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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是
发明
关键操作
原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
制毛
笔
将动物毫毛进行碱洗
脱脂
动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱
脂可以增强笔头的吸水性
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
制砚
石材雕刻
雕刻制砚的过程是物理变化
【答案】C
【解析】A．松木在窑内焖烧，松木发生不完全燃烧生成碳单质，可以用来制墨，故A 项正确；
B．动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱脂，可以增强笔头的吸水
性，故B 项正确；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，造纸时，用草木灰水浸泡树皮，可以分离树皮等原料中
的胶质，但不能促进纤维素溶解，故C 项错误；
D．雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D 项正确；
故本题选C。
2．实验室制备少量氮气的反应为
。下列与该反应有关的化学用语表
述错误的是
A．基态N 原子的价层电子的轨道表示式为
B．
的电子式为
C．NaCl 的形成过程可表示为
D．
的VSEPR 模型为
【答案】B
【解析】A．N 元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为
1
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，A 正确；
B．N2的电子式为
，B 错误；
C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl 的形成过程为
，C 正
确；
D．H2O 中心原子O 原子上的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，D 正
确；
故答案选B。
3．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．除去NaCl 溶液中的少量
：选用③、④、⑥
B．NaCl 溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧
C．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦
D．配制100mL 0.1
的NaOH 溶液：选用③、⑤、⑥
【答案】A
【解析】A．BaSO4是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥，故A 正确；
B．NaCl 溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，故B 错误；
C．用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，故C 错误；
D．配制100mL 0.1
的NaOH 溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，
选用③、⑤、⑥、⑨，故D 错误；
故选：C。
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
B．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
+CO2+H2O
+NaHCO3
2
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D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：
+3NaOH
+3C17H35COONa
【答案】B
【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，主要是因为碳酸根水解，其以第一步水解为主，水解方程式为
，故A 正确；
B．硫酸钙为微溶物，离子方程式中应写化学式，沉淀转化离子方程式为
，故B 错误；
C．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其反应化学方程式为
+CO2+H2O
+NaHCO3，故C 正确；
D．硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa 与甘油，所给反应的化学方程式正确，故D 正
确；
故选B。
5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸
F 与Cl 的电负性差异
B
熔点：CS2＞CO2
分子间范德华力强弱
C
稳定性：H2O＞H2S
分子间有无氢键
D
冠醚18-冠-6 能够与K+形成超分子，却不能与
Li+形成超分子
该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与
Li+的直径不匹配
【答案】C
【解析】A．由于F 的电负性比Cl 大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H 键的极性更大，
更易电离出H+，酸性更强，故A 正确；
B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B 正确；
C．稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C 错误；
D．18-冠-6（冠醚）空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K+形成超分子，却不
能与Li+形成超分子，故D 正确；
故选C。
6．部分含Mg 或Al 或Fe 元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
3
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A．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区或d 区
B．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若a 在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g 的方式制备a
D．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
【答案】B
【解析】A．假设b 为Al2O3，即d 为Al(OH)3，c 为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，
此时组成a 的元素为Al，位于周期表p 区，假设b 为Fe2O3，即d 为Fe(OH)3，c 为铁盐，Fe2O3、
Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故A 正确；
B．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和
溶液，也有可能直接得到沉淀，故B 错误；
C．若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg(OH)2，即g 为MgO，工业上采用电解熔融氯化镁的
方法获得Mg，故C 正确；
D．e 能转化为d，此时e 为Fe(OH)2白色沉淀，d 为Fe(OH)3红褐色沉淀，说明在g→f→e→d 转化过程
中，一定存在物质颜色的变化，故D 正确；
故答案选B。
7．聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可
以表示为
。已知：
①
②
下列叙述正确的是
A．当
时，聚苯胺一定为纯净物
B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m 值变大
C．根据②可得出
的碱性弱于
D．由单体
生成聚苯胺的反应类型为加聚反应
4
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【答案】C
【解析】A．当
时代表两个链节聚合度相同，仍然属于高分子，是混合物，A 错误；
B．根据①可知，聚苯胺与少量还原剂反应，可使聚苯胺中
数量减
少，即m 值减小，B 错误；
C．根据已知②可知，在
不足的情况下，只有
与
反应，说明
的碱性强于
，C
正确；
D．由单体
生成聚苯胺，不饱和键并没有减少，高分子产物中氢原子数目减少，故不是
加聚反应，D 错误；
故答案为：C。
8．元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有9 个轨道。灰黑色晶
体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞O＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y
D．酸性：W2YO3＞WZQ4
【答案】D
【分析】Z 的价电子所在能层有9 个轨道，说明Z 有三个能层。根据“灰黑色晶体Y 的导电性介于导体
和绝缘体之间”可判断Y 是硅元素，硅元素的常见化合价为+4 价，则“
”中的Q 元素显-2 价，结
合Q 的原子序数小于硅可判断Q 是氧元素；硅元素还可以显-4 价，则“
”中X 元素显+2 价，结合
X 的原子序数介于氧和硅之间可判断X 是镁元素；由“通常状态下
呈气态”和W 的原子序数小于
氧，判断W 是氢元素；结合“WZ 溶液”和Z 的原子序数大于硅判断Z 是氯元素；
【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：
，故A 正确；
B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1 价可知电负性：C>H，则电负性：
O>C>H，故B 正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故C 正
确；
D．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
，故D 不正确；
答案选D。
9．在精密玻璃仪器中掺杂
能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将
通入稀硫酸酸化的
溶液中，可
5
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制得
沉淀，装置如下图所示。已知
在有水存在时易被
氧化成
。
的电离常数分
别为
溶度积常数为
，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开
通入氮气，排出I、II、III 装置中的空气
B．装置II 的作用是除去
中的水蒸气
C．反应
的平衡常数
D．装置IV 中可选用乙醇洗涤
沉淀
【答案】B
【分析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I 中FeS 与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，
制取的H2S 中混有HCl，需要用装置II 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS 溶液；装置III 用于制
备NiS，装置IV 连接抽气泵可将装置III 中的浑浊液吸入装置IV 中，为了避免NiS 被氧化，装置IV 中
的洗涤液为可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间。
【解析】A．根据分析，实验开始时打开
通入
，目的是排出装置内空气，防止
被空气氧
化，A 正确；
B．根据分析，装置II 的作用是除去
中的
杂质，试剂可选用饱和
溶液，B 错误；
C．①
②
；反应
可由
得到平衡常数
，C 正确；
D．为了减少在洗涤过程中
的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤剂，D 正
确；
故选B。
10．实验室制备下列如图气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
6
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气体
试剂
制备装置
收集方法
A
浓硝酸
B
C
石灰石
稀硫酸
D
浓硫酸
【答案】D
【解析】A．二氧化氮与水反应，不能选f 收集二氧化氮，A 错误；
B．氨气密度小于空气，不能使用向上排空气发生收集，B 错误；
C．实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，稀硫酸和碳酸钙生成物硫酸钙微溶，
阻碍了反应进行，C 错误；
D．乙醇在170°C 时发生消去反应生成乙烯，可选c 装置，乙烯不溶于水，可选f 装置收集，D 正确；
故选D。
11．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是
，含有少量Si、Fe、Pb、Al 等元
素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为
D．向“滤液”中通入
后，所得溶液可循环利用
【答案】B
【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al 等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al 与硫
酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应
7
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生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到
Fe3+的溶液，可以循环利用。
【解析】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓
度、搅拌等，故A 项正确；
B．辉铋矿(主要成分是
，含有少量Si、Fe、Pb、Al 等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al 与硫酸反
应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb 与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元
素为Fe、Al，故B 项错误；
C．“氧化浸出”时，
反应生成
，同时还会生成S 单质和
，离子方程式为
，故C 项正确；
D．滤液中含有
，向滤液中通入氯气，得到
的溶液，可以循环利用，故D 项正确；
故本题选B。
12．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应
机理和在Fe 界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是
C．非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应
B．由
与
生成
的反应速率小于生成
的反应速率
A．sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2
D．Fe 能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用
【答案】A
【解析】A．非界面处H2CO3的相对能量高于CO2和H2O，所以此状态下该反应为非自发反应，sCO2
保持“惰性”，A 错误；
B．根据图示可知：生成
的活化能大于生成
的活化能。反应的活化能越大，反应发生需
消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢，故由
与
生成
的反应
速率小于生成
的反应速率，B 正确；
C．从铁表面在自身腐蚀的作用机理图像看：反应的结果生成FeCO3和H2，所以判断发生反应
Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2，C 正确；
D．从sCO2反应过程的相对能量对比图，在Fe 界面反应所需能垒为0.67，而非界面处能垒为2.17，且
Fe 界面生成
为自发反应，所以Fe 能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用，D 正确；
8
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故合理选项是C。
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是
充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞3 是由晶胞2 沿棱平移
个单位得到的
C．晶胞2 中
位于S 构成的八面体空隙中
D．晶胞2 中
与
的最短距离为
【答案】B
【解析】A．由图可知，结构1 中，
，故化学式为不是CoS，应
为
，故A 项错误；
B．由图中各原子位置可知，晶胞2 沿棱平移
个单位就是晶胞3，故B 项正确；
C．由图可知，晶胞2 沿棱平移可得晶胞3，观察晶胞3 可知，
位于S 构成的四面体空隙中，故C 项
错误；
D．由图中各原子位置可知，晶胞2 中
与
的距离有：棱长的一半
或面对角线的一半
或体
对角线的一半
，则最短距离为
，故D 项错误；
故本题选B。
14．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。
通常过程为
，
，下列说法正确的是
A．阴极区发生的转化的电极反应为
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B．已知电解效率
×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到
气体X，
%，若阳极区
(
)=5%，则生成邻苯二酚
C．一段时间后，阴极区溶液pH 变小
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
【答案】D
【解析】A．氯苯失去电子发生氧化反应生成邻苯二酚，应在阳极发生电极反应：
，A 错误；
B．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：
。一定时间内，阴极共得到
氢气(标准状况)，为
，则转移电子
。若阳极区
(
)=
，生成邻苯二酚转移电
子
，结合反应：
，生成邻苯二酚
，B 错误；
C．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：
，而反应过程中阳极区反应生成氢
离子通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离
子的量，故一段时间后，阴极区溶液pH 保持不变，C 错误；
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，右侧阴极的阳离子类别不变，开始时为
放电得到
，一段
时间后
浓度变小，由水放电生成
，气体X 成分不变，D 正确；
答案选D。
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ．图乙中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符
合
；[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图
甲得到]。
10
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下列说法错误的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，
的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
mol L
⋅
-1
D．增大pH，
溶液体系中均可发生反应，发生反应：
【答案】D
【解析】A．由图甲可知
时，三条曲线的相对高低可知，
，A 正
确；
B．
的
，
，
的平衡常数
，则
，B 正确；
C．从图乙可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根
据物料守恒，溶液中
，C 正确；
D．pH 大于10.25 后
溶液体系中才能发生反应：
，D 错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为
+3H2
+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。
11
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已知相关物质的信息如表：
物质
相对分子质
量
沸点/℃
密度/g•cm-3
部分性质
硝基苯
123
210.9
1.23
难溶于水，易溶于乙醚
苯胺
93
184
1.02
微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结
束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃
的馏分，得到苯胺粗品。
回答下列问题：
(1)试管中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器a 的名称是 。
(3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为 。
(4)实验步骤②③④依次为 、 、 (填标号)。
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间
(5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图：
①步骤I 中混合物的分离方法为 。
②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因 。
③步骤II 中，水相中的
与
溶液反应的化学方程式为 。
④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】（14 分，除标注外每空1 分）
(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)直形冷凝管
(3)
+HNO3
+H2O（2 分）
12
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(4)B C A
(5)分液 苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键 （2 分）
+NaOH→
+NaCl+H2O（2 分） 60.2%（2 分）
【分析】三颈烧瓶中装入反应物硝基苯，锌与稀硫酸反应生成氢气，产生的氢气与硝基苯反应生成苯
胺，据此作答：
【解析】（1）试管中是锌与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）由图可知，仪器a 的名称为直形冷凝管；
（3）
苯合成硝基苯是苯与浓硝酸发生取代反应，反应的化学方程式为
+HNO3
+H2O；
（4）硝基苯是反应物，所以应该先往三颈烧瓶中加入硝基苯，然后向试管中加入锌粒，锌与稀硫酸
反应生成氢气，待氢气通入一段时间后，加热，开始反应，所以步骤的先后顺序为B、C、A；
（5）①步骤Ⅰ后分为有机相和水相，所以步骤Ⅰ为分液；
②苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键，所以苯胺可以与盐酸反应；
③
与氢氧化钠反应生成苯胺，反应的化学方程式为
+NaOH→
+NaCl+H2O；
10.0mL
④
硝基苯的质量为12.3g，所以硝基苯的物质的量为
，因此理论上生成苯胺的
质量为
，所以产率为
。
17．（13 分）以铅精矿(含PbS，Ag₂S 等)为主要原料可提取金属Pb 和Ag。
已知：①不同温度下PbCl₂ 的溶解度如下表所示。
温度(℃)
20
40
60
80
100
溶解(g)
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20
②
为能溶于水的弱电解质，在含
的溶液中存在平衡：
13
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。
回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置 ，基态原子中有 个未成对电子。
(2)“热浸”时，难溶的PbS 和
转化为
和
及单质硫。
“热浸”的离子方程
式为 。消耗
的物质的量之比为2 3∶时，溶解的PbS 和
物质的量之比为 。
(3)“过滤Ⅰ”得到的滤液加适量水稀释并冷却，利于沉淀的析出，试分析原因 。
(4)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时Pb 在
(填“阴极”或“阳极”)析出，该电极的电极方程式为 。
(5)获取金属Ag 的流程，说法正确的是_______。
A．“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的
B．“置换”宜选用的试剂X 为Ag
C．向“尾液”中通入
后，该吸收液可在“热浸”中循环使用
D．“电解Ⅱ”将富银铅泥用作阳极，可从阳极泥中获得金属Pb
【答案】（13 分，除标注外，每空2 分）
(1)第六周期第ⅣA 族（1 分） 2（1 分）
(2)
2 3∶
(3)加适量水稀释，使
平衡向左移动；冷却可降低
的溶解度，有利于滤液
1 中
的析出
(4)阴极（1 分）
(5)AC
【分析】铅精矿“热浸”时，难溶的PbS，Ag2S 转化为
和
及单质硫，Fe3+被还原为
Fe2+，过滤I 除掉单质硫滤渣，滤液中
在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食
盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为
，电解得到Pb；过滤Ⅱ后的滤液成分主要为
、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X 将
置换为Ag，得
到富银铅泥，试剂X 为铅，尾液为FeCl2。
【解析】（1）
为82 号元素，在元素周期表中的位置第六周期第ⅣA 族，价电子排布为6s26p2，
基态原子中有2 个未成对电子。
（2）“热浸”时，
和铁离子发生氧化还原反应转化为
及单质硫，反应中铁化合价由+3
变为+2、硫化合价由-2 变为0，结合电子守恒，
“热浸”的离子方程式为
。
转化为
及单质硫，PbS 转化为
及
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单质硫，都是-2 价硫被氧化为硫单质，结合电子守恒、硫原子守恒，则消耗
的物质的量之比为
2 3∶时，溶解的PbS 和
物质的量之比为2 3∶；
（3）在含
的溶液中存在平衡：
，加适量水稀释，氯离子浓
度降低更大，使
平衡向左移动，且冷却可降低
的溶解度，有利于滤液Ⅰ
中
的沉淀析出；
（4）沉淀反复用饱和食盐水热溶，得到
溶液，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时
得到电子在阴极发生还原反应生成铅单质和氯离子：
，则Pb 在阴
极析出；
（5）A．热浸过程中加入过量的铁离子，过滤Ⅱ后的滤液成分主要为
、FeCl2、FeCl3，则
“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的
，正确；
B．试剂X 将
置换为Ag，得到富银铅泥，且不引入新杂质，试剂X 为铅，错误；
C．尾液为FeCl2，向“尾液”中通入
后，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，得到的吸收液可在“热
浸”中循环使用，正确；
D．“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不
可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电
子得到Pb，错误；
故选AC。
18．（14 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因
此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)
发明的直接氧化法为：
，按下列催化过程进行：
则
的
。
(2)在保持温度和体积不变的条件下，发生
，进料浓度
，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．
和
的质量之比保持不变
C．压强保持不变
D．混合气体密度保持不变
(3)恒容密闭容器中发生
，进料浓度比
分别为
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时
平衡转化率随温度变化的关系如下图：
该反应平衡常数
(填“大于”或“小于”)。若进料浓度
和
均为
时该反应的化学平衡常数
(写出计算式即可)。按化学计量比进
料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比
过低、过高的不利
影响分别是 。
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇
，则理论上可回收标准状况下的
L(保留到小数点后一位)。
【答案】（14 分，每空2 分）
(1)
(2)AC
(3)大于
过低时
和
分离能耗较高、过高时
转化率较低
(4)
134.4
【解析】（1）①
；
②
；
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③
；
根据盖斯定律：（①+
+
②③）×2 得
；
（2）A．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，根据
可知，混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，A 正确；
B．反应进料浓度
，体积不变条件式，根据反应计量数可知
和
始终按4：1
消耗，说明二者质量比始终保持不变，不能说明反应达平衡，B 错误；
C．反应前后气体分子数不同，反应过程中压强不断变化，当压强保持不变，说明反应达平衡状态，C
正确；
D．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，恒容条件下，根据
可知，混合气体密度
始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，D 错误；
答案选AC；
（3）根据反应可知，HCl 转化率越大，平衡常数K 越大，结合图像可知升高温度平衡转化率降低，
说明升温平衡逆向移动，
；由图像可知，
时，HCl 转化率为84％，HCl 平
衡浓度为0.16mol/L，O2、Cl2和H2O（g）平衡浓度分别为0.79 mol/L、0.42 mol/L、0.42 mol/L，平衡
常数：
；过高O2和Cl2分离能耗较高；过低HCl 转化率较低；
（4）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极乙醇发生氧化反应，电源的负极反应式：
，若消耗乙醇
，对应物质的量1mol，转移12mol 电子，
则理论上生成
物质的量为6mol，标准状况下的体积为134.4L。
19．（14 分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下：
已知：
代表乙酸酐
。
回答下列问题：
(1)
中反应试剂和条件是 ，C 的名称是 。
(2)D 中官能团名称是 。
(3)设计
和
步骤的目的是 。
(4)已知：有机物中N 原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为
(填字母)。
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a．
b．
c．
d．
(5)在D 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核
磁共振氢谱有5 组峰且峰的面积比为
的结构简式为 (写出其中一种即可)。
①含苯环和氨基
②能发生银镜反应
(6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料(
)，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。
【答案】（14 分，除标注外，每空2 分）
(1)浓硝酸、浓硫酸和加热
苯胺(或氨基苯)（1 分）
(2)酰胺基（1 分）
(3)保护氨基（1 分）
(4)
(5)17
或
(6)
（3
分）
【分析】
比较B、D 的结构简式、结合B 转化为C 的条件可知，B 到C 是硝基还原为氨基，C 的结构简式为
。
【解析】（1）
为苯的硝化反应，反应试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸和加热(50-60℃)；C 的结构简式为
，则C 的名称为苯胺(或氨基苯)。
（2）
D 的结构简式为
，官能团名称为酰胺基。
（3）分析流程可知，先将氨基转化成酰胺基，最后恢复氨基，避免氨基与
反应，其目的是保
护氨基。
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（4）乙基是推电子基，卤素原子是吸电子基，氟的电负性大于碘，则N 的电子云密度
，故
碱性强弱排序为
。
（5）
D 的分子式为
，根据题意可知，其同分异构体含氨基、醛基。若苯环上只有1 个取代基，则
是
；若苯环有2 个取代基，则可能是
或
，有
6 种；若苯环上有3 个取代基，则是
，有10 种；符合条件的结构共有
1+6+10=17 种。核磁共振氢谱有5 组峰且峰的面积比为
的结构有2 种：
、
。
（6）
依题意，先氧化，后还原，否则氨基具有还原性，容易被氧化。设计合成步骤为氧化、还原、缩聚合
成目标产物：
。
19
