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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题11 化学实验（选择题）
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素，在高考中常将“ 三要素”进行组合，形成综合性
强、能力层次要求高的实验题。
综合性化学实验题（选择题）考查内容全面，从定性分析到定量分析、从化学原理到实际操作、从无
机物到有机物都有涉及，主要考查：
（1）气体物质的制备方法；
（2）物质的净化、除杂、检验；
（3）物质性质的验证；
（4）化学常见仪器的使用；
（5）试剂的选择与操作；
（6）实验方案的设计与评价等内容；
（7）产率的计算；
预计2025 年高考综合实验选择题，将结合文字叙述、图表数据、实验装置，探究内容上主要取材于教
材实验、日常生活和社会热点问题等，考察物质的制备、检验、鉴别等。
1．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络
合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．
B．
C．
D．
2．（2023·西藏四川·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
3．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
1
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
4．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
5．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
2
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A
B
C
D
制备
净化、干燥
收集
验证
的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹
持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
8．（2023·湖北·高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验
中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其
反应原理：
下列说法错误的是
3
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A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
9．（2023·福建·高考真题）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
10．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法
不正确的是
A．步骤I 中，加入足量
溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗
可用升华法进一步提纯
11．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
4
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D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除
、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
13．（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于
配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
5
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③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
15．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期
现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
16．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制
B．图②可用于除去
中少量的
C．图③可用于分离
和
D．图④可用于制备明矾晶体
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【策略1】熟悉以气体制备为主线的综合实验
（1）三大气体的制备系统
Cl2的实验室制备系统
NH3的实验室制备系统
SO2的实验室制备系统
（2）常见气体的发生装置
制取装置
可用来制
取的气体
反应原理
注意事项
固＋固
气
O2
2KClO3=====2KCl＋3O2↑
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
①试管要干燥
②试管口略低于试管底
③加热时先均匀加热再固
定加强热
** 错误的表达式 **用高
锰酸钾制取氧气时，需在
管口处塞一小团棉花
NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O
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固＋液
气
①加热烧瓶时要垫石棉网
②反应物均为液体时，烧
瓶内要加沸石或碎瓷片
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
HCl
NaCl＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑
C2H4
CH3CH2OH ⃗
浓硫酸
170° C CH2＝CH2↑＋H2O
固(块状)＋液
→气
H2
2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋
①使用长颈漏斗时，漏斗
下端管口要插入液面以
下。
②启普发生器只适用于块
状固体与液体的反应，反
应不需要加热且气体不溶
于水。
③使用分液漏斗既可增强
装置的气密性，又可控制
加入液体的速度。
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
固＋液→气
O2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
H2
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
NH3
NH3·H2O(浓)===== NH3↑＋H2O
Cl2
2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋
8H2O＋5Cl2↑
SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
C2H2
CaC2＋2H2O
C2H2↑＋Ca(OH)2
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NO
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
4H2O
NO2
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（3）气体的净化装置
类型
装置
常见干燥剂
洗气
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
固态干燥剂
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
固体，加热
除杂试剂Cu、CuO、Mg 等
（如：当CO2中混有O2杂质时，应选用上述的装置Ⅳ除
O2，除杂试剂是Cu 粉）
冷凝除杂
杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体
（4）气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂
过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管
等。
类型
液体干燥剂
固体干燥剂
装置
常见干燥剂
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰 (碱性)
可干燥
N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、
HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等
可干燥除NH3以
外的所有气体
可干燥NH3及中性气体
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的气体
不可干燥
的气体
NH3、H2S、HBr、HI 等
NH3
Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2
等
（5）气体的收集方法及装置
收集方法
收集气体的类型
收集装置
可收集的气体
排水法
难溶于水或微溶于水且不
与水反应的气体
O2、H2、NO、CO、CH4等
排空气
法
向上排
空气法
密度大于空气且不与空气
中的成分反应的气体
Cl2、SO2、NO2、CO2等
向下排
空气法
密度小于空气且不与空气
中的成分反应的气体
H2、NH3等
（6）尾气的处理
①实验室中常见气体的处理方法
Cl2
SO2
NO2
H2S
HCl
NH3
CO、H2
NO
NaOH 溶液
硫酸铜溶液或
NaOH 溶液
水
水或硫酸溶液
点燃
与氧气混合后
通入NaOH 溶
液
直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2等
②尾气处理装置
a、在水中溶解度较小的气体(如：Cl2等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图
甲。
b、对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图乙。
c、某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、H2可点燃除去，如图丙。
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d、尾气也可以采用收集的方法处理，如CH4、C2H4、H2、CO 等，如图丁。
（7）实验条件的控制
排气方法
为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽
装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置
中的空气。
控制气体的流
速及用量
①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图
，可观察气泡得到N2、H2的体
积比约为1 3∶的混合气。
③平衡气压如图
，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
压送液体
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另
一反应容器。
温度控制
①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物
或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：
a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度
等。
d．保温：如中和反应反应热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
（8）有关沉淀的洗涤操作与规范解答
洗涤沉淀的目的
（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的
沉淀物。
（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如
目标产物尽可能洗出来。
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常用洗涤剂
（1）蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
（2）冷水：除去沉淀表面的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损
失。
（3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
（4）有机溶剂(酒精、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利
用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
三套答题模板
（1）检验沉淀是否完全的答题模板：
静置，取上层清液→加沉淀剂→有无沉淀→结论
（2）沉淀洗涤的答题模板：
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶
体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3 次)
（3）检验沉淀是否洗净的答题模板：
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加
热，如检验NH)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明
沉淀已经洗涤干净)
【策略2】掌握有机物制备的实验装置和提纯方法
（1）熟悉常用仪器
（2）熟悉常用装置
①反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产
率。
②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离。
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（3）有机物制备常考问题：
温度计水银球
的位置
若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中；
若要选择收集某温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附
近。
冷凝回流
有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合
物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3 中的冷凝管，图2 中
的长玻璃管B 的作用都是冷凝回流。
冷凝管的选择
球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝
收集馏分。
冷凝管的进出
水方向
下口进上口出
加热方法的选
择
酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精
灯加热，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验等。若温度要求更高，可选
用酒精喷灯或电炉加热。
除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热，水
浴加热的温度不超过100 ℃
防暴沸
加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。
常见的用于干
燥有机物的药
品
无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等；
（4）提纯有机物的常用步骤及方法
有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质(无机物与有机物)，根
据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：
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如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质
Br2、FeBr3、HBr 等，提纯溴苯可用如下工艺流程：
提纯有机物的常用方法：
①分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。
②蒸馏：用于分离沸点不同的液体。分馏的原理与此相同。
③洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。
④萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。
（5）有机物产率计算公式
产品产率＝×100%；
【策略3】明确性质探究类综合实验的角度
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（1）物质氧化性、还原性及其强弱的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过观察酸性KMnO4溶液是否褪色
来说明；如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与淀粉KI 溶液反应，通过溶液变蓝色来说明Fe3＋的
氧化性强于I2。
（2）验证同周期、同主族元素性质的递变规律.
一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al 与同浓度盐酸反应
产生H2的快慢来说明Mg、Al 的活泼性顺序。
（3）电解质强弱的判断。
如探究化合物HA 是弱电解质的方法是常温下配制NaA 溶液，测pH，若pH>7，则说明HA 为弱电解
质。
（4）物质酸性强弱的判断。
如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2 气体通入
Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。
（5）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。
可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压
变化等设计实验，找出规律。
（6）热分解产物的性质探究、判断。
①难溶性碳酸盐
氧化物＋CO2；
②碳酸的酸式盐
碳酸的正盐＋CO2＋H2O；
③铵盐(NH4NO3除外)
NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)；
④硝酸盐
金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO2)＋O2；
⑤草酸晶体
CO2＋CO＋H2O。
【策略4】仪器组合型实验方案的设计与评价
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实验
装置
易错点或
注意事项
①不能在容量瓶中溶解溶质
②玻璃棒要靠在刻度线以下，而
不是刻度线以上
①要用玻璃棒引流
②漏斗末端要紧靠烧杯内
壁
①分液漏斗末端要紧靠烧
杯内壁
②下层液体要从下口放
出，上层液体从上口倒出
实验装置
易错点或
注意事项
①温度计水银球的位置应位于支
管口处
②水流方向为自下而上
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
①右端导管要靠近液面
②用饱和Na2CO3溶液 除
去乙酸，吸收乙醇，分离
乙酸乙酯
①气体流向为长进短出
②洗气时所选液体是否正
确
实验装置
易错点或
注意事项
①制备H2、O2、SO2、CO2、
NH3(浓 氨水与碱石灰反应)可选
A 装置
MnO
②
2与浓盐酸反应制备Cl2可
以选B 装置
①反应的试管的管口要略
向下倾斜
②制备NH3时棉花的作用
是防止氨气与空气对流
若①中为挥发性酸，通入
③之前要把挥发出的①中
的气体除去，如验证酸
性：乙酸＞碳酸＞苯酚
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1．（2024·河北·模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中
的发生剂，其主要成分为
，含
有少量
等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯
度。下列说法错误的是
A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ
B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
C．装置Ⅳ的作用是除去
中混有的水蒸气，减小实验误差
D．若缺少装置Ⅲ，则会使
，质量分数的测定结果偏低
2．（2024·河北·模拟预测）工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱
硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．从吸收塔顶部喷入过量的
溶液，将
转化为
B．沉淀室中得到的滤液为
溶液，可循环至吸收塔
C．氧化室中
被还原为
，可用于生产石膏
D．实验室分离
和滤液时，需要用到分液漏斗
3．（2024·安徽·一模）用FeCl3·6H2O 晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易
升华。下列说法错误的是
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A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B．b 装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d 装置起到冷凝收集产物的作用
D．f 装置中上层为苯，下层为NaOH 溶液
4．（2024·四川自贡·一模）自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补
脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；
③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
5．（2024·辽宁·模拟预测）下列气体净化的方案合理的是
A．除去
中的
：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去
中的
：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去
中的
：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去
中的
：将混合气体中通过灼热的氧化铜
6．（2024·辽宁·模拟预测）苯酚是重要的化工原料，由异丙苯氧化法制备苯酚主要包括：①异丙苯催化氧
化成过氧化氢异丙苯；②酸解；③减压蒸馏分离苯酚和丙酮。其制备装置如图所示(夹持装置已略去)，下
列说法错误的是
A．检验装置气密性时，需关闭恒压滴液漏斗的旋塞
B．实验时，先通入足量
充分反应后，再滴加硫酸
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C．步骤②酸解的目的是使过氧化氢异丙苯分解成苯酚和丙酮
D．减压蒸馏可加快蒸馏速率，防止苯酚被氧化
7．（2024·安徽·模拟预测）Cl2O 是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成
HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO 与Cl2制备Cl2O，装置如图所
示，已知Cl2O 的沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是
A．装置③中盛装的是饱和食盐水
B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收Cl2O
D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
8．（2024·江西·一模）
常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装
置(部分固定装置略)合理组装可制备
。下列叙述错误的是
A．①中
作双氧水分解反应的催化剂
B．②中生成
时转移
电子
C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U 型管替代
D．气流从左至右，导管接口连接顺序为
9．（2024·湖北·一模）
可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS 与
反应制备液态
，实验装
置如图，反应方程式为：
。
已知：①
的沸点是-61℃，有毒；②装置A 内产生的
气体中含有酸性气体杂质；③装置D 的主要作
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用是预冷却
。下列有关说法错误的是
A．MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S
B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C
D．G 中汞起到了平衡气压和液封的作用
10．（2024·湖北·一模）在精密玻璃仪器中掺杂
能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将
通入稀硫酸酸化
的
溶液中，可制得
沉淀，装置如下图所示。已知
在有水存在时易被
氧化成
。
的电离常数分别为
溶度积常数为
，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开
通入氮气，排出I、II、III 装置中的空气
B．装置II 的作用是除去
中的水蒸气
C．反应
的平衡常数
D．装置IV 中可选用乙醇洗涤
沉淀
11．（2024·广东清远·一模）
是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会
发生歧化反应：
。某小组探究
与
悬浊液能否制备
，实验装置如图。下
列说法不正确的是
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A．a 中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明
通入量过多
D．装置丙中
的主要作用是防倒吸
12．（24-25 高三上·山西·阶段练习）丁二酸酐（
）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同
学在干燥反应瓶中加入71g 丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧
瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干
燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1 和图2 所示，下列叙述正确
的是
A．图1 中仪器A 的进水口为a
B．该反应的产率约为84.76%
C．图2 装置抽滤比普通过滤要慢
D．图2 装置可以分离所有固液混合物
13．（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c 装置中加入的实验药
品和c 装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
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选
项
a 中的物质
b 中的物质
c 中的物质
c 中的实验现象
A
醋酸
硅酸钠溶液
有白色沉淀产生
B
浓氨水
硝酸银溶液
先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C
浓硫酸
淀粉
溶液淀粉
溶液逐渐变为蓝色
D
浓盐酸
硫化钠饱和溶液
有黄色沉淀产生
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·河北·模拟预测）下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，
其中错误的是
A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实
验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
15．（2025·广东·模拟预测）
常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备
。向一定浓度的磷酸中通入
，当溶液
时，停止通入
，即制得
溶
液。下列说法不正确的是
A．装置中活塞
的作用是防止倒吸
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B．通入
时，容器壁会变热，说明存在
的过程
C．若不用
传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D．若溶液
达到9 后继续通入
，溶液中
和
的浓度均增大
16．（2024·江苏·模拟预测）
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机
溶剂，高浓度的
气体易爆炸。制备
并吸收
的原理及装置如下：
已知装置A 中发生的反应：
(主反应)
(副反应)
下列说法正确的是
A．反应
中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．装置A 中产生
，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验
C．装置B 中发生的主要反应的化学方程式为
D．实验过程中不断缓慢通入
的目的只是为加快装置A 中的反应速率
17．（2024·全国·模拟预测）用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是
选项
试剂A
溶液B
实验现象
A
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和
溶液、酚酞溶液
溶液B 显红色，同时上层收集
到一层油状液体
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B
浓
溶液
滴有酚酞的
溶液
溶液B 红色逐渐变浅至无色
C
混有铜粉的浓硫酸
品红溶液
品红溶液红色加深
D
浓氨水
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红色
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2025·四川·模拟预测）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的
B．制备无水
C．除去
中少量的
D．萃取并分离溴水中的溴
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2024·河南·三模）某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究
的性质。实验中，观察到酚
酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X 的名称是分液漏斗
B．
与水反应生成了
，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有
生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
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20．（2024·新疆·一模）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[
]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有
机反应固相催化剂。实验室常用如下装置合成
，步骤如下：
①取适量无水
和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入
无水
四氢呋喃；
②打开活塞，通入
，
后关闭活塞；
③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应
；
④停止加热，通入
冷却至室温；
⑤处理掉多余的
，冷却、抽滤、干燥得产品。
下列相关说法正确的是
A．步骤②和④中通入
的作用相同
B．步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入
C．
蒸汽从3 管进入，反应液从2 管回流至双颈烧瓶
D．无水
和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率
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