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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷
黄金卷04
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 I 127
Sb 122 Te 128
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是( )
A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物
B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质
C．自行车采用
碳纤维材料打造，车架仅有1150 克，这是一种复合材料
D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体
【答案】D
【解析】A 项，乒乓球台表面材质主要是高密度弹性板，属于有机高分子材料，故A 正确；B 项，晶
体Si 的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体采用，芯片的主要成分是单质硅，故B 正确；C 项，
碳纤维是一种由有机纤维经过一系列热处理转化而成的无机高性能纤维，其含碳量高于90%，属于复合材
料，故C 正确；D 项，纳米颗粒是纯净物，不是分散系，不是胶体，故D 错误；故选D。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．N2
NO
HNO3
B．MnO2
Cl2
漂白粉
C．黄铁矿
SO3
硫酸
D．CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
【答案】B
【解析】A 项，NO 不溶解于水，也不与水反应，故A 错误；B 项，利用MnO2和浓盐酸混合加热制
Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，故B 正确；C 项，黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，故
C 错误；D 项，配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH 溶液中滴加少量CuSO4(aq)，再与蔗糖混合加热煮沸才生
成Cu2O，故D 错误；故选B。
3．下列化学用语或表述正确的是( )
A．激发态H 原子的轨道表示式：
B．3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：
1
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C．杜仲胶主要成分：
D．
键的电子云形状：
【答案】B
【解析】A 项，不存在1p 轨道，激发态H 原子中的电子可跃迁至2s 轨道或2p 轨道，A 错误；B 项，
3-氨基-1，5-戊二酸的主链有5 个碳原子，其中1 和5 号是羧基，取代基氨基在3 号碳上，键线式：
，B 正确；C 项，杜仲胶主要成分为
，C 错误；
D 项，p-pπ 键的电子云形状：
，D 错误； 故选B。
4．化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是( )
选
项
化学物质的使用
解释
A
滴眼液中含有微量硝酸银
银离子可使蛋白质变性
B
用氢氟酸雕刻玻璃
与玻璃中SiO2反应
C
用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸不与Al 反应
D
维生素C 常用作抗氧化剂
维生素C 能被氧化为脱氢抗坏血酸
【答案】C
【解析】A 项，银离子可使蛋白质变性，从而杀菌，A 正确； B 项，HF 能与SiO2反应，可用于刻蚀
玻璃，B 正确；C 项，Al 遇浓硫酸发生钝化，形成致密的氧化膜，有保护作用，可用铝罐盛放浓硫酸，C
错误；D 项，维生素C 能被氧化为脱氢抗坏血酸从而起到保护其他还原性物质不被氧化的作用，D 正确；
故选C。
5．云南盛产天麻，天麻素是其主要活性成分之一，其结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A．该物质能溶于水
B．分子中仅含5 个手性碳原子
2
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C．常温下能与溴水发生取代反应
D．质谱图显示该分子最大质荷比为286
【答案】C
【解析】A 项，由结构简式可知，天麻素分子中含有多个羟基，能溶于水，故A 正确；B 项，由结构
简式可知，天麻素分子中含有如图*所示的5 个手性碳原子：
，故B 正确；
C 项，由结构简式可知，天麻素分子中不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应，故C 错误；D 项，由结
构简式可知，天麻素的相对分子质量为286，所以质谱图显示该分子最大质荷比为286，故D 正确；故选
C。
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．2L 0.5 mol/L 的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA
C．NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1：1
D．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为NA
【答案】D
【解析】A. 1molCl2与足量的铁反应时转移电子数为2NA，但是1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应时转
移电子数只有NA，A 不正确；B 项，没有指明粒子是什么，溶液中除氯离子和镁离子外，还有大量的水分
子及其电离的少量离子、且镁离子会水解，B 不正确； C 项，在较低温度下，三氧化硫化转化为固体，没
有指明温度和压强，所以两种物质的体积比不一定等于分子数之比，C 不正确； D 项，标准状况下，5.6L
氯气和16.8L 氧气的混合气体，其总体积为22.4L，物质的量为1mol， 所以含有分子数为NA，D 正确。故
选D。
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．证明非金属性：S>C>Si
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
【答案】B
3
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【解析】A 项，定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气
体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实
验目的，故A 错误；B 项，稀硫酸与碳酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与
硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，由强酸制弱酸可知，酸性的强弱顺序为H2SO4>H2CO3>
H2SiO3，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，元素非金属性强弱顺序为
S>C>Si，则装置乙能达到证明三种元素非金属性强弱的实验目的，故B 正确；C 项，铁丝搅拌器会因导热
造成热量散失，导致实验误差较大，则装置丙不能达到准确测定中和反应的反应热的实验目的，故C 错误；
D 项，温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置丁不能达到验证氯化铁
对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，故D 错误；故选B。
8．下列有关方程式对事实的表述正确的是( )
A．常温时，饱和NaClO 溶液的
约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-
B．电解饱和食盐水： 2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
C．向H2
18O 中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：n
+nHCHO
+(n-1)H2O
【答案】D
【解析】A 项，NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO-水解的离子方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，A 项
错误；B 项，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，B 项错误；C 项，Na2O2与水
反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向H2
18O 中投入Na2O2的离子方程
式为2Na2O2+2H2
18O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，C 项错误；D 项，苯酚和甲醛在一定条件下反应生成酚醛树
脂的化学方程式为n
+nHCHO
+(n-1)H2O，D 项正确；故选D。
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气
体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象
非金属性：C＞Si
B
向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察
溶液颜色的变化
溶液中存在平衡：Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2CrO4
2-(黄色)+2H+
4
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C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加
NaOH 溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊
液并加热，观察现象
淀粉在酸性条件下可发生水解
D
用pH 计分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCN
和Na2S 的pH
Ka1(H2S)＞Ka(HCN)
【答案】D
【解析】A 项，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：
C＞Si，A 正确；B 项，K2CrO4溶液中存在平衡Cr2O7
2- (橙色)+H2O
2CrO4
2- (黄色)+2H+，滴入稀硫酸
后氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则重根酸根离子浓度增大，溶液显示橙色，B 正确；C 项，淀粉在稀
硫酸作用下水解生成葡萄糖，其中含有醛基，用氢氧化钠将溶液调至碱性后可以和新制氢氧化铜反应生成
红色沉淀，C 正确；D 项，用pH 计分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCN 和Na2S 的pH，只能证明Ka2(H2S)
和Ka(HCN)相对大小，D 错误；故选D。
10．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z 位于同一周期，且互不相
邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y 原子的价电子层中有3 个未成对电子，Z 与Q 同主族，M 原子
在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是( )
A．键角：XZ3<YQ3
B．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ
C．Z、M、Q 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z 位于同一周期，且互
不相邻，基态Y 原子的价电子层中有3 个未成对电子，Y 是N 元素，Z 是F 元素，三者的最外层电子数之
和为15，X 是B 元素；Z 与Q 同主族，Q 是Cl 元素；M 原子在同周期中原子半径最大，M 是Na 元素。A
项，BF3中B 价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，NCl3中N 原子价电子对数为4，有1
个孤电子对，空间构型为三角锥形，所以键角：BF3>NCl3，A 错误；B 项，F 的非金属性大于Cl，所以化
学键中离子键成分的百分数：NaF>NaCl，B 正确；C 项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数
越多半径越小，F、Na、Cl 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Na+<F-<Cl-，C 正确；D 项，同
周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：
H3BO3<HNO3，D 正确；故选B。
11．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定
的超分子聚合物(SMP)，如图所示：
5
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下列说法正确的是( )
A．一个EtP5 分子中有2 个甲基
B．TTF 分子中核磁共振氢谱有2 组峰
C．EtP5 与TTF 通过分子间作用力自组装得到SMP
D．EtP5 和EtP10 互为同系物，用EtP10 代替EtP5 与TTF 也能形成稳定的SMP
【答案】C
【解析】A 项，一个EtP5 分子由5 个
链节组成，含有10 个甲基，A 错误；B
项，TTF 的结构对称，只有一种氢原子，核磁共振氢谱中含有1 组峰，B 错误；C 项，超分子是由两种或
两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，由题目给出信息可知，SMP 是由科学家已构建成功
的超分子聚合物，故EtP5 和TTF 可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，C 正确；D 项，
EtP5 和EtP10 官能团数目不同，所以EtP5 和EtP10 不是同系物，若用EtP10 替换EtP5，碳环变大，不能很
好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，D 错误；故选C。
12．哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要的化工原料和药物中间体，其合成路线如下。
已知：a 和b 均为链状有机化合物
下列说法正确的是( )
6
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A．G 和H 互为同系物
B．b 的分子式为C3H7NO
C．J 的结构简式是
D．NH2(CH2)2NH2和a 按照物质的量之比1：2 可生成H
【答案】D
【解析】a 和b 均为链状有机化合物。G 和a 反应生成H 和水，则a 是HOCH2CH2OH；根据反应
①可知，I 和H2NCH2CH(OH)CH3反应生成
，则b 是H2NCH2CH(OH)CH3。A 项，G
的分子式为C4H10N2，G 的分子式为C6H12N2，分子组成不是形成若干个CH2，G 和H 不是同系物，故
A 错误；B 项，b 是H2NCH2CH(OH)CH3，b 的分子式为C3H9NO，故B 错误； C 项，根据G→H 可知，
J 的结构简式是
，故C 错误； D 项，根据G→H 可知，NH2(CH2)2NH2和
HOCH2CH2OH 按照物质的量之比1：2 可生成
，故D 正确；故选D。
13．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸
(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Y 极为阴极
B．标准状况下，当Z 极产生11.2 L O2时，可生成H3PO2的数目为NA
C．a、b、d 为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜
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D．W 极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O
【答案】B
【解析】左侧为原电池，右侧为电解池；左侧Z 极上发生氧化反应2H2O-4e-=O2+4H+是原电池负极，
W 极上发生还原反应2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a 膜；右
侧Y 极连接原电池负极(Z 极)，是电解池阴极，发生还原反应2H2O+2e-=H2+2OH-，X 极连接原电池正极(W
极)，是电解池阳极，发生氧化反应2H2O-4e-=O2+4H+，原料室中Na+通过d 膜进入N 室保证电荷守恒，
H2PO2
-通过c 膜进入产品室，M 室中生成的H+通过b 膜进入产品室，H+与H2PO2
-按个数比1
1
﹕生成
H3PO2。右侧Y 极连接原电池负极(Z 极)，是电解池阴极，故A 正确；Z 极上的电极反应为：2H2O-4e-
=O2+4H+，标准状况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，转移电子2mol，则X 极上反应也应失去电子2mol，
生成2molH+，最终生成2molH3PO2，其数目为2NA，故B 错误；由于电解过程中电解质溶液中H+由左到右
穿过a 膜，原料室中Na+通过d 膜进入N 室保证电荷守恒，H2PO2
-通过c 膜进入产品室，M 室中生成的
H+通过b 膜进入产品室，则a、b、d 膜均过阳离子，c 膜过阴离子，故C 正确；W 极为原电池的正极，其
电极反应式为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故D 正确。
14．已知反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-24.4kJ·mol−1，在恒温下，将一定量NO2与N2O4的混合气
体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列说法正确的是( )
A．a 点时正反应速率大于逆反应速率
B．平衡常数b 点＜a 点
C．25min 时，平衡移动可能的原因是降低温度
D．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为4.88kJ
【答案】C
【解析】根据反应方程式可知，v(NO2)=2v(N2O4)，NO2物质的量浓度变化量是N2O4的两倍，结合图像
可知b 点所在的曲线表示NO2物质的量浓度随时间变化的关系，另一条曲线表示N2O4物质的量浓度随时间
变化的关系，在0-10min 内，NO2物质的量浓度逐渐增大，N2O4物质的量浓度逐渐减小，则反应向逆向进
行。0-10min 内反应向逆向进行，则a 点时正反应速率小于逆反应速率，A 错误；平衡常数受温度影响，温
度不变，平衡常数不变，B 错误；25min 时，改变条件后，NO2物质的量浓度逐渐减小，N2O4物质的量浓
度逐渐增大，故平衡正向移动，反应为放热反应，若降低温度，则平衡正向移动，与图像中的浓度变化相
符，C 正确；反应进行到l0min 时，N2O4物质的量浓度减小了0.6-0.4=0.2mol·L-1，则消耗N2O4
0.2mol·L-1×2L=0.4mol，体系吸收的热量为0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ，D 错误；故选C。
15．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中
8
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pAg[pAg=-lgc(Ag+)]与pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO3
-)、-lgc(SO4
2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L2直线代表-lgc(Ag+)和-lgc(SO4
2-)的关系
B．常温下，AgBrO3饱和溶液中
C．向M 点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，
增大
D．当同时生成AgAc 和AgBrO3时，溶液中
【答案】D
【解析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO4
2-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3
-)，即pAg=
[p Ksp(Ag2SO4)-
p(SO4
2-)]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p(BrO3
-)，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。L2直线代表−lgc(Ag+)和
−lgc(SO4
2-)的关系，A 正确；AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s)
Ag+(aq)+ BrO3
- (aq)，
c(Ag+)=c(BrO3
-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3
-)=10-4.28，则c(Ag+)=10−2.14 mol L
⋅
−1，B 正确；M 点为L1和L2
的交点，此时c(BrO3
-)和c(SO4
2-)相等，向M 点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以
增大，C 正确；当同时生成AgAc 和AgBrO3时，溶液中
，即c(Ac−)<100c(BrO3
-)，D 错误。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．(14 分)F 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如
图：
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已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
回答下列问题：
(1)As 位于第四周期VA 族，基态As 的价层电子排布式为 。
(2)“碱浸”时，TeO2与NaOH 反应的离子方程式为 。
(3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As 元素最主
要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，
Ka3=3.2×10-12)
A．H3AsO4 B．H2AsO4
- C．HAsO4
2- D．AsO4
3-
(4)
Sb
①
2O(SO4)4中，Sb 的化合价为 。
②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。
(5)“水解”时，生成SbOCl 的化学方程式为 。
(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。
已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。
【答案】(1) 4s24p3(1 分) (2) TeO2+2OH-=TeO3
2-+H2O(1 分)
(3) 过滤(1 分) B(2 分)
(4) +5(1 分) 将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3(2 分)
(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(2 分)
(6) 6(2 分)
(2 分)
【解析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，
碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元
素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，
三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节PH=4，Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分
解生成二氧化碲。(1)As 为33 号元素，基态As 的价层电子排布式为：4s24p3。
10
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(2)TeO2属于酸性氧化物，与NaOH 反应的离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO3
2-+H2O。
(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，TeO2以沉淀析出，分离出TeO2的操作是过滤；由题干信息可知，
H3AsO4的各级电离常数为：Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12，pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4
H++ H2AsO4
- ，Ka1=
，
，故As 主要以
H2AsO4
- 形式存在，故选B。
(4)①结合化合物的化合价为0，Sb2O(SO4)4中，Sb 的化合价为+5 价；②SO2具有还原性，“氯盐酸
浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3。
(5)“水解”时，SbCl3水解生成SbOCl，化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。
(6)结合图示晶胞结构，离碲离子最近的氧负离子有6 个，故碲的配位数为6；根据均摊，该晶胞含有
2+4×
=4 个O 原子，含有1+8×
=2 个Te，则该晶体的密度=
g· cm-3。
17．(13 分)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe 是常用的补铁剂，一种制备流程如图：
(1) FeCO3的制取。如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0mol·L-1
Na2CO3溶液(pH=11.9)，当溶液的
约为7 时，滴入0.8mol·L-1
FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是 溶液(填化学式)。
②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式： 。
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量
和稍过量30%H2O2，充分反应，加热煮沸，
将产生的气体用
溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
H
①Br 催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：
第一步：___ ____
第二步：C6H12O6+HBrO= C6H12O7+HBr
写出第一步反应的化学方程式： 。
②加热煮沸的作用是 。
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(3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中
含量，进而计算出晶体的纯度。
①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中
含量的实验方案：准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体
样品，用稀硫酸溶解，配制成
溶液， 。【须使用的仪器和药品：酸式滴定管(规格25 mL)，
锥形瓶，0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液】
②发现纯度总是大于
。若实验操作和计算均正确，其可能原因是 。
【答案】(1) ①NaHCO3(2 分)
2HCO
②
3
-+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑ (2 分)
(2)
H
①Br+H2O2= HBrO+H2O (2 分) ②去除多余H2O2，防止氧化Fe2+(2 分)
(3) ①用酸式滴定管量取25.00 mL (或小于25.00 mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的
KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色，记录消耗KMnO4标准溶液的体积，平行滴定3 次(3 分)
②酸性KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子(或葡萄糖酸亚铁)中羟基(2 分)
【解析】(1)装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生成的CO2中混有挥发的HCl 气体，欲除去CO2中混有的
HCl，则乙中盛装的试剂是饱和NaHCO3溶液；装置丙中，向Na2CO3溶液(pH= 11.9)通入一段时间CO2至其
pH 为7，此时溶液中溶质主要为NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，发生反应的离子方程
式为2HCO3
-+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用HBr 催化H2O2氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水
至完全溶解，加入少量HBr 和稍过量30％H2O2，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol/LNaOH 溶
液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。①HBr 作催化剂，根据第二步的反应
分析得到第一步为HBr+H2O2= HBrO+H2O；②由于加入了稍过量30％H2O2，因此加热煮沸的作用是去除
多余H2O2，防止氧化Fe2+。
(3)准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL 溶液，用酸式滴定管
量取25.00 mL (或小于25.00 mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，至
溶液呈红色，记录消耗KMnO4标准溶液的体积，即滴定至终点，平行滴定3 次；葡萄糖酸亚铁含有羟基，
羟基具有还原性，若实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子(或葡萄糖
酸亚铁)中的羟基。
18．(14 分)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：
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①中间体OMC 生成吸附态EO(ads)的活化能为 kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：
，该反应平衡压强pc与温度T
的关系如下：
T/K
401
443
463
Pc/kPa
10
51
100
①463K 时的平衡常数Kp=
。
②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag 和O2，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0
B．pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
D．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)=
K(Ⅲ)
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p 的关系为
，
k 为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v(O2)=
(用k 表示)。
(3)α-AgI 可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI 制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简
化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①γ-AgI 与α-AgI 晶胞的体积之比为 。
②测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X 射线衍射仪
【答案】(1) 83(2 分) EO(g)
AA(g) ΔH=-102kJ/mol(2 分)
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(2) 10(2 分) CDE(2 分)
(2 分)
(3) 12 7 (2
∶
分) D(2 分)
【解析】(1)①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC 生成吸附态EO(ads)
的活化能为(-93kJ/mol)-(-176kJ/mol)=83kJ/mol。②由图可知，EO(g)生成AA(g)放出热量(-117kJ/mol)-
(-219kJ/mol)=102kJ/mol，放热焓变为负值，故热化学方程式为EO(g)
AA(g)ΔH=-102kJ/mol。
(2)①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，463K 时的平衡常数
。②结合
表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；A 项，从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，
反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质
量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS<0，A 错误；
B 项，平衡常数
只受温度的影响，则pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)，B 错误；C 项，反应为吸热反应，降低
温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)，C 正确；D 项，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体
质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，根据阿伏伽德罗定律可知，
，则Q(Ⅰ)=
K(Ⅲ)，D 正确；E 项，结合A 分析可知，逆
反应的速率：
；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆反应的速率：
，故有逆反应的速率：
，E 正确；故选CDE；③某温度下，设向恒
容容器中加入mgAg2O，当固体质量减少4%时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减小质量为生成氧
气的质量，则生成
O2，若转化率为14.5%，则此时生成
O2，根据阿伏伽德罗
定律，此时
，故
。
(3)①据“均摊法”，γ−AgI 晶胞中含
个I，则晶体密度为
；
α−AgI 晶胞中含
个I，则晶体密度为
；故
，则γ−AgI 与
α−AgI 晶胞的体积之比为12 7∶。②晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X 射线衍射法；故测定晶体结构最
常用的仪器是D．X 射线衍射仪。
19．(14 分)化合物G 是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：
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(1)
水解后得到醇的名称为 (填序号)。
A．2-甲基丙醇 B．2-甲基-2-丙醇 C．2，2 一二甲基乙醇
(2)A→B 反应历经2 步，中间体为
则第二步的反应类型为 。
(3)X 的分子式为C6H8N2O，写出X 的结构简式： 。
(4)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
能与FeCl3溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁共振氢谱中有4
个峰。
(5)已知：
①
；
②
写出以
、CH3CHO、
为原料制备
的合成路线流程图
。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(1)B(2 分)
(2)消去反应(2 分)
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(3)
(2 分)
(4)
(4 分)
(5)
(4 分)
【解析】A 中醛基转化为B，B 中酚羟基发生取代反应生成C，C 引入新的支链得到D，D 中支链转化
为醛基得到E，E 中醛基转化新的支链得到F，F 和X 反应转化为G，X 的分子式为C6H8N2O，结合FG 结
构可知，X 为
。
(1)
中含有酯基，水解生成的醇为(CH3) 3COH，为2-甲基-2-丙醇，故选B。
(2)A→B 反应历经2 步，中间体为
，则第二步的反应为-CH=NOH 转化为-C≡N，反
应中不饱和度增加，反应类型为消去反应。
(3)X 为
。
(4)
除苯环外含有3 个氧、1 个氮、不饱和度为3；其同分异构体同时满足下
列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，则应该含有
酯基，另一产物的核磁共振氢谱中有4 个峰，则该产物分子中含有苯环，苯环上应该含有2 个酚羟基且结
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构对称，可以判断同分异构体中酯基为酚羟基和氨基乙酸发生酯化反应生成的酯，可以为：
、
、
、
。
(5)
中氯原子发生消去反应生成碳碳双键，发生D 生成E 的反应原理将碳碳双键转化
为醛基，再和CH3CHO 发生已知②原理得到
，和
发生已知①原理生成
，将醛基氧化为羧基得到
，反应为：
。
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