文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
热点突破 元素"位一构一性”关系的分析
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．元素推断题解题的一般步骤.............................................................................................................................
2．元素推断题的思维模型.....................................................................................................................................
3．元素推断题的解题思路.....................................................................................................................................
4．元素金属性、非金属性强弱判断方法......................................................
5．原子或离子半径比较....................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 文字陈述型元素推断题...............................................................................................................................
考向2 片段周期表元素推断...................................................................................................................................
考向3 物质结构式元素推断...................................................................................................................................
考向4 根据化合物转化关系推断...........................................................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
文字陈述
型元素推
断
2024·全国甲卷，5，6 分；2024·浙江1 月
卷，12，3 分；2024·浙江6 月卷，10，3 分；
2024·河北卷，7，3 分；2024·全国新课标卷，
5，6 分；2024·辽吉黑卷，11，3 分；2024·江西
卷，5，3 分；2023•全国乙卷，10，6 分；2023•
浙江省1 月，10，3 分；2023•湖北卷，6，3
分；2023•湖南卷，6，3 分；2023•全国甲卷，
11，6 分；2023•浙江省6 月，11，3 分；2023•广
元素推断题主要考查元素周
期表中“位、构、性”的关
系及学生利用物质结构和性
质进行综合推断的能力，是
高考命题中的常客。解题
时，首先确定其为何种元
素，然后以此为突破口，推
知其他未知元素。预计2025
年高考仍会以考查递变规律
和性质为主，题目一般通过
图表、文字等手段推断元素
种类，尤其是通过未知物的
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
东卷，14，3 分；2022•重庆卷，10，3 分；
2022•福建卷，4，3 分；2022•全国甲卷，12，6
分；2022•全国乙卷，11，6 分；2022•海南卷，
10，2 分；2022•辽宁卷，5，3 分；2022•浙江省
1 月，11，3 分；2022•浙江省6 月，11，3 分；
结构式，在确定元素的基础
上，能将元素周期表、原子
结构、元素单质及其化合物
的性质等内容结合起来进行
综合运用。
物质结构
式型元素
推断
2024·湖北卷，9，3 分；2024·福建卷，3，4 分；
2024·广西卷，1，3 分；2024· 重庆卷，12，3
分；2024· 贵州卷，9，3 分；2024·广东卷，
12，3 分；2024·甘肃卷，5，3 分；2023•辽宁
卷，9，3 分；2022•湖南卷，3，3 分；
1．(2024·全国甲卷，5，3 分)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
短周期元素。W 和X 原子序数之和
等于
的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A．X 和Z 属于同一主族 B．非属性：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W 为Li
或Na；又由于W 和X 原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W 为Na，X 原子序数大于Na，则W 和X 原
子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li 元素；由于Y 可形成Y-，故Y 为第Ⅶ主族元素，且原
子序数Z 大于Y，故Y 不可能为Cl 元素，因此Y 为F 元素，X 的原子序数为10-3=7，X 为N 元素；根据
W、Y、Z 形成离子化合物W+[ZY6]-，可知Z 为P 元素；综上所述，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元
素，Z 为P 元素。A 项， X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 正确；B 项，X 为N 元素，
Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 错误；C 项，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性越强，
其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C 错误；D 项，W 为Li 元素，X 为
N 元素，Y 为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D
错误；故选A。
2．(2024·浙江1 月卷，12，3 分)X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最
小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不
正确的是( )
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q
D．YZ3
-与QZ3
2-离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【解析】X 半径最小为H，短周期电负性最小则M 为Na，Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，则
Z 为O，Z 与Y、Q 相邻，Y 为N，Q 为S。A 项，H2O 中含有氢键，则沸点高于H2S，A 正确；B 项，Na
与O 形成Na2O、Na2O2，则O 与S 同族化学性质性质相似，B 正确；C 项，Na2O 的电子式为
，Na2S 的电子式为
，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，
O 的电负性大于S，则Na2O 离子键成分的百分数大于Na2S，C 正确；D 项，NO3
-为sp2杂化，孤电子对为
0，为平面三角形，SO3
2-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D 错误；故选D。
3．(2024·浙江6 月卷，10，3 分)X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同
短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
不正确的是( )
A．键角：YX3
+＞YX3
- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2
C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，
Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则Z 为O 元素，Y 为C 元素，X 为H
元素，M 为Si 元素。A 项，YX3
+为CH3
+，其中C 原子的杂化类型为sp2，CH3
+的空间构型为平面正三角形，
键角为120°；YX3
-为CH3
-，其中C 原子的杂化类型为sp3，CH3
-的空间构型为三角锥形，由于C 原子还有1
个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3
+＞YX3
-，A 正确；B 项，Y2X2为C2H2，
其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不
对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，
B 不正确；C 项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C 的原子半径小于Si，因此，C—C 键的键能大
于Si—Si 键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C 正确；D 项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的
热稳定性越强；C 的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D 正确； 故选B。
4．(2024·河北卷，7，3 分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其
中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R
【答案】C
【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl，则可推出W、
X、Y、Z、Q、R 分别为H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、Na 元素、Cl 元素。A 项，一般原子的电子层
数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A 错误；B 项，
同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则
第一电离能：C＜O＜N，故B 错误；C 项，O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常
温下均为气体，Na 在常温下为固体，则沸点：O2＜Cl2＜Na，故C 正确；D 项，同周期元素，从左往右电
负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D 错误；故选C。
5．(2024·全国新课标卷，5，3 分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的
细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周
期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层
未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X
简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为sp3
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于NH4Cl 溶液
D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
【答案】A
【解析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电
子数是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻
元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分
别为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
3d64s2，Z 为Fe 元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。A 项，W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的
单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最
高，A 不正确；B 项，在X 的简单氢化物是CH4，其中C 原子轨道杂化类型为sp3，B 正确；C 项，Y 的氢
氧化物是Mg(OH)2，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl 溶液，但是，由于NH4Cl 电离产生的
NH4
+ 可以破坏Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2 可以溶于NH4Cl 溶液，C 正确；D 项，
Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D 正确；故选A。
6．(2024·辽吉黑卷，11，3 分)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，
基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试
验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：Z＞Y＞W
B．简单氢化物键角：X＞Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【解析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，
基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有两个未成对电
子，若Y、Z 为第2 周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以
Y 不可能为C，若Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、
Z 可与Cu 形成CuZY4，而O、Si、S 中只有O 和S 形成的SO4
2-才能形成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S
元素，则X 只能为N；W 能与X 形成WX3，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序数小于N，所以W
为H 元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。A 项，W、Y、Z 分别为H、O、S，S
单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范
德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A 正确；B 项，Y、X 的 简单氢化物分别为
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H2O 和NH3，H2O 的中心原子O 原子的价层电子对数为2+
×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V
形，键角约105º，NH3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型
为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：X＞Y，故B 正确；C 项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时
生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，
故C 正确；D 项，QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两
者形成配位键，配位原子为N，故D 错误；故选D。
7．(2024·江西卷，5，3 分)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大
的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键(
)，XZ2分
子呈直线形。下列说法正确的是( )
A．WYZ2是强酸 B．MZW 是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，
M 为K 元素，X、Y、Z 同周期，X6W6分子含有大π 键(
)，说明X6W6是苯，X 为C 元素，W 为H 元素，
XZ2分子呈直线形，为CO2，Z 为O 元素，Y 为N 元素。A 项，W 为H 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素，
HNO2是弱酸，不是强酸，A 错误；B 项，M 为K 元素、Z 为O 元素，W 为H 元素，KOH 是强碱，B 正确；
C 项，M 为K 元素、Z 为O 元素，K2O2中存在K+和O2
2-，属于离子化合物，C 错误；D 项，X 为C 元素、
W 为H 元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D 错误；故选B。
8．(2024·湖北卷，9，3 分)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的
价电子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH ：Z＞Y
【答案】D
【解析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有
16 个轨道，则Z 个有4 个能层。根据这4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为H、
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
O、S、K。A 项，W 和Y 可以形成H2S，其中S 显-2 价，因此，电负性S>H，A 不正确；B 项，H2SO3是中
强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B 不正确；C 项，H 只有1 个电子，O 的
2p 轨道上有4 个电子，O 有2 个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C 不正确；D 项，K
的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧
化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K>S，D 正确；故选D。
9．(2024·福建卷，3，4 分)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期
元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是( )
A．第一电离能： X>Y>Z
B．最简单氢化物沸点： Y<Z
C．键长：Y-Y>Y-Z>Y-Q
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
【解析】由该阴离子结构可知Z 形成2 条共价键，Z 的单质为空气的主要成分之一，可知Z 为O；Y
形成4 条共价键，Y 为C，Q 形成1 条共价键，Q 为F，X 得1 个电子后形成4 条共价键，则X 最外层电子
数为3，X 为B。A 项，B、C、O 为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：
B<C<O，故A 错误；B 项，CH4不能形成分子间氢键，H2O 可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B 正
确；C 项，原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C 正确；D 项，Y 为
C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3
HCO3
-
+H+，故D 正确；故选A。
10．(2024·广西卷，1，3 分)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增大。标准状况下，WY 和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是
( )
A．第一电离能：X>Y B．图中X 原子的杂化方式为sp2
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y 的电负性大于
中的化学键是极性键
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Z2是黄绿色气体，Z 为氯；X 形成3 个共用
电子对，X 与Re2+之间为配位键，推测X 为氮，标准状况下，WY 和X2是等密度的无色气体，则WY 为一
氧化碳、X2为氮气，故W 为碳、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯。A 项，同一周期随着原子序数变大，第一电离
能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A
正确；B 项，图中X 原子处于环中，且存在平面大π 键，则其杂化方式为sp2，B 正确；C 项，由图可知，
整个离子带1 个单位正电荷，而其中Re2+带2 个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与Re2+配位，C 错误；
D 项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O 的电负性大于C，则CO 中
的化学键是极性键，D 正确；故选C。
11．(2024· 重庆卷，12，3 分)R、X、Y 和Z 为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R 中电子
只有一种自旋取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最
外层电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＜X B．非金属性： Y＜Z
C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R
【答案】A
【解析】R、X、Y 和Z 为短周期元素，R 中电子只有一种自旋取向，R 为H 元素；X、Y 和Z 处于同
一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z 均
形成4 个共价键，则X 为B 元素、Z 为N 元素；Y 只形成1 个共价键，结合位置可知Y 为F 元素。A 项，
X 为B 元素、Z 为N 元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A 正确；B 项，
Y 为F 元素、Z 为N 元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B 错误；C 项，
X 为B 元素、Y 为F 元素，X 的单质为共价晶体，Y 的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C 错误；
D 项，R 为H 元素、X 为B 元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D 错误；故选A。
12．(2024· 贵州卷，9，3 分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成
(结构如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常
见的液态化合物。下列说法错误的是( )
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质 D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】X 的最外层电子数等于内层电子数，则X 的核外电子排布式为1s22s2，X 为Be 元素，W 只能
形成一条共价键，结合W 的位置可知W 为H 元素，Y 是有机物分子骨架元素，则Y 为C 元素，Q 和W 能
形成两种室温下常见的液态化合物，则Q 为O 元素，则Z 为N 元素。A 项，同一周期，从左到右，元素的
第一电离能呈增大的趋势，N 原子中2p 能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相
邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A 错误；B 项，该化合物中O 的电负性较大，可以和H 之间形成
氢键，故B 正确；C 项，Be 和Al 处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be (OH)2、
Al(OH)3 都具有两性，故C 正确；D 项，H、N、O 可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D 正确；故选
A。
13．(2024·广东卷，12，3 分)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、
X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则( )
A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W D．ZX3
-和WX3
2-空间结构均为平面三角形
【答案】D
【解析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元
素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原子序
数比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综上：R 为H
元素、W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。A 项，由于NH3可形成分子间氢键，而PH3
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
不能，因此沸点：NH3＞YH3，A 错误；B 项，W 为C 元素、Z 为N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最
高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，B 错误；C 项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，
ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜O＜N，C 错误；D 项，NO3
-的
中心原子价层电子对数为
，属于sp2杂化，为平面三角形， CO3
2-的中心原子价层电子对
数为
，属于sp2杂化，为平面三角形，故D 正确；故选D。
复杂元素“位—构—性”推断模型
1 ．元素推断题解题的一般步骤
(1)寻找突破口——元素推断的关键。综合把握题中关键信息，确定突破口。
①图表信息——题中直接给出的元素周期表片段。
②文字信息——把题中给出的文字信息进行提炼。
③结构信息——题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。
(2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描述或结
构片段推出所有元素，充分利用元素周期律结合选项作答。
(3)解题——明确要求，规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
2 ．元素推断题的思维模型
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3 ．元素推断题的解题思路
4 ．
元素金属性、非金属性强弱判断方法
金属性
或非金
属性
金属性判
断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y 比X 的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属判
断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
5 ．
原子或离子半径比较
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【易错提醒】
元素推断题六大误区
考向
1 文字陈述型元素推断题
1．(2025· 浙江省名校协作体高三联考)已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。A
是宇宙中含量最高的元素，B 元素的一种核素可对文物进行年代测定，C 元素最高价氧化物对应水化物是
常见的最强酸，D 元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是( )
A．A、B 两种元素可以形成成千上万种化合物
B．C 的单质可用于自来水消毒
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．电负性大小：C>B>A>D
D．工业上常用电解C 和E 的化合物来制备E 单质
【答案】D
【解析】A 是宇宙中含量最高的元素，故A 为H，B 元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B 为
C，C 元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C 为Cl，D 元素的焰色试验呈砖红色，故D 为
Ca，基态E+的轨道全部充满，故E 为Cu。A 项，H、C 两种元素可以形成成千上万种烃类化合物，故A 正
确；B 项，C 为Cl，氯气单质可用于自来水消毒，故B 正确；C 项，电负性大小：Cl>C>H>Cu，故C 正确；
D 项，工业上制备Cu，常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D 错误；故选D。
2．(2025· 浙江省名校协作体三开学测试)W、R、Q、X、Y、Z 是原子序数依次递增的前两周期主族元
素，基态R 原子无未成对电子，基态Q 原子有2 个未成对电子。W、R、X、Z 四种元素可以组成离子化合
物：(XW4)2RZ4，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是( )
A．(XW4)2RZ4阴阳离子中均含有配位键 B．X2W4分子空间结构为平面形
C．Q2W2Z2一定是非极性分子 D．氢化物热稳定性： Y＞X
【答案】A
【解析】由题干信息可知，W、R、Q、X、Y、Z 是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R
原子无未成对电子，则R 为1s22s2即Be，基态Q 原子有2 个未成对电子，即为1s22s22p2或者1s22s22p4，故
Q 为C 或者O，结合原子序数递增可知，Q 为C，则W 为H，W、R、X、Z 四种元素可以组成离子化合物：
(XW4)2RZ4，其阴、阳离子均为正四面体结构，故X 为N、Y 为O，Z 为F。A 项，(XW4)2RZ4阴、阳离子分
别为NH4
+、BeF4
2-中每个均含有配位键，A 正确；B 项，X 为N、W 为H，故X2W4即N2H4分子空间结构不
为平面形，每个N 原子的价层电子对数均为4，每个N 原子与周围的原子形成三角锥形结构，B 错误；C
项，Q 为C、W 为H、Z 为F，Q2W2Z2为CHF=CHF 或者CF2=CH2，均一定是极性分子，C 错误；D 项，Y
为O，X 为N，非金属性O 大于N，故氢化物热稳定性H2O＞NH3，但H2O2的热稳定性弱于NH3，D 错误；
故选A。
3．[原创题]X、Y、Z、G、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q 的单质在常
温下呈气态，元素Y 的最高正价和最低负价之和为2，元素Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素
G 是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．X 与Z 形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应
B．元素X、Y 可以形成YX3、Y2X4等化合物
C．元素Z、G 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．G、Q 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】A
【解析】元素Y 的最高正价与最低负价之和为2，推测该元素最高价为+5，最低价为-3 价，则Y 可
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
能为N 或P，又其单质常温下呈气态，故Y 为N，Z 在同周期中原子半径最大，又Z 原子序数比Y 大，故
Z 只能为第三周期的Na，G 元素为地壳中含量最多的金属元素，故G 为Al，Al 后面的同周期主族元素对
应单质常温下呈气态的只有Cl 对应的Cl2，故Q 为Cl，N 元素之前的主族元素中对应单质常温为气态的只
有H 对应的H2，故X 为H。A 项，H 元素与Na 形成的二元化合物即NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，
属于氧化还原反应，A 错误；B 项，X 为H，Y 为N，可形成NH3、N2H4等化合物，B 正确；C 项，Z、G
最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有两性，可以与NaOH 反应生成NaAlO2，C 正
确；D 项，G、Q 形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液显酸性，D 正确；故选A。
4．[真题改编](2022·浙江省6 月选考，16 改编)X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次
增大。X 的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。
M 与X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．M2Z 与MQ 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为H，YX3分子呈三角锥形，Y 为N，Z 的核外电子数等于
X、Y 核外电子数之和，则Z 为O，M 与X 同主族，则M 为Na，Q 是同周期中非金属性最强的元素，则Q
为Cl，综合分析，X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl。A 项，X 为H，Z 为O，则其形成的10 电
子微粒有H2O、OH-、H3O+，A 错误；B 项，Z 为O，Q 为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，
B 正确；C 项，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，则M2Z 为Na2O，为离子晶体，MQ 为NaCl，为离子晶体，晶
体类型相同，C 错误；D 项，X 为H，Y 为N，Z 为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D
错误；故选B。
5．[真题改编] (2024·甘肃卷，5，3 分)X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层
电子数之和为18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验
呈黄色。下列说法错误的是( )
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，W 元素的焰色试验呈黄色，W 为Na 元素；Z 和Q 同族，Z
的原子序数是Q 的一半，则Z 为O、Q 为S；Y 原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y 为C 元素；
X、Y、Z、W、Q 的最外层电子数之和为18，则X 的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X 可能为H 或Li。A
项，若X 为H，H 与C 组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X 为Li，Li 与C 组成的化合物也具有可燃性，
A 项正确；B 项，X、Q 组成的化合物中Q(即S)元素呈-2 价，为S 元素的最低价，具有还原性，B 项正确；
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C 项，Z、W 组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，
C 项正确；D 项，W、Q 组成的化合物Na2S 属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D 项错误；故选
D。
考向
2
片段周期表元素推断
6．四种短周期元素X、Y、Z 和W 在元素周期表中的位置如图，其中X 原子的最外层电子数是次外层
电子数的3 倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A．X 位于第2 周期第ⅣA 族
B．Y 的非金属性比Z 的强
C．Z 的原子半径比X 的大
D．W 的含氧酸一定是强酸
【答案】C
【解析】X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，X 位于第二周期，因此X 是O，则Y 是Si，
Z 是P，W 是Cl。A 项，X 是O，位于第2 周期第ⅥA 族，A 错误；B 项，同周期自左向右非金属性逐渐增
强，Y 的非金属性比Z 的弱，B 错误；C 项，核外电子层数越多，原子半径越大，则Z 的原子半径比X 的
大，C 正确；D 项，应该是W 的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D 错误；故选C。
7．X、Y、Z、Q 和R 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X 原子的次外层电子数是最
外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
Q
R
A．Y 的原子半径比Z 的小
B．Y 元素位于第二周期VA 族
C．R 元素的气态氢化物比Q 元素的稳定
D．与X 元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q 和R 五种短周期元素，结合周期表中的位置可知XYZ 为第二周期元素，QR 为
第三周期元素；X 原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X 为C，则Y 为N，Z 为O，Q 为S，
R 为Cl。A 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y 的原子半径比Z 的大，故A 错误；B 项，Y
为N，位于第二周期VA 族，故B 正确；C 项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
Cl>S，因此稳定性：HCl>H2S，故C 正确；D 项，与X 元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
半导体材料，故D 正确；故选A。
8．[真题改编](2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所
示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】
A 项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；B 项，根
据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C 项，甲的氢化物可能为氨
气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反
应，没有白烟生成，故C 错误；D 项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一
定能与强碱反应，故D 正确。故选C。
9．如表为元素周期表的一部分，其中
、
、
、
为短周期元素，
元素的原子质子数为
元素
的原子的
倍，下列说法不正确的是( )
A．R、W、Z 元素的原子半径依次递增，而
、
、
的氢化物的空间结构都呈
形，
的氢化物
的沸点高于
的氢化物
B．Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．I1：Z＞W，是因为
的3p 轨道电子填充处于半充满状态
D．YR2晶体熔化、液态WR3气化克服的作用力不同
【答案】A
【解析】R、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的原子质子数为R 元素的原子的2 倍，则R 为O 元素、
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
W 为硫元素；由元素在元素周期表中的相对位置可知，Y 为Si 元素、Z 为P 元素。A 项，磷化氢分子中磷
原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故A 错误；B 项，同周期元素，
从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则硅、磷、硫三种元素的非
金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故B 正确；C 项，同周期元素，从左到右第一
电离能呈增大趋势，磷原子的3p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的
第一电离能大于硫元素，故C 正确；D 项，二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，而液态三氧化
硫是分子晶体，气化时克服的是分子间作用力，则二氧化硅晶体熔化和液态三氧化硫气化克服的作用力不
同，故D 正确；故选A。
10． X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层
电子数的3 倍。下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A．X 的单质中
键和
键个数之比为1 1 B
∶
．Y 和Z 只能组成一种化合物
C．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
【答案】C
【解析】由于Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，即Y 为O。X、Z、W 分别为N、S、
Cl。A 项，X 的单质为N2，分子中含有三键应该为1 个σ 键和 2 个π 键，个数之比为1 2∶，A 项错误；B
项，S 与O 能形成SO2和SO3，B 项错误；C 项，Z 的氧化物为SO2和SO3，熔点较低，属于分子晶体，C
项正确；D 项，同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强：Z<W，D 项错误；故选
C。
考向
3
物质结构式元素推断
11．(2025·浙江省Z20 名校联盟高三联考)主族元素
、
、
、
原子序数依次增大，
、
的价
电子数相等，
的基态原子核外电子的空间运动状态共10 种，四种元素形成的化合物如图。
下列说法不正确的是( )
A．键角：YO3＞YO3
2-
B．分子的极性：W2X＜W2Y
C．简单离子半径：
D．四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 均为主族元素，且原子序数依次增大，X 连接2 根共价键，Y 连接6 根共价键，
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
X、Y 的价电子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y 分别为O、S 元素，Z 的基态原子核外电子的空间
运动状态共10 种，即为1s22s22p63s23p64s1且形成的是+1 价的离子，可知Z 为K 元素；W 形成1 根共价键，
可知W 为H 元素，综合可知，W、X、Y、Z 分别为H、O、S、K 元素。A 项，YO3为SO3，SO3的中心原
子S 原子的价层电子对数为
，不含孤电子对，为平面三角形，键角为120°，YO3
2-为
SO3
2-，SO3
2-的中心原子S 原子的价层子对数为
，含有1 对孤电子对，为三角锥形，键
角小于120°，因此键角：SO3＞SO3
2-，故A 正确；B 项，W2X 为H2O，W2Y 为H2S，两者结构均为V 形，
但由于O 的电负性比S 的大，可推断出H2O 分子的极性比H2S 的极性大，即：H2O＞H2S，故B 错误；C 项，
电子层数越多则离子半径越大，当电子层数相同时，质子数越大则离子半径越小，可知简单离子半径：O2-
＜K+＜S2-，故C 正确；D 项，四种元素形成的化合物中一定含有K+，而钾只能失一个电子，因此剩余的非
金属元素之间一定会形成共价键，可知四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物，比如
KHSO4，故D 正确；故选B。
12．(2025·浙江省强基联高三联考)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的核
外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z 有两个未成对电子。R 是ds 区元素，R 的单质呈紫红色。能发生
如下转化：
溶液
溶液
下列说法不正确的是( )
A．X 和Y 简单氢化物的稳定性：Y>X B．反应过程中有蓝色沉淀生成
C．元素电负性：X>Y>Z D．单质沸点：Z>Y>W
【答案】C
【解析】R 是ds 区元素，R 的单质呈紫红色，则R 为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，
基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；基态Y、Z 原子有两个未成对电子，若Y、Z 为第2 周期元素，则
满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以Y 不可能为C；若Y、Z 为第3 周
期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z 可与Cu 形成CuZY4，而O、
Si、S 中只有O 和S 形成的SO4
2-才能形成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S 元素，则X 只能为N；W 能与X
形成XW3，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序数小于N，所以W 为H 元素，综上所述，W、X、
Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。A 项，Y、X 的 简单氢化物分别为H2O 和NH3，非金属性：O＞N，
则简单氢化物的稳定性：Y>X，故A 正确；B 项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故B 正确；C 项，
非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞S，则电负性：Y>X>Z，故C 错误；D 项，W、Y、Z 分
别为H、O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质
量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，即Z>Y>W，故D 正确；故选
C。
13．(2025· 浙江省强基联盟高三10 月联考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X 的原子核只有1
个质子；元素Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8 个电
子，下列说法不正确的是( )
A．键角：YX3
+＞YX3
-
B．物质的碱性：NE3＞NX3
C．分子的极性：YX2＜X2X2
D．X、Y、Z、W 四种原子的电负性的大小顺序是W＞Z＞Y＞W
【答案】B
【解析】由图可知，X、Y、Z、W、E 形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1，X 的原子核只有1 个
质子；元素Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8 个电子，
则X 是H 元素、Y 为C 元素、Z 为O 元素、W 为F 元素、E 为Cl 元素。A 项，CH3
+中碳原子的价层电子对
数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，CH3
-中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子
对数为1，离子的空间构型为三角锥形，所以CH3
+的键角大于CH3
-，故A 正确；B 项，氯元素的电负性大
于氢元素，三氯化氮分子中氯原子是吸电子基，会使氮原子周围的电子云密度下降，给出孤电子对的能力
弱，所以氨分子的碱性强于三氯化氮，故B 错误；C 项，乙炔分子的空间结构为直线形，是结构对称的非
极性分子，水分子的空间结构是V 形，是结构不对称的极性分子，所以乙炔分子的极性小于水分子，故C
正确；D 项，元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞C＞H，则电负
性的大小顺序为F＞O＞C＞H，故D 正确；故选B。
14．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，原
子序数总和为25，由这四种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．M 中电负性最大的元素是Y
B．M 中不存在配位键
C．M 具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．X 元素的最高价含氧酸可以形成分子间氢键
【答案】B
【解析】Z 是短周期元素，且能够形成Z+，其原子序数比W、X、Y 大，因此Z 为Na，根据M 的结构
示意图，8 个Y 原子均形成了2 个共价键，原子序数比Na 小，形成2 个共价键的为O，因此Y 为O；4 个
W 原子均形成1 个共价键，且原子序数比O 小，因此W 为H；四种元素的原子序数总和为25，则X 的原
子序数为5，为B；综上W、X、Y、Z 分别为H、B、O、Na。A 项，在上述元素中，O 的非金属性最强，
电负性最大，即Y 的电负性最大，故A 正确；B 项，根据M 的结构，B 原子连有4 个键，其中含有一个配
位键，故B 错误；C 项，该化合物中含有O-O 键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故C 正确；D 项，X 是
B 元素，因而X 的最高价含有酸为H3BO3，结构简式为
，含有羟基，可以形成分子间氢键，
故D 正确；故选B。
15．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、
Y、W 原子序数依次增大，X、Y、W 分布在不同周期，X、Y 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外
层电子数，Z 的原子最外层电子数与次外层电子数相差12 且基态原子含4 个未成对电子，下列叙述正确的
是( )
A．Y、W 的简单离子的半径：Y>W
B．ZW3在一定条件下可形成ZW4
C．化学键中离子键成分的百分数：ZW3>Z2Y3D．分子极性：W2Y>X2Y
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、W 原子序数依次增大且X、Y、W 分布在不同周期，由结构可知，X 可
形成1 个共价键，Y 能形成2 个共价键，故可知X 为H、Y 为O；X、Y 原子的最外层电子数之和等于W
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
原子的最外层电子数，则W 最外层上有7 个电子，又W 形成1 个共价键，即W 为Cl；Z 的原子最外层电
子数与次外层电子数相差12 且基态原子含4 个未成对电子，则Z 为Fe。A 项，Y、W 的简单离子分别为氧
离子和氯离子，氯离子核外有三个电子层而氧离子核外只有两个电子层，所以半径：W > Y，A 错误；B
项，三氯化铁在一定条件下可与氯离子以配位键结合，B 正确；C 项，因氧的电负性大于氯，所以化学键
中离子键成分的百分数Z2Y3> ZW3，C 错误；D 项，因氧的电负性大于氯，所以分子极性X2Y > W2Y，D 错
误； 故选B。
16．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族
元素，其中Z、E 同族，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Y＞Z＞E B．W2Z2中只含有离子键
C．Z、W、E 组成化合物的水溶液一定显中性 D．电负性：Z＞Y＞X
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y 原子的核外有3 个未成对
电子，结合图示的化合物结构可知，Y 为N；E 核外有6 个电子，Z、E 同族，则Z 核外也有6 个电子，所
以Z 为O，E 为S；从图示可知，X 为H，W 为Na。A 项，一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子
层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A 错误；B 项，Na2O2中既有离
子键，又有共价键，故B 错误；C 项，Z、W、E 组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水
溶液呈碱性，故C 错误；D 项，元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，
H 和N 形成的化合物中，N 为负价，所以H 的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故D 正确；故选D。
17．某化合物结构如图所示。其中
为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 是有机
分子的骨架元素，W 基态原子的M 层为全充满、N 层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X 均满足8 电子稳定结构 D．该配合物中X 的杂化类型有sp2、sp3
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【解析】X 是有机分子的骨架元素，说明X 为C 元素；W 基态原子的M 层为全充满、N 层只有一个
电子，即W 的价电子排布式为3d104s1，即W 为Cu 元素；M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金
属元素，根据结构式可知，M 为H 元素，Y 为N 元素，Z 为P 元素。A 项，电子层数越多，半径越大，电
子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y，A 错误；B 项，N 原
子属于半充满状态，第一电离能较高，H 原子比C 原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离
需要更多的能量，故H>C，而Cu 的电子层数最大，较容易失去一个电子，，其第一电离能最小，故第一
电离能由大到小的顺序为：Y＞M＞X＞W，B 错误；C 项，该配合物中与W 形成配位键的X，不满足8 电
子稳定结构，C 错误；D 项，该配合物中X 的价层电子对有4 和3，故其杂化类型有sp2、sp3，D 正确；故
选D。
18．M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合
物甲，其结构式如图所示，1mol 甲含58mol 电子。下列说法正确的是( )
A．Q 是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性：MQ＜YZ2
C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构
D．甲中X、Y、Z 均为sp3杂化
【答案】D
【解析】M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M 的原子序数最小，
且在化合物甲中形成一个共价键，则M 为H；X、Y、Z、Q 为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成
化学键的个数可知，X 为B(形成了一个配位键)，Y 为C，Z 为O(和B 形成一个配位键)，Q 为F，符合
1mol 甲含58mol 电子。A 项，F 位于第二周期第ⅦA 族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，
故A 错误；B 项，HF 能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF 在水中的溶解度大于CO2在水
中的溶解度，故B 错误；C 项，BF3中B 原子没有达到8 电子稳定结构，B 最外层只有6 个电子，故C 错误；
D 项，C 和B 的价层电子对数都是4，且没有孤电子对，均为sp3杂化；O 形成了三个σ 键，还有一孤电子
对，价层电子对数也是4，也是sp3杂化，故D 正确；故选D。
考向
4 根据化合物转化关系推断
19．(2024·浙江省绍兴鲁迅中学高三选考模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y
和Z 同主族，且Z 的原子序数是Y 的2 倍。n、q、s 是上述元素的单质。m、p、r 是由这些元素组成的二元
化合物，其中m 的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．Z 的常见氧化物均为酸性氧化物
B．W 和X 形成的化合物一定是共价化合物
C．原子半径：Z>Y>X
D．四种元素组成的化合物一定能促进水的电离
【答案】A
【解析】据题意可知，Y、Z 分别为O 和S，m 为NH3，则W、X 分别为H 和N。Z 的常见氧化物
SO2、SO3 均为酸性氧化物，A 正确；W 和X 形成的化合物NH4H 为离子化合物，B 错误；原子半径：S
>N>O，C 错误；四种元素组成的化合物NH4HSO4抑制水的电离，D 错误。
20．(2024·内蒙古赤峰三模)X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和
为49。它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有 10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误
的是( )
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物W2Q2中含有非极性键和离子键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】由题中转化关系可以看出，丁能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，所以丁是二氧化硫，
乙、戊分子都含有 10 个电子且丙和戊能产生白烟，所以戊是氨气，则五种元素中含H、N、O、S，又五
种元素原子序数总和等于49，则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17，为Cl，结合原子序数大小X、
Y、Z、W、Q 依次为H、N、O、S、Cl；乙为含10 电子的液态物质，乙为H2O；则甲中应含S、Cl，丙为
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
HCl。A 项，原子半径： S>Cl>O，A 正确；B 项，由于水中分子间氢键数目大于氨气中分子间氢键数目，
硫化氢中无氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，B 正确；C 项，化合物S2Cl2中不含离子键，C
错误；D 项，非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，D 正确； 故选C。
21．(2024·陕西铜川高三模拟预测)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z
为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w 分别为
X、Y、Z、W 的单质，单质w 为常见半导体材料，丁是剧毒化合物，其转化关系如图所示。下列说法正确
的是( )
A．原子半径：Z>W>X>Y B．甲分子中含有非极性共价键
C．熔融条件下乙不可以导电 D．最简单氢化物热稳定性：W>X
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X、Z、W 形成
的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是剧毒化合物。氧化物
甲能与金属单质Z 反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z 为Mg，乙为MgO，X 为C，故y 为O2，
故X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为Mg 元素；X、W 为同一主族元素，则W 为Si 元素；丙为SiO2，W 为
Si、丁为CO。由题干可知，元素X、Y、Z、W 分别为C，O、Mg、Si。A 项，同周期元素从左至右原子
半径逐渐减小，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，A 项正确；B 项，CO2分子中不含有非极性共价键，B 项错误；
C 项，MgO 为离子化合物，熔融条件下可以导电，C 项错误；D 项，非金属元素的非金属性越强，其最简
单氢化物越稳定，故最简单氢化物热稳定性：X＞W，D 项错误；故选A。
22．已知X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，
A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 中均含有10 个电子。它们之间的转化
关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．X 与Z 形成的化合物为共价晶体
C．Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．Y 的最简单氢化物的空间结构为正四面体形
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【解析】A 与C 中均含有10 个电子，A 燃烧可生成C，由转化关系可知，A 应为CH4，丙为O2，B 为
CO2，C 为H2O，B、C 都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D 为CO，甲为H2，X 为H 元素，Y 为C 元
素，Z 为O 元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，原子核外电子层数越多，原
子半径越大，所以原子半径Y>Z>X，A 项错误；X 为H 元素，Z 为O 元素，二者形成的化合物，如H2O、
H2O2均为分子晶体，B 项错误；Y 为C 元素，C 元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、
硬度大的性质，而石墨则质地软，C 项错误；Y 的最简单氢化物为CH4，其空间结构为正四面体形，D 项
正确。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。m、n、p 均为由这些
元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，n 是一
种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>X B．W 与X 组成的化合物中只含有极性键
C．简单氢化物的沸点：Y<Z D．电负性：Y>X>W
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。m、n、p 均为由
这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，丙
是硫单质，所以X 是C，Z 是S。n 是一种二元弱酸，根据转化关系可判断n 是H2S，则甲是氢气，乙是氧
气。p 是SO2，m 是水，因此W 是H，Y 是O。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上
到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W<Y<X，A 项错误；W 与X 组成的化合物中可能含有非极性键，
如乙烯等，B 项错误；水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：Y>Z，C 项错误。
24．前20 号不同主族元素
的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试
剂M(WY2Z4·X2Z)常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热16.4g 固体
，剩余固体质量(m)与温度
(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电负性：Z＞X＞Y＞W B．YZ2、X2Z 都是直线形分子
C．
段失去YZ2分子 D．900℃生成的固体化合物为WZ
【答案】D
【解析】由M 的化学式可知，X2Z 可能是水，X 可能是氢，Z 可能是氧，则Y 和W 的原子序数之和等
于26，根据图像中化合物M 的热重分析结果，在226℃以下a→b 失重3.6g，即失去0.2 molH2O，即
16.4gM 为0.1 mol，M 的相对分子质量为164，WY2Z4的相对分子质量为128，故WY2相对原子质量之和为
64，结合W 和Y 原子序数之和等于26，而前20 号元素中，W 为钙，Y 为碳，符合题意。A 项，碳的电负
性大于氢，因为烃中碳显负化合价，A 项错误；B 项，H2O 是V 形分子，B 项错误；C 项，b→c 失重
2.8g，失去物质相对分子质量为28，即失去CO，C 项错误；D 项，d 阶段对应的物质的相对分子质量为
56，即固体为CaO，D 项正确；故选D。
26
