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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷01
（试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
8．防火材料聚碳酸酯（PC）可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．化合物X 为
B．该高分子材料可降解
C．A 分子中处于不同化学环境的氢原子有4 种D．该反应为加聚反应
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．用排水法收集
NO
B．分离
胶体
C．验证酸性：
D．加热
制
取无水
A．A
B．B
C．C
D．D
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10．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸：
B．澄清石灰水中加入
溶液混合：
C．
溶液和
溶液：
D．
溶液中加入少量
11．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．
膜是阴离子交换膜，
膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区
的变化为
时，锌电极质量会减少
12．W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X 为金属元素，W
核外电子数等于Y 的最外层电子数，且W、Y 处在不同周期，Z 的单质常温下为气体。下列说法错误
的是
A．
分子为平面三角形的非极性分子
B．X 单质可与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C．Z 的氧化物对应的水化物为强酸
D．Y 的第一电离能比同周期相邻两元素的高
13．
为二元弱酸，常温下，现配制一组
的溶液，在不同pH 环境
下，不同形态的含X 粒子(
、
、
)的分布系数
(平衡时某种含X 粒子的物质的量占所
有含X 粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
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A．a 点对应的溶液的pH 为7.6
B．在NaHX 溶液中存在
C．c 点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c 三点对应的溶液中，由水电离出的
与
的乘积
数值由大到小顺序：a>b>c
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
27．（14 分）V2O5广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V2O5的工艺如
下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有
“酸浸”后钒以
形式存在，“中和还原”后钒以
形式存在。
ii．P204 对四价钒
具有高选择性，且萃取
而不萃取
。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是 。
(2)“中和还原”时，
参与反应的离子方程式： 。
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为 。若在
得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是 。
(4)“氧化”时，每消耗
，可得到
。
(5)流程中可偱环使用的物质有 。
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(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参
照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整 (可选用的试剂：
、
)。
已知MnF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10，当“沉钙”后c(Ca2+)=10-5mol·L-1时，
理论上
。
28．（14 分）常温下，二甲基亚砜(
)为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，
沸点为189℃。实验室模拟“
氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省
略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为
。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为
和
。
③
微热易分解为NO、
和
。
实验过程：将仪器A 中制得的气体通入15.00mL 二甲基硫醚中，控制温度为60 80℃
∼
，反应一段时间
得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL 二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入
的目的是 ；仪器B 的名称为 ，其中盛放的试剂可能是
(填字母)。
a．碱石灰 b．
c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向 (填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加
热，该方法的优点是 。
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(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为 。
(4)NaOH 溶液吸收尾气中NO 和
生成亚硝酸盐的化学方程式为 。
(5)本实验的产率是 %(保留2 位小数)。
29．（15 分）落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
I.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO 催化作用下可以合成甲
醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g) ΔH>0
反应ii：_______ ΔH<0
(1)反应ii 的化学反应方程式为 。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3 投料发生该反应，下列不能说明反应
已达到平衡的是_______(填字母标号)。
A．CO2和H2的转化率相等
B．体系的温度保持不变
C．单位时间体系内减少3molH2的同时有1molH2O 增加
D．合成CH3OH 的反应限度达到最大
(3)研究表明，用可控Cu/Cu2O 界面材料也可催化CO2还原合成甲醇。将6.0molCO2和8.0molH2充入体
积为3L 的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中
实线所示。
①图1 中与实线相比，虚线改变的条件可能是 。
②该反应在0~4min 内(实线)H2O 的平均反应速率为 (保留2 位有效数字)。
③该条件下(实线)的Kp为 MPa-2。
Cu
④
2O 的立方晶胞结构如图2 所示。白球代表的是 (填“Cu+”或“O2-”)；a、b 的坐标参数依次
为(0，0，0)、(
，
，
)，则d 的坐标参数为 。
II.在催化剂作用下，用CO 脱除NO 的反应为：2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
(4)已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数)，为探究m、n
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两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3 曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率m
n(填“>”“=”或“<”)，其理由是 。
30．（15 分）化合物F 是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：i．
ii．
→
iii．R5-NH2+
（1）X 的化学名称为 ；F 中含氧官能团的名称为 。
（2）B→C 和E→F 的反应类型分别为 、 。
（3）设计A→B 反应的目的为 。
（4）C 的结构简式为 ，其中碳原子的轨道杂化类型有 种。
（5）D→E 的化学方程式为 。
（6）M 为F 的同分异构体，满足下列条件的M 有 种(不考虑立体异构)，任写其中一种核磁共
振氢谱有4 组峰的M 的结构简式 。
i．含苯环；ii．1molM 与足量银氨溶液反应最多能生成6molAg。
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