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主题七 化学实验测试(二)
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题(本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．李时珍的《本草纲目》中记载了纯净KNO3的制备过程。志曰：“此即地霜也。所在山泽，冬月地
上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍曰：“……货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，
一夜结成。”根据上述描述，下列说法错误的是( )
A．“冬月地上有霜”说明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
B．“以水淋汁”和“煎炼而成”涉及了溶解和蒸发操作
C．实验室中进行“煎炼而成”过程应使用到
和
D．“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作
【答案】C
【解析】A 项，冬月温度降低，KNO3溶解度降低，以晶体形式析出，说明KNO3的溶解度随温度降低
而降低，A 正确；B 项，以水淋汁是加水溶解，煎炼而成是蒸发结晶，B 正确；C 项，蒸发过程应使用
，而非
，C 错误；D 项，根据“货者苟且，多不洁净”，说明KNO3不纯，需进行重结
晶操作，D 正确； 故选C。
2．下列说法不正确的是( )
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘
水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
D．测NaClO 溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后
与标准比色卡比对
1
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【答案】D
【解析】A 项，乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，且乙醇易溶于水，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可
向其中加入水进行多次萃取分液，A 正确；B 项，“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静
置”也是一种必要的实验操作，B 正确；C 项，苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小
心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，C 正确；D 项，次氯酸钠溶液具有漂白性，
会漂白试纸，不能用pH 试纸测定其pH，D 错误；故选D。
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g 水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl 晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
【答案】C
【解析】A 项，5. 0gCuSO4•5H2O 中所含CuSO4的质量为：
，，加入27.0g 水，所得
溶液的溶质质量分数=
，故A 正确；B 项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
得到二氧化锰，故B 正确；C 项，从食盐水中获取NaCl 晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发
皿，故C 错误；D 项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D 正确；故选C。
4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是( )
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．制备并收集少量氨气
D．吸收多余的
气体
【答案】A
2
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【解析】A 项，碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管
可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 正确；B 项，用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口
的 1/3 处，B 错误；C 项，实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C 错误；D 项，HCl 气体极
易溶于水，用水吸收多余的 HCl 气体，要注意放倒吸，应采用倒扣的漏斗代替长导管，D 错误；故选
A。
5．下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量
B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．转移溶液
【答案】C
【解析】A 项，称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故
A 不选；B 项，过滤时需要用玻璃棒引流，故B 不选；C 项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，
实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C 选；D 项，转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈
部刻度线以下，操作不规范，故D 不选；故选C。
6．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
【答案】D
【解析】A 项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反
应液加入盛有水的烧杯中，A 错误；B 项，应该用红热的铜丝，B 错误；C 项，Cu2＋水解，加热CuCl2溶液
不能得到CuCl2固体，C 错误；D 项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D
正确。故选D。
7．某废催化剂含SiO2 、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，
设计实验流程如图：
3
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下列说法不正确的是( )
A．滤渣2 的主要成分S、SiO2
B．检验滤液1 中是否含有Fe3+可以选用KSCN 溶液
C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4
D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤
【答案】C
【解析】废催化剂含SiO2、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4，加入硫酸后，发生反应
ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，得到的滤液1 中含ZnSO4、FeSO4、
Fe2(SO4)3，滤渣1 中含SiO2、CuS，向滤渣1 中加入H2SO4和H2O2溶液，会得到CuSO4、S，则滤液2 中含
CuSO4，滤渣2 中含S、SiO2。A 项，滤渣2 的主要成分为S、SiO2，故A 正确；B 项，铁离子遇到KSCN
溶液显红色，可以用KSCN 检验，故B 正确；C 项，H2O2在酸性条件下能氧化CuS，步骤②操作中，应先
加入硫酸，再加入6%H2O2，故C 错误；D 项，两步均为从溶液到晶体的过程，操作正确，故D 正确；故
选C。
8．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶
液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。步骤①
4
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是灼烧，步骤③是悬浊液到溶液，其操作是过滤， 步骤⑤是从碘的水溶液到碘的四氯化碳溶液，操作是
分液，没有涉及到的操作是配溶液，故答案为C。
9．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理
为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下
实验，所得结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+
B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中
不含NH4
+
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中
含有Cl-
D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO3
2-
【答案】A
【解析】A 项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；B 项，滤液
中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不
到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，
B 错误；C 项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C
错误；D 项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳
酸根离子，D 错误；故选A。
10．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ CO===SO＋ CaCO3
B．“滤液”的pH 约为6.5，阴离子主要是SO 和CO
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
【答案】B
【解析】A 项，“转化”时，通入二氧化碳，生成碳酸根离子，将硫酸钙转化为碳酸钙，A 项正确；B
项，pH 约为6.5，呈酸性，碳酸根不可能大量存在，B 项错误；C 项，“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷
5
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灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，C 项正确；D 项，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，所以
适当升高温度有利于Ca2＋的浸出，D 项正确；故选B。
11．已知相关氢氧化物沉淀的pH 范围：Fe(OH)2 为5.85---8.35，Fe(OH)3 为1.14----3.0，Cu(OH)2 为
4.2----6.7。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制
备硫酸铜晶体流程如下：
下列说法正确的是( )
A．滤液1 中含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、H+
B．步骤②中所用的试剂X 可是H2O2、Cl2或氯水
C．步骤③中加入CuO，可以用Cu(OH)2、CuCO3等代替
D．由滤液3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤把溶液蒸发至大量晶体析出，过滤等。
【答案】C
【解析】A 项，H+不是金属阳离子，A 错误；B 项，步骤②中所用的试剂X 是氧化剂，以双氧水为最
佳，Cl2或氯水能把亚铁离子氧化，但会引入氯离子，故B 错误；C 项，步骤③中加入CuO 的目的是调节
溶液的pH，使Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质，可以用Cu(OH)2、CuCO3等代替，故C 正确；D 项，由滤
液3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故D 错误。
12．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入
SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴
滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是(
)
A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
6
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B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
【答案】A
【解析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘
单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶
于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后
再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A
项，甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A 错
误；B 项，根据题意，乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+，故B 正确；C 项，实验中
“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C 正确；D 项，根据
分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D 正确；故选A。
13．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4
2-+2H2O
=MnO2↓+2MnO4
-+ 4OH-。下列说法不正确的( )
A．向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不
能滴下，则气密性良好
B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D 中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
【答案】A
【解析】A 项，仪器a 为恒压滴液漏斗，无论装置气密性是否良好，打开活塞，液体都能顺利流下，
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不能检查装置的气密性，A 错误；B 项，装置A 中的漂白粉，与浓盐酸反应，方程式为：
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，B 正确；C 项，装置B 中饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl，若去掉
装置B，溶液在酸性条件下，会使KMnO4产率降低 ，C 正确；D 项，Cl2有毒，会污染空气，用NaOH 溶
液进行尾气处理，D 正确； 故选A。
14．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已
知：Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl2]-，[CuCl2]-
CuCl↓(白色)+Cl-。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
充分振荡，加入
2mL 蒸馏水
充分振荡，加入2mL 蒸
馏水
充分振荡，加入2mL 蒸馏
水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄
色变浅，加入蒸馏
水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色
褪去，加入蒸馏水后生
成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪
去，变成蓝色，加入蒸馏
水后无白色沉淀
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，
均被还原
C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl 溶液
D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀
【答案】A
【解析】实验I：少量铜粉加入1mL 0.1mol/L 氯化铁溶液，充分振荡，加2mL 蒸馏水，铜粉消失，溶
液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子。实验Ⅱ：过量铜粉加入1mL
0.1mol/L 氯化铁溶液，充分振荡，加2mL 蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加
入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化的产物有亚铜离子，生成CuCl 白色沉淀。实验Ⅲ：过量铜加入
1mL 0.05 mol/L 硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL 蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白
色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子。A 项，实验I 中所加铜粉少量，
Cu 与Fe3+反应生成Fe2+、Cu2+，Cu 被全部消耗，因此无法完成Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl2]-反应，故A 项错误；
B 项，由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中向等体积、铁离子浓度相同的溶液中加入铜粉，充分反应后溶液黄色变浅或溶
液黄色褪去可知，铜与溶液中铁离子反应生成Fe2+，反应中Fe3+被铜还原生成Fe2+，故B 项正确；C 项，由
题干信息可知，实验Ⅱ中所得白色沉淀为CuCl，由[CuCl2]-
CuCl↓(白色)+Cl-可知，增大溶液中Cl-
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浓度能使平衡向沉淀溶解方向移动，使得沉淀溶解，故C 项正确；D 项，实验Ⅱ反应后的溶液中含有亚铜
离子，因此向溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D 项正确；故选A。
15．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象
和结论都正确的是( )
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加
溶液，溶液呈红色，反应
达到平衡后继续滴加KSCN 溶液
溶液颜色变
深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向
移动
B
压强
一定温度下，压缩装有NO2 和
N2O4容器的体积
气体颜色变
浅
对于反应前后气体总体积会变化的可
逆反应，增大压强，平衡向正反应方
向移动
C
温度
分
别
向
盛
有
5mL0.1mol·L-1Na2S2O3 溶液的两
支试管中同时加入等体积、等浓
度的稀硫酸，混合后再分别放入
冷水和热水中
热水中的试
管先出现浑
浊和气泡
升高温度，可加快反应速率
D
催化剂
向
和稀硫酸正在反应的溶液
中滴加少量CuSO4溶液
单位时间内
产生的气体
增多
使用合适的催化剂可使平衡向正反应
方向移动
【答案】A
【解析】A 项，向1mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加
KSCN 溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，故A 正确；B 项，一定温度下，
压缩装有NO2和N2O4容器的体积，NO2、N2O4浓度均增大，气体颜色加深，故B 错误；C 项，为控制反应
温度，将盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管和装有等体积、等浓度的稀硫酸的溶液的两支试管分
别放入冷水和热水中，等溶液到一定温度后再混合，故C 错误；D 项，催化剂不能使平衡移动，且CuSO4
表示锌和硫酸反应的催化剂，故D 错误；故选A。
第II 卷(非选择题 共55 分)
二、填空题(本题共4 小题，共55 分)
16．(13 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
资料：Ag+与NO2
-反应，可生产AgNO2白色沉淀或无色络合离子。
Ⅰ. NaNO2的制取(夹持装置略)
实验i：
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向装置A 中通入一段时间N2，再通入NO 和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系
列操作，得到NaNO2白色固体。
(1)仪器a 的名称是_______。
(2)制取NaNO2的离子方程式是_______。
(3)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测
合理，加入的试剂及现象是_______。
Ⅱ. NaNO2性质探究
将实验i 制取的NaNO2固体配成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ii 和iii。
实验ii：
(4)由实验ii 的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验ii 的试剂，设计不同实验方
案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)酸性条件下，NO2
-氧化I-的离子方程式是_______。
实验iii：
(6)甲同学认为，依据实验iii 的现象可以得出结论：该条件下，NO 能氧化I-。乙同学却提出了质疑，
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他质疑的理由是_______。
【答案】(1)分液漏斗(1 分)
(2)NO+NO2+CO3
2-=2NO2
-+CO2(2 分)
(3)酚酞试液，溶液会变成浅红色(2 分)
(4) AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量(2 分) 向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉
淀生成，后沉淀逐渐溶解(2 分)
(5)2NO2
-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(2 分)
(6)A 装置中制取的NaNO2可能含有副产物NaNO3(2 分)
【解析】由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间氮气，
排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生
成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气。(1)根据仪器
a 的结构特点可知其为分液漏斗；(2)一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，
反应的离子方程式为NO+NO2+CO3
2-=2NO2
-+CO2；(3)若亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠会在溶液中水解使溶液呈
碱性，则向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液，若溶液会变成浅红色，说明亚硝酸为弱酸；(4)由实验现象可知，
向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成与
AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量有关；因沉淀的生成与二者用量有关，所以可以互滴进行进一步验证，
具体操作为：向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液时，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；(5)由实验现象
可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，有无色气体生成，
说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，
反应的离子方程式为2NO2
-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(6)NO2与碳酸钠溶液反应可以生成NaNO3，即A 装
置中制取的NaNO2可能含有副产物硝酸钠，酸性环境中硝酸根具有氧化性，所以仅凭实验ⅲ不能得出上述
结论。
17．(13 分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g 高锰酸钾，加热控制
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温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯
品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g 溶于水，配成100mL 的溶液，每次取25.00mL 溶液于锥形瓶中，
滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL 氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：
(1)仪器A 的名称是 。
(2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：
a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至pH 为3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH 试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。
(4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［M(烟酸)=123 g·molˉ1］，若滴定前
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仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)(球形)冷凝管(1 分)
(2) cebd(2 分) ACD(2 分)
(3)滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出(2 分)
(4) 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色(2 分) 98.4%(2 分) 偏小(2
分)
【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重
结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。(1)仪器A 的名称是球形冷凝管；(2)合成粗产品先
将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去未反应的3-甲基吡啶，再趁热过滤除去生成物中的
MnO2，用热水洗涤滤渣，同时可以防止产品析出，合并洗涤液与滤液，再用盐酸酸化至pH 为3.8~4.0，最
后冷却、过滤、冷水洗涤得到烟酸产品，故实验步骤为acebd；A 项，蒸馏的目的是为了除去未反应完的
3-甲基吡啶，A 正确；B 项，广泛pH 试纸测定值只能是整数值，B 错误；C 项，趁热过滤后，若滤液呈紫
红色，说明高锰酸钾过量，可加入适量乙醇除去高锰酸钾，再重新过滤，C 正确；D 项，若未用冷水洗涤，
产品中混有可溶性杂质，则粗产品的产率偏高，D 正确；故选ACD；(3)由于烟酸在冷水中微溶，随温度升
高，溶解度逐渐增大，重结晶过程中，趁热过滤的目的是：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出；
(4)NaOH 滴定烟酸，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，
且半分钟内不变色；烟酸是一元酸，与NaOH 反应物质的量之比为1：1，消耗NaOH 的物质的量为：
0.0500molL×20.00×10-3L=1×10-3mol，烟酸的质量为1×10-3mol×123g/mol×
=0.492g，纯度为
98.4%；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH 体积偏小，则测定的结果偏
小。
18．(14 分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已
检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。
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Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a 接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B 中没有明显变化，装置C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B 中现象
得出的结论是_______，装置C 中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D 中NaOH 全部转化为NaHSO3的标志为_______。
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a 接c)
(4)将少量装置A 中生成的气体直接通入装置G 中，不能根据G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强
弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E 中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SO4
2-，干扰实验(2 分)
(2) 二氧化硫和BaCl2溶液不反应(2 分) 3SO2+2NO3
-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2 分)
(3)溶液褪色(1 分)
(4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl(2 分)
(5)碳酸氢钠溶液(1 分) 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫(2 分)
F 中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊(2 分)
【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚
硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO 强判断；A 装置制备二
氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，
再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为SO4
2-，干扰
实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入BaCl2溶液
中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCl2不反应，装置C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说
明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置C 中反应的离子方程式是3SO2+2NO3
-+3Ba2+
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+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D 中NaOH 全部转化为NaHSO3的标志
为溶液褪色；(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方
程式为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl，所以不能根据G 中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸
性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸
氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E 中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二
氧化碳、吸收二氧化硫，通过F 中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
19．(15 分)某学习小组对Cu 与HNO3的反应进行了研究。
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。
(2)利用下图装置完成Cu 与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B 中液面上方为无色气体，
C 中液面上为红棕色气体。
①盛稀硝酸的仪器名称_______。
②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
③C 中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A 遇铜片立即产生气泡，而相
同条件下
稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A
的成分后，学习小组探究溶液A 与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液B 中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1 不成立。
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②假设2：NO2对该反应有催化作用。
方案1：向放有铜片的溶液B 中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为
应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验
的目的是_______。
方案2：向A 中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C 溶液的反应速率分别为
、
，当
_______
。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2 成立。
③经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。
设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B 溶液中_______。
最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。
【答案】(1)3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2 分)
(2)分液漏斗或滴液漏斗(1 分) N2、CO2、稀有气体等(2 分)
NO+2HNO3 (浓)=3NO2+H2O(2 分)
(3) Cu2+或Cu(NO3)2(2 分) 排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响(2 分)
>(2 分) 加入少量的固体NaNO2，B 中铜片上立即生成气泡，反应持续进行(2 分)
【解析】(1)稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平后方程
式为3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)装置A 中稀硝酸和铜反应生成NO，装置B 除去NO 中
的硝酸，装置C 中NO 和浓硝酸反应生成了NO2，装置D 除去尾气，避免污染空气。①根据装置图，可得
盛稀硝酸的仪器名称为分液漏斗或滴液漏斗；②为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气
体，可通入N2、CO2、稀有气体等；③根据装置B 中为无色气体，可知通入C 中的气体为NO，装置C 中
液面上为红棕色气体，可知NO 和浓硝酸反应生成了NO2，所以方程式为NO+2HNO3 (浓)=3NO2+H2O；
(3)①由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究Cu2+或Cu(NO3)2 对该反应有催化作用；②因为
NO2会和水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验；向A 中鼓入
N2数分钟，使得溶液中NO2的浓度下降，得溶液C，当
>
时，实验能够证明假设2 成立；③欲设
计实验证明HNO2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B 溶液中加入少量的固体NaNO2比没加
的速率快就行。
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