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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅
B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能
C．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物
D．“深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体
2．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是
A．香草胺中含有三种官能团
B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C．1 mol 二氢辣椒素与过量NaOH 溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH
D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
3．下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉：
C．用
溶液除锅炉水垢中的
：
D．尾气
与氨水反应得到硫酸铵：
4．氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
1
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D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
5．前四周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，基态X 原子中最高能层s、p 能级上电子数相
等，Y 的简单氢化物水溶液中
，Z 的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解
质，透过钴玻璃观察W 的火焰呈紫色。
已知：基态R 原子有4 个未成对电子，
。
下列说法错误的是
A．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3
B．单质的熔点：Y<W<R
C．简单氢化物的键角：X>Y
D．
晶体中含有配位键、金属键和π 键
6．有化合物M(
)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由
和
在
催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：
①
；
②
。
下列说法正确的是
A．应先加入
,再加入
和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
D．生成M 的反应为加成反应
7．由
簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外
线）。下列说法错误的是
2
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A．该循环的总反应为：
B．
都有可能作催化剂
C．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和生成
D．反应过程中金属元素V 的价态发生改变
8．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物
，其立方晶胞和导电时
迁移过程如
下图所示。已知该氧化物中
为
价，
为
价。下列说法错误的是
A．
位于O 原子形成的正八面体空隙
B．若
与空位的个数比为
C．
立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
9．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通
常过程为
，
，下列说法正确的是
3
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A．阴极区发生的转化的电极反应为
B．已知电解效率
❑
❑×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到
气体X，
%，若阳极区
(
)=5%，则生成邻苯二酚
C．一段时间后，阴极区溶液pH 变小
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
10．肼
是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
，一定条件下体系中存在以下平
衡：
Ⅰ．
，
Ⅱ．
，
不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a 对应的物质是
B．反应Ⅰ在高温条件下可能自发进行
C．体系中一定存在反应
D．N 点时，体系内
为
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）过氧化镁(
)不溶于水，与酸反应生成
，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某
学习小组在实验室进行了制备
以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
4
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(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品
克；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为
克。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用
所得产品密度更小、比表面积更大，其原
因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的
，则操作a 为 。
Ⅱ．测定样品(含MgO 杂质)中
的纯度。
(4)稀盐酸中加入少量
溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
(5)仪器A 的名称 ；实验中使用A 的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为
mL；反应结束冷却到
室温后量气管的读数为
mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为
L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数
为 %(用含
、
、m、
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高
右低，则测得
的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
12．（15 分）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、
MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。
5
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已知：①
在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表 区；Li2CO3中阴离子的空间结构为 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 。
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中
。
(4)在水中的稳定性：
(填“>”“=”或“<”)
。“有机相”可循环用于
(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 。
(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电
时a 极的电极反应式为 。
13．（14 分）尿素
是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵
是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
(1)关于尿素的描述错误的是 (填标号)。
a．尿素的空间填充模型为
b．
尿素含
键约为
个
c．尿素可与
发生加成反应 d．氰酸铵
与尿素互为同分异
构体
(2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
对于总反应
(用“
”“
”表示)，
6
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(用“
”“
”表示)。
(3)通过如下装置，可测定
时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数
(用平衡时各气体分压代替平衡浓
度计算出的平衡常数，分压=总压X 体积分数)。测定的实验步骤如下：
(i)将恒温水榴温度调至
；
(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：
]；
(iii)关闭
，打开
，和
，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0 后关闭
；
(iv)关闭
，缓慢开启
，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
①
内，用分压变化表示
。该反应的平衡常数
。
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，
一定增大的是 (填标号)。
a．压缩容器体积
b．恒容下按
充入
和
c．适当升温
d．恒容下充入
③
下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时
，可提前在真空恒容容器中充入一
定量的
，则提前充入的
压强至少为
。
14．（16 分）一种利胆药物F 的合成路线如图：
已知：I．
Ⅱ．
7
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(1)
的化学名称为 ；符合下列条件的A 的同分异构体有 种。
①含有酚羟基
②不能发生银镜反应
③含有四种化学环境的氢
(2)检验B 中是否含有A 的试剂为 ；B→C 的反应类型为 。
(3)C→D 的化学方程式为 ；E 中含氧官能团共 种。
(4)已知：
，综合上述信息，由
和
合成
，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为 (写结构简式)。
②设计路线中
与HBr 反应的温度应该为 。
③步骤中
发生的化学方程式为 。
8
