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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷07
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是
A．打铁花—利用了铁元素的焰色试验
B．皮影戏—制作皮影人的兽皮的主要成分属于油酯
C．砖雕—青砖中的青色来自氧化铁
D．德化陶瓷—白瓷(主要成分
)属于无机非金属材料
【答案】D
【详解】A．Fe 的焰色为无色，实验室可用干净的铁丝蘸取试样进行焰色反应，A 选项错误；
B．制作皮影人的兽皮的主要成分属于蛋白质，B 选项错误；
C．氧化铁（Fe2O3）为红色，砖雕—青砖中的青色来自氧化亚铁（FeO），C 选项错误；
D．白瓷（主要成分xK2O•yAl2O3•zSiO2）属于硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D 选项正确；
故答案选D。
2．盐酸帕罗西汀，一种新型的5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx)，该药物选择性好、不良
反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正确的是
A．该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键
B．化学式是
C．是一种半水盐酸盐
1
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D．可使酸性
溶液褪色
【答案】A
【详解】A．由图可知，化合物中含有的官能团为亚氨基、碳氟键、醚键，没有碳碳双键，故A 错误；
B．由图可知，化合物的化学式为
，故B 正确；
C．由图可知，化合物是一种带有结晶水的半水盐酸盐，故C 正确；
D．由图可知，化合物中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D 正确；
故选A。
3．工业上制备硫酸的流程：
，
设
为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．
中
未成对电子数目为6
B．
的中心原子弧对电子数为1，其VSEPR 模型为V 型
C．标准状况下，22.4L
中含有氧原子数目为3
D．10℃，1LpH=1
溶液中，含有的
数目为0.1
【答案】D
【详解】A．
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A 错误；
B．SO2的中心原子价层电子对数为2+
=3，孤对电子数为1，其VSEPR 模型为平面三角形，故
B 错误；
C．标准状况下，SO3为非气态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，
故C 错误；
D．10℃，1LpH=1
溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有0.1mol/×1L=0.1mol
，数目为0.1
，故D 正
确；
故选D。
4．有机物M 由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z 组成，基态Y 原子含有2 个未成
2
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对电子，Z 的原子序数是Y 的2 倍。M 的质谱图如下。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．M 的相对分子质量为154
C．
：
D．X、Y、Z 的最简单氢化物均为极性分子
【答案】C
【详解】有机物M 由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z 组成，基态Y 原子含有2
个未成对电子，Z 的原子序数是Y 的2 倍，可以推知Y 为O 元素，Z 为S 元素，有机物含有C 元素，则X
为C，W 为H，以此解答。
A．比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越
小，则原子半径：S>C>O>H，A 错误；
B．由M 的质谱图可知，M 的相对分子质量不是154，B 错误；
C．硫的半径比氧的半径大，导致硫对氢的吸引能力比氧小，更容易失去氢，从而显示出更强的酸性，在
H2O 溶液中，S-H 键比O-H 更容易解离，因此CH3SH 的酸性比CH3OH 强，C 正确；
D．C 的最简单氢化物为CH4，为非极性分子，D 错误；
故选C。
5．污水中N、P 过高会造成水体富营养化，脱N、P 的常见方法有两种：
(1)化学法。在含
和
的废水中加入石灰，生成
和
；也可以加铝盐或铁盐除
磷。
(2)生物法。生物脱氮是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氮有机物被细
菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氮；
被氧化成
，进而氧化成
。在缺氧池中进行反硝化，
硝态氮还原成氮气逸出。
已知：
，
。
3
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下列离子方程式错误的是
A．在含
的废水中依次加入
和
，可能发生反应：
B．生物法—耗氧池中：
，
C．生物法—缺氧池中：
D．化学法中，可能发生反应：
【答案】D
【详解】A．根据溶度积数据知，
溶解度小于
，故
可以转化成
，A 正确；
B．耗氧池中，铵根离子被氧化成
，最终生成
，
参与反应，B 正确；
C．缺氧池中，反硝化：硝态氮自身发生氧化还原反应，氮的化合价降低，氧的化合价升高，C 正确；
D．在碱性介质中不能生成酸，正确的离子方程式为
，
D 错误；
故选D。
6．二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制
备二苯铬
已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；
②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；
③苯分子作配体时可提供三个配位原子。
下列说法正确的是
A．为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4
B．1mol [(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．“还原”中，还需通入一定量N2，主要目的是防止Na2S2O4被氧化
4
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D．“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬
【答案】A
【详解】A．CCl4沸点为77 ℃，可以采用水浴加热使其汽化，并用氮气带出CCl4气体，故A 正确；
B．[(C6H6)2Cr][AlCl4]的苯分子作作配体时可提供三个配位原子，即两个苯分子可以形成6 个配位键，AlCl
中有一个配位键结合Cl-，故1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有7NA个配位键，故B 错误；
C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止二苯铬被氧化，故C 错误；
D．因为二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化，过滤后
应该用乙醇或乙醚洗涤，干燥得到纯净的二苯铬，故D 错误。
答案选A。
7．科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电
解原理如图所示，下列说法正确的是
A．A 电极连电源的正极
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．B 极总反应为
+4HCHO+8OD--4e-
+4HCOO-+4D2O
D．若电路中转移0.4mol 电子，则理论上生成M 的质量为12.1g
【答案】C
【详解】A．A 电极为阴极连电源的负极，A 错误；
B．由图可知，离子交换膜允许OD-通过，为阴离子交换膜，B 错误；
C．B 极总反应为
+4HCHO+8OD--4e-→
+4HCOO-+4D2O，C 正确；
5
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D．A 极方程式为：D2O+e-=OD-+D、
+4D→
，M 的摩尔质量为
125g/mol，若电路中转移0.4mol 电子，则理论上生成0.1molM 的质量为12.5g，D 错误；
故选C。
8．实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O 的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中
先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH 达到7 左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
下列有关实验说法错误的是
A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速
C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
【答案】D
【详解】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中SO2是否被充分吸收，
A 正确；
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入②中混合溶液，与
Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B 正确；
C．由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的
化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C 正确；
D．硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓
缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D 错误；
故合理选项是D。
9．一种
被还原为CO 的反应机理示意图如下：图1 为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的
被
还原为CO 的反应过程；图2 为
转化为CO 反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS 代表反应物
6
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或中间产物；TS 代表过渡态；FS 代表终态产物。下列推断不正确的是
A．由图1 可知，存在
键的断裂和形成
B．由图1、2 可知，Cu(Ⅰ)是该循环的催化剂，且步骤MS2→MS3 决定总反应速率
C．由图1、2 可知，几种中间产物中
最稳定
D．由图1、2 可知该过程的总反应为
【答案】D
【详解】A．由图1CO2被还原为CO 的反应过程可知，存在CO2中π 键的断裂和CO 中π 键的形成，A 正
确；
B．由图1 可知，Cu(Ⅰ)是该循环的催化剂；在多步反应体系中，反应速率最慢的反应决定了反应的总速
率，活化能越高，反应速率越慢，由图2 可知，MS2→MS3 活化能最大，反应速率最慢，决定了总反应速
率，B 正确；
C．能量越低，物质越稳定，由图1、2 可知，几种中间产物中[Cu(CO)]+最低，最稳定，C 正确；
D．由图1、2 可知该过程的总反应为
，D 错误；
故选D。
10．赖氨酸
，用
表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐
在水溶液
7
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中存在如下平衡：
向一定浓度的
溶液中滴加
溶液，溶液中
和
的分布系数
随
变化如图所示。已知
，下列表述正确的是
A．
的数量级为
B．M 点，
C．O 点，
D．N 点，
【答案】B
【详解】向H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶液，依次发生离子反应：
、
、
，溶液中
逐渐减小，
和
先增大后减小，
逐
渐增大，
，
，
，M 点时，
，由此可知
，N 点时，
，则，P 点时，
，则
，据此分析选择。
8
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A．P 点时，溶质为NaCl、HR、NaR 且
，此时
，因此，
的数量级为
，故A 项错误；
B．M 点时，溶液中含有离子：
、
、
、
、
、
、
，此时
，根据电荷守恒，
，结合
，则
，故B 项正确；
C．O 点，溶液中含有离子：
、
、
、
、
、
，
，
，
，则
，则
，故C 项错误；
D．N 点时溶液中含有离子：
、
、
、
、
、
，溶液中存在：
，故D 项错误；
故本题选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）[Cu(NH3)x]SO4
yH
﹒
2O 是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过
如图所示流程测定其组成
回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)x]SO4
yH
﹒
2O 中NH3含量的测定
碱溶过程是在如下图所示装置中进行的，充分反应后，用0.4895 mol•L-1氢氧化钠溶液滴定C 中的溶液，达
到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液10.66 mL。
9
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①仪器B 的名称为 。
②蒸馏烧瓶比C 中吸收液的液面要高出很多，其目的是 。
③加热时A 中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A 中发生反应的化学方程式： 。
④下列情况中，导致NH3的含量的测定结果偏小的是 (填标号)
A．滴定时使用酚酞作指示剂
B．装置A 中加热时间过短
C．滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C 中
(2)[Cu(NH3)x]SO4
yH
﹒
2O 中铜元素含量的测定
已知：Cu2+易与I-反应生成CuI；常温下Na2S2O3在pH 为8~9 时能稳定存在，pH<8 时会发生歧化反应；
I2+ 2S2O
=2I-+ S4O
。
①准确称取0.4622g [Cu(NH3)x]SO4•yH2O 投入稍过量的稀NaOH 溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L-1 H2SO4
溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后，加入
Na2CO3溶液调整待测液的pH 为 ，加入 作为指示剂，用0.0860 mol•L-1 Na2S2O3溶
液进行滴定，当 记录消耗Na2S2O3溶液的体积。
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为21.86 mL，则样品中n(Cu2+)= mol(保留三位有效数字)
③经计算，该晶体的化学式为 。
【答案】
(1)直形冷凝管（1 分） 防止倒吸（1 分） [Cu(NH3)x]SO4·yH2O+2 NaOH
CuO↓+xNH3↑+
Na2SO4+(1+y) H2O（2 分） AB（2 分）
(2)8~9（2 分） 淀粉溶液（1 分） 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不
10
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恢复原色时（2 分） 1.88×10-3 mol（2 分） [Cu(NH3)4]SO4
H
﹒
2O（2 分）
【详解】（1）①由装置图，仪器B 的名称为直形冷凝管；
②氨气极易溶于水，故蒸馏烧瓶比C 中吸收液的液面要高出很多，目的是防止倒吸；
③加热时A 中有黑色固氧化铜生成，说明[Cu(NH3)x]SO4
yH
﹒
2O 中铜转化为氢氧化铜并分解为氧化铜和
水，同时有氨气生成，化学方程式为[Cu(NH3)x]SO4·yH2O+2NaOH
CuO↓+xNH3↑+ Na2SO4+(1+y) H2O；
A
④．滴定是用氢氧化钠溶液滴定过量的HCl，使用酚酞作指示剂是正确的，不会使结果偏小，A 不选；
B．装置A 中加热时间过短，反应不彻底或者氨气没有完全蒸出，导致结果偏小，B 选；
C．滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C 中，导致NH3在导管壁的液体中有残留，结果偏小，C
选；
故选AB；
（2）①为了使Na2S2O3能稳定存在，加入Na2CO3溶液调整待测液的pH 为8~9，加入KI 固体后，反应产生
I2，需要对I2进行滴定，故加入淀粉溶液作为指示剂，到达终点I2被Na2S2O3完全反应溶液褪色，故当滴入
最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色时到达终点，记录数据；
②由题中所给反应，与Cu2+反应的I-产生的I2的物质的量n(I2)=1
2n(Na2S2O3)=
0.0860 mol•L-1×0.02186
L=9.4×10-4mol，根据电子得失守恒，n(Cu2+)=2n(I2)=1.88×10-3mol；
0.4622g [Cu(NH
③
3)x]SO4•yH2O 中含Cu2+物质的量为1.88×10-3mol， [Cu(NH3)x]SO4•yH2O 的摩尔质量为
246g/mol，根据NH3含量测定的数据，被HCl 吸收的NH3物质的量为
n(NH3)=0.025L×0.5096 mol•L-1-0.4895 mol•L-1×0.01066L=7.52×10-3mol，n(Cu2+)：n(NH3)=1:4，即x=4，根据
的摩尔质量计算得y=1，故该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4
H
﹒
2O。
12．（18 分）钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通
信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含
Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO
和硼酸根等)作为为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-
6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
11
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(1)LiCoO2中Co 元素的基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)含硼固体中的B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B 是缺电子原子，能结合水分子而释放出质
子请将该过程用离子方程式表示出来 ；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因 。
(3)步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁：
①滤渣I 的主要成分为 ；
②精制I 后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO
浓度应控制在 mol/L 以下；
(4)系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液， ，洗涤，干燥。
(5)该流程中能循环利用的物质有 。
(6)“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co 的物质的
量之比为1 1∶配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为 。
(7)新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高
导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。
①该晶胞中O 原子的配位数为 。
②若该晶胞以Cl 为顶点，则Li 在晶胞中的位置为 。
【答案】
(1)
（2 分）
12
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(2)B(OH)3 +H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]- （2 分） 加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]- 平衡
逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用（2 分）
(3)Mg(OH)2、CaSO4 （2 分） 5.5×10-4（2 分）
(4)蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤(意思相同即可)（2 分）
(5)HCl、Na2CO3（2 分）
(6)
（2 分）
(7)6（1 分） 面心（1 分）
【详解】（1）Co 元素是27 号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为
，故答
案为：
；
（2）根据题目信息可以写出B(OH)3 +H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]-，根据这个反应方程式，可以知道加入盐酸会
增加c(H+)，B(OH)3 +H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用，故答案为：
B(OH)3 +H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]-；加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得
B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用；
（3）①精制I 过程是往滤液(主要成分Na+、Li+、Cl-、SO
)中加入生石灰(CaO)，相当于pH 提升且加入
Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；
②精制I 后溶液中Li+的浓度为2.0 mol/L，由Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3可知，则常温下精制Ⅱ过程中CO
浓度
应控制在
mol/L 以下；
故答案为：Mg(OH)2、CaSO4；5.5×10-4；
（4）精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度
的关系图，Li2CO3的溶解度随着温度升高而降低，其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或基本不
变，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤 或
者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤；
（5）从图中可知，“脱硼”时加入盐酸，后在煅烧时又放出HCl 气体，因此可以循环利用，“系列操作
沉锂”得到滤液I 主要是Na+、Cl-、CO
，因此可以作为碳酸钠进行循环利用，故答案为：HCl、
Na2CO3；
13
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（6）根据信息可知，该过程的化学方程式为
，故答案
为：
；
（7）①由晶胞图可知，O 位于面心，与O 等距离最近的Li 有6 个，O 原子的配位数为6；
②若该晶胞以Cl 为顶点，则这个图变为图2，则Li 在晶胞中的位置为面心；
故答案为：6；面心。
13．（14 分）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目
标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应
可以将两种温室气体（
和
）直接转化为合成气（主要成分为
和
），兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：
和
的燃烧热
分别为
、
和
，则甲烷干重
整反应
的
为
。
(2)合成气可以用于生成甲醇，在容积为
的恒容密闭容器中加入
和
，发生反应
（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
内
；
时改变的条件不可能是 （填标号）。
A．充入
B．充入
C．通入惰性气体
(3)甲烷干重整过程中可能存在反应：
14
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（主反应）
各反应的
（
为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应的转化率应
（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由 。
(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A．
和
的转化率相等
B．
C．
的体积分数保持不变
D．体系的温度不再变化
(5)在
、温度为
、进料配比
的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的
转化率、
的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
15
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①甲烷干重整的最佳温度为
。
②在最佳温度、初始压强
条件下，向某
的恒容密闭容器中加入
和
，设只发生
两个反应。达平衡后，测得容器中
的浓度为
，
的转化率为
，则此时
反应
的压强平衡常数
。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓
度进行计算，平衡分压
物质的量分数平衡总压强）。
【答案】
(1)
（2 分）
(2)0.04 （2 分） AC（2 分）
(3)升高温度（1 分） 温度升高，
反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，
反应的
平衡常数增大，但
反应的
与温度关系曲线的斜率大于
和
的，所以升高温度有利于提高主反应
的转化率（2 分）
(4)CD（2 分）
(5)900 （1 分）
（2 分）
【详解】（1）根据
和
的燃烧热
分别为
、
和
可
得：
①
，
②
，
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③
；结合盖斯定律，反应①-2×
-2×
②
③可得：
，
。
（2）根据图示，
内
。根据图示，
前，化学反应达
到平衡状态，
时氢气减少，产物甲醇增加；
A．充入氢气，氢气的物质的量会增加，故A 不符；
B．充入CO，平衡正移，氢气减少，产物甲醇增加，B 正确；
C．通入惰性气体，平衡不移动，氢气与甲醇的量不变，C 不符；
选AC。
（3）升高温度，反应
的平衡常数减小，平衡逆向移动；反应
的平衡常数增大，但
反应的
与温度关系曲线的斜率大于
和
的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率。
（4）A．
和
的转化率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A 错误；
B．
，未说明反应速率表示的方向，不能说明该反应达到平衡状态，B 错误；
C．随反应进行，
的体积分数减小，当保持
的体积分数不变，则该反应达到平衡状态，C 正确；
D．该反应为吸热反应，随反应进行，体系的温度降低，当温度不再变化，则说明该反应达到平衡状态，D
正确；
答案选CD。
（5）①根据图像变化，温度升高到900℃后，甲烷和二氧化碳的转化率几乎相等，且积碳率很低，说明几
乎只发生甲烷干重整主反应
，因此最佳温度为900℃。
②设
反应、
反应中二氧化碳的物质的量变化量为
，根据三段式分析：
，
，
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达平衡后，测得容器中
的浓度为
，即
；
的转化率为
，即
，
解得：
。平衡时，
的物质的量为：
，平衡总压强为
。则此时
反应的压强平衡常数
。
14．（13 分）Q（
）是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q 的流程如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ，B→C 的反应类型为 。
(2)D 中含氧官能团的名称为 。
(3)X 的结构简式为 。
(4)写出H→T 的化学方程式（不必注明条件）： 。
(5)在G 的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 （写1 种）。
①与G 分子含有一种相同的官能团且环上碳原子数大于4
②核磁共振氢谱表明分子中有5 种氢原子
③能够发生银镜反应
(6)已知：
．设计一条以
为原料制备化合物
的合
成路线 （无机试剂任选）。
【答案】
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(1)环己醇（2 分） 取代反应（或酯化反应）（1 分）
(2)酯基和酮羰基（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（或
）（2 分）
(6)
（2 分）
【详解】（1）A 为
，化学名称是环己醇，B→C 是B 与乙酸在酸性条件下发生取代反应或酯化反应生
成C 和水，反应类型为取代反应（或酯化反应）；
（2）D 为
，含氧官能团的名称为酯基和酮羰基；
（3）比较流程中D、E 的结构简式，可知X 的结构简式为
；
（4）H→T 是H 脱去一个水分子得到T，反应的化学方程式为
；
（5）G 的同分异构体能够发生银镜反应，说明含有
，另一种官能团与G 中的相同，应为
；结
合核磁共振氢谱表明分子中有5 种氢原子，则符合条件的同分异构体的结构简式为
、
；
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（6）根据化合物
的结构可知，它是由有机物分子内发生酯化反应生成的，生成该物质的原物质
为含有2 个羟基和2 个羧基的有机物；目标物含有的碳原子数目为6 个，而
提供的碳原子数
为4 个，需要增加2 个碳原子才能满足条件，通过题给信息，利用醛基与氢氰酸发生加成反应，在酸性条
件下水解生成羧酸，就可以实现碳原子个数的增加，具体流程如下：
。
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