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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列描述对应的化学知识或原理正确的是
选项
描述
化学知识或原理
A
《天工开物》记载造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……
浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”
造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧
化铁形式存在
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五
金，其水甚强，惟玻璃可盛”
“强水”是指氢氟酸
C
俗话说“真金不怕火来炼”
金的熔点很高
D
不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱
水分子能与纤维素分子间形成新的氢
键，改变原有排列方式
2．某种超分子的结构如图所示(已知：-Me 为甲基)。下列说法正确的是
A．电负性：F>O>N>H>C
B．该超分子中涉及的元素均为元素周期表p 区元素
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子形成的B—N 配位键中，B 原子提供孤电子对
3．下列化学用语表述正确的是
A．
的空间结构模型：
B．2-丁烯的键线式：
1
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C．甲基的电子式：
D．HF 分子中σ 键的形成示意图：
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.5g 重甲基
中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为
C．4.6gNa 与含0.1molHF 的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为
D．合成氨反应
，当放出46.2kJ 的热量时，生成
的分子
数为
5．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．图甲：稀释浓硫酸
B．图乙：灼烧海带制海带灰
C．图丙：可用于制取并收集氨气
D．图丁：使用电石和饱和食盐水制备
6．某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析
证明。已知：
。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验I
银氨溶液和数滴较浓
溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变
黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ
银氨溶液和数滴浓氨
水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变
化
下列说法正确的是
A．两组实验中产生的气体成分完全相同
B．实验I 的黑色固体中有
C．清洗实验后的银镜时，用
溶液清洗的效果优于
溶液
2
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D．实验I 产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
7．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
将95%乙醇加入
溶液中析出深蓝色晶
体
乙醇极性较小，降低了
的溶
解
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
中碱基A 与T、G 与C 的互补配对
分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D
熔点：
引入乙基减弱了离子间的相互作用
8．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．HI、CO 是合成乙醇的催化剂
B．合成过程涉及C-C 键和H-O 键形成
C．第3 步的反应式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用D2替代H2，则可生成CH3CD2OD
9．回收利用工业废气中的
和
，实验原理示意图如下(双极膜可将膜内的水分离成
和
)。下
列说法错误的是
A．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的
B．m 极为电源的正极
C．该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜
3
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D．电解过程中阴极区溶液的pH 升高
10．化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应属于取代反应，同时还有HCl 生成
B．化合物Ⅱ分子中所有碳原子一定共平面
C．化合物I 和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
D．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物
11．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐增大的短周期元素，W
是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的
是
A．该阴离子结构中有
键与
键数目之比为9 2∶
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W 的基态原子价电子排布图为3d54s1
12．IIIA-VA 族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol（1）具有空间网状结构，其
晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．As 原子周围等距离且最近的As 原子有12 个
B．GaAs 属于共价晶体
C．Ga 原子间的最短距离为
a/4 pm
D．GaAs 的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3
4
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13．在25℃时，在有机溶剂中由
羟基丁酸生成
丁内酯(
)
羟基丁酸的初始浓度为
0.180mol/L，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
羟基丁酸中碳原子均为
杂化
B．100min 时，
羟基丁酸的反应速率为
C．该反应平衡常数表达式为：
D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下
丁内酯的平衡产率约73%
14．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL 的样品溶液中缓慢滴入
0.0100mol/L 的HCl 溶液。溶液pH 随HCl 溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。
下列说法错误的是
A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B．a 点：
C．b 点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成
D．该样品溶液中
15．尿素[
]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
5
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A．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
B．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
C．图中反映出超分子“分子识别”的特性
D．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）一水硫酸四氨合铜
是高效、安全的广谱杀菌剂，还
是植物生长激素，能明显提高作物产量。某小组对一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定进行相关实
验。
已知：①
在水中可溶，在乙醇中难溶；②
在溶液中存在以下
电离（解离）过程：
其制备及纯度分析步骤如下：
（一）制备一水硫酸四氨合铜
Ⅰ.称取2gCuSO4 5H
⋅
2O 于烧杯中，加入10mL 水溶解；Ⅱ.逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉
淀，后沉淀消失，得到深蓝色溶液；Ⅲ.通过一定的实验操作，析出深蓝色晶体，再经过过滤、洗涤、干燥
得一水硫酸四氨合铜晶体。
（二）蒸馏法测定纯度
利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
6
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Ⅳ.仪器清洗后，g 中加入30.00mL0.5000mol/LHCl 溶液。将0.2210g 一水硫酸四氨合铜样品配成的溶液由d
注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气
进入e。
V.30 分钟后，停止蒸馏。在装置g 中加2 滴酸碱指示剂，用0.5000mol/LNaOH 溶液进行滴定。
Ⅵ.平行测定三次，平均消耗标准NaOH 溶液体积22.88mL。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中“一定的实验操作”是 ；洗涤的具体操作为 。
（2）水蒸气发生装置中a 的作用是 。
（3）步骤Ⅳ中量取30.00mLHCl 溶液的仪器为 ，“d 中保留少量水”的目的是 。
（4）步骤Ⅴ进行较长时间蒸馏的目的是 。
（5）此样品的纯度为 %（保留三位有效数字）。
（6）此蒸馏法测定的纯度比正常值偏高，其原因可能是________（填字母）。
A．滴定终点俯视读数
B．碱式滴定管未润洗
C．量取0.5000mol/LHCl 溶液的仪器未润洗
D．滴定前d 中溶液未与g 中溶液合并
17．（14 分）钛的地壳丰度为
，在元素相对丰度中占第10 位，其金属及其化合物广泛应用于航空
航天、生物工程和电子工业等领域。以钛铁矿为原料制备金属钛的生产流程图如下：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 。“高温氯化”时焦炭过量且氧化产物只有一种，写出反
应的化学方程式： 。为制备纯度较高的液态
，可用控制温度的方法将杂质
和
以气
体形式分离，已知
和
的晶胞类型相同，离子半径大小相近，解释
熔点高于
的原因：
。
（2）半导体材料
用途广泛，其在光激发下可催化
实现“碳中和”。根据下图反应机理，可以将
7
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从工业尾气中捕获的二氧化碳(
)，合成亚运会主火炬的燃料绿色甲醇(
)，其化学反应方程式为
。
（3）为测定上述过程中产生
样品的纯度，将样品溶解于强酸性溶液中，加入铝片将TiO2+还原为
(其还原性强于
)，然后以
溶液作指示剂，用
标准液滴定，则滴定终点的现象是
。
（4）钙钛矿作为新型材料广泛应用于太阳能电池、LED 等领域。
①甲脒碘基钙钛矿
与钙钛矿具有相同的晶胞结构(
)，
位于晶胞的8 个顶点，
位于6 个面心，
位于
构成的八面体空隙中心。现将
置于立方体的顶点，请按要求画出俯视图
。
2023
②
年5 月，黄教授团队在《Science》发表文章指出螯合分子
(结构如下图所示)与
相互作用，
不仅能减少因
流失形成的环境污染，同时能有效提高
钙钛矿电池和组件的功率转换效率、重复
性和稳定性。在
结构中两个 (填“a 处N 原子”或“b 处C 原子”)与
形成螯合，选择
该处原子的原因是 。
18．（13 分）某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。
8
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已知：
请回答下列问题：
（1）化合物E 中的含氧官能团的名称为 。
（2）化合物C 的结构简式为 。
（3）下列说法中不正确的是___________。
A．E→F 的反应类型是还原反应
B．化合物I 中含有手性碳原子
C．将I 转化为J 有利于提高药物的水溶性
D．J 的化学式为
（4）写出F→H 的化学方程式 。
（5）结合题给信息，写出以异丙醇
为原料，合成G 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
（6）写出同时满足下列条件的化合物H 的同分异构体 。
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2 种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键
19．（15 分）
基活性炭催化
重整不仅可获得合成气(
与
)，还能同时消耗两种温室气
体，回答下列问题：
（1）
重整反应为
，相关物质的燃烧热数值如
下表所示：
物质
燃烧热
a
b
c
该催化重整反应的
(用含a、b、c 的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于
合成气生成的条件是 (填“高压”或“低压”)。
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（2）控制温度为T℃，总压为5.0
，在密闭容器中加入1
与2
及催化剂进行重整反
应，达到平衡时
的体积分数为20%，
的平衡转化率为 ，平衡常数
。
（3）常压条件下，将等物质的量的
与
充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m 和n 中，表示
的是 。在900℃之前，m 曲线明
显处于表示
的曲线上方，原因是 。
（4）以
作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过程中，下列说法正确的是
(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．
偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
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