文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题19 化学能与热能
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
对于化学反应热效应的考查，主要从三个角度设置题目：
一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算；
二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合；
三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写。
预计2025 年仍保持这种命题趋向。
1．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法
正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
2．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自
发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
3．（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是
资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学
方程式有：
①
②
③
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知
键能为
，
键能为
，
键能为
，则
中的碳氧键键能(单
位：
)为
A．
B．
C．
D．
4．（2024·海南·高考真题）已知
时，
，
的临界温度(能够液化的最高温度)为
，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下
和
，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生
消耗的电功相同
5．（2024·广东·高考真题）对反应
(I 为中间产物)，相同条件下：
①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；
②提高反应温度，
增大，
减小。
基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．
B．
C．
D．
6．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的
，发生下列反应：
，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反
应进程示意图符合题意的是
A．
B．
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
D．
7．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
8．（2024·广西·高考真题）二氯亚砜(
)是重要的液态化工原料。回答下列问题：
(1)合成
前先制备
。有关转化关系为：
则
的
。
(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由
和
制备
。反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
①反应Ⅱ的
(
为平衡常数)随
(
为温度)的变化如图，推断出该反应为 (填“吸热”或
“放热”)反应。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
9．（2024·贵州·高考真题）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产
品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应ⅰ在1000K 时 (选填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的
(用含
的代数
式表示)。
物质
10．（2024·甘肃·高考真题）
是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
(1)由
制备
：
已知
时，由
制备
硅 (填“吸”或“放”)热
。升
高温度有利于制备硅的原因是 。
11．（2024·湖南·高考真题）丙烯腈(
)是一种重要的化工原料。工业上以
为载气，用
作催化剂生产
的流程如下：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
(1)总反应
(用含
、
、和
的代数式表示)；
12．（2024·山东·高考真题）水煤气是
的主要来源，研究
对
体系制
的影响，涉及主
要反应如下：
回答下列问题：
(1)
的焓变
(用代数式表示)。
13．（2024·全国甲卷·高考真题）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙
烯(
)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
计算反应
的
。
14．（2024·安徽·高考真题）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。
回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)
氧化脱氢反应：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
计算：
15．（2024·吉林·高考真题）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
。将
和
分别以不同起始流速
通入反应器中，在
和
下反应，通过检测流出气成分绘制
转化率(
)曲线，如下
图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
(1)
0(填“>”或“<”)；
℃。
(2)结合以下信息，可知
的燃烧热
。
【策略1】记忆常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应
a．所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气
中燃烧，镁条在CO2中燃烧。
b．所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
c．大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2
d．铝热反应，如：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
e．活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑
f．生成沉淀的反应
常见的吸热反应
a．大多数分解反应，如：NH4Cl
NH3↑＋HCl↑、CaCO3=====CaO＋CO2↑
b．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应
c．C 和CO2发生的化合反应及C 和H2O(g)的反应
d．以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuO
H2O＋Cu、C＋
H2O(g)=====CO＋H2
e．盐类的水解反应
【策略2】熟练掌握反应焓变的计算方法
(1)根据化学反应过程中的能量变化来计算
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能
图示
意义
a 表示正反应的活化能；b 表示逆反应的活化能；c 表示该反应的反应热
ΔH
图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应
图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应
(2)注意事项
①利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中
所含共价键的种类和数目。
物质
(化学键)
CO2
(C===O)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
1 mol 微粒所含键的物质
的量
2
4
6
4
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
物质
(化学键)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
S8
(S—S)
Si
(Si—Si)
1 mol 微粒所含键数的物
质的量
1.5
2
8
2
②活化能与焓变的关系
a．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。
b．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小
影响反应速率。
c．起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。
③由反应物A 转化为生成物C，需经过两步反应，其反应过程与能量变化如图所示：
a．E3>E1，即第二步决定化学反应速率。
b．能量越低越稳定，稳定性：C>A>B。
c．该反应的反应热为E1－E2＋E3－E4。
【策略3】掌握热化学方程式的书写
1．书写热化学方程式注意事项
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下
进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号、单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。
(4)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。
(5)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物
质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加
倍，则ΔH 也要加倍。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
(6)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称，如C(s，金刚石)、C(s，石
墨)。
(7)正、逆反应ΔH 的数值相等、符号相反。
2．可逆反应的ΔH 表示反应物完全反应的热量变化。
如N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ 的
热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热
量肯定小于92.4 kJ。
【策略4】明晰燃烧热、中和热的概念
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热
ΔH 及其单位
ΔH0，单位均为kJ·mol－1
不同点
反应物的量
1mol
不一定为1 mol
生成物的量
不确定
生成物水为1mol
反应热含义
在101 kPa 时，1mol 纯物质
完全燃烧生成指定产物时所放
出的热量。
【注意】燃烧热中元素所对应
的指定产物：C→CO2(g) ，
H→H2O(l)
，
S→SO2(g)
，
N→N2(g)等。
在稀溶液里，强酸与强碱发生中
和反应生成1mol H2O(l)时所放出
的热量
表示方法
燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝
－a kJ·mol－1(a＞0)
强酸与强碱在稀溶液中反应的中
和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
举例
C
①
的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa 条件下，1
mol C 完全燃烧生成CO2放出393.5 kJ 的热量，用热化学方程式表
示为C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1。
25 ℃
②
、101 kPa 下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成
可溶性盐和1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ 的热量，热化学方程式
可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
【策略5】掌握中和热的测定实验
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)实验步骤及装置
实验装置
实验步骤
①测量反应物的温度
②测量反应后体系温度(记录反应后体系的最高温度)
③重复上述步骤①至步骤②两次
④数据处理：取三次测量所得温度差的平均值进行计算，生
成1 mol H2O 时放出的热量为
kJ
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；
n 为生成H2O 的物质的量。
稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1
mol H2O 时，放出57.3kJ 的热量
(2)注意事项
①为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液等体积
混合)。
②因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱则测得的反应热
数值偏小。
③玻璃搅拌器的作用是使反应物充分接触，实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，因为铜丝
导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。
④隔热层的作用是减少热量的损失。
(3)中和热测定的误差分析——以50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH 反应为例
引起误差的实验操作
温度差
|ΔH|
保温措施不好
偏小
偏小
搅拌不充分
偏小
偏小
所用酸、碱浓度过大
偏大
偏大
用同浓度的氨水代替NaOH 溶液
偏小
偏小
用同浓度的醋酸代替盐酸
偏小
偏小
【策略6】反应热大小的比较
①看物质的聚集状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②看ΔH 的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。
③看化学计量数。当反应物与生成物的聚集状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH 越
小，吸热反应的ΔH 越大。
④看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和聚集状态相同时，反应的程度越大，热
量变化越大。
(1)根据化学计量数比较反应焓变大小
H
①
2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
2H
②
2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。
(2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小
C(s)
①
＋O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)
②
＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
反应②中，C 完全燃烧，放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。
(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
①同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0，
因为C(g)===C(l) ΔH3<0，
则ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，
所以ΔH2<ΔH1
②同一反应，反应物状态不同时
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
ΔH2 ＋ΔH3 ＝ΔH1 ，则ΔH3 ＝ΔH1 －ΔH2 ，又ΔH3<0 ，所以
ΔH1<ΔH2
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小
2Al(s)
①
＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH1
2Fe(s)
②
＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH2
由①－②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反
应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。
(5)与“同素异形体”相关的反应热比较
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
因为C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0
所以ΔH1>ΔH2
1．（2025·安徽阜阳·模拟预测）
与HBr 加成可得到1，2-产物和1，4-产物，其
能量与反应进程如下图所示：
下列说法正确的是
A．生成1，2-产物的两步反应均为放热
B．加入催化剂可使正、逆反应的活化能降低
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．加入催化剂可以增大反应的焓变
D．1，2-产物比1，4-产物更稳定
2．（2024·陕西延安·一模）在某温度和催化剂作用下，
和
同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2025·吉林长春·模拟预测）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．若
，则
C．
、
完全反应，放出热量
，则
D．
；
，则有
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者
发现
时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．
和
的总能量大于
和
的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
在反应中生成又消耗，
可认为是催化剂
5．（2025·浙江·模拟预测）实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是
A．图1 装置用
和
测定中和反应的反应热
B．图2 表示盐酸与
溶液的反应的体系与环境
C．图3 装置可用于卤代烃的水解反应
D．图4 装置可用于简单的电镀实验
6．（2025·河北·模拟预测）热力学规定：在298.15K 时，由最稳定单质生成1mol 化合物时的焓变，
叫做该物质的标准摩尔生成焓
；最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。将等物质的量的
和
充入真空恒容密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：
。相关物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。我国学者通过
计算机模拟进行理论研究，认为在
合金或
合金催化下，该反应以甲烷逐级脱氢开始反
应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
物质
0
A．该反应正向为放热反应
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．甲烷逐级脱氢历程中最大能垒(活化能)
D．两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是
合金
7．（2024·陕西延安·一模）已知：
①
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
C．反应①②③均为放热反应
D．若将反应①设计成原电池，则22.4L
在正极反应时转移2mol 电子
8．（2025·河南·模拟预测）下列热化学方程式中正确的是
A．
在
催化下分解生成
放热
：
B．
和
发生中和反应生成
的反应热为
：
C．
的燃烧热为
，
完全燃烧的热化学方程式：
D．在浓硫酸作用下，
和
发生酯化反应放热25.6kJ：
9．（2025·河南·模拟预测）已知
和
经过两种途径转化为
的反应如下：
途径Ⅰ：①
；②
；
途径Ⅱ：③
；④
。其反应过程的能量变化如图所
示，已知
的单位为
。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．途径Ⅰ中反应
的
B．途径Ⅱ中
转化为
的反应速率是由反应③决定的
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D．途径Ⅱ过程中，物质
很难大量积累
10．（2025·全国·模拟预测）CO 的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关
系及其反应热示意图(
表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知
CH4 的燃烧热为a，则反应
的反应热为
A．
B．
C．
D．
11．（2024·四川自贡·一模）碳酸二甲酯
是一种低毒、性能优良的有机合成中
间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所
示。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是
A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了
做催化剂
B．反应进程中决速步骤的能垒为
C．第3 步的基元反应方程式为：
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
12．（2024·河南·三模）研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理
如图所示。
已知：①
液态
完全分解生成三种气体时吸收热量
；
②
固态硫完全燃烧放出热量为
。下列叙述错误的是
A．上述循环至少涉及四种能量转化方式
B．反应Ⅰ：
C．反应Ⅲ：
D．反应Ⅱ：
13．（2025·云南昆明·一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的
如下表所示，K 的第一电离能是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
数值
+89
+121.5
-349
-717
-436.5
A．
B．
C．
D．
14．（2025·重庆·一模）甲醇的用途非常广泛。科学家通过
合成甲醇的反应为：
。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为
，则
一定等于
A．
B．
C．
D．
15．（2024·湖北·一模）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业
常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应Ⅰ：
(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了单个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯
的反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)：
①
(计算结果保留整数)。
②该反应历程的决速步骤的反应式为 。
③依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是 (填结构简式)。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16．（2025·广西·模拟预测）先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过
剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
；
副反应：
。
回答下列问题：
(1)如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情
况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的
。
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
Ⅰ
0.5mol
1mol
0
0
放热x kJ
Ⅱ
0
0
1mol
1mol
吸热y kJ
17．（2024·河南·三模）几种物质的燃烧热如下表所示。
可燃物
燃烧热
回答下列问题：
(1)写出表示
燃烧热的热化学方程式： 。
(2)
。
(3)某水煤气含
、
、
和
，其中
、
体积分数分别为
、
。标准状况下，
这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为
。该水煤气中
、
的
物质的量分别为 、 。
(4)在如图1 坐标系中补全
燃烧反应的能量变化图 。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)已知：
催化氢化制
的反应历程及能量变化如图2 所示。
①控速反应式为 。
②下列叙述正确的是 (填字母)。
A．升高温度，总反应平衡常数变大
B．正反应在任何温度下都能自发
C．总反应分六个基元反应
18．（2024·吉林长春·模拟预测）按要求回答下列问题
Ⅰ.制取甲胺的反应为
。已知该反应中相关化学键
的键能数据如下：
共价键
键能（
）
351
463
393
293
(1)则该反应的
。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ⅱ.由金红石
制取单质
，涉及的步骤为
。已知：
①
②
③
(2)则反应
的
（含
、
、
的关系
式表示）。
19．（2024·辽宁沈阳·三模）回答下列问题。
(1)
(反应I)
(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应I 的速率
大于反应Ⅱ的速率
，则说明I 的活化能 Ⅱ的活化能
(填>、<或=)，下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(2)已知25℃时中和热的
，反应
，写出
固体的溶解平衡的热化学方程式： 。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(
)。下图为Ⅵ A
族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图：
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为 。
(4)利用
可制备乙烯及合成气(CO、
)。有关化学键键能(E)的数据如表：
化学键
H-H
C=C
C-C
C-H
E(kJ/mol)
436
a
348
413
①已知
，则
。
②制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：
；
步骤Ⅱ：
。
上述反应中
为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
表示步骤①正反应的 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”
或“步骤Ⅱ”)。
③已知
，
当放出的热量为nkJ 时，该反应转移的电子数为 (用含m、n 的代数式表示)。
20．（2025·上海松江·一模）氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913 年合成氨工业化以来，
科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知：
。
(1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。
A．低温自发
B．高温自发
C．任何温度下均自发
D．任何温度下均不自发
(2)合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
共价
键
键能(
)
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H—H
436
946
计算N-H 的键能为_______
。
A．1173
B．782
C．391
D．360
(3)下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
①上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是 线，基元反应有 个。
②上图反应历程中，控速步骤的反应为 。
A．
B．
C．
D．
③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是 。
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
24
