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主题七 化学实验测试(二)
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题(本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．李时珍的《本草纲目》中记载了纯净KNO3的制备过程。志曰：“此即地霜也。所在山泽，冬月地
上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍曰：“……货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，
一夜结成。”根据上述描述，下列说法错误的是( )
A．“冬月地上有霜”说明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
B．“以水淋汁”和“煎炼而成”涉及了溶解和蒸发操作
C．实验室中进行“煎炼而成”过程应使用到
和
D．“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作
2．下列说法不正确的是( )
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘
水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
D．测NaClO 溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后
与标准比色卡比对
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g 水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl 晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是( )
1
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A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．制备并收集少量氨气
D．吸收多余的
气体
5．下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量
B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．转移溶液
6．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
7．某废催化剂含SiO2 、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，
设计实验流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．滤渣2 的主要成分S、SiO2
B．检验滤液1 中是否含有Fe3+可以选用KSCN 溶液
C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4
D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤
8．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是( )
2
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A．
B．
C．
D．
9．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理
为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下
实验，所得结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+
B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中
不含NH4
+
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中
含有Cl-
D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO3
2-
10．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ CO===SO＋ CaCO3
B．“滤液”的pH 约为6.5，阴离子主要是SO 和CO
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
11．已知相关氢氧化物沉淀的pH 范围：Fe(OH)2 为5.85---8.35，Fe(OH)3 为1.14----3.0，Cu(OH)2 为
4.2----6.7。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制
备硫酸铜晶体流程如下：
3
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下列说法正确的是( )
A．滤液1 中含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、H+
B．步骤②中所用的试剂X 可是H2O2、Cl2或氯水
C．步骤③中加入CuO，可以用Cu(OH)2、CuCO3等代替
D．由滤液3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤把溶液蒸发至大量晶体析出，过滤等。
12．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入
SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴
滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是(
)
A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
13．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
4
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已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4
2-+2H2O
=MnO2↓+2MnO4
-+ 4OH-。下列说法不正确的( )
A．向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不
能滴下，则气密性良好
B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D 中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
14．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已
知：Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl2]-，[CuCl2]-
CuCl↓(白色)+Cl-。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
充分振荡，加入
2mL 蒸馏水
充分振荡，加入2mL 蒸
馏水
充分振荡，加入2mL 蒸馏
水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄
色变浅，加入蒸馏
水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色
褪去，加入蒸馏水后生
成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪
去，变成蓝色，加入蒸馏
水后无白色沉淀
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，
均被还原
C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl 溶液
D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀
5
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15．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象
和结论都正确的是( )
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加
溶液，溶液呈红色，反应
达到平衡后继续滴加KSCN 溶液
溶液颜色变
深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向
移动
B
压强
一定温度下，压缩装有NO2 和
N2O4容器的体积
气体颜色变
浅
对于反应前后气体总体积会变化的可
逆反应，增大压强，平衡向正反应方
向移动
C
温度
分
别
向
盛
有
5mL0.1mol·L-1Na2S2O3 溶液的两
支试管中同时加入等体积、等浓
度的稀硫酸，混合后再分别放入
冷水和热水中
热水中的试
管先出现浑
浊和气泡
升高温度，可加快反应速率
D
催化剂
向
和稀硫酸正在反应的溶液
中滴加少量CuSO4溶液
单位时间内
产生的气体
增多
使用合适的催化剂可使平衡向正反应
方向移动
第II 卷(非选择题 共55 分)
二、填空题(本题共4 小题，共55 分)
16．(13 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
资料：Ag+与NO2
-反应，可生产AgNO2白色沉淀或无色络合离子。
Ⅰ. NaNO2的制取(夹持装置略)
实验i：
向装置A 中通入一段时间N2，再通入NO 和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系
列操作，得到NaNO2白色固体。
(1)仪器a 的名称是_______。
(2)制取NaNO2的离子方程式是_______。
6
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(3)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测
合理，加入的试剂及现象是_______。
Ⅱ. NaNO2性质探究
将实验i 制取的NaNO2固体配成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ii 和iii。
实验ii：
(4)由实验ii 的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验ii 的试剂，设计不同实验方
案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)酸性条件下，NO2
-氧化I-的离子方程式是_______。
实验iii：
(6)甲同学认为，依据实验iii 的现象可以得出结论：该条件下，NO 能氧化I-。乙同学却提出了质疑，
他质疑的理由是_______。
17．(13 分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g 高锰酸钾，加热控制
温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。
7
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2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯
品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g 溶于水，配成100mL 的溶液，每次取25.00mL 溶液于锥形瓶中，
滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL 氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：
(1)仪器A 的名称是 。
(2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：
a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至pH 为3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH 试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。
(4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［M(烟酸)=123 g·molˉ1］，若滴定前
仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
8
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18．(14 分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已
检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。
Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a 接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B 中没有明显变化，装置C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B 中现象
得出的结论是_______，装置C 中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D 中NaOH 全部转化为NaHSO3的标志为_______。
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a 接c)
(4)将少量装置A 中生成的气体直接通入装置G 中，不能根据G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强
弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E 中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
19．(15 分)某学习小组对Cu 与HNO3的反应进行了研究。
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。
(2)利用下图装置完成Cu 与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B 中液面上方为无色气体，
C 中液面上为红棕色气体。
①盛稀硝酸的仪器名称_______。
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②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
③C 中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A 遇铜片立即产生气泡，而相
同条件下
稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A
的成分后，学习小组探究溶液A 与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液B 中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1 不成立。
②假设2：NO2对该反应有催化作用。
方案1：向放有铜片的溶液B 中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为
应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验
的目的是_______。
方案2：向A 中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C 溶液的反应速率分别为
、
，当
_______
。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2 成立。
③经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。
设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B 溶液中_______。
最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。
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