扩
散，粉末呈黑色
该反应为放热反应
B
比较沉淀的Ksp大
小
向相同浓度和体积的浓氨水中，分
别加入等量AgCl 和AgI 固体，充分
搅拌
氯化银溶解，碘
化银无变化
Ksp：AgCl>AgI
C
判断平衡移动的
方向
将装有NO2气体的注射器的活塞缓
慢向外拉
红棕色逐渐变浅
可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)平衡正
向移动
D
检验Na2S2O3样品
是否含有Na2SO4
杂质
取少量样品溶于水，先加入过量稀
盐酸，过滤，向滤液中滴加少量
BaCl2溶液
滤液中出现浑浊
该样品中含有Na2SO4
杂质
【答案】C
【解析】A 项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热
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并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A 正确； B 项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别
加入等量AgCl 和AgI 固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则
Ksp：AgCl>AgI，B 正确；C 项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓
度减小，气体颜色变浅，C 错误； D 项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡
沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D 正确；故选C。
9．(2025·浙江省9+1 高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中
方案设计或结论不正确的是( )
实验目的
实验设计
现象
结论
A
探究浓度对平
衡的影响
向2mL0.1mol/L 的K2Cr2O7溶液中滴
加5 滴6mol/LNaOH 溶液
溶液由橙色变为黄色
减小生成物浓度，
化学平衡正向移动
B
比较F-与SCN-
结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混
合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F-
>SCN-
C
探究Fe2+是否有
还原性
向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性
KMnO4溶液
紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
比较Mg、Al 金
属性强弱
分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加
入过量NaOH 溶液
Mg(OH)2固体不溶
解、A1(OH)3固体溶
解
金属性：Mg>A1
【答案】C
【解析】A 项，溶液中存在Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2CrO4
2-(黄色)+2H+，加入氢氧化钠溶液后消耗H+，平
衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论减小生成物浓度，化学平衡正向移动，故A 正确；B 项，
向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没
有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B 正确；C 项，Cl-具有还原性，也能使酸
性高锰酸钾褪色，因此不能证明Fe2+有还原性，故C 错误；D 项，A1(OH)3能溶于NaOH 溶液，而
Mg(OH)2则不能，说明是A1(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞A1(OH)3，则金属性：Mg>A1，故
D 正确；故选C。
1．(2024·辽吉黑卷，6，3 分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；
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②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振
荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成I2
B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用
D．淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3
-反应生成I2，在淀粉指示剂的作
用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3
-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应
生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A 项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；B
项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3
-，I2转化为为化合态，B 正确；C 项，H2O2在此过程中参加反
应，不起到漂白作用，C 错误；D 项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示
剂的作用，D 正确；故选C。
2．(2024·福建卷，8，4 分)药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是( )
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
【答案】C
【解析】A 项，DMF 即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风棚中进行，故A 正确；B
项，减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B 正确；C
项，减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C 错误；D 项，1，3-环己二酮不含有亲水基
团，不溶于水，可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D 正确；故选C。
3．(2024· 重庆卷，8，3 分)单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
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A．a 可使灼热的铜变黑 B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭 D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【解析】碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物
c(适量)反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧化物b
为H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2。A 项，a 为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧
化铜，A 正确；B 项，b 为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B 正确；C 项，
c 为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C 错误；D 项，d 为Cl2，Cl2可与碘化
钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 正确；故选C。
4．(2024·浙江1 月卷，6，3 分)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下
列说法不正确的是( )
A．步骤I 中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
【答案】B
【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘
化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫
酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A 项，由分析可知，步骤I 中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应
为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为
含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A 正确；B 项，四氯化碳的密度大于水，加入足量
碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，
则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B 错误；C 项，向溶液A 中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和
碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X 可用硫酸，故C 正确；D 项，碘受热会发生
升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D 正确；故选B。
5．(2024·江西卷，8，3 分)从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法
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错误的是( )
A．将CPU 针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有SO4
2-生成
【答案】C
【解析】A 项，将CPU 针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A 正确；B 项，除杂
和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B 正确；C 项，图示可知，
富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C 错误；D 项，还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，
硫元素化合价升高，反应过程中有SO4
2-生成，故D 正确；故选C。
6．(2024·福建卷，4，4 分)用CuCl 探究Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及
反应有：
①CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
②2[Cu(NH3)2]+=[Cu(NH3)4]2++Cu↓
③[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
④4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
下列说法错误的是( )
A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH- B．[Cu(NH3)2]+(aq)无色
C．氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应②
【答案】A
【解析】CuCl 加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，
其中[Cu(NH3)2]+(aq) 为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]+
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+O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，其中[Cu(NH3)4]2+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2+
+Cu=2[Cu(NH3)2]+，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，溶液
又变为蓝色。A 项，NH3中由N 原子提供孤对电子用于形成配位键，OH-中由O 原子提供孤对电子用于形
成配位键，电负性O＞N，则O 给电子能力弱，则与Cu2+的配位能力：NH3＞OH-，故A 错误；B 项，
[Cu(NH3)2]+(aq) 无色，故B 正确；C 项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2+
+Cu=2[Cu(NH3)2]+可知，氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+，故C 正确；D 项，探究整个过程未发生反应
②，故D 正确；故选A。
7．(2024·广西卷，1，3 分)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是( )
A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
【答案】C
【解析】A 项，实验Ⅰ中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN 溶液反应的实质是：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，
硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A 错误；
B 项，实验Ⅱ中，K3[Fe(CN)6]溶液中存在有K+、[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]3-并不能电离出Fe3+，因此
K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN 溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B 错误；C 项，实验Ⅰ中，
KSCN 溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN 溶液并不能发
生反应，K3[Fe(CN)6]是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN 可以区分两者，
故C 正确；D 项，焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量
级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。
铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而K3[Fe(CN)6]中含有钾元素，焰色试
验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]，故D 错误；故选C。
8．(2023•全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是( )
A
B
C
D
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制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
【答案】D
【解析】A 项，Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，
A 错误；B 项，乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C 项，二
氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；D 项，测量氧气体积时，装置选择
量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D 正确；故选D。
9．(2023•广东卷，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的
是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应S2O3
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入
Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。A 项，Ⅰ
中试管内发生反应S2O3
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A 错误；B 项，
Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B 错误；C 项，Ⅰ试管内发生反应S2O3
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 正确；D 项，撤
掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D 错误；故选C。
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10．(2023•湖北省选择性考试，13)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是( )
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【解析】装置中有三通管，一个抽真空，一个通氮气，抽真空之后再继续除去痕量的氧和水。抽
真空的同时通氮气，保证了内外压力，这个过程中没有安全问题。抽真空后通过加热外管以除去水和
氧气，以保证无氧无水环境。无氧无水环境是本题的核心，不然，红磷就无法转化为白磷，可能被痕
量的氧或水都转化成别的物质。 A 项，红磷易氧化，表面有杂质，使用前要洗涤。根据文献，最
好用饱和碳酸钠溶液洗涤红磷，正确；B 项，在红磷装入装置后，真空环境能降低物质熔沸点，有利
于红磷转为白磷；由于抽真空时不能完全去除水和氧，抽真空后通过加热外管以除去水和氧气，以保
证无氧无水环境，正确；C 项，这是一个特殊的冷凝器，通过观察示意图，若从a 口通入冷凝水，则水
无法充满冷凝器，冷凝效果差，需从b 口通入冷凝水，错误；D 项，白磷在空气中容易自燃，应冷却
反应装置在氮气氛围的条件下收集，正确；故答案选C。
11．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是( )
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A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A 项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置
甲可以制取SO2气体，A 正确；B 项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B 正确；
C 项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C 错误；D 项，SO2水
溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；故选C。
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