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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷05
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Se 79 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是
A．2023 年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系
后可能具有丁达尔效应
B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(第ⅣB 族)制造而成
C．中国天眼FAST 用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料
D．超分子内部分子之间通过共价键结合
2．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度
B．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸
C．饱和
溶液中滴加稀NaOH 溶液制备氢氧化铁胶体
D．DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键相连
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下。22.4L
中所含的原子数为4
B．46g
含极性键的数目为6
C．标准状况下，11.2L
溶于水，溶液中
、
和HClO 的微粒数之和为
D．锌—铜稀硫酸原电池中、当电路中有2
个电子通过时，产生1mol
4．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑
C．乙醛与银氨溶液在加热条件下反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-
+2Ag↓+H2O+3NH3+NH
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO =3Ag++NO↑+2H2O
5．下列图示与其叙述不相符的是
1
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A．配制MgSO4溶液
B．收集NH3
C．活动性：Zn>Cu
D．处理氯化氢尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列说法正确的是
A．直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B．
与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C．聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D．胸腺嘧啶核糖核苷酸是
基本组成单位之一
7．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
A．A
B．B
C．C
D．D
8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W 是同周期主族
元素，四种元素均是短周期元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法
正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z
B．该阴离子中Y 元素的化合价为+1 价
C．最简单氢化物的沸点：X>W
D．同周期中第一电离能比W 大的有3 种元素
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项
事实或现象
结论
A
将
气体通入溴水中，橙黄色褪去
具有漂白性
B
向
溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入
碳的非金属性大于硅
2
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溶液中，溶液变浑浊
C
小试管中放入一小块铝片，再加入5mL 稀盐酸，铝片溶
解，一段时间后有气体生成
氧化铝和铝均能与盐酸反应
D
向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
10．滑雪镜的制作材料是一种高分子材料-聚碳酸酯(简称PC)，化合物A 和B 可合成PC，其转化关系如下
图所示，下列说法正确的是
A．化合物A 的分子式为
B．反应物B 分子中所有原子可能共平面
C．可通过
溶液检验A 是否完全反应
D．1molPC 生成时有nmol 苯酚生成
11．一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原
B．反应⑤的化学方程式为
C．反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同
D．1
与足量的
、
充分反应后可得到2
Q
12．科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的H2O 解离为H+和OH，并在直流电场作用下分
别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是
3
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A．电极电势：催化电极a>催化电极b
B．双极膜的右侧是阳离子交换膜
C．阳极反应式为
-6e-+6OH-=
+4H2O
D．标准状况下，每消耗33.6LCO2会生成1mol
13．在容积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol
，发生反应
，一定温度
下，测得
的转化率随时间的变化如图所示，在60min 时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0-10min 内，
的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时
的转化率小于50%
D．60min 后，保持恒温恒容，再通入2mol NO 和1mol
，平衡逆向移动，平衡常数不变
14．硒是一种第四周期第VIA 族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化
锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是
4
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A．SeO
的空间构型是三角锥形
B．图中相邻的Se 与Zn 之间的距离为
a pm
C．与硒同周期的p 区元素中第一电离能大于硒的有2 种
D．若硒化锌晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为NA=
15．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的
混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
约为
B．点a： c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
C．点b：c(Na+) =2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D．水的电离程度：a<b<d<c
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）
是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含
，
，
，
、
，
有机物等)为原料，按如图流程回收
晶体，回答下列问题。
5
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(1)Ni 位于元素周期表 区，其基态原子的核外电子有 种空间运动状态。
(2)滤渣1 的成分主要是 。
(3)X 可以为
或
。若X 为
，试剂Y 的使用量会减少，原因是 (用离子方程式并结
合文字加以说明)。
(4)操作A 为 、 过滤、洗涤。
(5)将所得
与
混合加热可制备无水
并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式
为 。
17．（13 分）乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入
的乙醇(含
)，再加入
，向恒
压滴液漏斗中加入
冰醋酸(含
)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴
入冰醋酸。
已知：I．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子
化）
II．乙醇可与
结合形成
难溶物。
(1)实验中仪器C 的名称是 。
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母标号，下同)。
A．
B．
C．
D．
(3)根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是___________。
6
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A．
B．
C．
D．
(4)若
和
发生酯化反应，反应后的混合物中，含
的物质有___________。
A．乙酸
B．乙醇
C．乙酸乙酯
D．水
(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，主要目的是除去 。
③分液后向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去 ，过滤后再蒸馏，收集
左右的馏
分
，该实验所制得的乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
18．（14 分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的
必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是
理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
。
(1)若
，则反应
的
。
(2)对于反应
。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A．容器的压强不再改变 B．混合气体密度不再改变
C．混合气体颜色不再改变 D．NO 与
的体积比不再改变
②写出既能加快化学反应速率，又能增大NO 转化率的方法 。
(3)在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按1 1∶充入一定量的NO 和
发生反应：
，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示：
①图中
(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。
②温度为
时，用NO 表示
s 内该反应的平均速率为 ；
时该反应的平衡常数K 为
；若
时NO 和
的起始投入量均为3a mol，则达到平衡时NO 的残留量为 mol。
7
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19．（15 分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：
(1)A 的名称为 。
(2)A→B 的反应类型为 ，写出C 的结构简式： 。
(3)写出D→E 的反应方程式为 。
(4)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，F 分子中含有手性碳原子的数目为 。
(5)选用一种试剂鉴别B 分子中含氧官能团并描述实验现象 。
(6)H 为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H 有 种；写出其中核磁共振氢谱
有7 组峰，且峰面积之比为1 2 2 2 2 3
∶∶∶∶∶的结构简式为 。
①含
的酯类化合物；
②两个苯环上各还有一个取代基；
③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应
8
