文档内容
备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题11 化学实验（选择题）
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素，在高考中常将“ 三要素”进行组合，形成综合性
强、能力层次要求高的实验题。
综合性化学实验题（选择题）考查内容全面，从定性分析到定量分析、从化学原理到实际操作、从无
机物到有机物都有涉及，主要考查：
（1）气体物质的制备方法；
（2）物质的净化、除杂、检验；
（3）物质性质的验证；
（4）化学常见仪器的使用；
（5）试剂的选择与操作；
（6）实验方案的设计与评价等内容；
（7）产率的计算；
预计2025年高考综合实验选择题，将结合文字叙述、图表数据、实验装置，探究内容上主要取材于教
材实验、日常生活和社会热点问题等，考察物质的制备、检验、鉴别等。
1．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络
合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A． B． C． D．
2．（2023·西藏四川·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制 的 溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CHCl 和CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
4．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A． ：饱和 溶液
B． ：碱石灰
C． ：酸性 溶液
D． ：
5．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 溶液获得 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是A B C D
制备 净化、干燥 收集 验证 的氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹
持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取 ，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取 ，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取 ，则丙可作气体收集装置
D．若制取 ，则丁可盛水用作尾气处理装置
8．（2023·湖北·高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验
中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其
反应原理：
下列说法错误的是A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度
9．（2023·福建·高考真题）从苯甲醛和 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为 。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
10．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含 的 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法
不正确的是
A．步骤I中，加入足量 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗 可用升华法进一步提纯
11．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有 的NaCl固体中提取 用CCl 溶解、萃取、分液
4
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用 溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用 标准溶液滴定未知浓度的 溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除 、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
13．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于
配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 中表面钝化
3
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 反应生成了NO
3 2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
15．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期
现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在 的反应
B．试纸会变蓝，说明有 生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
16．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去 中少量的
C．图③可用于分离 和 D．图④可用于制备明矾晶体【策略1】熟悉以气体制备为主线的综合实验
（1）三大气体的制备系统
Cl 的实验室制备系统
2
NH 的实验室制备系统
3
SO 的实验室制备系统
2
（2）常见气体的发生装置
可用来制
制取装置 反应原理 注意事项
取的气体
2KClO=====2KCl＋3O↑ ①试管要干燥
3 2
O
2 ②试管口略低于试管底
2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑
4 2 4 2 2
③加热时先均匀加热再固
定加强热
2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑＋
NH 4 2 2 3 ** 错误的表达式 **用高
固＋固 3
2HO 锰酸钾制取氧气时，需在
2
气
管口处塞一小团棉花①加热烧瓶时要垫石棉网
②反应物均为液体时，烧
Cl MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2 2
瓶内要加沸石或碎瓷片
固＋液 HCl NaCl＋HSO (浓) NaHSO＋HCl↑
2 4 4
气
⃗
浓硫酸
C H
2 4 170°C
CHCHOH CH＝CH↑＋HO
3 2 2 2 2
H 2H＋＋Zn===H ↑＋Zn2＋
2 2
CO CaCO ＋2HCl===CaCl ＋CO↑＋HO
2 3 2 2 2 ①使用长颈漏斗时，漏斗
下端管口要插入液面以
下。
固(块状)＋液 ②启普发生器只适用于块
→气 状固体与液体的反应，反
应不需要加热且气体不溶
O 2HO=====2HO＋O↑
2 2 2 2 2 于水。
H 2 Zn＋H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋H 2 ↑ ③使用分液漏斗既可增强
装置的气密性，又可控制
CO CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑
2 3 2 2 2
加入液体的速度。
NH NH ·H O(浓)===== NH ↑＋HO
3 3 2 3 2
2KMnO ＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl ＋
4 2
Cl
2
8HO＋5Cl↑
2 2
固＋液→气
SO NaSO ＋HSO (浓)===Na SO ＋HO＋SO ↑
2 2 3 2 4 2 4 2 2
C H CaC ＋2HO C H↑＋Ca(OH)
2 2 2 2 2 2 23Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋
NO 3 3 2
4HO
2
NO Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO ↑＋2HO
2 3 3 2 2 2
（3）气体的净化装置
类型 装置 常见干燥剂
洗气 浓HSO (酸性、强氧化性)
2 4
无水氯化钙(中性)
固态干燥剂
碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、CuO、Mg等
固体，加热
（如：当CO 中混有O 杂质时，应选用上述的装置Ⅳ除
2 2
O，除杂试剂是Cu粉）
2
冷凝除杂 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体
（4）气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂
过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管
等。
类型 液体干燥剂 固体干燥剂
装置
常见干燥剂 浓HSO (酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰 (碱性)
2 4
N 、O 、H 、Cl 、CO、CO 、SO 、 可干燥除NH 以
可干燥 2 2 2 2 2 2 3 可干燥NH 及中性气体
HCl、NO、NO 、CH、C H、C H 等 外的所有气体 3
2 4 2 4 2 2的气体
不可干燥
Cl、HS、HCl、SO 、CO
NH 、HS、HBr、HI等 NH 2 2 2 2
3 2 3
等
的气体
（5）气体的收集方法及装置
收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体
难溶于水或微溶于水且不
排水法 O、H、NO、CO、CH 等
与水反应的气体 2 2 4
向上排
密度大于空气且不与空气
Cl、SO 、NO 、CO 等
中的成分反应的气体 2 2 2 2
空气法
排空气
法
向下排
密度小于空气且不与空气
H、NH 等
中的成分反应的气体 2 3
空气法
（6）尾气的处理
①实验室中常见气体的处理方法
Cl SO NO HS HCl NH CO、H NO
2 2 2 2 3 2
与氧气混合后
硫酸铜溶液或
NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 通入NaOH溶
NaOH溶液
液
直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N、O、CO 等
2 2 2
②尾气处理装置
a、在水中溶解度较小的气体(如：Cl 等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图
2
甲。
b、对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH 等)，吸收时应防止倒吸，如图乙。
3
c、某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、H 可点燃除去，如图丙。
2d、尾气也可以采用收集的方法处理，如CH、C H、H、CO等，如图丁。
4 2 4 2
（7）实验条件的控制
为了防止空气中的成分氧气、CO 、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽
2
排气方法 装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置
中的空气。
①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图 ，可观察气泡得到N 、H 的体
2 2
控制气体的流
速及用量 积比约为1∶3的混合气。
③平衡气压如图 ，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另
一反应容器。
压送液体
①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如HO 、NH HCO 等；减少某些反应物
2 2 4 3
或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：
温度控制 a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度
等。
d．保温：如中和反应反应热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
（8）有关沉淀的洗涤操作与规范解答
（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的
沉淀物。
洗涤沉淀的目的
（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如
目标产物尽可能洗出来。（1）蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
（2）冷水：除去沉淀表面的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损
失。
常用洗涤剂
（3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
（4）有机溶剂(酒精、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利
用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
（1）检验沉淀是否完全的答题模板：
静置，取上层清液→加沉淀剂→有无沉淀→结论
（2）沉淀洗涤的答题模板：
三套答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶
体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
（3）检验沉淀是否洗净的答题模板：
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加
热，如检验NH)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明
沉淀已经洗涤干净)
【策略2】掌握有机物制备的实验装置和提纯方法
（1）熟悉常用仪器
（2）熟悉常用装置
①反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产
率。
②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离。（3）有机物制备常考问题：
若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中；
温度计水银球
若要选择收集某温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附
的位置
近。
有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合
物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中
的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。
冷凝回流
球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝
冷凝管的选择
收集馏分。
冷凝管的进出
下口进上口出
水方向
酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精
灯加热，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验等。若温度要求更高，可选
加热方法的选
用酒精喷灯或电炉加热。
择
除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热，水
浴加热的温度不超过100 ℃
防暴沸 加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。
常见的用于干
燥有机物的药 无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等；
品
（4）提纯有机物的常用步骤及方法
有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质(无机物与有机物)，根
据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质
Br 、FeBr 、HBr等，提纯溴苯可用如下工艺流程：
2 3
提纯有机物的常用方法：
①分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。
②蒸馏：用于分离沸点不同的液体。分馏的原理与此相同。
③洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。
④萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。
（5）有机物产率计算公式
产品产率＝×100%；
【策略3】明确性质探究类综合实验的角度（1）物质氧化性、还原性及其强弱的判断。
如探究SO 具有还原性的方法是将气体通入酸性 KMnO 溶液中，通过观察酸性KMnO 溶液是否褪色
2 4 4
来说明；如探究Fe3＋的氧化性强于I 时，可利用FeCl 与淀粉KI溶液反应，通过溶液变蓝色来说明Fe3＋的
2 3
氧化性强于I。
2
（2）验证同周期、同主族元素性质的递变规律.
一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应
产生H 的快慢来说明Mg、Al的活泼性顺序。
2
（3）电解质强弱的判断。
如探究化合物HA是弱电解质的方法是常温下配制NaA溶液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱电解
质。
（4）物质酸性强弱的判断。
如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将 CO 气体通入
2
NaSiO 溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。
2 3
（5）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。
可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压
变化等设计实验，找出规律。
（6）热分解产物的性质探究、判断。
①难溶性碳酸盐 氧化物＋CO；
2
②碳酸的酸式盐 碳酸的正盐＋CO＋HO；
2 2
③铵盐(NH NO 除外) NH ＋相应的酸(或酸性氧化物＋HO)；
4 3 3 2
④硝酸盐 金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO )＋O；
2 2
⑤草酸晶体 CO＋CO＋HO。
2 2
【策略4】仪器组合型实验方案的设计与评价实验
装置
①要用玻璃棒引流
①分液漏斗末端要紧靠烧
①不能在容量瓶中溶解溶质
易错点或 杯内壁
②漏斗末端要紧靠烧杯内
②玻璃棒要靠在刻度线以下，而
壁
注意事项 ②下层液体要从下口放
不是刻度线以上
出，上层液体从上口倒出
实验装置
①温度计水银球的位置应位于支
①右端导管要靠近液面
①气体流向为长进短出
管口处
易错点或
②用饱和NaCO 溶液 除
2 3 ②洗气时所选液体是否正
②水流方向为自下而上
注意事项 去乙酸，吸收乙醇，分离
确
乙酸乙酯
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
实验装置
①制备H、O、SO 、CO、
2 2 2 2
①反应的试管的管口要略
NH (浓 氨水与碱石灰反应)可选 若①中为挥发性酸，通入
3
易错点或 向下倾斜
A装置 ③之前要把挥发出的①中
的气体除去，如验证酸
注意事项 ②制备NH 时棉花的作用
3
②MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2 可 是防止氨气与空气对流 性：乙酸＞碳酸＞苯酚
以选B装置1．（2024·河北·模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中 的发生剂，其主要成分为 ，含
有少量 等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯
度。下列说法错误的是
A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ
B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
C．装置Ⅳ的作用是除去 中混有的水蒸气，减小实验误差
D．若缺少装置Ⅲ，则会使 ，质量分数的测定结果偏低
2．（2024·河北·模拟预测）工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱
硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．从吸收塔顶部喷入过量的 溶液，将 转化为
B．沉淀室中得到的滤液为 溶液，可循环至吸收塔
C．氧化室中 被还原为 ，可用于生产石膏
D．实验室分离 和滤液时，需要用到分液漏斗
3．（2024·安徽·一模）用FeCl ·6H O晶体制取无水FeCl 的实验装置如图所示，已知无水FeCl 易水解、易
3 2 3 3
升华。下列说法错误的是A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
4．（2024·四川自贡·一模）自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补
脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO 溶液溶解；
3
③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为
A． B． C． D．
5．（2024·辽宁·模拟预测）下列气体净化的方案合理的是
A．除去 中的 ：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去 中的 ：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去 中的 ：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去 中的 ：将混合气体中通过灼热的氧化铜
6．（2024·辽宁·模拟预测）苯酚是重要的化工原料，由异丙苯氧化法制备苯酚主要包括：①异丙苯催化氧
化成过氧化氢异丙苯；②酸解；③减压蒸馏分离苯酚和丙酮。其制备装置如图所示(夹持装置已略去)，下
列说法错误的是
A．检验装置气密性时，需关闭恒压滴液漏斗的旋塞
B．实验时，先通入足量 充分反应后，再滴加硫酸C．步骤②酸解的目的是使过氧化氢异丙苯分解成苯酚和丙酮
D．减压蒸馏可加快蒸馏速率，防止苯酚被氧化
7．（2024·安徽·模拟预测）ClO是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成
2
HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl 制备ClO，装置如图所
2 2
示，已知ClO的沸点为3.8℃；Cl 的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是
2 2
A．装置③中盛装的是饱和食盐水 B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收ClO D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
2
8．（2024·江西·一模） 常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装
置(部分固定装置略)合理组装可制备 。下列叙述错误的是
A．①中 作双氧水分解反应的催化剂
B．②中生成 时转移 电子
C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代
D．气流从左至右，导管接口连接顺序为
9．（2024·湖北·一模） 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与 反应制备液态 ，实验装
置如图，反应方程式为： 。
已知：① 的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的 气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却 。下列有关说法错误的是
A．MgCl 固体有利于平稳持续产生HS B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
2 2
C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C D．G中汞起到了平衡气压和液封的作用
10．（2024·湖北·一模）在精密玻璃仪器中掺杂 能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将 通入稀硫酸酸化
的 溶液中，可制得 沉淀，装置如下图所示。已知 在有水存在时易被 氧化成 。
的电离常数分别为 溶度积常数为 ，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开 通入氮气，排出I、II、III装置中的空气
B．装置II的作用是除去 中的水蒸气
C．反应 的平衡常数
D．装置IV中可选用乙醇洗涤 沉淀
11．（2024·广东清远·一模） 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会
发生歧化反应： 。某小组探究 与 悬浊液能否制备 ，实验装置如图。下
列说法不正确的是A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明 通入量过多
D．装置丙中 的主要作用是防倒吸
12．（24-25高三上·山西·阶段练习）丁二酸酐（ ）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同
学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧
瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干
燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确
的是
A．图1中仪器A的进水口为a B．该反应的产率约为84.76%
C．图2装置抽滤比普通过滤要慢 D．图2装置可以分离所有固液混合物
13．（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药
品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是选
a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象
项
A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生
B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C 浓硫酸 淀粉 溶液淀粉 溶液逐渐变为蓝色
D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·河北·模拟预测）下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，
其中错误的是
A．甲同学认为①装置可以用来制取NH ，也可以用来制取O
3 2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实
验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
15．（2025·广东·模拟预测） 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备
。向一定浓度的磷酸中通入 ，当溶液 时，停止通入 ，即制得 溶
液。下列说法不正确的是
A．装置中活塞 的作用是防止倒吸B．通入 时，容器壁会变热，说明存在 的过程
C．若不用 传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D．若溶液 达到9后继续通入 ，溶液中 和 的浓度均增大
16．（2024·江苏·模拟预测） 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机
溶剂，高浓度的 气体易爆炸。制备 并吸收 的原理及装置如下：
已知装置A中发生的反应：
(主反应)
(副反应)
下列说法正确的是
A．反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．装置A中产生 ，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验
C．装置B中发生的主要反应的化学方程式为
D．实验过程中不断缓慢通入 的目的只是为加快装置A中的反应速率
17．（2024·全国·模拟预测）用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是
选项 试剂A 溶液B 实验现象
溶液B显红色，同时上层收集
A 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和 溶液、酚酞溶液
到一层油状液体B 浓 溶液 滴有酚酞的 溶液 溶液B红色逐渐变浅至无色
C 混有铜粉的浓硫酸 品红溶液 品红溶液红色加深
D 浓氨水 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红色
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·四川·模拟预测）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的 B．制备无水
C．除去 中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·河南·三模）某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究 的性质。实验中，观察到酚
酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X的名称是分液漏斗
B． 与水反应生成了 ，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有 生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀20．（2024·新疆·一模）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[ ]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有
机反应固相催化剂。实验室常用如下装置合成 ，步骤如下：
①取适量无水 和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入 无水
四氢呋喃；
②打开活塞，通入 ， 后关闭活塞；
③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应 ；
④停止加热，通入 冷却至室温；
⑤处理掉多余的 ，冷却、抽滤、干燥得产品。
下列相关说法正确的是
A．步骤②和④中通入 的作用相同
B．步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从 处接入
C． 蒸汽从3管进入，反应液从2管回流至双颈烧瓶
D．无水 和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率
