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压轴题04“位-构-性”元素推断
一、根据原子结构推断
1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点
(1)最外层电子数为1 的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2 的原子有He、Be、Mg。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。
(4)最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子是C。
(5)最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子是O。
(6)次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子有Li、Si。
(7)内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有Li、P。
(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。
(9)电子层数为最外层电子数2 倍的原子是Li。
(10)最外层电子数是电子层数2 倍的原子是C、S。
(11)最外层电子数是电子层数3 倍的原子是O。
2．巧记10e－微粒和18e－微粒
10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。
(1)以Ne 为出发点记忆10e－微粒
若10e－微粒满足关系：
，则一定是NH＋OH－
=====NH3↑＋H2O。
(2)以Ar 为出发点记忆18e－微粒
二、根据物质结构推断
1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式
元素原子
H
Be
B
C
N(P)
O(S)
F(Cl)
Si
成键数目
1
2
3
4
3
2
1
4
1
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成键方式
单键
单键
单键
单键、双键、三
键
单键、双
键
单键
单键
2.化学键类型与物质类型
3．认识几种含氧酸的结构
硫代硫酸(H2S2O3)
过二硫酸(H2S2O8)
亚磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)
三、根据元素性质推断
1．常考1～36 号元素及其重要化合物的物理性质
(1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。
③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。
(2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。
(3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。
(4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
(5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。
(7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。
(8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。
(9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
(10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
2．常考1～36 号元素及其重要化合物的化学性质
(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
(2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。
(3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。
2
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(4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。
(5)盐溶液加入NaOH 溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。
(7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。
(8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。
四、常考物质间的转化关系
1．X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图的转化关系：
符合此转化关系的X、Y、Z、W 如下：
AlCl
①
3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH；
NH
②
3、NO、NO2、O2；
H
③
2S、S、SO2、O2。
2．A、B、D、E 均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。
符合此转化关系的A、B、D、E 如下：
Fe
①
、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；
CuO
②
、CO、CO2、C；
NaOH
③
、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
五、根据元素周期表中短周期特殊结构推断
1.元素周期表中第一周期只有H 和He 两种元素，H 元素所在的第 Ⅰ A 族左侧无元素分布。
2.He 为0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
例如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X 为He，再依次推知Y 为F、Z 为O、W 为P。
题型01 根据原子结构推断
1.（广西来宾市2025 届高三一模化学试题）已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。X
是宇宙中最丰富的元素；Y 与Z 相邻，且Z 元素原子的价电子排布为
；W 是生活中常见的金属，
其单质呈紫红色。下列说法正确的是
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A．第一电离能：
B．X、Y、Z 元素可形成离子化合物
C．Y 的氧化物对应的水化物是强酸
D．
与
配位后，
减小
【答案】B
【分析】X 是宇宙中最丰富的元素，故X 为氢(H)。 Z 元素原子的价电子排布为
，由于n=2 时满足
条件，故Z 的价电子排布为2s22p4，Z 为氧(O)。Y 与Z 相邻，且原子序数小于Z，故Y 为氮(N)。W 是生活
中常见的金属，其单质呈紫红色，故W 为铜(Cu)。
【解析】A．氮原子的2p 轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A 错误；
B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B 正确；
C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C 错误；
D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D 错误；故选B。
2.（甘肃省兰州市2025 届高三一模）钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W 四种元素。基
态X 原子s 能级上的电子数是p 能级上电子数的2 倍，Y 的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z 元
素形成的单质为淡黄色固体，X、Z 的质子数之和等于W 的质子数。下列说法中正确的是
A．基态原子中未成对电子数：
B．简单氢化物的沸点：
C．只有Z 的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．W 位于第四周期、第ⅡB 族
【答案】A
【分析】基态X 原子s 能级上的电子数是p 能级上电子数的2 倍，则其电子排布式为：1s22s22p2，则X 为C
元素，Y 的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，且原子序数比C 大，则Y 为N 元素，Z 元素形成的单
质为淡黄色固体，则Z 为S 元素，X、Z 的质子数之和等于W 的质子数，则W 为Ti 元素，以此解题。
【解析】A．X 为C 元素，Y 为N 元素，Z 为S 元素，其价层电子排布式分别为：2s22p2，2s22p3，3s23p4，
未成对电子数分别为：2、3、2，即：基态原子中未成对电子数：
，A 正确；
B．X 为C 元素，Y 为N 元素，Z 为S 元素，其简单氢化物分别为：CH4，NH3，H2S，其中氨气可形成分
子间氢键，沸点较高，硫化氢分子量较大，其沸点比甲烷大，故简单氢化物的沸点：
，B 错误；
C．Y 为N 元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，C 错误；
D．W 为Ti 元素，是22 号元素，位于第四周期、第ⅣB 族，D 错误；故选A。
题型02 根据物质结构推断
3.（广东省江门市2025 届高三下学期一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z
为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子核外有5 种不同运动状态的电子，Z 原子核外L 层有3 个未成
对电子。下列说法错误的是
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A．该阳离子中存在配位键
B．
的空间结构相同
C．单质Y 和单质
的晶体类型不相同
D．同周期第一电离能在Y 与Z 之间的元素只有1 种
【答案】D
【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z 形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z 为原子序数依次增
大的短周期元素，Y 原子核外有5 种不同运动状态的电子，Z 原子核外L 层有3 个未成对电子，则X 为H
元素、Y 为B 元素、Z 为N 元素。
【解析】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A 正确；
B．
均为正四面体，空间结构相同，B 正确；
C．单质B 是共价晶体，单质
是分子晶体，二者晶体类型不相同，C 正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，同时Be 的2s 轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B 与N 之
间的元素有Be、C、O，共3 种，D 错误；故选D。
4.（河南省商丘市2025 届高三下学期一模）银系抗菌剂自从20 世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗
以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M 为原子序数依次
增大的短周期主族元素，其中W 为宇宙中含量最多的元素；X 元素的某种同位素在考古时用来测定一些文
物的年代；基态Y 原子最高能级的不同轨道都只有一个电子；Z 与M 同主族且Z 元素基态原子的s 能级与
p 能级所含电子数目相同。下列说法正确的是
A．元素的电负性：Y<Z<M
B．该物质中X 采取sp2、sp 杂化
C．简单氢化物的沸点：X<Y<Z
D．X 的含氧酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【分析】W 为宇宙中含量最多的元素，W 为H；X 元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，
X 为C；基态Y 原子最高能级的不同轨道都只有一个电子，Y 为N；Z 与M 同主族且Z 元素基态原子的s
能级与p 能级所含电子数目相同，则分别为O 和S。
【解析】A．元素的电负性：S<N<O，A 错误；
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B．该物质中C 均采取sp2杂化，B 错误；
C．简单氢化物的沸点：CH4<NH3<H2O，C 正确；
D．X 的含氧酸可能为有机酸如草酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D 错误；故选C。
题型03 根据元素的性质推断
5.（山西省2025 届高三考一模）X、Y、Z、M、Q 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X
元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y 原子的
能级处于半充满状态，且
是红棕色气体；M
元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q 原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1 个电子。下列说法
正确的是
A．简单离子半径：
B．只含X、Y、Z 三种元素的化合物一定是共价化合物
C．Z 的简单氢化物比Y 的简单氢化物稳定，且熔沸点高
D．
中含离子键、共价键、配位键
【答案】C
【分析】X 元素的原子半径是元素周期表中最小的，X 为H 元素；基态Y 原子的
能级处于半充满状
态，且
是红棕色气体，Y 为N 元素，Z 为O 元素；M 元素是短周期元素中金属性最强的元素，M 为
Na 元素；Q 原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1 个电子，Q 为Cu 元素。
【解析】A．Y、Z、M 的简单离子分别是
，电子层结构相同，依据“序大径小”原则，简
单离子半径为
，A 错误；
B．H、N、O 形成的化合物
为离子化合物，B 错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性：
，故氢化物的稳定性：
，再根据常温下
和
的状态可知，熔沸点：
，C 正确；
D．
中只含共价键、配位键，D 错误；故选C。
6.（福建省龙岩市2025 届高三下学期一模）X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的主族元素，X 原子半径最
小，Y、Z 的价电子数相等，Q 元素在焰色反应中显紫色，4 种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下
列说法错误是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．离子半径：
D．
与
的VSEPR 模型相同
【答案】A
【分析】由化合物的结构式可知，Y 形成两个价键，Z 形成6 条键，所以Y、Z 为VIA 族元素，所以Y、Z
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分别为O、S；X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的主族元素，X 形成一个价键，X 原子序数小于O，X 原
子半径最小，所以X 为H；Q 形成带一个单位正电荷的阳离子，Q 元素在焰色反应中显紫色，所以Q 为
K，综上所述：X 为H、Y 为O、Z 为S、Q 为K，据此分析。
【解析】A．同主族从上到下，第一电离能减小，金属的电离能小于非金属，则第一电离能：
，氧的第一电离能略大于氢，故综合排序为：
，A 错
误；
B．Y 的简单氢化物为
，Z 的简单氢化物为
，二者均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华
力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点：
，B 正
确；
C．X、Y、Z、Q 对应的离子分别为
、
，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核
电荷数大的半径小，故离子半径：
，C 正确；
D．
的价层电子对数是
，
的价层电子对数是
，VSEPR 模
型相同，均为平面三角形，D 正确；故选A。
题型04 根据物质的转化推断
7.（湖南省湖湘名校教育联合体2024 届高三联考）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
且X、Z 的原子序数之和是Y、W 的原子序数之和的
。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合
物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂
白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是
A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙
B．X、Y、Z、W 四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N
C．Y 与Z 形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1 1∶
D．基态Y 原子核外未成对电子数为3
【答案】B
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是
，
会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M 是
；乙和丁的组成元素相同，则丁是
；化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，N 是
，丙是
，
则甲是硫化物；X、Z 的原子序数之和是Y、W 的原子序数之和的
，Z 是Na 元素；X、Y、Z、W 分别是
H、O、Na、S。
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A．沸点：
，热稳定性：
，选项A 错误；
B．
能和
反应生成
，选项B 正确；
C．
、
两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1 2∶，选项C 错误；
D．基态氧原子核外未成对电子数为2，选项D 错误；故选B。
8.（河南省2025 年高考综合改革适应性演练）W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它们之间
的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A．气体V 可通过排水法收集
B．X 与水反应能生成气体V
C．Y 易溶于水，溶液显碱性
D．电解Z 的水溶液可得到W
【答案】D
【分析】W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体，W 与V 在加热条件下反应生成X，X 与CO2反
应又能生成V，则W 为Na，V 为O2，X 为Na2O2，Y 为Na2CO3，Y 与HCl 反应生成Z，Z 为NaCl。
【解析】A．V 为O2，可通过排水法收集，A 正确；
B．X 为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B 正确；
C．Y 为Na2CO3，易溶于水，由于
水解，溶液显碱性，C 正确；
D．Z 为NaCl，电解NaCl 水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D 错误；故选D。
题型05 根据元素电离能、电负性推断
9.（北京市第一届NBchem 2025 届高三联考）已知A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元
素。其中A 是宇宙中含量最多的元素；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C
元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电
子；E 元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层
内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
A．高温下的稳定性：
B．离子键成分：
C．沸点：
D．氧化性：
【答案】C
【分析】A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大，A 是宇宙中含量最多的元素，故A 是H；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B 是N；C 元素原子的价层电子排布式为
nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C 是O；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有
一种自旋方向的电子，故D 是Na；E 短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故
E 是Cl；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F 是
Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F 分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。
【解析】A．+1 的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu 稳定，故高温下的稳定性：
，
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A 正确；
B．Na 的金属性比Cu 强，电负性更小，故离子键成分：
，B 正确；
C．H2O 和NH3有氢键，且氢键数目H2O 更多，沸点：H2O>NH3，NaH 是离子化合物，沸点离子晶体一般
大于分子晶体，沸点：
，C 错误；
D．Na2O2中O 为-1 价，具有强氧化性，氧化性：
，D 正确；故选C。
10.（广东省深圳市2024 届高三二模）Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中
与Y、
M 相邻，基态
原子的价电子排布式nsnnpn，Z 的第一电离能大于
的，基态
原子与基态
原子的未成
对电子数相同；
为原子半径最小的元素；
的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：
B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：
D．高温下，
的单质与
反应得到
【答案】C
【分析】基态
原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y 是C 元素，元素周期表中
与Y、M 相
邻，Z 的第一电离能大于
的，则Z 是N 元素，基态
原子与基态
原子的未成对电子数相同，则M 为
O 元素，
为原子半径最小的元素，则X 是H 元素；
的合金是目前用量最大的金属材料，则E 是Fe 元
素。
【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常
非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A 错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B 错误；
C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O 形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：
H2O>NH3>CH4，C 正确；
D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D 错误；故选C。
题型06 根据晶胞结构推断
11.（山东省泰安市2025 届高三一模）短周期元素X，Y，Z，M 的原子序数依次增大，他们组成一种团簇
分子，结构如图所示。X、M 的族序数等于周期数，Y 原子最外层电子数是其电子总数的
。下列说法错
误的是
A．其分子式为
B．X 和Y 可以组成原子个数比为
和
离子化合物
C．工业上常电解熔融的
制取M 单质
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D．Y、M，Z 的离子半径：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，X、M 的族序数等于周期数，则可能为H、Be、
Al 三种中的两种，由于X 原子序数最小且只能形成一条共价键，故X 为H 元素，而M 的原子序数最大且
能形成3 条共价键，故M 为Al 元素，Y 原子的最外层电子数是其电子总数的
，根据最外层电子数不超
过8，则Y 为O 元素；Z 的原子序数：O＜Z＜Al，而半径大于Al，故Z 位于第三周期，可能为Na 或
Mg，但根据团簇分子的结构可知，Z 与3 个氧原子形成了3 条共价键，故为Mg，其中两条是σ 键，一条
是配位键，综上所述，X 为H 元素、Y 为O 元素、Z 为Mg 元素、M 为Al 元素：
【解析】A．由团簇分子结构可知，该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6，A 正确；
B．X 和Y 可以组成原子个数比为
和
的化合物，两种化合物都是共价化合物，B 错
误；
C．铝性质活泼，工业上常电解熔融的
制取M(Al)单质，C 正确；
D．由分析可知，Y 为O、Z 为Mg、M 为Al，对应的离子为
，三种离子电子层结构相
同，核电荷数越大，半径越小，故对应的三种离子半径依次递减，D 正确；故选B。
12.（2025 届新疆维吾尔自治区高三下学期二模）吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子
簇，分子簇结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短
周期主族元素，W、X 位于不同周期，X 基态原子中未成对电子为2，Y、Z 为金属元素且Z 元素的简单离
子在同周期中半径最小，Y 与Z 紧邻。下列说法不正确的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．Z 单质的熔点高于Y
C．该团簇分子中原子部分未满足8 电子稳定结构
D．如图该物质的化学式为MgAlO3H
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X 位于不同周期，X 基态原子中未成
对电子为2，X 可能为C 或O，但X 可形成2 个共价键，则其原子的最外层有6 个电子，X 为O 元素，W
为H 元素；Y、Z 为金属元素且Z 元素的简单离子在同周期中半径最小，则Z 为Al 元素；Y 与Z 紧邻，则
Y 为Mg 元素，据此解答。
【解析】A．X、Y、Z 分别为O、Mg、Al，O 为非金属元素，其电负性最强，且同一周期从左到右，元素
电负性依次增大，即电负性：Al＞Mg，所以电负性：O＞Al＞Mg，即X＞Z＞Y，A 正确；
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B．Y、Z 分别为Mg、Al，Mg 和Al 均形成金属晶体，Al 的价电子数较多，离子半径较小，金属键较强，
熔点较高，则Z 单质的熔点高于Y，B 正确；
C．该团族分子中有H 原子，不满足8 电子稳定结构，C 正确；
D．图示为一种较稳定分子簇，图示为一个分子，其化学式为Mg2Al2O6H2，D 错误；故选D。
1.（江西省重点中学盟校2025 届高三下第一次联考）M、N 是日常生活中常见的金属单质，M、N 及其化
合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z 是含有元素N 的化合物，反应②是制备金属M
的方法之一，下列说法正确的是
A．M、N 在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化
B．
的金属性比
强，所以
的所有离子都不能与
反应
C．
在①中完全溶解转移的电子数与
在③中完全反应转移的电子数相等
D．
的反应都可用来检验
中的金属离子
【答案】D
【分析】M、N 是日常生活中常见的金属单质，X、Y、Z 是含有元素N 的化合物，根据图中信息可知，Z
为红褐色沉淀，因此Z 为
，X 中加入NaOH 溶液后得到Z，而NSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到
X，可知X 为
，NSO4为FeSO4，N 为Fe，X 中加入KSCN 溶液得到Y，则Y 为
；反应
②是工业上制备金属M 的方法之一，可知为湿法炼铜，M 为Cu，MSO4为CuSO4，据此作答。
【解析】A．铜在常温下与浓硫酸不反应，与钝化无关，故A 错误；
B．M 为铜，N 为铁，铁的金属性比强，
具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，故B 错误；
C．在①中，Cu 被氧化为
，化合价升高2，1molCu 在①中完全溶解转移的电子数为2NA，在③中，
FeSO4被氧化为
，铁的化合价升高1，1mol FeSO4在③中完全反应转移的电子数为NA，两个反应
转移电子数不相等，故C 错误；
D．向
溶液中加入KSCN 生成
使溶液呈红色，向
溶液中加入NaOH 生成
红褐色沉淀，都可说明存在
，故D 正确；故选D。
2.（辽宁省名校联盟2025 届高三下学期联考）X、Y、Z、M、W 为原子半径依次增大的短周期主族元素，
Y 的最外层电子数等于M 的K、L 层电子数之和；X、W 的最外层电子数均等于M 的K、L 层电子数之
差；考古研究中常利用Z 的一种同位素测定分析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是
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A．离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．
、
的空间结构分别为三角锥形和平面三角形
【答案】C
【分析】考古研究中利用Z 的同位素，测定分析古代人类食物结构，则Z 为C，X、Y、Z、M、W 为原子
半径依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数等于M 的K、L 层电子数之和，K、L 层电子数之和
小于8，则M 的第二层电子数小于6、为第二周期元素，M 的半径比碳原子大，则M 的原子序数小于6，
X、W 的最外层电子数均等于M 的K、L 层电子数之差，若M 的L 层电子数为3、则为B，X、W 位于同
一主族，W 位于第三周期，X 的半径最小，则说明X 为H，W 为Na，Y 的最外层电子数为5,为N，均可
满足，若M 的L 层电子数为1、则为Li，则Y 为B，B 的半径比C 大，不符合题中原子半径的条件，综
上，X 为H，Y 为N，Z 为C，M 为B，W 为Na，
【解析】A．
和
的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：
，A 正确；
B．简单氢化物中，NaH 为离子化合物，沸点最高，
分子间可以形成氢键，沸点：
，则简
单氢化物的沸点：
，B 正确；
C．非金属性：
，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则最高价含氧酸酸性：
，C 错误；
D．
中心原子价层电子对数为3+
=4，
中心原子价层电子对数为3+
=3，
、
的空间结构分别为三角锥形和平面三角形，D 正确；故选C。
3.（2025 届四川省广安市广安第二中学高三下学期二模）短周期主族元素
的原子序数依次增
大，基态W 原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子
聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．电负性：
B．基态W 原子核外电子有8 种空间运动状态
C．
离子中心原子的杂化类型为
D．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸
【答案】A
【分析】短周期主族元素
的原子序数依次增大，X 形成一个共价键，Y 形成四个共价键， Z
形成两个共价键，W 形成六个共价键， 基态W 原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W 为S，
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Z 为O，由
离子可确定Y 最外层电子数为5，Y 为N，X 为H，据此解答；
【解析】A．同周期元素的电负性从左至右增强，N 的电负性大于H，故电负性：
，A 正确；
B．基态S 原子核外电子排布，
，有9 种空间运动状态，B 错误；
C．
离子中心原子的价层电子对数
，杂化类型为
，C 错误；
D．N 的氧化物对应水化物可能为
（强酸），也可能为
（弱酸），D 错误； 故选A；
4.（广西壮族自治区柳州市2025 届高三上学期二模）无机盐
被广泛用于生产颜料、油漆、油
墨等领域。X、W、Z、Y 的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X 原子核外s 能级与p 能级
电子数之比为4：3，W 与X 相邻，Z 的M 层未成对电子数为4；Y 的最外层电子数是K 层电子数的一半。
下列说法错误的是
A．W 的最简氢化物为极性分子
B．X、Y、Z 三种元素的单质中，Z 的熔点最高
C．X 的第一电离能比左右相邻元素的高
D．化合物
中阴、阳离子的个数比为1：2
【答案】A
【分析】X、W、Z、Y 的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X 原子核外s 能级与p 能级电
子数之比为4 3∶，则基态X 原子电子排布为
，即X 为N 元素；Z 的M 层未成对电子数为4，则Z
为Fe 元素；Y 的最外层电子数是K 层电子数的一半，则Y 为K 元素；W 与X 相邻，则W 为C 元素，据此
解答。
【解析】A．W 的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于
非极性分子，A 错误；
B．X 为N 元素、Y 为K 元素、Z 为Fe 元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的
原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最
高，B 正确；
C．氮原子的2p 轨道为半充满的稳定结构，所以X 的第一电离能比左右相邻元素的高，C 正确；
D．
为
，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物
中阴、阳离子的个数比为1 2∶，D 正
确；故选A。
5.（云南省曲靖市2024-2025 学年高三上学期第一次质量检测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周
期主族元素，且原子序数之和为43，基态X 原子核外L 层的p 能级上只有1 对成对电子，Z 与W 同周期，
且Z 在同周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：
D．W 的第一电离能比同周期相邻元素大
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【答案】D
【分析】基态X 原子核外L 层的p 能级上只有1 对成对电子，X 为O 氧元素；Z 与W 同周期，且Z 在同周
期主族元素中原子半径最大，Z 为Na 元素，Y 位于O 和Na 之间的主族元素，则Y 为F 元素，原子序数之
和为43，W 为P 元素。
【解析】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同族元素电负性从上到下逐渐减小，电负性：
，A 错误；
B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：
，B 错误；
C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：
，C 错误；
D．P 核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，D 正确；故选D。
6.（山东省聊城市2025 届高三下学期一模）罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质
量依次增大的W、X、Y、Z、Q 五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．该化合物中
的键长大于
的键长
C．简单氢化物的键角：
D．W、Y、Z 三种元素形成的化合物一定不含离子键
【答案】C
【分析】Z 与Q 只能形成2 个键，故Z、Q 应为第ⅥA 主族元素，且均为短周期，Q 比Z 的相对分子质量
增大，故Q 应为S，Z 应为O。同理可分析出，X 可形成4 个键，应为C，Y 应为N，W 应为H。
【解析】A．短周期同一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈增大趋势，但在N、O 或P、S 等相
邻元素间会出现“反常”现象，N 的价电子：
，半充满状态，第一电离能强于O，故第一电离能：
N＞O＞C 即Y＞Z＞X，故A 错误；
B．键长是构成化学键的两个原子的核间距，原子半径越小键长越短，故H-N 键的键长（101pm）小于H-
C 键的键长（109pm），故B 错误；
C．Z 形成的简单氢化物为
，Q 形成的简单氢化物为
，两者的空间构型均为V 形，并且都有孤对
电子，由于O 的电负性大于S，O 对孤对电子的吸引比S 大，孤对电子对成键电子对的排斥力也更大，导
致
键角比
大，故C 正确；
D．若三种元素形成的是铵盐，比如
，
与
之间就是离子键，故D 错误；故选C。
7.（湖南省株洲市2025 届高三上学期一模）某矿石的主要成分为
，其中组成元素W、X、
Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z 四种元素中只有一种是金属元素。X 原子L
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层比K 层多一个电子，Z 原子核外s 能级上的电子总数比p 能级上的电子数少1 个。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W 和Y 形成的化合物中可能存在非极性键
C．Z 与Y 可形成共价化合物ZY
D．通常电解Z 的氯化物溶液来制备单质Z
【答案】B
【分析】X 原子L 层比K 层多1 个电子，即K 层（2e⁻），L 层（3e⁻），故X 为硼（B），Z 原子核外s 能
级电子总数比p 能级少1，对于Al，s 能级总电子数为6（1s2+2s2+3s2），p 能级为7（2p6+3p1），满足条
件，Z 为铝（Al），且是唯一金属元素，W 和Y，W 为H（原子序数最小且非金属），Y 为非金属且原子
序数位于B 与Al 之间，结合化学式推断Y 为氧（O），据此回答。
【解析】A．X（B）和Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，
A 错误；
B．W（H）与Y（O）可形成
和
，其中
中含
键，为非极性键，B 正确；
C．Z（Al）与Y（O）形成的化合物为
，
为离子化合物，不是共价化合物，C 错误；
D．Z 为Al 元素，其氯化物为
，
是共价化合物，在溶液中
电离出
和
，电解
溶
液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是
得电子生成Al，通常是电解熔融的
来制备单质Al，D 错
误；
故选B。
8.（东北三省三校2025 届高三下学期第一次联考）已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族
元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z 三种元素原子序数为等差数列，基态Y 原子s 轨道电子数
与p 轨道电子数相等，基态W 原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．X 与Y、Z、W 均可形成化合物，且晶体类型相同
C．Z 的氧化物的水化物是强酸
D．W 与Y 形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
【答案】A
【分析】已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X 为
H 元素；基态Y 原子s 轨道电子数与p 轨道电子数相等，Y 电子排布式为1s22s22p4，则Y 为O 元素；X、
Y、Z 三种元素原子序数为等差数列，则Z 为P 元素；基态W 原子核外无未成对电子，则W 为Ca 元素。
【解析】A．W、Y、Z 分别为Ca、O、P 元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族
元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：
，A 正确；
B．H 与Ca、O、P 均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O 和PH3是分子晶体，B 错误；
C．Z 为P 元素，P 的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C 错误；
D．Ca 和O 形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D 错误；故选A。
9.（黑龙江省齐齐哈尔市2025 届高三下学期一模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y 和
是原子序数
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依次增大的短周期主族元素，基态
原子和
原子最外层均有两个单电子，Q、R、X 和
质子数均为奇数
且和为22，下列说法错误的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．X、Y、Z 不可形成既含离子键又含共价键的化合物D．该物质的熔点低于
【答案】A
【分析】Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q 只形成一个价
键，则Q 为IA 族或VIIA 族元素，阴离子结构中Z 只形成一个价键，则Z 为VIIA 族元素，Q、R、X 和Z
质子数均为奇数且和为22，Q 的原子序数最小，则Q 为H 元素，Z 为F 元素；基态T 原子和Y 原子最外层
均有两个单电子，原子序数小于F，则T 和Y 的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T 和Y 分别为C、
O 元素；X 原子序数介于C、O 元素之间，则X 为N 元素；R 的原子序数为22-1-7-9=5，所以R 为B 元
素，综上所述，Q、R、T、X、Y 和Z 分别为H、B、C、N、O、F。
【解析】A．C 元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于O 元素的氢化物，A 错误；
B．由分析可知，T 为C、X 为N、Y 为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、
ⅤA 反常，故第一电离能C＜O＜N，B 正确；
C．F、O 元素非金属性很强，且
无正价，N、O、F 三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键
又含共价键的化合物，C 正确；
D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但
的
阴、阳离子半径小、离子键强，所以
的熔点更高，D 正确；故选A。
10.（重庆市2025 届高三上学期一模）
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，
的一种同位素没有中子，基态
原子核外的能级电子数是
能级电子数的两倍，
、
位于同一主
族，
元素的某种单质可用于自来水消毒，
的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．
、
、
组成的一种离子可用于检验
【答案】A
【分析】
的一种同位素没有中子，X 是H，基态
原子s 能级电子数量是p 能级的两倍则其核外电子排
布为1s22s22p2为C，
、
位于同一主族，
元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是
，W 是
O、M 是S，Z 原子序数在Y、M 之间，则Z 是N，
是第四周期元素，
的单质可用作食品抗氧化剂，G
是Fe，综上所述，X 是H、Y 是C、Z 是N、W 是O、M 是S、G 是Fe。
【解析】A．
分别为
，
中心原子
的价电子对数为3，无孤对电
子，键角为120°，H2O 和H2S 的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于
，O 的电负性强于S，成键电子对偏向O 原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞
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H2S，则键角大小为：
，A 错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：
，B 正确；
C．O、N 的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量
更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：
，C 正确；
D．
、
、
组成的一种离子为
，遇到
变为血红色的配合物，因此可用于检验
，D 正
确；
故选A。
11.（重庆市五区2024-2025 学年高三上学期一诊）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、
Z、W、M 组成，结构简式如图。其中Y、Z 位于同周期相邻主族，W 和M 的p 轨道均含一个未成对电
子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z<W<M
B．电负性：Z<Y<X
C．第一电离能：M<W<Z
D．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键
【答案】D
【分析】依据结构可知X 形成1 个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X 为H，Y 均形成四个共价
键，则Y 为C，由于Y、Z 位于同周期相邻主族，故Z 为N 元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结
合，其中N 上有1 个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1 价，结合W 和M
的p 轨道均含有一个未成对电子，故W 的价电子排布式为3s23p1，M 的价电子排布式为3s23p5，该阴离子
应该为
，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X 为H，Y 为
C，Z 为N，W 为Al，M 为Cl；
【解析】A．Al3+、N3-均为10 电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，
Cl-为18 电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A 项错误；
B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B 项错误；
C．W 为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M 为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不
会是最小，故C 错误；
D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D 项正确；故选D。
12.（广东省珠海市2025 届高三上学期一模）一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z 为短周期主
族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W 与X 在周期表相邻，基态W 原子的2p 轨道半充
满，Z 与Ⅹ同族。下列说法正确的是
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A．沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均是平面三角形
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W 原子的2p 轨道半充满，则基态W
原子的电子排布为
，即W 为N 元素；W 与X 在周期表相邻，X 为O 元素；Z 与X 同族，则Z 为
S 元素；且最外层电子数之和为18，则Y 最外层电子数为1，Y 为Na 元素，据此解答。
【解析】A．X 为O 元素、Z 为S 元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：
，即
H2X>H2Z，A 错误；
B．W 为N 元素、X 为O 元素、Y 为Na 元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，
原子半径依次减小，则原子半径：
，即X<W<Y，B 正确；
C．W 为N 元素、X 为O 元素、Z 为S 元素，基态N 原子的电子排布为
，最外层2p 轨道达到半充
满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：
，且同主族元素从上到下，第一电
离能依次减小，所以第一电离能：
，即Z<X<W，C 错误；
D．
表示
，其中心N 原子的价层电子对数为：
，无孤电子对，空间结构为
平面三角形；
表示
，其中心S 原子的价层电子对数为：
，有1 对孤电子
对，空间结构为三角锥形，D 错误；故选B。
13.（安徽省淮北市2024-2025 学年高三上学期第一质量检测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
主族元素。W 和X 原子序数之和等于Y 的原子序数，X、Y 价电子数之和等于W、Z 的原子序数之和，化
合物M(如图)的衍生物常用作消毒剂，下列叙述正确的是
A．基态Z 原子的未成对电子数为2
B．简单氢化物沸点：
C．电负性：
D．原子半径：
【答案】A
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【解析】从化合物M 的结构可知，W 形成1 个共价键，X 形成4 个共价键，Y 形成3 个共价键。因为W、
X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以可先推测W 为H，X 为C。又因为W 和X 原子序
数之和等于Y 的原子序数，1+6=7，所以Y 为N。设Z 的原子序数为z，X、Y 价电子数之和为4+5=9，
W、Z 的原子序数之和为1+z，则1+z=9，解得z=8，所以Z 为O。
A．基态O 原子的核外电子排布为
，p 轨道含有2 个未成对电子，A 正确；
B．X 的简单氢化物是CH4，Y 的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只有范德华力，
所以沸点NH3>CH4，即Y>X，B 错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负
性减小，所以电负性Y(N)>X(C)>W(H) ，C 错误；
D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径X(C)>Y(N)>Z(O)，D 错误；故选A。
14.（云南省昆明市2025 届高三上学期一模）X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前20 号元素。X 是
宇宙中含量最多的元素，Y 的最外层电子数是次外层的两倍，Z 的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，
Z、M 同主族，W 的基态原子价层s 轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M 和Z 既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z 大的元素有2 种
【答案】C
【分析】X 是宇宙中含量最多的元素，X 是H，Y 的最外层电子数是次外层的两倍，Y 是C，Z 的某种单质
和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质、氢化物为
，则Z 是O，Z、M 同主族，M 是S，W 的基态
原子价层s 轨道上有一个未成对电子，W 是K，综上所述，X 是H、Y 是C、Z 是O、M 是S、W 是K；
【解析】A．电子层数相同，原子序数越小则离子半径越小，简单离子半径：
，A 错误；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性Z>Y，B 错误；
C．M 和Z 既能形成极性分子
，也能形成非极性分子
，C 正确；
D．第二周期中第一电离能比O 大的元素有三种，分别是N、F、Ne，D 错误；故选C。
15.（江西省重点中学盟校2025 届高三第一次联考）某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其
结构如下图。W、X、Y、Z 是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y<Z
B．电负性：
C．最简单氢化物的键角：
D．分子中所有原子都满足8 电子稳定结构
【答案】B
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【分析】W、X、Y、Z 是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 同周期，图示为氨基酸，含有氨
基、羧基，则W 是H 元素、X 是C 元素、Y 是N 元素、Z 是O 元素。
【解析】A．N 原子2p 能级半充满，结构稳定，N 原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能
C<O<N，故A 错误；
B．同周期元素从左到右，电负性乙醇增大，电负性C <N<O，故B 正确；
C．CH4中C 原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N 原子价电子对数为4，有1 个孤电子对；H2O 中
O 原子价电子对数为4，有2 个孤电子对；所以 键角CH4>NH3>H2O，故C 错误；
D．分子中H 原子不满足8 电子稳定结构，故D 错误；故选B。
16.（广东省深圳市2025 届高三第一次调研）X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y
的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
的第一电离能大于
的，
的基态原子的未成对电子
数相等，且
与
同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．简单离子的半径：R>W>Y
D．
和
的空间结构均为平面三角形
【答案】B
【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y 为N；W 的第一电离能大于Y
（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W 为F，且Z 为O；因
的基态原子的未成对电子
数相等，因此X 为C；
与
同主族，因此R 为S。
【解析】A．同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A 选项错误；
B．H2O 和H2S 相比，因H₂O 存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S 和CH4都存在分子间作用力，且H2S 相对
分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B 选项正确；
C．W 为F，Y 为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更
大），C 选项错误；
D．
是NF3，其价层电子对总数为
，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥
形；
是
，其价层电子对总数为
，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角形，D
选项错误；故选B。
17.（福建省名校联盟2024-2025 学年高三下学期一模）化合物H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图
所示。其中XY、Z、W、M 和Q 是原子序数依次增大的前20 号元素，W 和M 位于同一主族。下列说法正
确的是
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A．简单离子半径：
B．键角：
C．第一电离能：
D．Y 和Z 均能与X 形成2 种以上的化合物
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、M 和Q 是原子序数依次增大的前20 号元素，W 和M 同一主族，从化合物结构简
式看，W 形成2 个共价键，M 形成6 个共价键，可知W 为O 元素，M 为S 元素；Q 形成 + 1 价离子，其
原子序数大于S，则Q 为K 元素；X 形成1 个共价键，Y 形成4 个共价键，Z 形成3 个共价键，结合原子序
数大小，可推出X 为H 元素，Y 为C 元素，Z 为N 元素。
【解析】A．M 离子（
）和Q 离子（
）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径
，即M>Q，A 错误；
Ｂ．
是
，空间结构为V 形，键角约
；
是
，空间结构为直线形，键角
，所以键
角
，即
，B 错误；
Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能
N>O，即W<Z，C 错误；
Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物
，D 正确；综上所述，正确答案是D。
18.（杭州市学军中学2024-2025 学年上学期高三模拟）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数
依次增大。X 基态原子中电子只有一种自旋方向；Y 核外电子有5 种空间运动状态，
与
左右相邻；
与
的基态原子核外电子排布中的能级和
能级电子数相等；
在地壳中含量居第二位。下列说法不正
确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．气态氢化物的还原性：
D．
与
形成的晶体具有手性
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 基态原子中电子只有一种自旋方
向，X 是H 元素；
与
的基态原子核外电子排布中的能级和
能级电子数相等，Z 是O 元素、M 是Mg
元素；Y 核外电子有5 种空间运动状态，
与
左右相邻，Y 是N 元素；
在地壳中含量居第二位，Q 是
Si 元素。
【解析】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能
，故A 错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：
，故B 正确；
C．元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性：
，故C 正确；
D．Si 与O 形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出
手性特性，故D 正确；故选A。
19.（广东省肇庆市2024-2025 学年高三上学期联考）M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族
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元素，M 基态原子的2p 能级中含有3 个未成对电子；X2W2是离子晶体；Y 的简单氢化物空间构型为V
形；Z 是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能：I1(X)<I1(M)<I1(W)
B．
的空间结构为V 形
C．Y 与Z 形成的一种化合物Y2Z2分子中所有原子均满足8 电子稳定结构
D．YW2与X2Y 在溶液中反应生成单质Y
【答案】A
【分析】M 基态原子的2p 能级中含有3 个未成对电子，则M 为N 元素，Z 是短周期元素中最高价氧化物
对应的水化物酸性最强的元素，Z 为Cl 元素，X2W2是离子晶体，则W 为O 元素，X 为Na 元素，Y 的简单
氢化物空间构型为V 形，则Y 为S 元素，综上所述，M 为N 元素、W 为O 元素、X 为Na 元素、Y 为S 元
素、Z 为Cl 元素。
【解析】A．X(Na)为活泼金属原子，其第一电离能在三者中最小；由于M(N)原子的最外层的p 能级处于
半满的稳定状态，故第一电离能大于W(O)，即第一电离能应为：I1(X)＜I1(W)＜I1(M)，A 错误；
B．
即
的中心原子N 的价层电子对数为2+
(5+1−2×2)=2+1=3，含一个孤电子对，空间结构为V
形，B 正确；
C．化合物Y2Z2即S2Cl2，S 原子形成2 条共价键，而Cl 原子形成1 条共价键，该化合物分子中所有原子均
满足8 电子稳定结构，C 正确；
D．YW2
与X2Y
在溶液中可发生归中反应生成单质Y(S)，D 正确；故选A。
20.（四川省八市2025 届高三上学期第一次诊断性考试）人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有
关说法正确的是
A．电负性：N>O>C
B．第一电离能：O>N>C
C．元素Fe 在周期表的VIII 区
D．基态时，Fe 原子的单电子数比N 原子多
【答案】D
【解析】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N>C ，A 错误；
B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N 的2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故
第一电离能N>O>C ，B 错误；
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C．元素Fe 在第四周期第VIII 族，为d 区，C 错误；
D．基态时，Fe 原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，单电子数为4 个，N 原子的核外电子排布为1s22s22p3，
单电子数为3 个，故Fe 原子的单电子数比N 原子多，D 正确；故选D。
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