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压轴题04 “位-构-性”元素推断
解题技巧
元素推断题是每年高考的热点题型之一,主要考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性
质。解题时主要以原子(或离子、分子)的结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性
质为突破口,进行元素的推断,然后进行粒子半径大小的比较,电离能、电负性大小的比较,化学键和晶体类型
的判断,物质熔、沸点的大小比较等。
依据元素性质推断元素的解题流程
主族元素性质的递变规律
性质
同周期(自左而右)
同主族(自上而下)
原子半径
逐渐减小,如Si>P>S>Cl
逐渐增大,如F<Cl<Br<I
阳离子半径
逐渐减小,如Na+>Mg2+>Al3+
逐渐增大,如Li+<Na+<K+
阴离子半径
逐渐减小,如S2->Cl-
逐渐增大,如F-<Cl-<Br-<I-
主要化合价
最高正价升高(O、F 除外)
最高正价相同(O、F 除外)
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物
对应水化物的
酸性或碱性
①酸性逐渐增强(F、O 不考虑)
②碱性逐渐减弱
①酸性逐渐减弱(F、O 不考虑)
②碱性逐渐增强
气态氢化
物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
氧化性
(得电子能力)
简单阳离子的氧化性增强;
非金属单质的氧化性增强
简单阳离子的氧化性减弱;
非金属单质的氧化性减弱
还原性
(失电子能力)
金属单质的还原性减弱;
简单阴离子的还原性减弱
金属单质的还原性增强;
简单阴离子的还原性增强
电负性
逐渐增大
逐渐减小
第一电离能
呈增大趋势(第ⅡA 族、第ⅤA
族元素的第一电离能大于同周期
相邻元素)
逐渐减小
补充：①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边
界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性。
常考元素的价键情况
1
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常考
元素
价键数
举例
H、F、Cl
1
—H、—F、—Cl
C、Si
4
、
、
O
2
、
、
N、P
3 或5
、
、
S
2 或4
或6
、
、
题型01 物质性质比较
1．（2025·黑龙江·模拟预测）下列比较正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．离子半径：
D．结合质子的能力：
题型02 位置结构性质推导
2．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）已知
、
、
、
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所
示。下列表述正确的是
A
B
C
D
A．B 元素的最高正价可能为+6 价
B．D 元素的周期数有可能等于其族序数
C．C 的最高价氧化物有可能与
的最高价氧化物对应的水化物反应
D．若
为氧元素，则离子半径顺序：
题型03 利用放射性反应推断
3．（24-25 高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）铀-235 是自然界唯一能够发生可控裂变的放射性同位素，主
2
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要用作核燃料。铀-235 的裂变反应为
。下列有关叙述错误的是
A．基态 Xe 原子的价层电子排布式为5s25p6
B．Sr(OH)2的碱性比Be(OH)2强
C．
的电子式为
D．1mol
裂变时释放出中子的质量为
题型04 由文字信息推断
4．（24-25 高三上·内蒙古·开学考试）X、Y、Z、R、W 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z
同周期，X 的s 能级电子数比p 能级电子数多1，Z 的单质与氢气混合在暗处发生爆炸，Y 与R 的价层电子
排布相同。下列说法错误的是
A．X、Y 的最简单氢化物的键角：X>Y
B．原子半径：R>W>Z
C．Y 的常见单质均为非极性分子
D．X、Y、Z、R、W 均为p 区元素
5．（2025·辽宁·一模）祖母绿(主要成分
)被称为宝石之王。已知：
为原子序数依
次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态
原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道
上，基态
原子最外层有两个未成对电子，
为地壳中含量最多的金属元素，
与
原子序数相邻。下列
说法正确的是
A．第一电离能大小：
B．半径大小：
C．X、Z、W 对应单质均为半导体材料
D．
元素形成的常见单质均为非极性分子
题型05 结合物质结构推断
6．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某
化合物的结构如图，已知除X 外，其他所有原子均达到最外层8 电子稳定结构。下列说法正确的是
3
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A．X 与Y、X 与Z 都能形成18
的化合物
B．第一电离能：Z<W
C．简单氢化物的还原性：Z>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
7．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z 是原子序数依
次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单氢化物的键角：
C．电负性：
D．Q 和W 可形成原子个数比为
、
、
的化合物
题型06 物质性质与实验
8．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A．实验室制取NH3
B．证明氧化性：Cl2>I2、Br2>I2
C．验证SO2的漂白
性
D．验证酸性：
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）下列实验操作、现象、结论均正确且具有对应关系的是
选项
实验操作
现象
结论
4
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A
取少量
固体于试管中，向试
管中滴入几滴水，振荡，插入温度计
温度计的示数减小
的溶解
吸热
B
常温下，将表面积相同的铝片和镁片
分别插入相同浓度的NaOH 溶液中
铝片上产生无色气
体，镁片无明显现象
金属性：Al>Mg
C
向
溶液中先滴加稀硫酸，
再滴加KSCN 溶液
溶液变红色
溶液已
变质
D
向
溶液中滴加足量稀硫酸，
将产生的气体通入
溶液中
溶液中出现
白色沉淀
非金属性：
S>C>Si
A．A
B．B
C．C
D．D
题型07 物质应用与性质比较
10．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法错误的是
A．工业冶炼Hg 和Ag 的方法均为热分解法
B．Rb 的半径和还原性都小于Cs
C．AgCl 和AgBr 均为具有感光性且难溶与水的物质
D．HF 的稳定性和酸性都大于HI
1．（24-25 高三上·内蒙古赤峰·阶段练习）X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z 位
于同一周期，
的基态原子含有3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，
的第一电离能大于
的第一
电离能，
的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是
A．
与
能形成六种化合物
B．简单氢化物的键角：X>Y>Z
C．X 的最高价氧化物为极性分子
D．基态M 原子的未成对电子所在轨道的电子云轮廓图为球形
2．（24-25 高三上·湖北武汉·阶段练习）某离子结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子半径依次减小的同一短
周期主族元素，其中Y 在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A．所有原子均满足8e-稳定结构
B．分子极性：WZ3 > YZ2
C．键角：XY2 > XZ4
D．同周期元素中第一电离能比Y 大的有3 个
5
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3．（2025·内蒙古·模拟预测）电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z 为原
子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该离子中Z、W、Z 三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：
4．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）以下实验设计能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验设计
A
重结晶提纯苯甲
酸
将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶
B
验证酸性
H2S<H2SO4
向CuSO4溶液中通入H2S 气体
C
验证SO2具有氧化
性
将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
D
比较镁和铝的金
属性强弱
Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH 溶液和盐
酸，观察在NaOH 溶液和盐酸中是否溶解
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（24-25 高三上·辽宁·期中）一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z 为不同周
期不同主族的短周期元素，Z 原子的核外电子排布式为
，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层
电子数，基态X 原子核外有两个单电子，W、X 对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．Z 为氢元素
B．W、X、Z 的第一电离能：
C．Y 元素基态原子的核外电子的运动状态有4 种
D．电负性大小
6．（24-25 高三上·黑龙江大庆·期中）
能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的
膜。
6
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的结构如图，图中原子最外层都达到8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 位于同一短周期，元素X
的最外层电子数是其内层电子数的
倍，W 是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．铍元素的第一电离能大于X 元素的第一电离能
B．该物质中X、Y、Z 原子的杂化方式相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z、W 分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者
7．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）M、T、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 与
Q 形成的化合物常用于刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．M 与X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．T、X、Y 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有3 种
D．该化合物为离子化合物，熔点低于MgO
8．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）短周期主族元素
的原子序数依次增大，基态X 原
子电子云轮廓图为球形且电子占据1 个原子轨道，基态Y 原子价层电子排布式为
，矿物界离不开W
元素，W 被誉为“信息革命的催化剂”。某矿产的主要成分为
。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．熔点：
C．简单氢化物稳定性：
D．离子键百分数：
7
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9．（24-25 高三上·黑龙江大庆·期中）
为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达
到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z 为4 种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y 的单质能与水
反应产生氧气。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的分子极性：
C．简单离子半径：
D．非金属性：
10．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）原子序数依次增大的四种元素W
X
Y
Z
﹑﹑﹑可形成蓝色难溶于水的
化合物W6X6YZ2，W 和X 同周期，W 为有机化合物的骨架元素，基态X 原子2p 能级半充满，Y 元素原子半
径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z 元素的合金是用量最大﹑用途最广的合金。下列说法错误的是
A．原子半径：W>X
B．第一电离能：W>X
C．Z 位于元素周期表第Ⅷ族
D．化合物W6X6YZ2为配合物，其中Z 的配位数是6
11．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y 和
是原子序数依次增大的短周期
主族元素，基态
原子和
原子最外层均有两个单电子，Q、R、X 和
质子数均为奇数且和为22，下列说
法错误的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．X、Y、Z 不可形成既含离子键又含共价键的化合物
D．该物质的熔点低于
12．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期末）W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、
Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述
正确的是
A．简单离子半径：X＞W
B．
的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z
D．该化合物中各元素均满足8 电子稳定结构
8
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13．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）
是四种短周期元素，原子序数依次增大。W 核外电子只有
一种自旋取向；
最外层电子数是内层电子总数2 倍；
原子核外能级上的电子总数与
能级上的电子
总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．
的空间结构为三角锥形
C．
中有一个
大
键
D．常温下，
组成的物质，可能呈液态
14．（2025·黑龙江吉林·一模）已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，四种元素均位
于不同周期。其中X、Y、Z 三种元素原子序数为等差数列，基态Y 原子s 轨道电子数与p 轨道电子数相等，
基态W 原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．X 与Y、Z、W 均可形成化合物，且晶体类型相同
C．Z 的氧化物的水化物是强酸
D．W 与Y 形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
15．（2025·吉林·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，
原子
序数依次增大，X 和W 同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D．
该物质与盐酸反应理论上最多消耗
16．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）用计算机进行理论模拟，以
为底物制备金属有机框架材料，其阳
离子结构如下。
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：
，
9
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基态
原子含有1 个单电子且前三能层被电子充满。下列说法错误的是
A．工业上，常用
沉淀废水中的
B．该阳离子中，
和
均为配位键
C．简单氢化物键角：
D．该阳离子可以继续与
进行配位
17．（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）某种催化剂阴离子的结构式如图所示。其组成元素X、Y、Z 为原子半
径逐渐增大的短周期元素，W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：
2X+2Y+Z=W，下列说法错误的是
A．该阴离子中W 的配体数为4
B．X2Y2和Z2X2空间构型均为直线形，且均为非极性分子
C．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Z>Y
D．W 的基态原子价电子排布图为
18．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中
W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，由这四种元素组成的某种共价化合物的结构如图所示。下列说
法错误的是
10
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A．简单原子半径：W>X>Y>Z
B．
晶体属于分子晶体
C．第一电离能：Z>Y>X
D．XY 作为配体可与铁原子形成配合物
19．（24-25 高三上·辽宁·期末）X、Y、Z、W、Q 为前20 号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为19。基态
原子的价电子排布式为
，Z 和W 同族，Z 的原子序数是W 的一半，Q 元素的焰色试验
呈砖红色。下列说法错误的是
A．简单氢化物的键角：
B．电负性大小顺序为：
C．原子半径的大小顺序为：
D．Z 和Q 组成的化合物能与水反应
20．（24-25 高三上·辽宁·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X、Y、W 位于不
同周期，常温下，X 与Y 可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法
错误的是
A．电负性：Z>Y>R>X>W
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．W 分别与X、Y 组成的化合物均含离子键
D．R 的含氧酸
属于强电解质
21．（24-25 高三上·辽宁·期末）X、Y、Z、W 是原子序数递增的前四周期元素，其中X、Y、Z 位于短周期。
基态X 原子s 轨道上的电子数是p 轨道上电子数的2 倍，Y 可形成含共价三键的单质气体，Z 元素的最高正
价是最低负价绝对值的3 倍，基态
的3d 轨道处于半充满状态。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．X、Y、Z 均存在属于分子晶体的单质D．W 位于ⅧB 族，W 单质能被磁体吸引
22．（24-25 高三下·辽宁沈阳·阶段练习）某种离子化合物由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期
主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W 分别处于不同的周期，Z 的原子核外有8 种不同运
动状态的电子，W 元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y 元素的基态原子最外层有一个未成对
11
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电子，下列说法错误的是
A．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B．该离子中Y 与Z 之间存在一条配位键
C．元素W 的焰色为黄色
D．基态Z 原子核外电子有6 种不同的空间运动状态
23．（2025·辽宁·模拟预测）X、Y、Z、M、W 为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数
等于M 的K、L 层电子数之和；X、W 的最外层电子数均等于M 的K、L 层电子数之差；考古研究中常利用
Z 的一种同位素测定分析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是
A．离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．
、
的空间结构分别为三角锥形和平面三角形
24．（24-25 高三下·辽宁·开学考试）X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前20 号元素。X 是宇宙中含
量最多的元素，Y 的最外层电子数是次外层的两倍，Z 的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M 同主
族，W 的基态原子价层s 轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>M
B．X、Y 形成的化合物一定为非极性分子
C．简单氢化物稳定性：Z>Y
D．第二周期中第一电离能比Z 大的元素有2 种
25．（24-25 高三下·辽宁本溪·开学考试）
是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态
P 原子核外电子有3 种空间运动状态；X 的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物可发生反应；与Y 同周
期的元素中，第一电离能大于Y 的有三种；Z 与P 同主族。下列说法正确的是
A．P 元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体
B．化合物
中，
键与
键的数目之比为
C．Z 最高价氧化物对应的水化物可与氨水发生复分解反应
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D．简单离子半径：
26．（2025·辽宁·一模）某离子液体的阴离子结构如图所示，
、
、
、
、
五种短周期元素的原子
半径依次增大。常温下
的单质能与水反应产生无色气体，
、
同族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
、
与
均可形成
、
型化合物
D．该阴离子中所有原子最外层都满足8 电子稳定结构
27．（2025·辽宁丹东·一模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周
期主族元素，基态Q 原子核外成对电子数是未成对电子数的3 倍。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．该化合物的水溶液显碱性
D．Q 的第一电离能比同周期相邻元素都低
28．（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、
Y、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有
黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3
C．ZWY 是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
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D．单质熔点：X<Y
29．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）某配合物的分子结构如图所示，其中，M、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16；W 元素基态原子的核外电子有15 种空间运动状态，
以及有2 个未成对电子。下列说法错误的是
A．Y 的简单氢化物是一种常见的制冷剂
B．此配合物中W 元素的化合价为+4 价
C．第一电离能由大到小的顺序为Y＞Z＞X
D．X 与Z 的简单氢化物的键角大小为X＞Z
30．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子
液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A．过量
和
反应时可以观察到白烟
B．
是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q
C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低
D．用
的
溶液通过洗气的方法除去
中的
14
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