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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Ba 137
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是
A．酿制米酒需要添加酒曲作催化剂
B．推广使用新能源汽车可有效减少碳排放
C．我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料
D．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
2．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．
的空间填充模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用电子式表示
的形成过程：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
3．下列说法错误的是
A．若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用
中和，再用大量水冲洗
B．
均与“钠与水反应”这一实验有关
C．
表示易燃类物质，
表示爆炸类物质
D．含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
4．PtF6是极强的氧化剂，用Xe 和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法
错误的是
1
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A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe 元素的化合价为+2 价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
键的
晶体中氧原子数目为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．
立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，
的分子数目为
6．奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。
就是一种典型的奇电子化学
物，其分子中有大
键
或者
存在。下列说法不正确的是
A．
分子中，
采取
杂化，有
可以解释
易二聚
B．
也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有
C．
二聚无色的原因是
中奇电子成对，不存在奇电子
D．
也可以发生二聚反应成
7．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有的
离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
2
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下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
8．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z 组成的某离子液体
的结构如图所示。Q、X、Y、Z 处于同一周期，基态P 原子的电子层数与核外电子总数相等，Q 的一种
同位素可用于文物年代的测定，基态X 原子的p 能级处于半充满状态。下列说法正确的是
A．基态Z 原子的核外电子占据的最高能层有4 个原子轨道
B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y 之间的有2 种
D．Q、X 分别与P 形成的化合物的沸点：
9．
可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS 与
反应制备液态
，实验装置如图，反应方程式
为：
。
已知：①
的沸点是-61℃，有毒；②装置A 内产生的
气体中含有酸性气体杂质；③装置D 的主
要作用是预冷却
。下列有关说法错误的是
A．MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S
B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
3
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C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C
D．G 中汞起到了平衡气压和液封的作用
10．工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应
物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反
应区等五个步骤。铁触媒作用下，
和
合成
的反应为
，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：
已知：
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是
A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行
B．液化分离出产物
，可能有利于提高合成氨反应速率
C．适当增加
，可以加快合成氨的反应速率并提高
的转化率
D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率
11．贝克曼重排是酮肟(
)在一定条件下生成酰胺的反应，R、
代表不同的烃基，反应
历程如图所示：
下列说法错误的是
A．物质I 中共平面的原子至少为5 个
B．H+在过程中降低了反应的活化能
C．若R 代表
，
代表
，则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺
D．
按照上述历程发生反应，生成的酰胺是
12．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠(
)易溶于
水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量
，及
、
、
等杂质)制取
的流程和分析
样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
4
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步骤Ⅰ：取
样品配成
溶液，取
置于碘量瓶中，加入
的
溶液，发
生反应：
(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的
溶液，调节
，使
转化为
，冷却后于暗处放
置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的
调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴
定至终点，发生反应：
，消耗
标准溶液
。
下列关于该实验的相关操作正确的是
A．“步骤Ⅱ”中调节pH 的试剂可以是适量KOH 溶液
B．“步骤Ⅲ”的操作过程中不慎将混合液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大
C．滴入最后半滴
标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大
13．近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间
空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂
离子液体作电解液，充电时总反
应为：
，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．充电时，a 为阴极
B．放电时，正极的电极反应为：
C．充电时，离子液体中的
向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
14．自来水中含有
、
及微量
、
、
等金属离子，通常用
、
离子量折合成
CaO 的量来表示水的硬度：1L 水中含有10mg CaO 时为1°。
实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：
①用天平准确称取m g
于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1 1∶）2～
3mL，充分溶解后，定容至250mL 容量瓶中，摇匀。
5
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②称取1.0g EDTA 二钠盐（用
表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g
，冷却后转
入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。
③用移液管移取25.00mL
标准液于250mL 锥形瓶，加20mL 氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）
指示剂，用EDTA 溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液
mL。
④用移液管移取待测水样50.00mL 于250mL 锥形瓶，加3mL 三乙醇胺、5mL 氨性缓冲液、1mL
和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA 标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标
准溶液
mL。计算水的总硬度。
已知：
，
，以EDTA 溶液滴定
较滴定
终点更敏锐。水样
中微量
、
、
等杂质离子，可用三乙醇胺和
溶液进行掩蔽。
根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去
和
B．步骤②中引入
，是为了提高滴定终点的敏锐性
C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大
D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
15．在水溶液中，EDTA 的结构简式为：
。EDTA 分子常用
表示，当溶液中的酸度很高时，
分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个
而形成
，这
种完全质子化的EDTA 相当于一个六元酸，EDTA 水溶液中含Y 的物种的分布分数(平衡时某物种的浓
度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示(pH=2 附近
未画出来)，已知以
与金
属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是
A．EDTA 的分子式为
B．EDTA 溶液在pH 为1 左右时与金属离子形成的配合物最为稳定
C．a 曲线表示的是
D．
的数量级为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）某小组通过分光光度法测定
形成配合物时的配位数。已知：
6
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a．邻菲罗啉(
，用phen 表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位
原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应
(橙红
色，能吸收波长为
的光)。
b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A 与其物质的量浓度c 成正比
，可在
吸光度最高点测得配合物配比。
I．配制溶液
(1)用
晶体配制
含
的溶液，一定不需要用到下列
仪器中的 (填标号)。
另准确配制
的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为
时溶液的吸光度。
编
号
V(缀冲溶液)
V(蒸馏水)
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
(2)由邻菲罗啉的结构知，
中的配位原子是 。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的
保持在合适范围，若
过高，会造成 ；若
过低，会造成 。
(3)表格中a 的数值为 。所测定的结果如下图所示，可求得
配位数
。
7
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III．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料：
也能与phen 配位，形成淡蓝色配合物。
(4)提出猜想：在配制
溶液时，可能发生反应 (用离子方程式表示)，影响实验
测定。
(5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制
溶液时，加入少量某种物质。该物质可
以是_______(填标号)。
A．铜粉
B．铁粉
C．维生素C
D．铁氯化钾
17．（14 分）硫酸铈铵
是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含
等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①
在空气中易被氧化为
具有强氧化性；
②稀土离子易与
形成复盐沉淀，
发生反应：
。
回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为 ；滤渣A 的主要成分有
、 (填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目
的是 。
(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1 所示，与硫酸浓度关系如图2 所示。工业生产应选择的
适宜条件是 。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。
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(4)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(5)向含
溶液中加入
反应生成
的离子方程式为 。
(6)测定产品纯度。称取
产品溶于水，配制成
溶液，准确量取
配制溶液于锥形瓶，
加入
硫酸亚铁铵
溶液恰好完全反应。该产品纯度为
%(杂质不参与反应；
摩尔质量为
；滴定反应为
)。
18．（14 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因
此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)
发明的直接氧化法为：
，按下列催化过程进行：
则
的
。
(2)在保持温度和体积不变的条件下，发生
，进料浓度
，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．
和
的质量之比保持不变
C．压强保持不变
D．混合气体密度保持不变
(3)恒容密闭容器中发生
，进料浓度比
分别为
时
平衡转化率随温度变化的关系如下图：
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该反应平衡常数
(填“大于”或“小于”)。若进料浓度
和
均为
时该反应的化学平衡常数
(写出计算式即可)。按化学计量比进
料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比
过低、过高的不利
影响分别是 。
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇
，则理论上可回收标准状况下的
L(保留到小数点后一位)。
19．（14 分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：
已知：
i．
ii．
(1)A 属于芳香烃，则B 的名称为 。
10
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(2)D 的官能团的名称是 ；D→E 的反应类型是 。
(3)H 与
作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。由H 生成I 反应的化学方程式
为 。
(4)L 的结构简式为 。
(5)比E 少一个氧原子且含有苯环属于酰胺类的同分异构体有 种。
(6)J 俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1 和中间产物2 的结构简式分别为 ； 。
11
