文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷02
（试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 F 19 Na 23 Sb 122
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．食盐、味精的主要成分都是盐类
C．纯碱溶液可用于除去酯类油污 D．硅胶可作食品袋中的抗氧化剂
【答案】D
【详解】A．传统陶瓷是是以粘土等天然硅酸盐为主要原料烧成，是传统无机非金属材料，属于典型的
绝缘材料，A 正确；
B．食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，味精(谷氨酸钠)是由钠离子和谷氨酸
离子构成的，属于盐，因此食盐、味精的主要成分都是盐类，B 正确；
C．热的纯碱溶液显碱性，可用于去除酯类油污，因为酯类油污可以在碱性条件下水解，C 正确；
D．硅胶疏松、多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，但是它没有还原性，因此不能作抗氧化
剂，D 错误；
故选D。
8．某种聚甲基水杨酸衍生物G 是药物递送的良好载体，其合成反应如下。
下列说法错误的是
A．该反应类型为缩聚反应
B．聚合物G 有两种含氧官能团
C．化合物F 中碳原子的轨道杂化类型有两种
D．化合物E 在NaOH 溶液中水解得到两种盐
【答案】A
【详解】A．该反应无小分子生成，是E 开环后发生的加聚反应，故A 错误；
B．由聚合物G 的结构简式可知，其中含有酯基和羟基两种含氧官能团，故B 正确；
C．化合物F 中苯环上的碳原子为sp2杂化，环外饱和碳原子为sp3杂化，故C 正确；
D．化合物E 中有两个酯基，在NaOH 溶液中水解可以得到两种盐，故D 正确；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故答案为：A。
9．西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝(Dy)基与钺(Tb)基配合物，
其结构及转化如图所示(碳原子均为饱和碳原子，其上连接的氢原子已省略)。
下列叙述正确的是
A．Tb/Dy(Ⅲ)提供孤电子对形成配位键
B．配体中C 原子有3 种杂化方式
C．f 轨道最多容纳10 个电子
D．配体中含极性键和非极性键
【答案】D
【详解】A．金属离子与配体形成配位键，金属离子提供空轨道，配位原子(N)提供孤电子对，A 项错
误；
B．配体中C 原子只含单键(氢原子省略)，故C 原子都采取
杂化，B 项错误；
C．f 轨道最多容纳14 个电子，C 项错误；
D．观察图示知，配位体中，C—C 键为非极性键，C—N 键、C—H 键为极性键，D 项正确；
答案选D。
10．近日，科学家开发
/
/
/NiOOH 光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述
正确的是
A．能量转化形式太阳能→化学能→电能
B．阳极材料涉及元素均为前四周期元素
C．电极N 的反应式为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．阴极区
越大，
产率越高
【答案】C
【详解】A．如图装置利用太阳能制
，能量转化形式为“太阳能→电能→化学能”，A 错误；
B．阳极材料中W、Bi 不属于前四周期元素，B 错误；
C．电极N 为阳极，水发生氧化反应，电极反应为：2H2O−4e−=4H++O2↑⏐，C 正确；
D．阴极区(电极M)的主反应为
，副反应为
，
产率等于实际产生
量与理论产生
量之比，根据电子守恒确定理论产生
量。由于
越大，发生副反应程度越
大，消耗电子数越多，产生
量越低，故
的产率越低，D 错误；
故选C。
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
用铂丝蘸取NaCl 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈
现黄色
灼烧过程中NaCl 一定发生了
化学变化
B
在乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气导入足量的
饱和碳酸钠溶液上方，充分反应后上层存在油状液体
该油状液体为乙酸乙酯
C
取少量某
溶液于试管中，滴入几滴KSCN 溶
液。溶液呈现红色
该
溶液已经不含有
D
将一定量的铜片，加入试管中的某硝酸溶液中，可观
察到有红棕色气体生成
所产生的气体中，只可能有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．焰色实验是金属元素燃烧时电子跃迁，在这个过程中没有新物质产生，A 错误；
B．乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气导入足量的饱和碳酸钠溶液上方，充分反应后上层存在油
状液体为乙酸乙酯，因乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，且密度小于水，在上层，B 正确；
C．取少量某
溶液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液。溶液呈现红色说明含Fe3+，不能确定是否
还有Fe2+，C 错误；
D．将一定量的铜片，加入试管中的某硝酸溶液中，未知硝酸浓度，铜与稀硝酸生成NO，可与空气中
氧气反应生成NO2；铜与浓硝酸生成NO2，可直接观察到有红棕色气体生成，D 错误；
故选B。
12．肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料，科学家发现使用Ru(钌)配合物催化剂
(L 为原子团)能
高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应过程如图所示。下列说法错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．NH3为极性分子，N2H4分子中的两个N 原子均采取
杂化
B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C．电催化氧化NH3合成N2H4的反应发生在电解池的阳极上
D．该反应过程中每消耗4molNH3，生成1molN2H4
【答案】B
【详解】A．NH3分子中的N 原子含有3 个σ 键和1 个孤电子对，N 原子的价层电子对数为4，则N 原
子采取
杂化，氨分子的空间构型为三角锥形，NH3是极性分子，N2H4分子中的每个N 原子含有3
个σ 键和1 个孤电子对，N 原子的价层电子对数为4，则N2H4分子中的两个N 原子均采取
杂化，故
A 正确；
B．从图示可知，反应Ⅳ中形成了氮氮非极性键，但没有断裂非极性键，故B 错误；
C．电催化氧化NH3合成N2H4的过程的总反应式为
，NH3合成N2H4的反应
为氧化反应，而电解池的阳极发生的是氧化反应，所以电催化氧化NH3合成N2H4的反应发生在电解池
的阳极上，故C 正确；
D．电催化氧化NH3合成N2H4的过程的总反应式为
，所以该反应过程中每
消耗4molNH3，生成1molN2H4，故D 正确；
故答案为：B。
13．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L 的混合溶液中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和(H2S 的
物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH 使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图所
示，其中c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列
说法不正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．溶解度：Zn(OH)2大于ZnS
B．①代表lgc(S2－)与pH 的关系曲线
C．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10－0.4
D．pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为
【答案】C
【分析】由于c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+)，纵坐标表示
的为-lgc，则离子浓度越小，-lgc 越大，则曲线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，则曲线②代表lgc(OH-)与
pH 的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知 此时pH=5.8，则c(OH-)=10-8.2mol/L，
同时根据Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，则曲线④为lgc(Al3+)与pH 的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH 的关
系，据此分析。
【详解】A．由分析可知，曲线③为lgc(Zn2+)与pH 的关系，曲线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，则根据
二者交点(5.6，10.8)可知，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-10.8×10-10.8=10-21.6，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，
，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，A 正确；
B．由分析可知，曲线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，B 正确；
C．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=
，曲
线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH 的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此
时c(S2-)=10-10.8mol/L，c(H+)=10-5.6mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，由A 可知Ksp(ZnS)=10-21.6，则K=
=100.6，C 错误；
D．由A 可知，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为
，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
27．（15 分）
（六氟锑酸钠）是光化学反应的催化剂．我国科学家开发一种以锑矿（主要含
、
，还含少量
、
、
等）为原料制备
的工艺流程如图所示。
已知：（1）常温下，
、
；
（2）Sb 的氧化物和硫化物可与强碱反应；
（3）
不溶于冷水，在热水中易发生水解。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
回答下列问题：
(1)基态Sb 的价电子排布式为 。
(2)“浸出”时无有毒气体放出并生成
，其中发生氧化还原反应的离子方程式为
；滤渣1 的成分是 （填化学式）。
(3)“精制”的目的为 ；当出现 现象时，停止加入胆矾溶液。
(4)“转化”时适当加热可提高反应速率，试剂X 为 （填化学式），若只加
，将
导致 。
(5)锑矿粉中Sb 的质量分数为
，整个流程中损失率为
，则
锑矿粉理论上能制备
的质
量
为 t（保留两位有效数字）。
(6)某立方晶系的锑钾（
）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞结构如图，已知最近的
距离为
．则该晶体类型为 晶体，化学式为 ，晶胞中与每个Sb 原子距离
最近的Sb 原子有 个。
【答案】(1)
(2)
和
(3) 除去溶液中的
蓝色沉淀
(4)
转化生成的
在热水中发生水解
(5)4.0
(6) 金属
12
【分析】锑矿粉加入硫代硫酸钠做还原剂，在
溶液中将
还原，
和
都溶于
溶液，
和
不溶，过滤除去，含
和
的溶液中加入硫酸铜溶液，生成
和
沉淀，过滤后向滤液中先加入浓
溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入
溶液，
将
价的Sb 氧化为
价，得到
沉淀，过滤，向得到的
晶体中加入氢氟
酸进行转化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
。
【详解】（1）Sb 为第5 周期第ⅤA 族元素，其基态原子的价电子排布式为
，答案：
；
（2）“浸出”时，
被
还原为
，
被氧化为
，在碱性溶液中发生
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应的离子方程式为：
，由以上分析可知，“滤渣1”的主
要成分为
和
，答案：
、
和
；
（3）“精制”时，根据已知
更难溶，当溶液中出现蓝色沉淀
时，停止加入
溶
液，溶液中
已沉淀完全，答案：除去溶液中的
、蓝色沉淀；
（4）
不溶于冷水，在热水中易发生水解，需要加入
溶液抑制水解，答案：
、
转化生成的
在热水中发生水解；
（5）锑矿粉中Sb 的质量分数为
，整个流程中损失率为
，则
锑矿粉理论上能制备
的
质量为
，答案：4.0。
（6）（6）由组成元素Sb 和K 可知，该晶体是合金，属于金属晶体；由均摊法得该晶胞中K 的个数
为
，Sb 的个数为
，K 和Sb 原子数之比为
，化学式可表示为
；与
每个Sb 距离最近的Sb 均在小立方体的对角线上，共有12 个，答案：金属、
、12。
28．（14 分）某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼(
)，并测量其纯度。具体方案为：在尿素溶
液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出
混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置如下：
已知：
①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机
溶剂；
③密度：
(硫酸肼)>
(二氯乙烷)>
(稀硫酸)。
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为 ；实验开始时装置B 中肼不足量时可以得到酸式盐，该盐
的化学式为 。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为 。
(3)装置A 中发生反应制备肼的离子方程式为 。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)装置B 中二氯乙烷的作用为：①防倒吸；② 。使用冰水浴的作用为 。
(5)装置B 反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂
(填字母)___________。
A．冷水
B．热水
C．无水乙醇
D．饱和食盐水
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g 所得晶体溶于水，加入适量
固体(滴定过程中，调
节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成100mL 溶液，移取25.00mL 该溶液置于锥形瓶中，并滴加2
～3 滴淀粉溶液，用c
的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。
①滴定终点的现象是 。
②滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中硫酸肼质量分数的表达式为 %。
【答案】(1) 三颈烧瓶
(2)排尽装置内的空气，防止空气中氧气与肼反应
(3)
(4) 使产物硫酸肼脱离反应混合液 防止肼受热爆炸，同时降低产物的溶解度
(5)C
(6) 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
【分析】装置A 中尿素溶液和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液在催化剂存在的条件下反应制取肼，N2吹
出肼进入装置B，装置B 中用硫酸吸收肼制备硫酸肼，由信息可知，肼极易溶于水，不能直接通入水
中，硫酸肼不溶于二氯乙烷，可用二氯乙烷防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液，装置C 用于
尾气处理。
【详解】（1）由仪器构造可知，盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；硫酸与肼反应可生成多种化
合物，若肼不足量时可以得到酸式盐，则N2H4与H+通过配位键结合为
，硫酸以
与其形成
；
（2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气中氧气与肼反应；
（3）装置A 中尿素溶液和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液在催化剂存在的条件下反应制取肼，离子方
程式为：
；
（4）装置B 中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；肼因温度高而爆炸，
使用冰水浴的作用是防止肼受热爆炸，同时降低产物的溶解度；
（5）装置B 反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶
解损失，由于硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯
乙烷等有机溶剂，所以最好选择无水乙醇，故选C；
（6）①淀粉遇碘变蓝，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝
色，且半分钟内不褪色；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮
气，化学方程式为：
，即
，质量分数为
。
29．（14 分）甲醇作为一种重要的化工产品广泛应用于多个领域，具有广阔的市场需求和发：展前景。目
前甲醇制备的“主流”合成工艺是以合成气(CO、
、
)为原料，在一定温度、压力等条件下经
过特定催化剂作用而制取。合成过程中的部分反应如下：
(ⅰ)
(ⅱ)
(1)制备过程中副反应
的
。
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M 或Cu 的部分，表示被M 或Cu 吸附的原子或原子团)。
下列说法正确的是_______。
A．示意图完整表示了CO 和
合成甲醇的过程
B．Cu 促进了原子团①到原子团②的转化
C．乙醇在图示的变化过程中起到了催化剂的作用
D．1mol
，转化成为产物，需要2mol H
(3)通过共沉淀法制备多组添加
助剂改性的Cu-ZnO-
(CZA)基甲醇合成催化剂，利用恒压反
应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验，每阶段实
验中合成气组分均为(体积分数)：80%
，13% CO、2%
，和5%
。阶段Ⅰ：230℃，恒温
25h；阶段Ⅱ：提高反应器温度至320℃，恒温25h；阶段Ⅲ：将温度降至230℃，恒温25h。测得各实
验阶段不同CZA 催化剂样品情况下，折合成相同外界条件下的CO 转化率平均值如下表：
CZA 中助剂与基质质量比
0/10
0.5/10
1.0/10
2.0/10
3.0/10
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
CO 转化率(%)
阶段Ⅰ
72.5
74.2
67.0
66.8
56.3
阶段Ⅱ
19.68
20.26
19.31
19.16
16.76
阶段Ⅲ
62.5
64.2
57.5
51.3
35.1
从表中数据可知：
CZA
①
中助剂与基质质量比的最佳值是 。其比值超过该值后，催化效果逐渐降低的原因是
。
②各质量比一定的条件下，阶段Ⅲ中CO 的转化率低于阶段1 的原因是 。若阶段Ⅰ中合成气的总体
积为V L，则质量比为0/10 时，该阶段的v(CO)= mL/h(结果保留两位小数)。
(4)在密闭容器中充有1mol CO 与2mol
，在催化剂作用下反应生成甲醇。CO 的平衡转化率(
)与
温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①反应达到A 点平衡状态所需时间大于C 点的原因是 。
②若A 点对应容器的体积为2L，则B 点对应反应状态的平衡常数K=
。
【答案】(1)
(2)BC
(3) ①0.5/10 助剂的量过多，会降低催化剂表面与合成气的接触机会
②经过高温后，催化剂活性减弱 3.77V
(4)
C
①
点压强、温度均高于A 点，反应速率快 ②4
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ可得
。
（2）A．改图表示的是CO 和H2吸附到催化剂表面后参与反应生成甲醇的过程，没有完整表示了CO
和H2 合成甲醇的过程，A 错误；
B．Cu 是该反应的催化剂，Cu 促进了原子团①到原子团②的转化，B 正确；
C．乙醇先参与反应后又生成，在图示的变化过程中起到了催化剂的作用，C 正确；
D．由图可知，1mol
，转化成为产物，需要1mol H，D 错误；
故选BC。
（3）①由表格数据可知，CZA 中助剂与基质质量比为0.5/10 时，CO 的转化率最高，则CZA 中助剂
与基质质量比的最佳值是0.5/10；其比值超过该值后，催化效果逐渐降低的原因是助剂的量过多，会
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
降低催化剂表面与合成气的接触机会；
②各质量比一定的条件下，阶段Ⅲ中CO 的转化率低于阶段1 的原因是经过高温后，催化剂活性减
弱，若阶段Ⅰ中合成气的总体积为V L，则质量比为0/10 时，该阶段的v(CO)=
。
（4）①反应达到A 点平衡状态所需时间大于C 点的原因是C 点压强、温度均高于A 点，反应速率
快；
②根据已知条件列出“三段式”
A 点对应反应状态的平衡常数K=
=4
，B 点和A 点温度相等，平衡常数也相
等。
30．（15 分）
是合成利尿药——吡咯他尼的中间体。一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ，B 中含有的官能团是 (填名称)。
(2)
的试剂和条件是 ；
的反应类型是 ，其中
的作用是将羧
基，转化为
并产生
气体，写出反应的化学方程式： 。
(3)在B 的芳香族同分异构体中，能被银氨溶液氧化的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有3
组峰的结构简式为 。
(4)参照上述合成路线，设计以
、
为原料合成
的路
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
线：
(无机试剂任用)。
【答案】(1) 对氯甲苯(或4-氯甲苯) 碳氯键、羧基
(2) 浓硝酸、浓硫酸，加热 取代(或酯化)反应 2
(3) 13
(4)
【分析】根据流程可知，
被酸性高锰酸钾氧化为
。
【详解】（1）
的化学名称为对氯甲苯(或4-氯甲苯)；B 是
，含有的官能团是碳氯
键、羧基；
（2）根据E 与F 的结构简式知，
发生了硝化反应，试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸，加热；
是羧基与醇羟基发生了取代（或酯化）反应；根据原子守恒以及
的作用是将羧基转化为
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
并产生
气体得到化学方程式为：2
；
（3）能被银氨溶液氧化，说明有醛基，如果苯环上有两个取代基，即
与
，
有邻间对3 种同分异构体，如果苯环上有三个取代基，即
、
与
，则有10 种同分异构
体，即共有13 种同分异构体；其中在核磁共振氢谱上有3 组峰的结构简式为
；
（4）根据逆推法，需要制取
，再结合流程可得：
。
【点睛】苯环上有三个不同的取代基，如果三个取代基不同，共有10 种同分异构体；如果三个取代基
中有两个相同，共有6 种同分异构体；如果三个取代基都相同，共有3 种同分异构体。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14
