文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
主题五 物质的结构与性质测试(一)
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题(本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是( )
A．As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
B．KCI 形成过程：
C．基态Mg 原子的核外电子排布图为
D．Se 在周期中属于p 区元素，Zn 属于ds 区元素
2．下列化学术语正确的是( )
A．
的电子式：
B．AlCl3的结构式：
C．Cr 原子的价电子排布图：
D．葡萄糖的实验式：CH2O
3．已知X、Y 是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是( )
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
则原子序数：X<Y
B
若X、Y 分别属于金属、非金属元素
则X、Y 之间形成离子键
C
若分子式为XY2
则该分子的VSEPR 模型为直线型
D
若XYa中X 显负价
则元素的电负性：X>Y
4．7N、15P、33As、51Sb 是周期表中ⅤA 族元素。下列说法正确的是( )
A．电负性大小：
B．氢化物沸点高低：AsH3＞PH3＞NH3
C．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4 D．ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2
NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是( )
A．中子数为10 的氟原子：
F B．HF 的电子式：
C．NF3的空间构型为平面正三角形 D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
6．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O 制备光气。下列
叙述错误的是( )
A．CHCl3为极性分子
B．电负性：O>Cl>C
C．基态Cl 原子的价电子轨道表示式：
D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化
7．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是(
)
A．CH3OH 的电子式为
B．N2H4空间结构为平面形
C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH 和(CH3)2NNH 中C、O、N 杂化方式均相同
8．已知X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，Y
元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X 与Y 可形成化合物X2Y3，2 元素可形成负一价离子。下
列说法正确的是( )
A．X 元素基态原子的电子排布式为
B．X 元素是第4 周期第VA 族元素
C．Y 元素原子的轨道表示式为
D．Z 元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
9．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙
述正确的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．N2H4分子中σ 键与
键的数目之比为5：1
B．1molN2H4可处理水中2mol O2
C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键
D．氨水中NH3与H2O 间存在氢键
10．某种硫化橡胶的部分结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中元素位于s 区和p 区的种数之比为1：2
B．基态硫原子和碳原子最高能级电子云轮廓图均为哑铃形
C．图中的硫原子和碳原子共有两种杂化方式
D．图示结构中含有σ 键、π 键和氢键等作用力
11．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4 与K+作用而不
与Na+、Li+作用；18-冠-6 与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是( )
A．18-冠-6 与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征
B．18-冠-6 中O 原子与K+间存在离子键
C．18-冠-6 中C 和O 的杂化轨道类型不同
D．冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
12．六硝基合钴酸钾{K3[Co(NO2)6]}是一种黄色难溶物。检验K+或Co2+的反应原理如下：
CoCl2+NaNO2+KCl+HCl→K3[Co(NO2)6]↓ +NO↑+NaCl+H2O(未配平)。下列说法错误的是( )
A．将上述反应设计成原电池，正极产物为NO
B．配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氧原子
C．基态Co 原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1
D．上述反应的离子方程式为CoCl2+7NO2
-+3K++2H+=K3[Co(NO2)6]↓ +NO↑+H2O
13．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的半径是所有原子中最小的，
Y 与X 可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z 原子的M 电子层上p 轨道为半充满状态，Y、Q 同
主族，W 原子的价层电子排布式为
，下列说法不正确的是
A．电负性：Z＜Q＜Y
B．简单离子半径：Z＞Q＞Y＞Z
C．同周期中第一电离能比Q 大的元素有1 种
D．
三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
14．W、X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的五种短周期元素，W 基态原子只有一种自旋取向，X 的
最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y 位于第二周期，基态原子的s 能级电子总数与p 能级电子总
数相等，Z 基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N 的简单离子半径是同周期
元素简单离子中最大的。下列说法不正确的是( )
A．Y 的第一电离能一定低于同周期相邻元素
B．由W、X、Y、N 四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键
C．由W、X、Y 三种元素形成的化合物可能有成千上万种
D．最简单氢化物的稳定性： Z＜Y
15．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池領域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3
的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．CH3NH3
+中N 原子的杂化轨道类型为sp3
B．CH3NH3
+中存在配位键
C．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3)2NH2＞(CH3)2NH
D．晶胞中B(灰色球)代表Pb2+，则每个晶胞中含有
的数目为3
第II 卷(非选择题 共55 分)
二、填空题(本题共4 小题，共55 分)
16．(13 分)我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一
个反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
(1)基态Cu+的电子排布式为_______，从原子结构角度上解释，高温下CuO 能转化为Cu2O 的原因是
_______。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差_______种。
(2) SO2、SO3、SO3
2-、SO4
2-四种含硫微粒中，中心原子为sp3杂化的是_______，属于极性分子的是
_______，空间构型为平面三角形的微粒是_______。
(3) FeO、Fe2O3的熔点是下列两个值中的一个：
，
，则两种氧化物的品体类型都是
_______，
是_______的熔点。
(4) CuFeS2晶胞结构如图1 所示。晶胞中
的投影位置如图2 所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐
标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1 中原子1 的坐标分数为
，则
原子2 的分数坐标为_______；该晶体的密度为ρg· cm-3，则阿伏加德罗常数NA=_______ mol－1 (用含ρ、a
的代数式表示)。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
17．(14 分)镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的___________区元素，与铜同周期且基态原子最外层未
成对电子数与基态铜原子相同的元素有___________种。
(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物
被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素
符号表示)，分子中N 原子的杂类型为___________。
(3)氨硼烷(H3BNH3)是一种安全、高效的储氢材料，可由反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3制
得。
H
①
3BNH3的结构与乙烷相似，H3BNH3中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是
___________(填元素符号)。
CO
②
2的空间构型为___________，H2O 的键角小于CH4的键角，原因为___________。
(4)一种由Mg2+、N3-、F-组成的化合物的立方晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为___________，
的配位数为___________。
Mg
②
2+填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为___________%。
③若距离最近的两个Mg2+的核间距为apmNA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________ g·
cm-3。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
18．(14 分)Ge、GaAs、CdTe、CdSe 等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答
下列问题：
(1)Ge 基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。
(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As 之间的元素是_______(填元素符号)。
(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te 三种物质中，H2Te 的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V 形
的是_______
(4)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔
点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。
(5)CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数A 为(
，
，
)，则B、C 的原子坐标参数分别为_______、_______
②已知Cd、Se 的半径分别为anm 和bnm，则CdSe 的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示
阿伏加德罗常数的值)。
19．(14 分)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：
(1)三甲基卤硅烷【(CH3)3SiX，X 为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为__________；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于
__________区；基态硅原子中有___________种运动状态不同的电子。
Br
②
、I 的第一电离能的大小关系：I1(Br)__ _________I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH3)3SiI 中Si—I 键比(CH3)3SiCl 中Si—Cl 键易断裂的原因是__________________。
(2)(CH3)3SiCl 可作为下列有机合成反应的催化剂。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1
①个有机物A 分子中采取sp2杂化的碳原子有____个。
②有机物B 的沸点低于对羟基苯甲醛(
)的沸点，其原因是___________。
CH
③
3CN 中σ 键与π 键的个数比为___________。
(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b 方向
的夹角为120°，c 方向垂直于a、b 方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
①该钛硅碳新型材料的化学式为___________。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm-3，且a、b 的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用NA 表示，
则c 的长度为___________pm (列出计算式)。
8
