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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考通用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列说法正确的是
A．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
B．张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C．向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑
D．公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同
2．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液
D．仪器⑤可用于移取0.1mol L
⋅
-1Na2Cr2O7溶液
3．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1 的氦核素：
B．
的晶体类型：分子晶体
C．
的共价键类型：
键
D．
的空间结构：平面三角形
4．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
5．含Cl、Na、Al 或Fe 部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
1
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A．若a 能与碱反应生成两种盐，则a 和c 都具有漂白性
B．若f 分散于水中能形成红褐色胶体，则d 在空气中加热生成e
C．若a 能与水剧烈反应，则a 在空气中最终转化成b
D．若f 是两性氢氧化物，则a 既能盐酸反应，又能与
反应
6．下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操
作
目 的
A．分离铁粉和I2
B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操
作
目的
C．验证改变压强能破坏化学平衡状态
D．可验证金属性：
7．多硫化钠
液流电池因使用领域广、循环使用寿命长被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫
化钠废液，反应的化学方程式为：
(未配平)，下列说法错
误的是
A．Y 为NaCl，是还原产物
B．配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成1mol Na2SO4时，反应转移6x mol 电子
D．多硫化钠含有类似-O-O-的-S-S-键，故多硫化钠有一定的氧化性
2
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8．莫西赛利(
)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症
等症状。下列关于莫西赛利的说法错误的是
A．分子式为
B．能发生水解反应和加成反应
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．组成元素中基态N 的第一电离能最大
9．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O，在有无催化剂条件下的能量与反
应历程的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHO
C．途径Ⅱ的反应历程中，存在3 种中间产物
D．由途径Ⅱ可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO 和H2O 的催化剂
10．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图
所示。已知A、B、C、D、E 为短周期元素，且A、B 原子的电子数之和等于C、D 原子价电子数之
和。下列说法中正确的是
A．A 的简单氢化物是极性分子
B．第一电离能：
C．
中E 原子为
杂化
D．该锂盐的熔点高于
11．为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是
3
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选项
实验目的
操作方法
A
检验
还原
的生成物
中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加
溶液
B
比较
与
金属性强弱
向等浓度、等体积的
、
溶液中分别滴加过量的等
浓度
溶液
C
比较
与
氧化性强弱
取
溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉
D
从明矾溶液中快速析出晶体
在蒸发皿中将明矾溶液蒸干
12．工业制氢，反应Ⅰ：
，
反应Ⅱ：
。
维持T℃、560kPa 不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol
和10mol
，
、CO
的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
A．开始时，
的分压
B．50min 后反应到达平衡，平均反应速率可表达为
为2.24kPa/min
C．保持温度不变，若增大压强，
的转化率变化曲线将是丙
D．保持压强不变，若降低温度，CO 的转化率变化曲线将是戊
13．为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S 作沉淀剂。室温下CuS 和Ag2S 在不同溶液中分别达到
沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a 点对应的是未饱和的CuS 溶液
4
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C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液，先析出Ag2S 沉淀
D．向b 点溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成向a 点方向移动
14．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所
示，其中双极膜能将
解离成
和
。
下列说法错误的是
A．b 端电势高于a 端电势
B．电解后阳极区溶液pH 下降
C．每产生
就有
发生解离
D．Pt 的电极反应方程式可表示为：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(
)形式
存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
I.
；
II.
；
III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
IV.
，
。
回答下列问题：
（1）“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为 。
（2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
（3）“NaOH 溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中
5
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(填“含有”或“不含有”)。
（4）向滤液II 中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
（5）“沉砷”过程中FeS 不可用过量的
替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。
（6）该流程最后一步用
还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
（7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As 原子位于紧邻Ni 原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数
为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
16．（14 分）2024 年9 月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用
了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质
如下：
①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应；
ClO
②
2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）B 处仪器可防止倒吸，从下图选出B 处所缺的仪器组合 。
（2）制备装置中仪器a 的名称是 。
（3）写出A 装置中生成ClO2的离子方程式 ，实验中通入氮气的目的是 。
（4）从装置C 反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为：
a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。
6
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b
①的操作名称为 。
c
②中用温水洗涤固体的具体操作是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为 (计算结果保留1 位小数)。
17．（14 分）为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO 反应生成甲烷，
涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）在25℃和101kPa 下，
转变为
时放出44.0kJ 热量，
的燃烧热为
，CO 的燃烧热为
，
的燃烧热为
，则
。
（2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO 的转化率及
的选择性随
变化的情况如图所示[已知
的选择性
]。
①图中表示
选择性变化的曲线是 （填“甲”或“乙”），保持
不变，曲线甲由B
点达到A 点需要的条件为 。
②相同温度下，向恒容容器内加入
和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时
的物质的量为
mol，反应ii 的
（保留小数点后一位）。
（3）
催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应
机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种，
催化加氢制甲醇总反应的化学方程
式为 。
18．（15 分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
7
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已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）B 分子所含官能团的名称为 。D→E 反应所需试剂及条件为 。
（2）H 的结构简式为 。
（3）由F 生成G 的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为
。
（4）3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁
共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。
（5）已知
具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ⅱ)，还可以还原醛基。请以
为
原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成
。设计的合成路线为
。
8
