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热点专项 表格实验汇总分析
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 表格实验装置操作型...........................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常见危险化学药品的标识.................................................................................................................................
2．常见实验装置错因分析.....................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价.....................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．比较物质的酸性.................................................................................................................................................
2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性........................................................................................
3．溶度积常数.........................................................................................................................................................
4．重要离子的检验与推断依据............................................................................................................................
5．实验现象结论分析型试题常设陷阱................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
1
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表格实验
装置操作
型
2024· 海南卷，2，2 分；2024·山东卷，6，2
分；2024·广西卷，1，3 分；2024·浙江6 月
卷，4，3 分；2024·浙江1 月卷，8，3 分；
2024· 贵州卷，5，3 分；2024·北京卷，6，3
分；2024· 海南卷，12，4 分；2024·江苏卷，
3，3 分；2023•全国乙卷；2023•北京卷；2023•
浙江省6 月选考；2023•海南卷；2022•重庆
卷；2022•海南省选择性；2022•湖北省选择
性；2022•湖南选择性
围绕“实验方案”“实验装
置”“实验步骤”“实验结
果”等几个方面来命题，每个
选项提供一幅图片，然后对其
分析判断。主要考查中学化学
实验基础知识、基本技能和实
际实验中的常识，涉及到物质
的制备、混合物的分离与提
纯、物质及离子的检验、化学
反应原理等知识点的考查，并
能作出分析评价。近来高考以
选择题考查实验操作、实验目
的、实验操作、实验现象和实
验结论等之间紧密的逻辑关
系，考查对实验方案分析评
价，四个选项囊括的知识较
多，思维容量大，综合性强，
难度稍大，区分度高。预计
2025 年部分省市加以延用或推
广。
表格逻辑
型实验方
案
2024· 海南卷，10，4 分；2024·山东卷，12，4
分；2024· 贵州卷，10，3 分；2024·安徽卷，
9，3 分；2024·浙江6 月卷，16，3 分；2024·
河北卷，6，3 分；2024·江苏卷，11，3 分；
2024·浙江1 月卷，16，3 分；2023 浙江1 月选
考16 题，3 分；2023 全国甲卷11 题，6 分；
2023 浙江6 月选考16 题，3 分；2023 辽宁卷
13 题，3 分；2022 辽宁卷13 题，3 分；2022 海
南卷6 题，2 分；2022 全国甲卷13 题，6 分；
2023 全国乙卷10 题，6 分；2022 重庆卷9 题，
3 分；2022 江苏卷11 题，3 分；2022 浙江1 月
选考25 题，2 分；2022 浙江6 月选考25 题，2
分；2022 湖南卷13 题，4 分；
2
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题型一 表格实验装置操作型
1．(2024· 海南卷，2，2 分)下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是( )
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
2．(2024·山东卷，6，2 分)下列图示实验中，操作规范的是( )
3
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A．调控滴定速
度
B．用pH 试纸测定溶液
pH
C．加热试管中的液
体
D．向试管中滴加
溶液
3．(2024·广西卷，1，3 分)将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用
于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
4．(2024·浙江6 月卷，4，3 分)下列说法不正确的是( )
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．(2024·浙江1 月卷，8，3 分)下列实验装置使用不正确的是( )
4
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A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
6．(2024· 贵州卷，5，3 分)下列装置不能达到实验目的的是( )
A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体
7．(2024·北京卷，6，3 分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴
定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl
溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质
的量浓度的KCl 溶
液
8．(2024· 海南卷，12，4 分)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
目的
提纯含砂的粗碘
观察气体扩散现象
制取少量乙酸乙酯
测定中和反应的反
5
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应热
装置
或操
作
9．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
1 ．常见危险化学药品的标识
6
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2 ．常见实验装置错因分析
错因
举例
纠错或错因分析
反应试剂错误
①
②
③
④
1 mol/L
①
盐酸是稀盐
酸，换成浓盐酸；
②将稀硫酸换成浓硫
酸；
③将浓硫酸换成稀盐
酸；
④将NH4Cl 换成
Ca(OH)2、NH4Cl 的固
体混合物
除杂试剂错误
(括号
内为杂质)
①
②
③
①将饱和
NaHCO3(或NaOH)
溶液换成饱和食盐
水；
②将饱和NaHSO3
溶液换成饱和
NaHCO3溶液；
③将碱石灰换成
NaHCO3固体
吸收试剂错误
①
②
③
④
①将饱和NaOH 溶
液换成饱和
Na2CO3溶液；
②将苯换成四氯化
碳，水在上层；
③将饱和食盐水换
成NaOH 浓溶液；
④将饱和NaHSO3
溶液换成NaOH 浓
溶液
7
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反应条件错误
①
②
③
①②③均缺少加热
装置
仪器错误
①
②
③
①灼烧海带(固体)
用坩埚；
②硫酸应放在酸式
滴定管中；
③蒸发结晶要用蒸
发皿
操作错误
①
②
③
④
⑤
①胶头滴管不能伸
入容量瓶中；
②上层液体从分液
漏斗上口倒出；
③不能在容量瓶中
稀释浓硫酸，应先
在烧杯中稀释并恢
复到室温后再转
移；
④试管口要略向下
倾斜；
⑤应该短管进气长
管出气
①获得带有结晶水
的物质，不能将溶
液蒸干，应该蒸发
浓缩、降温结晶；
②蒸发Cu(NO3)2溶
液时，Cu2+会发生
水解反应，导致生
成Cu(OH)2
8
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制备无水氯化铁 制备无水氯化
镁
直接蒸发氯化铁、
氯化镁溶液得不到
无水氯化铁、无水
氯化镁，应该在
HCl 气流中加热
仪器缺少或位
置错误
①
②
①没有用玻璃棒引
流；漏斗下端尖嘴
没有紧靠烧杯内
壁；
②温度计水银球应
该位于蒸馏烧瓶的
支管口处，不能伸
入液面以下
试剂、装置图
均错误
制取NaHCO3晶体
应该将CO2通入溶
有氨的饱和食盐水
中；通CO2气体
时，不需要有防倒
吸措施
1．[原创题]下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( )
A．实验室制氨水
B．验证SO2可与水反
应
C．实验室制备氨
气
D．制取少量氯气
2．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( )
9
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A．图①装置根据
现象可得出CH4与
Cl2反应
B．图②操作得出
氯、溴和碘元素非金
属性强弱
C．图③现象显示金属
腐蚀为析氢腐蚀
D．图④装置进行
一定的重复操作可
制取大晶体
3．下列实验装置中能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
A．除去Cl2中少量HCl
B．蒸干制备胆矾
C．熔融纯碱
D．制备Cl2
4．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制氯气
B．验证氨气易溶于
水且溶液呈碱性
C．溶液的转移
D．实验室制乙
炔除去H2S 杂质
5．利用下列装置及药不能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
比较X 和Zn 活动性
制备并收集NO2
完成铝热反应
制备乙酸乙酯
10
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6．[真题改编](2023•海南卷，11)下列实验操作不能达到实验的是( )
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中
氯元素
检验SO4
2-是否沉淀完
全
制备检验醛基用的
Cu(OH)2
制备晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
操作
题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价
1．(2024· 海南卷，10，4 分)根据下列实验及现象，所得结论错误的是( )
选项
实验及现象
结论
A
将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
SO2有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al
粉)加水后，未产生气体
Al 粉已经变质
C
CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体H2O、Cl-与Cu2+间存在
配位平衡移动
D
淀粉-KI 试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色
[FeF6]3-配离子氧化能力弱
2．(2024·山东卷，12，4 分)(双选)由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象
结论
A
向酸性KMnO4 溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
11
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C
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶
液，先生成AgCl 白色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D
2NO2
N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷
水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应
活化能
3．(2024· 贵州卷，10，3 分)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
将Zn 和ZnSO4溶液与Cu 和CuSO4溶液组成双液原电
池，连通后铜片上有固体沉积
原电池中Zn 作正极，Cu 作
负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振
荡，水浴加热，试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比H2CO3强
D
向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀
HNO3，有白色沉淀生成
稀HNO3有氧化性
4．(2024·安徽卷，9，3 分)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属
性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶
液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、
饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁
架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精
灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4
溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏
水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚
架、酒精灯、火柴
5．(2024·浙江6 月卷，16，3 分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关
现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶
液中加入1mL0.1mol·L-1
HBr 溶液
黄色溶液变橙
色
增大反应物浓度，平衡
向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中
充入
气体，分解达
到平衡后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体
积不变的可逆反应，改
变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热
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气体的烧瓶浸泡在热水中
反应方向移动
D
催化剂
向
乙酸乙酯中加入
1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，
水浴加热
上层液体逐渐
减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
6．(2024·河北卷，6，3 分)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O 具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO4
2-
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH 溶液和盐
酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性
强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄
色
增大生成物的浓度，平
衡向逆反应方向移动
7．(2024·江苏卷，11，3 分)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1mol·L-1NaOH 溶液分别中和等体积的
0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，
H2SO4消耗的NaOH 溶液多
酸性：H2SO4＞CH3COOH
B
向2mL0.1mol·L-1Na2S 溶液中滴加几滴溴水，振荡，
产生淡黄色沉淀
氧化性： Br2＞S
C
向2mL 浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶
液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生
白色沉淀
溶度积常数：CaCO3＞BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COO Na 溶液和NaNO2溶液
pH，CH3COO Na 溶液pH 大
结合
能力： CH3COO
-＞NO2
-
8．(2024·浙江1 月卷，16，3 分)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计
或结论不正确的是( )
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
和浓
HNO3反应后溶液
呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓HNO3
反应后溶液呈
绿色的主要原
因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结
合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的
和
混合溶
液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合Fe3+的能
力： F-＞
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SCN-
C
比较HF 与H2SO3
的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F 与
(NH4)2SO3溶液的pH
前者
小
酸性： HF＞
H2SO3
D
探究温度对反应速
率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与
H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液
中先出现浑浊
温度升高，该
反应速率加快
1 ．
比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3
－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2=====CaSiO3
＋CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH 计测量0.1 mol·L－1 NaA 和0.1mol·L－1 NaB 溶液的pH，NaA 的pH 强，则酸性：HA＜HB
2 ．
比较物质的金属性和非金属性、
氧化性和还原性
(1)金属性强弱比较
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧
烈，则对应元素的金属性越强
如：Zn 与盐酸反应比Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y 比x 金属性强
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应
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元素的金属性越强
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强
如：Fe 排在Cu 的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强
⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱
(2)非金属性强弱比较
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞
Si
②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br
③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对
应元素的非金属性越强
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B 比A 非金
属性强
如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属
性越强
如：Cu＋Cl2=====CuCl2，2Cu＋S
△
Cu2S，则非金属性：Cl>S
⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱
(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示
规律
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
微点拨
SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si 的
还原性大于C
3 ．溶度积常数
实验步骤
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液的试管中滴加2 滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并
记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4 滴0.1 mol·L－1 KI 溶液，观察并记录现象；振
荡试管，然后再向其中滴加8 滴0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，观察并记录现象
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实验示意图
实验现象
先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论
AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
为Ag2S<AgI<AgCl
微点拨
注意试剂的加入量， NaCl 溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量
4 ．
重要离子的检验与推断依据
(1)NH4
+
①试剂：浓NaOH 溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
②实验现象(证据)：加入NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体
③离子方程式：NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
(2)Fe3+
①观察法：溶液呈棕黄色
②KSCN 溶液：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色
离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液)
③NaOH 溶液：加入NaOH 溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH
6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)
(3)Fe2+
①观察法：溶液呈浅绿色
②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
离子方程式：3Fe2+＋2FeCN)6
3－===Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀)
③NaOH 溶液：加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉
淀)
④KSCN 溶液、氯水：加KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色
离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−＋2Fe3+ Fe3+＋3SCN−===Fe(SCN)3(红色)
⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅
离子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(4)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
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②实验现象(证据)：火焰呈黄色
(5)K+
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)
(6)Cl－
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
③离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
(7)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色
离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2
(8)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(9)SO4
2－
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
(10)CO
①试剂：CaCl2溶液和盐酸
②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，生成白色沉淀，再加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气
体
③离子方程式：Ca2+＋CO3
2－===CaCO3↓ CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(11)HCO
①试剂：CaCl2溶液和盐酸
②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加盐酸后，产生无色无味气体
③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O
(12)SO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺
激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
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(13)HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的
气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O
5 ．实验现象结论分析型试题常设陷阱
(1)条件陷阱
实验操作及现象
实验结论
判断
判断并解释
** 错误的表达式 **向
NaCl 和NaI 稀溶液中滴加
少量AgNO3溶液，先出现
黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
×
NaCl 和NaI 溶液的浓度未知，无法比
较Ksp大小
** 错误的表达式 **先将硫
代硫酸钠与硫酸两种溶液
混合后再用水浴加热，观
察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速
率的影响
×
探究温度对化学反应速率的影响，要
先将混合液加热到所需要的温度后再
混合，若先混合则会发生反应，影响
实验的判断
** 错误的表达式 **溴乙烷
与NaOH 溶液共热后，滴
加AgNO3溶液，未出现淡
黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
NaOH 与AgNO3溶液反应生成的
AgOH 极不稳定，分解生成棕褐色的
氧化银，干扰溴离子的检验，应该先
加稀硝酸中和NaOH 后再加AgNO3
溶液
** 错误的表达式 **在淀粉
溶液中加入适量稀硫酸微
热，向水解后的溶液中加
入新制Cu(OH)2并加热，
无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后，
使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2
(2)逻辑陷阱
实验操作及现象
实验结论
判断
判断并解释
** 错误的表达式 **用铂丝蘸
取某溶液进行焰色试验，火焰
呈黄色
一定是钠盐
×
NaOH 溶液进行焰色试验，火焰也是黄色
** 错误的表达式 **在蔗糖的
水解液中加入银氨溶液并加
热，无银镜产生
蔗糖没有水
解
×
检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应在
水解液中加碱至溶液呈碱性，再检验是否水
解产生葡萄糖
** 错误的表达式 **向乙醇中
加入浓硫酸，加热，溶液变
黑，将产生的气体通入酸性
KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙
烯
×
挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的
SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
** 错误的表达式 **蘸有浓氨
水的玻璃棒靠近溶液X，有白
烟产生
X 一定是浓
盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃
棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
** 错误的表达式 **向某溶液
中加入稀盐酸，产生的气体通
入澄清石灰水，澄清石灰水变
浑浊
该溶液一定
是碳酸盐溶
液
×
该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶
液或亚硫酸氢盐溶液
** 错误的表达式 **向某黄色
溶液中含
×
向黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液后变蓝，
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溶液中加入淀粉碘化钾溶液，
溶液呈蓝色
Br2
说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2
也可能是Fe3+等
** 错误的表达式 **向两份蛋
白质溶液中分别滴加饱和
NaCl 溶液和CuSO4溶液，均
有固体析出
蛋白质均发
生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐
析
** 错误的表达式 **向Na2CO3
溶液中加入冰醋酸，将产生的
气体直接通入苯酚钠溶液中，
产生白色浑浊
酸性：醋酸
>碳酸>苯酚
×
醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥
发出的醋酸，苯酚钠溶液中产生白色浑浊可
能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比
较碳酸与苯酚的酸性强弱
(3)原理陷阱
实验操作及现象
实验结论
判断
原因分析
** 错误的表达式 **向溶液中滴加硝
酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
生成
溶液中一定含
有SO4
2-
×
若溶液中含有SO3
2-，滴加硝酸时能被
氧化成SO4
2-，加入BaCl2也会有硫酸钡
白色沉淀产生；若溶液中含有Ag+，也
会有不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成
** 错误的表达式 **将SO2气体通入
Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是
BaSO3
×
H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中
的NO3
-能将SO3
2-氧化成SO4
2-，故该白
色沉淀应是BaSO4
** 错误的表达式 **将SO3、SO2气
体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是
BaSO3、BaSO4
×
SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2
溶液反应生成白色沉淀，此白色沉淀只
是BaSO4
** 错误的表达式 **将Fe(NO3)2样品
溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，溶
液变红
Fe(NO3)2晶体
已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，即酸性条
件下，Fe2+能被NO3
-氧化成Fe3+，滴加
KSCN 溶液，溶液变红，不能证明
Fe(NO3)2已变质
** 错误的表达式 **向过氧化钠样品
中滴加过量的盐酸，将生成的气体
通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成
样品未变质
×
变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应
生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反
应，则现象不能说明是否变质
** 错误的表达式 **向盛有Fe(NO3)2
溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4
溶液，试管口出现红棕色气体
溶液中的NO3
-
被Fe2+还原为
NO2
×
还原产物是NO，在试管口被氧化为
NO2
** 错误的表达式 **液溴、苯在铁催
化下反应，反应后的混合物显酸性
说明溴苯显酸
性
×
生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性
** 错误的表达式 **SO2通入溴水(或
碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液
褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原
性而不是漂白性
** 错误的表达式 **将SO2通入滴有
酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪
去
SO2具有漂白性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生
成盐和水，与漂白性无关
** 错误的表达式 **向2 支盛有2
mL 不同浓度Na2SO3 溶液的试管中
同时加入1 mL 2%H2O2 溶液，观察
实验现象
可得出浓度对
反应
速率的影响
×
Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明
显的实验现象，不能得出浓度对反应速
率的影响
向某溶液中先加入氯水或双氧水
再滴加KSCN 溶液，溶液显红色
该溶液中一定
含Fe2+
×
若溶液中仅有Fe3+也符合要求
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1．(2025·江苏省镇江市学情调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
实验方案
探究目的
A
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN
溶液，观察颜色变化
探究CO 还原Fe2O3实验中，
Fe2O3是否全部被还原
B
测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl 溶液的pH
探究CH3COOH 和NH3·H2O 的电
离能力强弱
C
将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接
通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀
探究N、C 和Si 三种元素非金属
性强弱
D
BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所
得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
探究Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的
大小
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵
状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧
化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管
中滴加1 滴酚酞，然后逐
滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min 后，试管里出现凝
胶
非金属性：Cl>Si
C
向盛有铜片的容器中加入
浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶
液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性和酸
性
D
向等浓度的KCl、KI 混合
液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
3．(2024·江苏省连云港市五校高三模拟)下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加
入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液
前者产生气
泡速率快
KMnO4的催化效
果比CuSO4好
B
取1 mL0.1mol·L-1KI 于试管中，加入
5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴
15%的
溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应有
一定限度
C
取A、B 两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的
H2C2O4，向A 中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸
钾溶液，同时向B 中加入
酸性
高锰酸钾溶液
B 试管先褪
为无色
其他条件不变
时，增大反应物
的浓度，反应速
率加快
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D
向5 mL NaCl 溶液中滴加2 滴等浓度的
mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清
液又加入2 滴
溶液
有黄色沉淀
生成
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI)
4．(2024·福建省龙岩市高三模拟)下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向CH2=CHCH2OH 中滴加少量酸性KMnO4溶液，
振荡，溶液褪色
CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键
B
向CuSO4溶液中加入少量NaCl 固体，振荡，溶液
由蓝色变为黄绿色
[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+
C
向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积不同浓度的
NaOH 溶液，浓度越大，溶液黄色越深
pH 越大，化学反应速率越快
D
向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入
苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸的酸性大于苯酚
5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有少量蒸馏水的试管里滴
加2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后
再滴加2 滴KSCN 溶液
溶液颜色不变
[Fe(CN)6]3- 比Fe(SCN)3
稳定
B
取两份新制氯水，分别滴加
AgNO3溶液和淀粉KI 溶液
前者有白色沉淀，后者溶
液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
C
取少量样品苯于试管中，滴加
适量的浓溴水
未观察到有白色沉淀产生
苯中不含有苯酚
D
向Fe(NO3)2 和KSCN 的混合溶
液中滴入酸化的AgNO3溶液
溶液变红
氧化性：Ag+＞Fe3+
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
向电石中滴加适量饱和氧化钠溶液，将产
生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液
褪色
乙炔分子中含有不
饱和的碳碳三键，
能发生氧化反应
B
将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入
NH3
一开始没有沉淀，
后出现白色沉淀
SO2有酸性，白色沉
淀为BaSO4
C
用pH 试纸分别测定同浓度NaHCO3 和
NaClO 溶液的pH
测得NaHCO3 溶液
pH 大
ClO- 水解程度小于
HCO3
-
D
向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中滴加2~4 滴
2moL/L NaOH 溶液，振荡，继续滴加4
先有白色沉淀生
成，后有红褐色沉
溶解度：Mg(OH)2＞
Fe(OH)3
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滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置
淀生成
7．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条
件下反应，反应结束后，将磁
铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，
且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下
反应，生成Fe3O4
B
为了验证Fe2+的还原性，取
FeCl2溶液于试管中，加入酸性
高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
C
取5mLFeCl3 溶液与试管中，
逐滴加入Na2SO3 溶液至过
量。再加入过量稀盐酸和
BaCl2溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变
为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2
溶液后产生白色沉淀
Fe3+和SO3
2-既发生氧
化还原反应，也发生
双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2
滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴
加2 滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
CN-与Fe3+的配位能
力小于SCN-
8．探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选
项
实验操作和现象
结论
A
将2mL0.5mol•L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶
液黄色变为蓝色
说明降温，[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-
+4H2O 向正反应方向移动
B
向2mL2%CuSO4 溶液中加入几滴1%NaOH 溶液，振
荡后加入几滴有机物X 溶液，加热未出现砖红色沉淀
X 不可能是含有醛基官能团的有机化合物
C
常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶
液绿色消失
加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应
D
在5mL0.1mol•L-1CuSO4 溶液中，逐滴加入
30mL0.10mol•L-1 氨水溶液，再滴加少量Na2S 溶液，
先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀
Cu(OH)2 转化为[Cu(NH3)4]2+ ，说明
[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2 更难电离；最后转化
为CuS，能说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2]
9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
将硫黄与浓KOH 溶液共热，待固体消失
后，加入足量稀硫酸
溶液变浑浊
说明硫黄与碱反应生成
硫化物和硫酸盐
B
测定均为离子化合物的Na2S 和K2S 的熔
点
Na2S 的熔点更高
说明Na2S 中离子键强
于K2S
C
向溶有SO2 的BaCl2 溶液中加入Fe(NO3)3
溶液
产生白色沉淀
说明Fe3+可将SO2氧化
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D
将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足
量稀盐酸再滴加氯化钡溶液
滴加稀盐酸无明显现象，滴加
氯化钡后产生白色沉淀
说明该固体中含有SO4
2-
10．下列方案设计、现象和结论正确的是( )
方案设计
现象
结论
A
室温下将Ti Cl4液体和AlCl 3固体分别暴露在潮
湿的空气中
只有前者会冒“ 白
烟”
水解能力：Ti Cl4＞AlCl
3
B
将银粉分别加入硫酸和HI 溶液中
前者无明显现象，后
者生成无色气体和黄
色沉淀
氧化性：H2SO4＜HI
C
在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl 的稀溶液
蛋清液变澄清
氯化钠不能使蛋白质发
生盐析反应
D
向有机物样品中加入过量NaOH 后，再加入新
制Cu(OH)2
加热后产生砖红色沉
淀
该有机物为醛
11．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加
浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了Fe3+的水解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3
除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有酯
基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐
渐溶解
Fe(OH)3 先聚集为沉淀，
后与H+应
D
向K3Fe(CN)6 溶液中加入少许铁粉，静置
一段时间
有蓝色沉淀生成
K3Fe(CN)6具有氧化性
12．下列由实验现象得出的结论正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓
硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面
无明显变化
该情况下，铜单质的还原性
强于铁单质
B
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙
酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速
固化
氰基活化双键，使其更易发
生加聚反应
C
向Na2S 溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性： Cl＞S
D
向Na2SO3 和Na2S 混合溶液中加入浓
硫酸
溶液中出现淡黄色沉淀
+4 价和-2 价硫可归中为0 价
13．探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
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A
向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口
放置带火星的木条
带火星的木条复燃
FeCl3 能催化H2O2 分
解产生O2
B
向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO2
溶液的红色褪去
SO2具有漂白性
C
向盛有少量Na2SO3固体、NaBr 固体的两支试管
中分别加入等量浓H2SO4
分别产生无色和红棕色的
刺激性气味气体
氧化性：Br2>SO2
D
向Na2S 溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、
BaCl2溶液
产生大量白色沉淀
S2-能被MnO4
-氧化为
SO4
2-
14．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( )
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验某红棕色气体是
否为NO2
将该气体通入淀粉—KI 溶液
若溶液变蓝，则该气体为NO2
B
检验某钠盐溶液中是
否含有NO
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸
酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气
体，则该溶液中含有NO
C
检验某固体物质是否
为铵盐
取一定量固体于试管中加浓NaOH
溶液，微热
若产生的气体能使湿润的pH 试纸变
蓝，则该固体为铵盐
D
检验NH3具有还原性
将干燥的NH3通入灼热的CuO
若固体由黑色变成红色，则证明NH3具
有还原性
15．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
取少量溶液，滴加NaOH 溶液，将湿润的红色石
蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含NH4
+
B
取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
C
投入到一定浓度的硝酸中
完全溶解，未出
现气泡
可能有
Mg(NO3)2
和
NH4NO3生成
D
向浓HNO3中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓HNO3 反应生成
NO2
16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是( )
实验操作
现象
结论
A
向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和
CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
还原性：Fe2+＜I-
B
往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
结合H+的能力：AlO2
-
＞CO3
2-
24
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C
用pH 计测定0.1mol/LNaHCO3 溶液和0.1mol/
LCH3COONa 溶液的pH
NaHCO3(aq)
为
8.3
，
CH3COONa(aq)为8.9
水解常数：Kh(HCO3
-)
＜Kh(CH3COO-)
D
甲、乙试管均盛有2mL 等浓度银氨溶液，分别
加入2 滴等浓度的NaCl 溶液和NaI 溶液
甲中无明显现象，乙中产
生黄色沉淀
溶度积常数：Ksp(AgI)
＜Ksp(AgCl)
17．(2025· 浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
探究有机物
基团间的相
互影响
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶
液，振荡并观察现象
若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯
分子中甲基对苯环有影响
B
判断有机物
是否含有醛
基
取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5 滴5%硫酸
铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加
热，观察实验现象
若出现砖红色沉淀，说明该有机物中
含有醛基
C
判断固体样
品是否是铵
盐
用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧
化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色
石蕊试纸，观察现象
若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
D
探究不同沉
淀间的转化
取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3 滴氯化
钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象
若出现白色沉淀，后转变为黄色沉
淀，说明
18．(2025· 浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影
响
分别向2 支装有酸性高锰酸钾
溶液的试管中通(加)入过量甲
烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色
褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否
可使蛋白质盐析
在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管
中，滴入几滴稀(NH4)2SO4 溶
液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸
铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反
应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g
NaOH 和15mL 无水乙醇，搅
拌后加热，将产生的气体通入
酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明
产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸(
)中的酯
基
取2mL 含乙酰水杨酸的溶液，
滴入稀硫酸，加热，振荡，再
向反应液中滴入几滴FeCl3
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说
明该物质中不含酯基
19．(2025· 浙江省名校协作体三联考)下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案
实验现象
实验结论
A
向均盛有2mL0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液的两支试管
加入0.2mol/L 草酸溶液
其他条件相同时，
25
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中分别加入2mL0.1mol/L 草酸溶液和2mL0.2mol/L 草
酸溶液
的试管中溶液褪色更快
反应物浓度越大，
反应速率越快
B
常温下，用pH 计测定0.1mol/LNaHR 溶液的pH
pH=9.12
H2R 为二元弱酸
C
向盛有2mL 鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶
液
溶液变浑浊
蛋白质发生盐析
D
向0.1mol/LZnSO4 溶液中滴加少量等浓度的Na2S 溶
液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产
生黑色沉淀
Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
20．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)下列操作、现象、结论都正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
取待测液于洁净试管中，滴加少量
0.1mol/LNaOH 溶液，加热，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口
湿润的红色石蕊
试纸未变蓝
该溶液中一定不含有
NH4
+
B
取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于
冷水中，观察现象①，再加热，观察现
象②
①溶液呈蓝绿
色；②溶液呈黄
绿色
该溶液中存在[CuCl4]2-
+4H2O
[Cu(H2O)4]2+
+4Cl-的平衡，且ΔH＜0
C
将还原铁粉在空气中加热到红热，散入
到高温水蒸气中反应，取少量固体产
物，加盐酸溶解，滴入KSCN 溶液
溶液变成红色
红热的铁能与水蒸气反应
生成Fe3O4
D
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化
膜，放到试管中，向试管中加入2mL
水，加热试管至液体沸腾
观察到镁条表面
有气泡产生
镁能与水反应产生
21．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( )
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较AgCl 、
AgI 的Ksp大小
向1mL0.1mol·L-1 AgNO3 溶液中
先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl 溶
液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI 溶液
先产生白色沉淀，后
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)
＞
Ksp(AgI)
B
CH3COONH4
溶液中水的电
离程度
常温下，用pH 计分别测定等体积
1mol·L-1
和
0.1mol·L-1
CH3COONH4溶液的pH
pH 都等于7
水的电离程度相同
C
检验溴乙烷中
的溴元素
将CH3CH2Br 与NaOH 溶液共
热，冷却后，取出上层水溶液，
先加HNO3 酸化，再加AgNO3 溶
液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br 中存在
溴元素
D
检验苯中是否
含有苯酚
向苯中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀
苯中无苯酚
22．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三10 月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
26
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( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，
然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min 后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
向BaCl2 溶液中通入SO2 和气体
X
出现白色沉淀
气体X 一定具有氧化性
C
在CuSO4 溶液中加入KI 溶液，
再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫
红色
白色沉淀可能为CuI
D
分别测量Na2CO3 溶液和
Na[Al(OH)4]溶液的pH
后者pH 更大
[Al(OH)4]-比CO3
2-更容易结
合H+
23．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( )
实验操作
实验现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测定
和
与氢气发生加成
反应(放热反应)生成1mol 环己烷时的温度变化
生成1mol 环己
烷的温度变化较小
说明单双键交替的两个
碳碳双键间存在相互作
用，有利于物质稳定
B
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH 溶液点在湿润的
pH 试纸中央，与标准比色卡对比
pH 为13
该NaOH 溶液的浓度为
0.1mol·L-1
C
向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3 溶液滴加1mL 0.1mol·L-1
NaCl 溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI 溶液
先生成白色沉淀，后
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3 溶液
混合
有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成
氢氧化铝沉淀
24．(2025· 浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，
其中方案设计或结论正确的是( )
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验乙酰水
杨酸中的酯
基
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试
管中：
试管①中滴入几滴FeCl3溶液
试管②中先滴入2 滴稀硫酸，加
热后滴入几滴NaHCO3 溶液，振
荡后滴入几滴FeCl3溶液
试管①中溶液未
变紫色
试管②中溶液变
紫色
乙酰水杨酸中存在酯基
B
探究金属的
牺性阳极保
护法
把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入
56 滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶
液混合均匀，将铁钉用锌片包裹
只露出两端并放入培养皿中。
铁钉两端周围的
溶液不变红，锌
片周围溶液变
红，未观察到蓝
色沉淀
锌片被腐蚀，铁钉被保护
C
检验菠菜中
取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅
试管中的滤液不
该种菠菜中不含铁元素
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是否含有铁
元素
拌，过滤得到滤液，取少量滤液
于试管中，滴加几滴
溶
液，振荡
变红
D
检验氨气中
的水蒸气
将混合气体按一定流速通过盛放
有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
硫酸铜粉末变蓝
氨气中存在水蒸气
25．(2025· 浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案
设计、结论均正确的是( )
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究铜和浓硫酸反
应的产物
将铜丝放入
浓硫酸中，
加热
开始时铜丝表面变
黑，产生无色气
体，后黑色固体溶
解
由氧化还原反应规律
可知黑色固体一定是
CuO
B
判断AlCl3 的化学键
类型
将AlCl3固体
溶于水，进
行导电性实
验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与碳在
加热条件下能否反
应
将红热的木
炭投入浓硝
酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸在加热条
件下反应生成NO2
D
探究SO2 和Fe3+的反
应
{
已
知
含
[Fe(SO2)6]3+的溶液呈
红棕色}
将SO2 气体
通入FeCl3 溶
液中
溶液先变为红棕
色，过一段时间又
变成浅绿色
Fe3+与SO2 络合反应
速率比氧化还原反应
速率大，但氧化还原
反应的平衡常数更大
26．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计
进行实验，由现象得出的结论正确的是( )
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
催化剂
向2 mL 15%
溶液中加
入5 滴0.1 mol/L FeCl3溶液
溶液中产生气
泡
使用合适的催化剂可
使平衡正向移动
B
压强
向针筒中充入50 mL HI
(g)，分解达到平衡后再压缩
针筒内气体
气体颜色变深
增大压强，平衡正向
移动
C
温度
加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3
溶液(含有酚酞)的试管
红色变深
升高温度，水解平衡
向吸热方向移动
D
浓度
向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4 溶
液中滴加数滴1 mol/L HNO3
溶液
黄色溶液变橙
色
增大反应物浓度，
2CrO4
2-+2H+
Cr2O7
2-+H2O 平衡向正
方向移动
27．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
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目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉的水
解程度
在一支试管中加入1mL 淀粉溶液
和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再
加入10%NaOH 溶液至溶液呈碱
性，再加入几滴碘水
溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全
B
探究温度对平
衡的影响
将封装有NO2 和N2O4 混合气体的
圆底烧瓶浸泡在热水中
烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温
度平衡向吸热反应方向移动
C
验证不同微粒
与Al3+的配位能
力
向稀Na3AlF6 溶液中加入少量同浓
度的氨水
无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力
比OH-强
D
溶液中CO3
2-检
验
取该溶液于试管中，加入足量的稀
盐酸，再将产生的气体通入澄清石
灰水中
产生的气体无色无味且使澄清石灰水变
浑浊，则说明溶液中含CO3
2-
29
