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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Sc 45 Fe 56 Ni 59 La 139
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，采集月球背面样品1935.3 克。下列说法正确的是
A．嫦娥六号使用的太阳能电池板主要成分为
B．探测器着陆时携带的国旗主要成分为玄武岩纤维，属于有机高分子材料
C．月球土壤中含有钙铁矿晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定
D．航天器涡轮盘等重要结构件的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于
区元素
【答案】C
【详解】A．嫦娥六号使用的太阳能电池板主要成分为单质硅，不是
，A 错误；
B．探测器着陆时携带的国旗主要成分为玄武岩纤维，属于无机高分子材料，B 错误；
C．月球土壤中含有钙铁矿晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定，C 正确；
D．航天器涡轮盘等重要结构件的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于d 区元素，D 错误；
答案选C。
2．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈
的表述正确的是
A．该物质具有4 种含氧官能团
B．分子中含有2 个手性碳原子
C．该物质中碳原子的杂化方式有
、
D．1mol 该物质最多可以与8mol
发生加成反应
【答案】C
【详解】A．瑞格列奈分子中具有酰胺基、醚键、羧基3 种含氧官能团，A 项错误；
B．该物质分子中含有1 个手性碳原子，如红色标记
，B 项错误；
C．苯环、酰胺基和羧基的碳原子杂化方式为
，其他碳原子的杂化方式为
，C 项正确；
1
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D．苯环可与
加成，1mol 瑞格列奈最多可消耗
，D 项错误；
答案选C。
3．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺
(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸
羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO 数均为0.1NA
C．3.3g NH2OH 完全转化为NO 时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8g N2中含有的价电子总数为0.6NA
【答案】A
【详解】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，
中氮元素化合价为+3 价，X 中氮元素化合价比
+3 价低，X 可能为NO 或N2O，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，Y 中氮元素化合价比X 中低，X、Y 均
为氮氧化物，则Y 为N2O 、X 为NO。
A．标准状况下，2.24LNO 和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中
数目小于0.1NA，故B 错
误；
C．NH2OH 完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，3.3gNH2OH 物质的量为0.1mol，转移的电子数
为0.4NA，故C 错误；
D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故
D 错误；
故选A。
4．下列化学应用实例与方程式不匹配的是
选项
应用实例
方程式
2
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A
海上油气1 工平台海葵一号的钢
壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B
用硫磺粉减少破损水银体温计
洒落的Hg 的危害
C
用浓
溶液洗除实验服上
的黑色银斑
D
烘焙糕点时，以食品级
作膨松剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．海上油气1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电
池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为
，故A 错误；
B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气
而污染环境，反应的化学方程式为
，故B 正确；
C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应
生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏
松多孔，反应的化学方程式为
，故D 正确；
故选A。
5．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的化合物在常温
下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物W2Q2中含有非极性键和离子键
3
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D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【详解】由题中转化关系可以看出，丁能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，所以丁是二氧化硫，乙、
戊分子都含有 10 个电子且丙和戊能产生白烟，所以戊是氨气，则五种元素中含H、N、O、S，又五种元
素原子序数总和等于49，则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17，为Cl，结合原子序数大小X、Y、
Z、W、Q 依次为H、N、O、S、Cl；乙为含10 电子的液态物质，乙为H2O；则甲中应含S、Cl，丙为
HCl。
A．原子半径： S>Cl>O，A 正确；
B．由于水中分子间氢键数目大于氨气中分子间氢键数目，硫化氢中无氢键，所以简单氢化物的沸点：
，B 正确；
C．化合物S2Cl2中不含离子键，C 错误；
D．非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，D 正确；
故选C。
6．下图所示的操作能实现实验目的的是
A．用甲装置验证碳酸氢钠固体的热稳定性
B．用乙装置收集NO 气体
C．用丙装置验证钢铁的牺牲阳极保护法
D．用丁装置测定待测液中I2的含量
【答案】B
【详解】A．用甲装置验证碳酸氢钠固体的热稳定性，试管口应略向下倾斜，故不选A；
B．NO 与CO2不反应，NO 密度比CO2小，能用排CO2收集NO 气体，故选B；
C．Zn 的活泼性大于铁，锌作负极、铁作正极，KSCN 溶液不能检验Fe2+，所以用丙装置不能验证钢铁的
牺牲阳极保护法，故不选C；
D．硫代硫酸钠是强酸弱碱盐，其水溶液呈碱性，硫代硫酸钠应装入碱式滴定管，故不选D；
答案选B。
7．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是
4
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A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，
可以在碱性条件下转变为
【答案】B
【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢
键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A 正确；
B．过程③发生的反应为
，反应中分子的不饱和度不变，不可能属于消去反
应，B 错误；
C ．过程④的反应物是
和OH- ，生成物是
、N2 和H2O ，其反应为
，C 正确；
D．由图可知，该反应的总反应为碱性条件下
与肼反应生成
、氮气和水，则碱性条件
下
与肼反应能转化为
，D 正确；
故答案为：B。
8．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为
5
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B．
为离子化合物，
的电子式为
C．理论上，生产
钪单质，需要
金属钙
D．假设各步转化均完全，由
粗氧化钪可制得
钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％
【答案】C
【详解】草酸钪在空气中灼烧生成粗
和
，粗
经提纯得到纯
，纯
与
反应生
成
，
与钙在高温条件下反应生成钪和氧化钙。
A．草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的
发生反应生成
和
，反应的化学方程式为：
，故A 项正确；
B．
中含有
，是离子化合物，
的电子式为
，故B 项正确；
C．根据
可知，生成
钪单质需要
金属钙，其质量为
，故C 项错
误；
D．由质量守恒可知，
氧化钪可制得
钪单质，则粗氧化钪的纯度为：
％=92％，故D 项
正确；
故本题选C。
9．一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某
个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法正确的是
A．该电极为电池正极，放电时的电极方程式为
B．化学自充电过程中，阴极附近pH 减小
C．化学自充电时发生的反应可表示为
D．放电过程中，外电路通过0.02 mol 电子，该材料质量增加0.04 g
【答案】C
【详解】A．由图中信息可知充电过程中氧气参与反应，则PNTCDA-H 转化为PNTCDA 的过程发生氧化
反应，则放电过程中PNTCDA 转化为PNTCDAH 为还原反应，可知该电极为正极，放电时的电极方程式
6
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为
，A 错误；
B．化学自充电过程中，阴极放电时发生反应为
，电极附近pH 增大，B 错误；
C．充电时PNTCDA-H 与氧气反应转化为PNTCDA，反应为
，C
正确；
D．放电过程中，外电路通过0.02 mol 电子，电极材料吸收0.02mol H，质量增加0.02 g，D 错误；
答案选C。
10．常温下，向浓度均为
的
的混合溶液中通入
气体，溶液
中的
与
(
代表三种酸根离子，
表示三种弱酸)的分布系数
随溶液
的变化如图所示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为
。下列说法错误的是
A．
的电离常数
B．反应
的平衡常数
C．交点a 处的
D．原混合溶液中：
【答案】C
【详解】 本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液
、电离平衡常数计算等知识，意在考查分
析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
A．由图可知，
的电离常数为
的电离常数为
的电离常数为
，A 项
正确；
B．反应
的
，B 项正确；
7
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C．交点a 处
，由元素守恒可得
，
，所以
，
，C 项错误；
D．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：
，
根据元素守恒可得：
，
整理两个等式可得：
，D 项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（16 分）次磷酸钠(
)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微
溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(
)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)基态Ni 原子价层电子的轨道表示式为 ，
分子空间构型为 。
(2)“碱溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是 ，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥等过程，洗涤时可选用的
洗涤剂为 。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得到
，“镀镍”过程发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，向
“滤液2”中加入适量
悬浊液，生成
和
混合沉淀，此时溶液中
[已知：
，
]。
(5)Ni 和La 的合金是目前广泛使用的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
8
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①该合金的化学式为 。
②已知该晶体晶胞底面是边长为a pm 的菱形，高为c pm，设
为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度
为 g cm
⋅
(用含a、c、
的代数式表示)。
【答案】
(1)
（2 分） 三角锥形（1 分）
(2)
（2 分）
(3)降低
溶解度，使其析出，与杂质分离 （2 分） 乙醚（1 分）
(4)
（2 分） 700（2 分）
(5)
（2 分）
或
（2 分）
【详解】（1）基态Ni 原子含有28 个电子，价层电子的轨道表示式为
，PH3的分
子含有3 个键和1 个孤电子对，空间构型为三角锥形；
（2）“碱溶”过程中，黄磷和氢氧化钠反应次磷酸钠和
，化学方程式为：
；
（3）向“沉降池”中通入氨气，可以降低
溶解度，使其析出与杂质分离；次磷酸钠不溶于乙
醚，洗涤时，选用的洗涤剂为乙醚；
（4）“镀镍”过程发生反应为镍离子被
还原为镍，
则被氧化为磷酸，离子方程式为
，充分反应后，向“滤液2”中加入适量
悬浊液，生成
和
混合沉淀，此时溶液中
；
（5）①根据晶胞结构，La 位于顶点，个数为
，Ni 在体心和面上，个数为
，所以该晶胞
的化学式为LaNi5；
②该晶体的密度为
。
12．（13 分）
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的
废铁屑来制备
。
9
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(1)制备
。废铁屑经
溶液处理后，加稀硫酸及
饱和溶液，加热浓
缩，冷却结晶，得
晶体。
①
溶液的作用是 。
②加热浓缩前，检验溶液中是否含
的实验方法是 。
(2)制备
。将
加硫酸配成溶液，再加入饱和
溶液，加热搅拌，
得黄色沉淀
。已知
，写出生成
的离子方程式： 。
(3)制备
。将
加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和
溶液，维持温度在
左右，缓缓滴加过量
溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续
。冷却后，加入
溶液，浓缩结晶得到
。
①实验过程中持续通入
的目的是 。
②先维持温度在
左右，后加热至微沸，其主要目的是 。
(4)测定样品纯度。称取
样品，加水溶解，并加入少量
混酸，配成
溶液，量取
溶液，水浴加热，趁热用
标准溶液滴定至终点，记录消耗
标准溶液
的体积。重复实验三次，平均消耗
溶液
(杂质不与
溶液反应)。
计算样品中
的纯度 (写出计算过程)。
【答案】
(1)去除铁屑表面的油污（2 分） 取少量的样液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 试剂，若溶液变红色
则证明有Fe3+存在。（2 分）
(2)
（2 分）
(3)防止少量Fe2+被氧化为Fe3+ （2 分） 先在较低温度下避免双氧水迅速分解，后续加热至微沸状态，
可以加快反应速率的同时除去过量的双氧水。（2 分）
(4)98.2%（3 分）
【详解】（1）①去除铁屑表面的油污，使铁屑更容易与酸反应；②取少量的样液于洁净的试管中，滴加
几滴KSCN 试剂，若溶液变红色则证明有Fe3+存在。
10
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（2）向
中加硫酸配成溶液，再加入饱和
溶液，加热搅拌，得黄色沉淀
，则出生成
的离子方程式
。
（3）①实验过程中持续通入
是为了防止少量Fe2+被氧化为Fe3+；
②先在较低温度下避免双氧水迅速分解，后续加热至微沸状态，可以加快反应速率的同时除去过量的双氧
水。
（4）消耗高锰酸钾溶液的物质的量为
，由反应离子方程式
可知，
则消耗的草酸的物质的量为
0.0015mol，则100mL 溶液中含有草酸的物质的量为0.015mol，由
可知
=0.005mol，所以
=2.455g，
则样品中
的纯度=
13．（16 分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：
还原脱硫
(1)已知：
则还原脱硫原理：
。
(2)在某恒温、恒容的密闭容器中，充入
和
发生反应：
，下列
描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．
的浓度保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．
D．单位时间内生成
和
的量相等
方法二：
还原脱硫
反应原理：
Ⅰ．
Ⅱ．
(3)在不同催化剂条件下，
的转化率随温度变化的曲线如图所示。
11
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综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是 ；若选择催化剂Cat.2，
的转化率随温度
升高先减小后增大，则
的转化率增大的原因是 。
(4)一定条件下，在压强为100kPa 的恒压密闭容器中按体积比为1 1 7
∶∶充入
、
、He 发生反应Ⅰ和
Ⅱ。测得
的平衡转化率为80%，
的平衡转化率为50%，则达到平衡时，
的分压
kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数
(用平衡分压计算)。
(5)方法三：利用电解法对
进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：
①石墨Ⅱ电极为 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极。
②石墨Ⅰ的电极反应式为 。
③每处理1mol
，理论上电解池中产生氧气的质量为 。
【答案】
(1)
（2 分）
(2)ABD（2 分）
(3)Cat.3 （1 分） 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，
的转化率增大（2 分）
(4)2（2 分）
（2 分）
12
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(5)阳 （1 分）
（2 分） 8g（2 分）
【详解】（1）已知①
；②
；③
，根据还原脱硫原理：
④
，反应④由反应①-3×反应②+2×反应③得到，则反应的
；
（2）A．随着反应进行，H2S 的浓度不断减小，当达到平衡状态时，
的浓度保持不变，说明反应达到
平衡状态，故A 项符合题意；
B．根据反应方程式可知，该反应后气体的总质量减小，体积不变，则密度不断减小，当密度不变时，说
明反应达到平衡状态，故B 项符合题意；
C．因为
和
气体的充入比例不确定，不能作为平衡标志，故C 项不符合题意；
．生成
和生成H2S(s)的量相等，则
=
，说明反应达到平衡状态，故D 项符合题意；
故答案为：ABD；
（3）由图像可知，催化剂Cat.3 活性最高的温度低于其他催化剂，且
的转化率是最高的，所以催化剂
Cat.3 是最佳选择；若选用催化剂Cat.2，随着温度的升高，催化剂的活性增强，反应速率增加，单位时间
内
的转化量增加，所以
的转化率增大；
（4）已知在压强为
的恒压密闭容器中按体积比为1:1:7，充入CH4、SO2、He 发生反应Ⅰ和Ⅱ，测
得
的平衡转化率80%，CH4的平衡转化率为
，设初始时容器中的
和
均为amol，则
为
7amol；各物质的变化量为：
，
，因此平衡时，
为0.2amol，CH4为0.5amol，S 为
0.8amol，H2O 为0.8amol，CO2为0.3amol，CO 为0.2amol，H2为0.2amol，He 为7amol，总物质的量为
10amol，平衡时各物质的分压：
为2kPa，CH4为5kPa，S 为8kPa，H2O 为8kPa，CO2为3kPa，
为
2kPa，H2为2kPa，He 为70kPa 因此
；
（5）①石墨I 为阴极，石墨Ⅱ为阳极；
②石墨I 发生还原反应，电极反应式为：
；
③每处理1molSO2，电解池转移1mol 电子，产生0.25mol 氧气，质量为8g。
14．（15 分）消炎镇痛药F 的一种合成路线如下：
13
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回答问题：
(1)A 的结构简式为 ，其化学名称为 。
(2)A→B、C→D 反应的类型分别为 、 。
(3)某化合物X 的分子式为
，符合下列条件X 的结构简式为 。
①与C 具有相同的官能团 ②含有2 个苯环 ③核磁共振氢谱有3 组峰
(4)D 中所含官能团名称为 。
(5)E→F 反应方程式如下，F 和Y 的结构简式分别为 、 。
(6)以至多3 个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成
的路线 。
已知：
【答案】
(1)
（1 分） 1，3-二甲苯或间二甲苯（2 分）
(2)氧化反应 （1 分） 取代反应（1 分）
(3)
（2 分）
(4)酮羰基、碳溴键（2 分）
14
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(5)
（2 分）
（2 分）
(6)
（2
分）
【详解】（1）由分析可知，A 的结构简式为
，名称为1，3-二甲苯或间二甲苯，故答案为：
；1，3-二甲苯或间二甲苯；
（2）由分析可知，A→B 的反应为催化剂作用下
与氧气共热发生催化氧化反应生成
、C→D 的反应为
光照条件下与溴发生取代反应生成
和溴化氢，
故答案为：氧化反应；取代反应；
（3）分子式为
的X 与C 具有相同的官能团，分子中含有2 个苯环说明X 分子中含有酮羰基，比C
分子多1 个甲基，则核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为
，故答案为：
；
（4）由结构简式可知，
的官能团为酮羰基、碳溴键，故答案为：酮羰基、碳溴键；
15
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（5）由分析可知，E→F 的反应为乙醇钠作用下
与碳酸二乙酯共热发生取代反应生成
和乙醇，则Y 为乙醇，故答案为：
；
；
（6）由题给信息可知，以至多3 个碳的有机物为原料合成的合成步骤为氢氧化钠作用下乙醛与甲醛反应
(HOCH2)3CCHO，(HOCH2)3CCHO 与甲醛反应生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)4 与溴化氢发生取代反应生
成C(CH2Br)4；浓硫酸作用下乙二酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，乙醇钠作用下乙二酸乙
二酯与C(CH2Br)4 反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，经盐酸酸化、共热发生脱羧反应生成，
合成路线为。
16
