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备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题19 化学能与热能
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
对于化学反应热效应的考查，主要从三个角度设置题目：
一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算；
二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合；
三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写。
预计2025年仍保持这种命题趋向。
1．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法
正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
2．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．常温常压下 和 混合无明显现象，则反应 在该条件下不自
发
B． ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C． ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D． ，则
3．（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是 资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学
方程式有：
①
②
③已知 键能为 ， 键能为 ， 键能为 ，则 中的碳氧键键能(单
位： )为
A． B． C． D．
4．（2024·海南·高考真题）已知 时， ，
的临界温度(能够液化的最高温度)为 ，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下 和 ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生 消耗的电功相同
5．（2024·广东·高考真题）对反应 (I为中间产物)，相同条件下：
①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；
②提高反应温度， 增大， 减小。
基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A． B． C． D．
6．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应：
， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反
应进程示意图符合题意的是
A． B．C． D．
7．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
8．（2024·广西·高考真题）二氯亚砜( )是重要的液态化工原料。回答下列问题：
(1)合成 前先制备 。有关转化关系为：
则 的 。
(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由 和 制备 。反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
①反应Ⅱ的 ( 为平衡常数)随 ( 为温度)的变化如图，推断出该反应为 (填“吸热”或
“放热”)反应。9．（2024·贵州·高考真题）在无氧环境下，CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产
4
品。一定温度下，CH 芳构化时同时存在如下反应：
4
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应ⅰ在1000K时 (选填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的 (用含 的代数
式表示)。
物质
10．（2024·甘肃·高考真题） 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
(1)由 制备 ：
已知
时，由 制备 硅 (填“吸”或“放”)热 。升
高温度有利于制备硅的原因是 。
11．（2024·湖南·高考真题）丙烯腈( )是一种重要的化工原料。工业上以 为载气，用
作催化剂生产 的流程如下：已知：
①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
(1)总反应
(用含 、 、和 的代数式表示)；
12．（2024·山东·高考真题）水煤气是 的主要来源，研究 对 体系制 的影响，涉及主
要反应如下：
回答下列问题：
(1) 的焓变 (用代数式表示)。
13．（2024·全国甲卷·高考真题）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙
烯( )的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
计算反应 的 。
14．（2024·安徽·高考真题）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。
回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1) 氧化脱氢反应：计算：
15．（2024·吉林·高考真题）为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气：
。将 和 分别以不同起始流速
通入反应器中，在 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率( )曲线，如下
图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
(1) 0(填“>”或“<”)； ℃。
(2)结合以下信息，可知 的燃烧热 。
【策略1】记忆常见的放热反应和吸热反应
a．所有的燃烧反应，如：木炭、CH 等在空气或氧气中的燃烧，钠、H 在氯气
4 2
中燃烧，镁条在CO 中燃烧。
2
b．所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋HO
常见的放热反应 2
c．大多数的化合反应，如：CaO＋HO===Ca(OH)
2 2
d．铝热反应，如：2Al＋Fe O=====2Fe＋Al O
2 3 2 3e．活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2HO===2NaOH+H↑
2 2
f．生成沉淀的反应
a．大多数分解反应，如：NH Cl NH ↑＋HCl↑、CaCO =====CaO＋CO↑
4 3 3 2
b．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应
2 2 4
c．C和CO 发生的化合反应及C和HO(g)的反应
2 2
常见的吸热反应
d．以碳、CO、H 为还原剂的氧化还原反应：如：H ＋CuO HO＋Cu、C＋
2 2 2
HO(g)=====CO＋H
2 2
e．盐类的水解反应
【策略2】熟练掌握反应焓变的计算方法
(1)根据化学反应过程中的能量变化来计算
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能
图示
意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热
图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应
ΔH
图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应
(2)注意事项
①利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中
所含共价键的种类和数目。
物质 CO CH P SiO
2 4 4 2
(化学键) (C===O) (C—H) (P—P) (Si—O)
1 mol微粒所含键的物质
2 4 6 4
的量物质 石墨 金刚石 S Si
8
(化学键) (C—C) (C—C) (S—S) (Si—Si)
1 mol微粒所含键数的物
1.5 2 8 2
质的量
②活化能与焓变的关系
a．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。
b．在无催化剂的情况，E 为正反应的活化能，E 为逆反应的活化能，ΔH＝E －E ，活化能大小
1 2 1 2
影响反应速率。
c．起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。
③由反应物A转化为生成物C，需经过两步反应，其反应过程与能量变化如图所示：
a．E>E，即第二步决定化学反应速率。
3 1
b．能量越低越稳定，稳定性：C>A>B。
c．该反应的反应热为E－E＋E－E。
1 2 3 4
【策略3】掌握热化学方程式的书写
1．书写热化学方程式注意事项
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下
进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号、单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。
(4)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。
(5)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物
质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加
倍，则ΔH也要加倍。如：H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
2H(g)＋O(g)===2H O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2 2 2
(6)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称，如C(s，金刚石)、C(s，石
墨)。
(7)正、逆反应ΔH的数值相等、符号相反。
2．可逆反应的ΔH表示反应物完全反应的热量变化。
如N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
2 2 3
表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N (g)和3 mol H (g)完全反应生成2 mol NH (g)时放出92.4 kJ的
2 2 3
热量。但实际上1 mol N (g)和3 mol H (g)充分反应，不可能生成 2 mol NH (g)，故实际反应放出的热
2 2 3
量肯定小于92.4 kJ。
【策略4】明晰燃烧热、中和热的概念
燃烧热 中和热
能量变化 放热
相同点
ΔH及其单位 ΔH0，单位均为kJ·mol－1
反应物的量 1mol 不一定为1 mol
生成物的量 不确定 生成物水为1mol
在 101 kPa 时，1mol 纯物质
完全燃烧生成指定产物时所放
出的热量。
在稀溶液里，强酸与强碱发生中
反应热含义 【注意】燃烧热中元素所对应 和反应生成1mol H 2 O(l)时所放出
的指定产物：C→CO(g)， 的热量
2
H→H O(l) ， S→SO (g) ，
2 2
N→N (g)等。
2
不同点
强酸与强碱在稀溶液中反应的中
燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝
表示方法 和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－
－a kJ·mol－1(a＞0)
57.3kJ·mol－1
①C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1
mol C完全燃烧生成CO 放出393.5 kJ的热量，用热化学方程式表
2
示为C(s)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1。
2 2
举例
②25 ℃、101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成
可溶性盐和1 mol HO(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式
2
可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
2
【策略5】掌握中和热的测定实验(1)实验步骤及装置
实验装置 实验步骤
①测量反应物的温度
②测量反应后体系温度(记录反应后体系的最高温度)
③重复上述步骤①至步骤②两次
④数据处理：取三次测量所得温度差的平均值进行计算，生
成1 mol H O时放出的热量为
2
kJ
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；
n为生成HO的物质的量。
2
稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1
mol HO时，放出57.3kJ的热量
2
(2)注意事项
①为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积
混合)。
②因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱则测得的反应热
数值偏小。
③玻璃搅拌器的作用是使反应物充分接触，实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，因为铜丝
导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。
④隔热层的作用是减少热量的损失。
(3)中和热测定的误差分析——以50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH反应为例
引起误差的实验操作 温度差 |ΔH|
保温措施不好 偏小 偏小
搅拌不充分 偏小 偏小
所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大
用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小
用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小
【策略6】反应热大小的比较
①看物质的聚集状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：②看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
③看化学计量数。当反应物与生成物的聚集状态相同时，化学计量数越大，放热反应的 ΔH越
小，吸热反应的ΔH越大。
④看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和聚集状态相同时，反应的程度越大，热
量变化越大。
(1)根据化学计量数比较反应焓变大小
①H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH
2 2 2 1
②2H (g)＋O(g)===2H O(g) ΔH
2 2 2 2
反应②中H 的量更多，因此放热更多，|ΔH|<|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH>ΔH。
2 1 2 1 2 1 2
(2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小
①C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH
2 1
②C(s)＋O(g)===CO (g) ΔH
2 2 2
反应②中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH|<|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH>ΔH。
1 2 1 2 1 2
(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
①同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH<0，
1
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH<0，
2
因为C(g)===C(l) ΔH<0，
3
则ΔH＝ΔH－ΔH<0，
3 2 1
所以ΔH<ΔH
2 1
②同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH<0
2 2 1
S(s)＋O(g)===SO(g) ΔH<0
2 2 2
ΔH ＋ΔH ＝ΔH ，则 ΔH ＝ΔH －ΔH ，又 ΔH<0，所以
2 3 1 3 1 2 3
ΔH<ΔH
1 2
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小
①2Al(s)＋O(g)===AlO(s) ΔH
2 2 3 1
②2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH
2 2 3 2
由①－②可得2Al(s)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋Al O(s) ΔH＝ΔH －ΔH ，已知铝热反应为放热反
2 3 2 3 1 2
应，故ΔH<0，ΔH<ΔH。
1 2
(5)与“同素异形体”相关的反应热比较
C(石墨，s)＋O(g)===CO (g) ΔH
2 2 1
C(金刚石，s)＋O(g)===CO (g) ΔH
2 2 2
因为C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0
所以ΔH>ΔH
1 2
1．（2025·安徽阜阳·模拟预测） 与HBr加成可得到1，2-产物和1，4-产物，其
能量与反应进程如下图所示：
下列说法正确的是
A．生成1，2-产物的两步反应均为放热 B．加入催化剂可使正、逆反应的活化能降低C．加入催化剂可以增大反应的焓变 D．1，2-产物比1，4-产物更稳定
2．（2024·陕西延安·一模）在某温度和催化剂作用下， 和 同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A． B． C． D．
3．（2025·吉林长春·模拟预测）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．若 ，则
C． 、 完全反应，放出热量 ，则
D． ； ，则有
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者
发现 时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B． 和 的总能量大于 和 的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D． 在反应中生成又消耗， 可认为是催化剂
5．（2025·浙江·模拟预测）实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是
A．图1装置用 和 测定中和反应的反应热
B．图2表示盐酸与 溶液的反应的体系与环境
C．图3装置可用于卤代烃的水解反应
D．图4装置可用于简单的电镀实验
6．（2025·河北·模拟预测）热力学规定：在298.15K时，由最稳定单质生成1mol化合物时的焓变，
叫做该物质的标准摩尔生成焓 ；最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。将等物质的量的
和 充入真空恒容密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：
。相关物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。我国学者通过
计算机模拟进行理论研究，认为在 合金或 合金催化下，该反应以甲烷逐级脱氢开始反
应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
物质
0
A．该反应正向为放热反应B．容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．甲烷逐级脱氢历程中最大能垒(活化能)
D．两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是 合金
7．（2024·陕西延安·一模）已知：
①
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
C．反应①②③均为放热反应
D．若将反应①设计成原电池，则22.4L 在正极反应时转移2mol电子
8．（2025·河南·模拟预测）下列热化学方程式中正确的是
A． 在 催化下分解生成 放热 ：
B． 和 发生中和反应生成 的反应热为 ：
C． 的燃烧热为 ， 完全燃烧的热化学方程式：
D．在浓硫酸作用下， 和 发生酯化反应放热25.6kJ：
9．（2025·河南·模拟预测）已知 和 经过两种途径转化为 的反应如下：
途径Ⅰ：① ；② ；
途径Ⅱ：③ ；④ 。其反应过程的能量变化如图所
示，已知 的单位为 。下列说法错误的是
A．途径Ⅰ中反应 的
B．途径Ⅱ中 转化为 的反应速率是由反应③决定的
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D．途径Ⅱ过程中，物质 很难大量积累
10．（2025·全国·模拟预测）CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关
系及其反应热示意图( 表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知
CH4的燃烧热为a，则反应 的反应热为
A． B．
C． D．
11．（2024·四川自贡·一模）碳酸二甲酯 是一种低毒、性能优良的有机合成中
间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所
示。下列说法正确的是
A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了 做催化剂
B．反应进程中决速步骤的能垒为
C．第3步的基元反应方程式为：
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
12．（2024·河南·三模）研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理
如图所示。
已知：① 液态 完全分解生成三种气体时吸收热量 ；
② 固态硫完全燃烧放出热量为 。下列叙述错误的是
A．上述循环至少涉及四种能量转化方式
B．反应Ⅰ：
C．反应Ⅲ：
D．反应Ⅱ：
13．（2025·云南昆明·一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的 如下表所示，K的第一电离能是数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5
A． B．
C． D．
14．（2025·重庆·一模）甲醇的用途非常广泛。科学家通过 合成甲醇的反应为：
。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则 一定等于
A． B．
C． D．
15．（2024·湖北·一模）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业
常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应Ⅰ：
(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了单个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯
的反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)：
① (计算结果保留整数)。
②该反应历程的决速步骤的反应式为 。
③依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是 (填结构简式)。16．（2025·广西·模拟预测）先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过
剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情
况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的 。
反应物投入量
实验编号 平衡时，热量变化
Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热x kJ
Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热y kJ
17．（2024·河南·三模）几种物质的燃烧热如下表所示。
可燃物
燃烧热
回答下列问题：
(1)写出表示 燃烧热的热化学方程式： 。
(2) 。
(3)某水煤气含 、 、 和 ，其中 、 体积分数分别为 、 。标准状况下，
这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为 。该水煤气中 、 的
物质的量分别为 、 。
(4)在如图1坐标系中补全 燃烧反应的能量变化图 。(5)已知： 催化氢化制 的反应历程及能量变化如图2所示。
①控速反应式为 。
②下列叙述正确的是 (填字母)。
A．升高温度，总反应平衡常数变大
B．正反应在任何温度下都能自发
C．总反应分六个基元反应
18．（2024·吉林长春·模拟预测）按要求回答下列问题
Ⅰ.制取甲胺的反应为 。已知该反应中相关化学
键的键能数据如下：
共价键
键能（ ） 351 463 393 293
(1)则该反应的 。Ⅱ.由金红石 制取单质 ，涉及的步骤为 。已知：
①
②
③
(2)则反应 的 （含 、 、 的关系
式表示）。
19．（2024·辽宁沈阳·三模）回答下列问题。
(1) (反应I)
(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应I的速率 大于反应Ⅱ的速率 ，则说明I的活化能 Ⅱ的活化能
(填>、<或=)，下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(2)已知25℃时中和热的 ，反应
，写出 固体的溶解平衡的热化学方程式： 。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热( )。下图为Ⅵ A
族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图：硫化氢发生分解反应的热化学方程式为 。
(4)利用 可制备乙烯及合成气(CO、 )。有关化学键键能(E)的数据如表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知 ，则 。
②制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ： ；
步骤Ⅱ： 。
上述反应中 为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
表示步骤①正反应的 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”
或“步骤Ⅱ”)。
③已知 ，
当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为 (用含m、n的代数式表示)。
20．（2025·上海松江·一模）氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，
科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知：
。
(1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。
A．低温自发 B．高温自发
C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
(2)合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
共价
键能( )
键H—H 436
946
计算N-H的键能为_______ 。
A．1173 B．782 C．391 D．360
(3)下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
①上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是 线，基元反应有 个。
②上图反应历程中，控速步骤的反应为 。
A． B．
C． D．
③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是 。
