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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷
黄金卷02
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．2024 年7 月，第33 届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40 块金牌的优异
成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是( )
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：
。生成的硼酸三乙酯
点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表示正确的是( )
A．中子数为8 的O 原子：
B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的空间填充模型：
D．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
3．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，
其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．分子中N 原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构
4．NA表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是( )
A．18g 重水(D2¹⁸O)中含有的质子数为10NA
1
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B．32g 环状 S8分子(
)中含有的S-S 键数为NA
C．1LpH=4 的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-离子数为0.1NA
D．1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性， 铵根离子数为0.1NA
5．下列实验能达到目的的是( )
A
B
C
D
铁上镀铜
测定NH4Cl 溶液的
pH
蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水
Al2(SO4)3
验证碳、硅、氯元素非金属
性强弱
6．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．将少量SO2通入NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO4
2-+Cl-+2H+
B．Cl2与冷的
溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．乙酰水杨酸(
)与过量
溶液共热：
+3OH-
+CH3COO-+2H2O
D．向100mL0.1mol·L-1 FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl-
7．高分子材料聚芳醚腈(
)被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈的合成反应如下(未
配平)：
下列有关
说法不正确的是( )
A．
的官能团有碳氯键、氰基
B．
的核磁共振氢谱有三组峰
2
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C．将水移出体系有利于提高合成
的产率
D．
中的
可作为交联点，生成网状结构的高分子
8．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
实验方案
探究目的
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和
CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向溶液
中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶
液中，观察溶液颜色变化
溶液
中是否含有SO3
2-或
HSO3
-
C
测定浓度均为
的CH3COONa 溶液、
NH4Cl 溶液的pH
CH3COOH 和NH3 H
⋅
2O 的
电离能力
D
BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过
滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气
体
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。W 简单离子在同周期离子中半径最小；基态
X、Z、Q 原子均有两个单电子，Q 与Z 同主族。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z 与Q 形成的化合物可能是非极性分子
D．Z 的氢化物沸点不可能低于X 的氢化物沸点
10．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说
法正确的是( )
A．反应生成相同物质的量的
吸收的热量更多
B．反应刚开始时产物中取代物2 所占的比例大于取代物1
3
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C．反应①的
大于反应②的
D．稳定性：
11．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3•6H2O，能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温
度为315℃。下列相关说法不正确的是( )
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加
热
ⅰ.试管A 中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，试管A 中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.试管B 中溶液变蓝
A．为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3•6H2O 的对照实验
B．黄色气体中可能含有HCl、FeCl3和Cl2
C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B 间增加盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶
D．若实验证明A 中产生Cl2，综合上述现象，试管A 中的固体产物可能为Fe2O3
12．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是( )
A．由于连续的热交换，a 处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
13．在催化剂作用下，在容积为1L 的容器中加入1molX 和4molY，发生反应： X(g)+2Y(s)
2Z(s)，平衡时和反应10min 时X 的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是(
)
4
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A．使用更高效的催化剂，可以使b 点移动到d 点
B．bc 段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
C．0~10min 的平均反应速率：
(a)<
(c)
D．保持温度和体积不变，向d 点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)>0.4mol·L-1
14．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激
人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO 代表葡萄糖)。
下列说法正确的是( )
A．工作时，电极I 附近pH 升高
B．该燃料电池电极电势电极I<电极II
C．工作时，电子流向：电极II→血液→电极I
D．工作时，电极II 的电极反应式为G-CHO+H2O+2e-=G-COOH+2H+
15．25℃下，图1 表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。在图2 中，曲线Ⅰ
满足关系c(Mg2+)·c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2]，曲线Ⅱ满足关系c(Mg2+)·c(CO3
2-)= Ksp(MgCO3)。［注：起始
c(Na2CO3)=0.1 mol/L，不同pH 下c(CO3
2-)由图1 得到］。下列说法不正确的是( )
5
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A．2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数K=10-4
B．当一半的CO3
2-发生水解时，溶液
C．图2 的a 点，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)=0.1mol·L－1
D．25℃时，
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．(14 分)Fe3O4是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、
等物质)为原料制
备Fe3O4的过程如下。
(1)酸浸、过滤
①酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是 。
②充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+残留，加入FeS2可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因
。
(2)纯化
Fe
①
粉的作用是 。
②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入 。
a．KMnO4溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN 溶液
(3)制备
将NaOH 溶液与FeSO4溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为
黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH 的变化，如图所示。
6
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已知：
ⅰ.pH≈7.8 时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+
ⅱ.墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程：
0~
①
t 1时段，pH 明显降低。结合离子方程式解释原因： 。
②t 1~ t 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。
a．生成墨绿色物质的方程式是： 。
b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是： 。
③t 2~ t 3时段，pH 继续降低的原因是： 。
17．(14 分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。
PH
②
3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO 溶液反应生成NaH2PO2。
(1)仪器a 的名称是 ，a 中发生反应的化学方程式是 。
(2)仪器b 组成的装置的作用是 ，检查装置气密性后，应先打开K 通入N2一段时间，目的
是 。
(3)下列有关说法正确的是 。
A．次磷酸(H3PO2)是三元酸
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．d 中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
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(4)①仪器c 中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶
解度(S)如下：
S(25℃)
S(100℃)
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
从下列选项a-g 中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c 中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤
得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。
选项：a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出
g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c 中发生反应的离子方程式 。
(5)产品纯度的测定：
取产品mg 配成250mL 溶液，取25mL 于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点
(还原产物是Mn2+，氧化产物是PO4
3-)，达到滴定终点时消耗VmL 标准溶液，产品的纯度为 。
18．(13 分)乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂
等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下：
I．2CO(g)＋3H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH1
II．CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
(1)已知298K、101 kPa 下：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.0kJ·mol−1；CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -49.0kJ·mol−1 ；则反应Ⅱ的ΔH2= ；反应Ⅱ的正反应活化能
(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。
(2)合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程(部分)如图，下列过程中活化能最大的基元反应方程
式为 。
(3)甲醛(
)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔式电解槽，在
、酸性
条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二醇的阴极电极反应式为 。
(4) TiO2属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiOaNb，能使TiO2
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对可见光具有活性，反应如图丙所示。
①TiOaNb晶体化学式中a= ，b= 。
②TiO2的密度为ρg· cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= (列出表达式)。
19．(14 分)芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)写出D 中含氧官能团的名称 ，D 中手性碳原子数为 。
(4)分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用
进行成酯修饰，
请写出该过程的化学方程式 。
(5)化合物E 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。
i)与FeCl3溶液发生显色反应；
ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4 个取代基；
iii)核磁共振氢谱显示有六组峰。
(6)布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物C 为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流程
补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R-Br
R-COOH，无机试剂任选)。
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