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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题08 化学综合题中常考的滴定计算
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
定量分析是高考化学的重点，在近几年高考题型中均有涉及，特别是有关滴定实验的计算。题型主要
将化学实验或工业流程与化学计量有机的结合在一起，考察测定物质成分的纯度、产品的产率计算、产品
的质量分数计算等。涉及到的高中教材实验主要有：
（1）酸碱中和滴定；
（2）氧化还原滴定；
（3）沉淀滴定、络合滴定等。
预测2025 年高考中，仍然会在工业流程题和化学综合实验题中涉及滴定计算，特别是氧化还原滴定计
算，各位考生也要多加关注。
1．（2023·山东·高考真题）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
2．（2024·浙江·高考真题）某小组采用如下实验流程制备
：
1
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已知：
是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中
含量以确定纯度。滴定原理
为：先用过量
标准溶液沉淀
，再以
标准溶液回滴剩余的
。已知：
难溶电解质
(黄色)
(白色)
(红色)
溶度积常数
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
称取产品
，用少量稀酸A 溶解后转移至
容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水
洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取
待测溶液加入锥形瓶→_______
→_______→加入稀酸B→用
标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂
溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵
溶液
e．准确移取
标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B 的作用是 。
③三次滴定消耗
标准溶液的平均体积为
，则产品纯度为 。
3．（2024·天津·高考真题）柠檬酸钙
微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙
剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定
2
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已知：柠檬酸钙的摩尔质量为
与
按
(物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品
置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节
大于13，加入钙
指示剂，用
的
标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗
标准溶液
。
(7)配制
溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是
。
(8)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入
标准溶液之前，需进行的操作为 。若滴定所
用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 (用字母表示)。
4．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量
In、Mg 金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga 与In 为同族元素，In 难溶于NaOH 溶液。
(4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL 溶液，从中移取V0mL 于锥形瓶中，一定条件
下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y 溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN 作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶
液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为
。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
5．（2024·重庆·高考真题）
可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备
的一种实验装置如图
所示(加热及夹持装置略)。
3
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(2)
的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用
溶液将
还原至
，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用
标准溶液滴定
至终点。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
①
比
易水解，且易被氧化。配制和保存
溶液需加入的试剂是 。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是 。
③若称取的产品为
，
标准溶液浓度为
，用量为
，
的摩尔质量为
，则
产品中
质量分数为 (写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
A．还原
时
溶液滴加过量
B．热的
溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
6．（2024·山东·高考真题）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持
装置略)。
实验过程如下：
①加样，将
样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内预装
略小于
的
碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适量
碱性标准溶液，发生反应：
，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入
，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应：
)，立即用
碱性标准溶液滴
定至浅蓝色复现。随
不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
4
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回答下列问题：
(1)取
的碱性溶液和一定量的
固体，配制
碱性标准溶液，下列仪
器必须用到的是_______(填标号)。
A．玻璃棒
B．
锥形瓶
C．
容量瓶
D．胶头滴管
(2)装置B 和C 的作用是充分干燥
，B 中的试剂为 。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度
小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
(3)该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗
碱性标准溶液
，样品中硫的质量分数是
(用代数式表示)。
7．（2024·全国甲卷·高考真题）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧
化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入
、
蒸馏水和
尿素，搅拌溶解。
下反应
，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体
。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀
酸化后，滴加
溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀
酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀
，用准确浓度的
溶液滴
定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
8．（2022·河北·高考真题）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
5
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①三颈烧瓶中加入10.00g 香菇样品和400mL 水；锥形瓶中加入125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加
0.30mL0.01000mol/L 的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L/min 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消
耗了1.00mL 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL 碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：H3PO4+SO
HPO
+H2SO3
回答下列问题：
(6)该样品中亚硫酸盐含量为 mg/kg(以SO2计，结果保留三位有效数字)。
9．（2021·湖南·高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳
酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.
的制备
步骤Ⅱ.产品中
含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色
变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
6
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已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(3)指示剂N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
(4)产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果 (填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
10．（2022·辽宁·高考真题）
作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备
原理及装置如下：
已知：
、
等杂质易使
催化剂中毒。回答下列问题：
(7)取
产品，加蒸馏水定容至
摇匀，取
于锥形瓶中，用
酸性
标准
溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
、
、
。假设其他杂质不干
7
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扰结果，产品中
质量分数为 。
【策略1】利用关系式法计算
1、利用关系式法解题思维流程
2、熟记常用计算公式
①n＝，n＝，n＝cV(aq)。
②物质的质量分数(或纯度)＝×100%。
③产品的产率＝×100%，其中理论产量是根据方程式计算出的数值。
④物质的转化率＝×100%。
3、常用的计算方法
类型
解题方法
物质含量计算
根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再
除以样品的总量，即可得出其含量
确定物质化学
式的计算
①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。
②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。
③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比
多步滴定计算
复杂的滴定可分为两类：
(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。
根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量
(2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过
量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求
物质的物质的量
8
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【策略2】利用“碘量法”进行物质含量测定
（1）直接碘量法：直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I
－。
指示剂
淀粉：淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，
碘与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，
溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。
适用对象
I2 是较弱的氧化剂，强还原性的S2－、S2O、SO、As2O3、Vc 等都可直接滴定。
（2）间接碘量法
分类
①剩余碘量法
剩余碘量法是在供试品(还原性物质)溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待
I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组
分含量的方法。滴定反应为：
I2(定量过量)＋还原性物质→2I－＋I2(剩余)
I2(剩余)＋2S2O→S4O＋2I－
②置换碘量法
置换碘量法是先在供试品(氧化性物质)溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧
化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴
定反应为：
氧化性物质＋2I－→I2
I2＋2S2O→S4O＋2I－。
指示剂
淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附
在淀粉表面，影响终点的正确判断。
适用对象
I－是中等强度的还原剂。主要用来测氧化态物质：CrO、Cr2O、H2O2、 KMnO4、
IO、Cu2＋、NO、NO 等。
【策略3】氧化还原滴定法
（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身
并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
（2）试剂
①常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、碘液等。
②常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等。
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（3）指示剂
①氧化还原指示剂。
②专用指示剂，如淀粉溶液可用作碘量法的指示剂。
③自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
（4）实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理
2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂
酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂
终点判断
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不
褪色，说明到达滴定终点
Na
②
2S2O3溶液滴定碘液
原理
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂
用淀粉溶液作指示剂
终点判断
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原
色，说明到达滴定终点
【策略4】掌握其他滴定方法：沉淀滴定
（1）概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件
的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比
滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的
含量时常以CrO 为指示剂，这是因为AgCl 比Ag2CrO4更难溶。
1．（2024·江西宜春·模拟预测）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(
)样品中
元素的含量，实验步
骤如下：
I．取mg 样品于锥形瓶中，加入足量的
溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000
的
溶液50.00
，使
完全沉淀；
III．向其中加入2
硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为V
。
10
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已知：
，
。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．硝基苯的作用为防止
转化为
C．若取消步骤III，测定结果偏大
D．本次实验测得
元素的质量分数为
2．（2024·山东泰安·三模）利用工业废液生产CuSCN 具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下：
①准确称取CuSCN 样品mg 置于100mL 烧杯中，加入30mL 水，再加入20.00mL
溶液充
分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL 容量瓶中，用蒸馏
水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN⁻的
待测试液。
②准确移取25.00mLSCN⁻待测试液于250mL 锥形瓶中，加入8mL 硝酸酸化，摇匀后，加入
标准溶液和3~4 滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500
标准溶
液滴定至终点，平行滴定3 次，记录平均消耗NH4SCN 标准溶液的体积为V2mL。
已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓(白色)。
CuSCN 样品中SCN⁻含量(质量分数)计算正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2025·山东·模拟预测）水果中维生素
（摩尔质量为
）的含量可用化学实验方法测定。酸
性条件下，向含维生素
的淀粉
溶液中加入
溶液，当
溶液刚刚加入时，
会与
迅速发生
氧化还原反应生成
；然后生成的
会与维生素
发生反应（二者以物质的量之比
反应），
被迅速
消耗；当溶液中的维生素
全部反应后，
与
继续反应生成的
会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取
水果样品，切碎研磨，取其汁配成
溶液待用；
（2）取
该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉
溶液；
（3）向滴定管中装入
标准溶液，记录滴定管读数为
；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入
标准溶液至终点，记录滴定管读数为
。
水果样品中维生素
的含量为
11
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A．
B．
C．
D．
4．（2024·山东·模拟预测）硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼
酸钠(
)易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量
，及
、
、
等杂质)制取
的流程和分析
样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如
下。
步骤Ⅰ：取
样品配成
溶液，取
置于碘量瓶中，加入
的
溶液，发生反
应：
(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的
溶液，调节
，使
转化为
，冷却后于暗处放置数
分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的
调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至
终点，发生反应：
，消耗
标准溶液
。
样品的纯度计算正确的是
A．
B．
C．
D．
5．（2025·江西·模拟预测）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为
，沸点为
12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg
和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至
室温。
Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN 是一种白色沉淀且
。
12
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取反应后
的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL 该溶液于锥形瓶中，加入
溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以
溶液为指示剂，用
KSCN 标准溶液滴定过量
溶液，消耗标准溶液
。
下列说法正确的是)
A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点
B．实验所得产品的产率是
C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大
D．实验中用碱式滴定管盛放
水解液
6．（2024·山东威海·二模）硫酸四氨合铜(化学式为
)常用作杀虫剂等。实验小组按
照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定：
①取a g
和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适
量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得
晶体。
②取上述晶体m g 于锥形瓶M 中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M 中滴入NaOH 溶液，加
热将
蒸出，M 中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用
mol L
⋅
NaOH 溶液滴定，消耗
mL。
(已知常温下饱和
溶液的pH 大约在5.6 左右)
根据上述实验原理，下列说法错误的是
13
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A．M 中发生的反应为：
B．若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大
C．若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大
D．制得的
晶体中氨含量(质量分数)为
7．（2024·河南·模拟预测）六水合碘酸钙
为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药
物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备
，然后加入
制备六水合碘酸钙。回答
下列问题：
Ⅰ．六水合碘酸钙的制备。
i．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液；
ii．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品；
iii．打开
，缓慢向装置A 中滴加浓盐酸制备氯气；
iv．当装置C 中黄褐色的碘液变为无色时，关闭
，停止制备氯气；
v．打开活塞
，向装置中通入一段时间
；
vi．打开玻璃塞M，向装置C 中缓慢加入
固体，至溶液接近中性；
vii．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。
Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。
i．准确称取
粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的
溶液，配制成
溶液，量取
于
锥形瓶中，用
标准溶液滴定至浅黄色，加入2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行
测定三次后取平均值，消耗
标准溶液。
ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗
标准溶液。
已知：
；
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。
(6)碘酸钙晶体[
，
]的纯度为 ；若未进行空白实验，则测定结果将
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8．（2024·河北石家庄·模拟预测）
具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小
组欲制备
并测定其纯度。回答下列问题：
I．
的制备。制备原理如图所示。
已知：i．墨绿色锰酸钾
在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成
；
ii．相关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ．
纯度的测定。
(3)称量
中所得
产品，加入一定量的硫酸并配成
酸性
溶液。准确量取
，用
溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗
标准液平均值为
。
①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为 。
②以
表示
的摩尔质量，则产品的纯度为 (用含
的代数式表示)。
9．（2024·山东威海·一模）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测
定产品中BeCl2的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和
苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
Be(OH)
②
2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调
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节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a
mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b 的式子表示)。
(8)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．（2024·河北衡水·模拟预测）硫酸镍（
，易溶于水）是一种重要的化工原料，主要应用于石油
化工、机械制造、医药、动力电池制造及电镀等行业领域中．利用铜冶炼过程中产生的副产物粗硫酸镍制
备
的工艺流程如下：
已知：①粗硫酸镍主要含有
等多种离子；
HBL110
②
萃取剂是由酯类有机物B 与磺酸类有机物HA 按一定比例混合组成，萃取
原理为：
；
③
，离子浓度
即可认为沉淀完全．
回答下列问题：
(6)滴定法测定
产品中镍元素含量：取3．00g 样品，酸溶后配成100mL 溶液，取20.00mL 于
锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为
的
标准液滴定，重复操作2~3 次，平
均消耗
标准液17.60mL；
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已知：ⅰ．
；
ⅱ．紫脲酸胺：紫色试剂，遇
显橙黄色。
①滴定至终点时溶液颜色变化为 ；
②样品中镍元素的质量分数为 %（保留3 位有效数字）。
11．（2023·山东潍坊·模拟预测）
是生产多晶硅的副产物。利用
对废弃的锂电池正极材料
进行氯化处理以回收
、
等金属，部分流程如下：
已知：
ⅰ.
，
，
；
ⅱ.
易水解，产生大量烟雾；
ⅲ.
可以发生自帞电离：
。
回答下列问题：
(5)已知：
。测定初级产品
中钴的质量分数：准确称取
0.5000g 产品溶于稀盐酸并配成100mL 溶液，取25.00mL 加入锥形瓶中，先通入适量
恰好将
还原
为
。向其中加入
溶液12.50mL 充分反应，再用
的
标准
溶液滴定过量的
，滴定至终点消耗
标准溶液20.00mL，则初级产品中钴的质量分数为
(结果保留一位小数)。若实验过程中通入的
不足，测得的钴的质量分数会 (填“偏高”“偏
低”或“不变”)。
12．（2024·湖南长沙·模拟预测）重铬酸钠(
)是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在
工业方面有广泛用途。现以铬铁矿(主要成分为
，还含有
、
、
等杂质)为主要原
料进行生产，其主要工艺流程如下：
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回答下列问题：
(7)称取所制得的重铬酸钠试样
配成
溶液，取出
于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和
足量碘化钠(已知铬的还原产物为
)，放于暗处
，然后加入
水，加入几滴淀粉溶液指示剂，
用
标准溶液滴定(已知反应：
)
问题1：判断达到滴定终点的依据是： 。
问题2：若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠的纯度 (保留三位有效
数字)。(设整个过程中其它杂质不参与反应)
13．（2024·江苏·模拟预测）硫酸亚铁铵是生活中常用的净水剂，其晶体化学式为
(摩尔质量：
)。实验室用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(
)]制取硫酸
亚铁铵晶体，其流程如图所示：
(1)结合生活常识，流程中用
溶液处理废铁屑的目的是 。
(2)滤渣中的铁锈与硫酸反应的离子方程式为 。该过程中铁屑已完全溶解的标志是 。
(3)
样品(杂质中不含其他含
的化合物)含量的测定。
称取6.0g
样品，配制成溶液，用硫酸酸化的
溶液反应，消耗
溶液的体积为15.00mL。发生反应的离子方程式为
，上述样品中
的质量分数为多少 。(保留两位有效数字，写出计算过程)
14．（2024·河南·二模）氧化钴
粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工
厂用废旧钴基合金(主要成分为
，还含有
、
、
、
、
)制备
，工艺流程
如图所示：
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已知：①该工艺条件下，
、
不能氧化
。
②常温下，
，
，
。
③
。
回答下列问题：
(6)为测定“转化”时获得草酸钴(
)的纯度，现称取
草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸
铵
溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用
高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，
达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
实验序号
1
2
3
高锰酸钾标准溶液的体积/mL
39.97
41.86
40.03
①达到滴定终点时的标志为 。
②草酸钴样品的纯度为 。
15．（2024·吉林长春·模拟预测）某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色
：
已知：
极易水解产生难溶的
固体，
。
(5)测定产品的纯度：称取产品
于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为
）与
形成
黄色溶液，再用
的
滴定至终点，现象为 ；三次滴定消耗
溶液的
平均体积为
，则产品的纯度为 （已知形成无色
远比形成黄色
容易，
）。
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