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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷02
（试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 F 19 Na 23 Sb 122
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．食盐、味精的主要成分都是盐类
C．纯碱溶液可用于除去酯类油污 D．硅胶可作食品袋中的抗氧化剂
8．某种聚甲基水杨酸衍生物G 是药物递送的良好载体，其合成反应如下。
下列说法错误的是
A．该反应类型为缩聚反应
B．聚合物G 有两种含氧官能团
C．化合物F 中碳原子的轨道杂化类型有两种
D．化合物E 在NaOH 溶液中水解得到两种盐
9．西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝(Dy)基与钺(Tb)基配合物，
其结构及转化如图所示(碳原子均为饱和碳原子，其上连接的氢原子已省略)。
下列叙述正确的是
1
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A．Tb/Dy(Ⅲ)提供孤电子对形成配位键
B．配体中C 原子有3 种杂化方式
C．f 轨道最多容纳10 个电子
D．配体中含极性键和非极性键
10．近日，科学家开发
/
/
/NiOOH 光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述
正确的是
A．能量转化形式太阳能→化学能→电能
B．阳极材料涉及元素均为前四周期元素
C．电极N 的反应式为
D．阴极区
越大，
产率越高
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
用铂丝蘸取NaCl 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现
黄色
灼烧过程中NaCl 一定发生
了化学变化
B
在乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气导入足量的饱
和碳酸钠溶液上方，充分反应后上层存在油状液体
该油状液体为乙酸乙酯
C
取少量某
溶液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液。
溶液呈现红色
该
溶液已经不含有
D
将一定量的铜片，加入试管中的某硝酸溶液中，可观察
到有红棕色气体生成
所产生的气体中，只可能
有
A．A
B．B
C．C
D．D
2
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12．肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料，科学家发现使用Ru(钌)配合物催化剂
(L 为原子团)能
高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．NH3为极性分子，N2H4分子中的两个N 原子均采取
杂化
B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C．电催化氧化NH3合成N2H4的反应发生在电解池的阳极上
D．该反应过程中每消耗4molNH3，生成1molN2H4
13．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L 的混合溶液中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和(H2S 的
物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH 使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图所
示，其中c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列
说法不正确的是
A．溶解度：Zn(OH)2大于ZnS
B．①代表lgc(S2－)与pH 的关系曲线
C．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10－0.4
D．pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
27．（15 分）
（六氟锑酸钠）是光化学反应的催化剂．我国科学家开发一种以锑矿（主要含
、
，还含少量
、
、
等）为原料制备
的工艺流程如图所示。
3
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已知：（1）常温下，
、
；
（2）Sb 的氧化物和硫化物可与强碱反应；
（3）
不溶于冷水，在热水中易发生水解。
回答下列问题：
(1)基态Sb 的价电子排布式为 。
(2)“浸出”时无有毒气体放出并生成
，其中发生氧化还原反应的离子方程式为
；滤渣1 的成分是 （填化学式）。
(3)“精制”的目的为 ；当出现 现象时，停止加入胆矾溶液。
(4)“转化”时适当加热可提高反应速率，试剂X 为 （填化学式），若只加
，将
导致 。
(5)锑矿粉中Sb 的质量分数为
，整个流程中损失率为
，则
锑矿粉理论上能制备
的质
量
为 t（保留两位有效数字）。
(6)某立方晶系的锑钾（
）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞结构如图，已知最近的
距离为
．则该晶体类型为 晶体，化学式为 ，晶胞中与每个Sb 原子距离
最近的Sb 原子有 个。
28．（14 分）某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼(
)，并测量其纯度。具体方案为：在尿素溶
液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出
混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置如下：
4
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已知：
①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机
溶剂；
③密度：
(硫酸肼)>
(二氯乙烷)>
(稀硫酸)。
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为 ；实验开始时装置B 中肼不足量时可以得到酸式盐，该盐
的化学式为 。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为 。
(3)装置A 中发生反应制备肼的离子方程式为 。
(4)装置B 中二氯乙烷的作用为：①防倒吸；② 。使用冰水浴的作用为 。
(5)装置B 反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂
(填字母)___________。
A．冷水
B．热水
C．无水乙醇
D．饱和食盐水
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g 所得晶体溶于水，加入适量
固体(滴定过程中，调
节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成100mL 溶液，移取25.00mL 该溶液置于锥形瓶中，并滴加2
～3 滴淀粉溶液，用c
的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。
①滴定终点的现象是 。
②滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中硫酸肼质量分数的表达式为 %。
29．（14 分）甲醇作为一种重要的化工产品广泛应用于多个领域，具有广阔的市场需求和发：展前景。目
前甲醇制备的“主流”合成工艺是以合成气(CO、
、
)为原料，在一定温度、压力等条件下经
过特定催化剂作用而制取。合成过程中的部分反应如下：
(ⅰ)
(ⅱ)
5
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(1)制备过程中副反应
的
。
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M 或Cu 的部分，表示被M 或Cu 吸附的原子或原子团)。
下列说法正确的是_______。
A．示意图完整表示了CO 和
合成甲醇的过程
B．Cu 促进了原子团①到原子团②的转化
C．乙醇在图示的变化过程中起到了催化剂的作用
D．1mol
，转化成为产物，需要2mol H
(3)通过共沉淀法制备多组添加
助剂改性的Cu-ZnO-
(CZA)基甲醇合成催化剂，利用恒压反
应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验，每阶段实
验中合成气组分均为(体积分数)：80%
，13% CO、2%
，和5%
。阶段Ⅰ：230℃，恒温
25h；阶段Ⅱ：提高反应器温度至320℃，恒温25h；阶段Ⅲ：将温度降至230℃，恒温25h。测得各实
验阶段不同CZA 催化剂样品情况下，折合成相同外界条件下的CO 转化率平均值如下表：
CZA 中助剂与基质质量比
0/10
0.5/10
1.0/10
2.0/10
3.0/10
CO 转化率(%)
阶段Ⅰ
72.5
74.2
67.0
66.8
56.3
阶段Ⅱ
19.68
20.26
19.31
19.16
16.76
阶段Ⅲ
62.5
64.2
57.5
51.3
35.1
从表中数据可知：
CZA
①
中助剂与基质质量比的最佳值是 。其比值超过该值后，催化效果逐渐降低的原因是
。
②各质量比一定的条件下，阶段Ⅲ中CO 的转化率低于阶段1 的原因是 。若阶段Ⅰ中合成气的总体
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积为V L，则质量比为0/10 时，该阶段的v(CO)= mL/h(结果保留两位小数)。
(4)在密闭容器中充有1mol CO 与2mol
，在催化剂作用下反应生成甲醇。CO 的平衡转化率(
)与
温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①反应达到A 点平衡状态所需时间大于C 点的原因是 。
②若A 点对应容器的体积为2L，则B 点对应反应状态的平衡常数K=
。
30．（15 分）
是合成利尿药——吡咯他尼的中间体。一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ，B 中含有的官能团是 (填名称)。
(2)
的试剂和条件是 ；
的反应类型是 ，其中
的作用是将羧
基，转化为
并产生
气体，写出反应的化学方程式： 。
(3)在B 的芳香族同分异构体中，能被银氨溶液氧化的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有3
组峰的结构简式为 。
(4)参照上述合成路线，设计以
、
为原料合成
的路
线：
7
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(无机试剂任用)。
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