文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷05
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学推动科技进步。下列说法正确的是
A．杭州亚运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
B．天宫空间站上太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C．神舟十八号使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料
D．运载火箭使用的燃料肼（
）在燃烧后产生无害气体
和水蒸气
【答案】D
【详解】A．甲醇含碳元素，完全燃烧一定会产生二氧化碳，A 项错误；
B．天宫空间站上太阳能电池板的主要材料为硅，B 项错误；
C．传统无机非金属材料通常为硅酸盐材料，碳纤维材料属于新型无机非金属材料，C 项错误；
D．运载火箭使用的燃料肼（
）在燃烧后产生无害气体
和水蒸气，D 项正确；
本题选D。
2．下列化学用语表述错误的是
A．94 号元素钚中有145 个中子的核素符号为
B．
分子的球棍模型为
C．次氯酸的结构式为
D．基态
原子的价电子排布式：
【答案】C
【详解】A．94 号元素钚中有145 个中子，其质量数为94+145=239，核素符号为
，故A 正确；
B．
分子结构类似二氧化碳，为直线形分子，碳与硫之间为双键，其球棍模型为
，故B
正确；
C．次氯酸中心原子为O，其结构式为H-O-Cl，故C 错误；
D．基态
为24 号元素，原子的价电子排布式
，故D 正确；
故选C。
3．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．1 mol 尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7 个
D．1 mol 尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3
【答案】D
【详解】A．酪氨酸含有酚羟基、羧基，能与碱反应，含有氨基，能与盐酸反应，A 正确；
B．尿黑酸含有2 个酚羟基，苯环上3 个空位均为羟基的邻位，可被溴取代，故1 mol 尿黑酸与足量浓溴水
反应，最多消耗3 mol Br2，B 正确；
C．本结构中含有两个平面，苯环平面共7 个碳原子一定共平面，碳氧双键平面一定有3 个碳原子共平
面，C 正确；
D．尿黑酸中含有酚羟基不与NaHCO3反应，含羧基与NaHCO3反应，所以只能消耗1mol，D 错误；
答案选D。
4．X、Y、Z、W、M 是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同一周期，M 与Y 同族，五
种元素能组成一种抗癌化合物的中间体R，R 的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．基态原子的未成对电子数Z>Y>X
C．电负性：M>Y>X
D．简单离子半径：M>Y>Z
【答案】B
【详解】根据题意X、Y、Z、W、M 的原子半径依次递增短周期主族元素，X 形成1 个化学键，且半径最
小，可知X 为H；且Y、Z、W 位于同一周期，结合R 的结构简式图中W 形成4 个化学键，可知W 为C；
Z 形成3 个化学键，可知Z 为N；Y 形成2 个化学键，可知Y 为O；M 与Y 同族，可知M 为S；R 的结构
简式为
。
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：
，A 错误；
B．基态原子的未成对电子数：
，B 正确；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．电负性大小比较规律同一周期，从左到右，元素电负性递增，同一主族，自上而下，元素电负性递
减，电负性：
，C 错误；
D．半径比较：电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小；同主族相同电荷的离子,电子层数越多,半
径越大简单离子半径：
，D 错误；
故选B。
5．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶
表面上实现了二维
半导体磅化钼(
)单晶薄膜的无缝制备。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由
个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为
B．14 g 基态Si 原子的价层电子占据的轨道数为
C．60 g
晶体中含有共用电子数为
D．标准状况下，22.4 L
中含有O 原子数为
【答案】C
【详解】A．
含有的中子数（96-42）+(127-52)×2=204，所以由
个该“碲化钼”组成的单品
薄膜中含有中子数为
，A 错误；
B．基态Si 原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为3 个，14g Si 晶体的物质的量是0.5mol，占据的
轨道数为1.5
，B 错误；
C．二氧化硅晶体中1 个硅原子形成4 个Si－O，含有共用电子数为8，60g
晶体的物质的量是1mol，
其中共用电子数为
，C 正确；
D．标准状况下
不是气态，22.4L
的物质的量不是1mol，其中含有O 原子数不是
，D 错
误；
故选C。
6．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的比较或解释错误的是
选项
性质
解释
A
水中的溶解度：吡啶（
）＞苯
吡啶能与水形成分子间氢键
B
酸性：
Cl 吸引电子的能力比Br 强
C
键角：
中的
大于
中的
N 原子的孤电子对数比O 原子少
D
碳原子杂化轨道中s 成分占比：
三键、双键中C 原子分别为sp、sp2杂化
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，故A 项正确；
B．Cl 吸引电子的能力比Br 强，三氯乙酸的羧基中羟基的极性强于三溴乙酸的羧基中羟基的极性，所以三
氯乙酸的酸性比三溴乙酸的酸性强，故B 项正确；
C．
中N 原子的孤电子对数为1，而
中O 原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子
对的斥力越大，键角越小，故C 项正确；
D．碳碳三键中C 原子杂化方式为sp 杂化，碳碳双键中C 原子杂化方式为
杂化，故碳原子杂化轨道中s
成分占比：
，故D 项错误；
故选D。
7．铋酸钠
是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是
，含
等杂质]为原
料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．将滤液1 和滤液2 合并后加入适量盐酸，可得到
溶液
B．“酸浸”时发生反应
C．分离得到
的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“氧化”时发生反应的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．滤液1 的溶质是
和
，滤液2 的溶质是
和
，两滤液合并后加入适量盐
酸可得到
溶液，故A 项正确；
B．“酸浸”时
与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B 项正
确；
C．
微溶于水，过滤即可得到产品
，故C 项错误；
D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成
、
和
，选项中离子方程式正确，故D 项正确；
故本题选C。
8．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
验证
溶液中存在
的水解平衡
向含有酚酞的
溶液中加入少
量
固体，有白色沉淀生成，溶
溶液中存在水解平衡：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
液红色变浅
B
比较元素的非金属性强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入
稀硫酸，有气体生成；将生成的气
体通入
溶液中，溶液变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
检验实验室制得的乙烯中
是否含有
将生成的气体通入品红溶液中，溶
液褪色
制得的乙烯中含有
D
检验某无色溶液中是否含
有
取少量该无色溶液于试管中，加稀
硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有
白色沉淀生成
该无色溶液中一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
溶液中存在水解平衡：
，向含有酚酞的
溶液中加
入少量
固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移
动，故A 正确；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀
硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸，说明酸性强弱
为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：
，故B 正确；
C．检验实验室制得的乙烯中是否有
，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液
褪色，故C 正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，能将
氧化成
，若原无色溶液中不含有
而含有
，加稀硝酸酸
化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀
，故D 错误。
故答案选D。
9．利用电解法在碱性或酸性条件下将
还原为
和
的原理如下图所示：
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X 代表
或
)如下：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．碱性条件下
生成
的电极反应式：
B．调整电压，电极Ⅱ或Ⅳ附近有可能产生
或HCOOH
C．其他条件相同时，碱性条件生成
和
总的法拉第效率小于酸性条件
D．若
或
的S 均为5%，
为10%，则
约为13%
【答案】C
【详解】A．碱性条件下
生成
的电极反应式为：
，A 正确；
B．CO2转化为
或HCOOH 均为得电子，故调整电压，电极Ⅱ或Ⅳ附近有可能产生
或
HCOOH，B 正确；
C．酸性条件下，电极Ⅲ发生
，
通过阳离子交换膜进入右侧阴极区，该电极区域
浓度大于碱性条件下的阴极区
浓度，发生
的反应程度大，即电极Ⅳ有相当一部分电子
参与的是生成
的副反应，因为该副反应发生程度较大，法拉第效率FE 较小；故碱性条件生成
和
总的法拉第效率大于酸性条件，C 错误；
D．由表中数据可知，
，可列式
，则
，由
，
=
，由
，可列式
，
，由
，可列式
，
，由
，
，则
，D 正确；
答案选C。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．
时，用
溶液滴定
溶液，体系中
或
[注：
、
，
]、
溶液的体积与溶液
的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．
时，
B．
时，
的水解常数
C．a 点溶液中，
D．b 点时，
【答案】C
【详解】A．用
溶液滴定
溶液，
越大，碱性越强，
越大，
越小，由
图像可知②是
与
的变化曲线，故
时，
，A 项正确；
B．
时，①和②线的交点处
，而
的水解常数
，B 项正确；
C．a 点加入的
为
的一半，由元素守恒
、电荷守恒
，得出
，C 项错误；
D．当加入
溶液为
时生成
，溶液
，故b 点加入的
溶液
，
，
，D 项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）软锰矿的主要成分为
，含少量
和
。闪锌矿主要成分为
，含少量
、
杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备
和
，其简化流程如下：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液
中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表：
开始沉淀
完全沉淀
回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有 。
(2)滤渣2 的主要成分是 (填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中
、
与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出
、
与硫酸共热发生反应的离子方程式： 。
(4)步骤③中
的作用可以用一种常见的绿色氧化剂的溶液来代替，其化学式为 ；若物质
是用来调节溶液的
至
，试分析
的范围是 。
(5)当金属离子物质的量浓度为
时认为离子完全沉淀，则
。
(6)步骤④是以锂离子电池作电源，结合流程图分析用惰性电极进行电解时：在阴极放电的离子是
(填离子符号)，阳极的电极反应式为 。
(7)
和
可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中
的配位数为 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度
(用含
、
的代数式表示)。
【答案】
(1)适当加热、搅拌、将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度等（2 分）
(2)Cu（1 分）
(3)3MnO2+2FeS+12H+
3Mn2++2Fe3++2S+6H2O（2 分）
(4)H2O2（1 分） 4.9~5.7（1 分）
(5)10-32.3（2 分）
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)Zn2+（1 分） Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2 分）
(7)4（1 分）
（2 分）
【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素相关知识，为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有：
适当加热、搅拌、将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度等；
（2）由分析知，滤渣2 的成分有Cu；
（3）其中MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，由得失电子守恒可知该淡黄色
物质为S，溶液中存在Fe3+和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3MnO2+2FeS+12H+
3Mn2++2Fe3++2S+6H2O；
（4）步骤③中MnO2的作用是把Fe2+氧化生成Fe3+，可以用一种常见的绿色氧化剂的溶液来代替，其化学
式为H2O2，物质X 是用来调节溶液的pH 至a，使Al3+、Fe3+生成氢氧化物沉淀而除去，而Zn2+和Mn2+不能
沉淀，a 的范围是4.9~5.7；
（5）Al3+完全沉淀的pH 为4.9，此时溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L， c(OH-)=Kw/c(H+)=10-9.1 mol/L，则
Ksp[Al(OH)3]= c(Al3+)c3(OH-)=1×10-5×(10-9.1)3=10-32.3；
（6）用惰性电极进行电解，Mn2+在阳极失去电子生成MnO2，电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，
阴极Zn2+得到电子生成Zn；
（7）晶胞结构中体心位置的Mn 与4 个O 原子相连，故配位数为4；晶胞中有2 个Mn，4 个O，故化学式
为MnO2，
。
12．（14 分）硫酸氧钒(
)具有良好的电化学性能，还可用作各种反应的催化剂。某科研小组制备
并探究其热稳定性。实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。
已知：溶液pH＜4.0 时，＋5 价钒的存在形式为
，6.0≤pH≤8.0 时，＋5 价钒元素的存在形式为
。
实验步骤如下：
①向仪器a 中加入一定量的
粉末和适量的水，开启搅拌装置进行搅拌，使固体
粉末与水充分混
合均匀。
②打开仪器b 滴入一定量的浓硫酸，升温至160℃，控制反应釜的搅拌速度搅拌15～20min，得到橙红色的
溶液；
③更换仪器b 向仪器a 中加入双氧水，并控制好双氧水的加入速度，恒温反应约180min 后即得到蓝色
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液；
④将所得到的
溶液进行蒸发浓缩，待浓缩液冷却后再向浓缩液中加入体积分数60%的乙醇，结
晶、过滤、干燥，即可得到
产品。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，在a 中反应生成
(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入双氧水反应得到蓝色
溶液的离子方程式为 。
(3)本实验选择原料物质的量比
，过氧化氢需过量的原因是
。
(4)步骤④中加入体积分数60%的乙醇的作用是 。
(5)纯度测定：准确称取
产品m g，配成250mL 溶液，取50mL 溶液，加入适当过量的
溶液
(氧化产物为
)，再加入适当过量的
除去
，进一步加入尿素除去
；滴入指示剂，
用c
标准溶液滴定(还原产物为
)。测量三次，平均消耗标准液体积为V
mL，
的摩尔质量为M g/mol，则该产品的纯度为 %。
(6)查阅资料后，有同学对
的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ：
；
猜想ⅱ：
用以上装置按气流从左到右的流向，探究分解产物，则导管接口顺序为 ；若装置D 中出现白色沉
淀，装置C 中未出现白色沉淀，证明猜想ⅰ正确。
【答案】
(1)三颈烧瓶（2 分） 不是（2 分）
(2)2VO + H2O2+H+=2VO2++2O2↑+2H2O（2 分）
(3)过氧化氢受热分解被损耗，过氧化氢过量可以使VO 完全反应（2 分）
(4)降低VOSO4的溶解度，便于结晶析出（2 分）
(5)
（2 分）
(6)ahideb（2 分）
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a 为三颈烧瓶；由分析可知，五氧化二钒与浓硫酸共热反应反应生
成(VO2)2SO4和水，反应中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：三颈烧瓶；不是；
（2）由分析可知，加入过氧化氢溶液发生的反应为(VO2)2SO4溶液与过氧化氢溶液反应生成VOSO4、氧气
和水，反应的的离子方程式为2VO + H2O2+H+=2VO2++2O2↑+2H2O，故答案为：2VO + H2O2+H+=2VO2+
+2O2↑+2H2O；
（3）过氧化氢受热易分解，过氧化氢物质的量减小不利于VO 完全反应转化为VOSO4，所以实验时过氧
化氢溶液需过量，保证VO 完全反应，故答案为：过氧化氢受热分解被损耗，过氧化氢过量可以使VO
完全反应；
（4）步骤④中加入体积分数60%的乙醇可以降低VOSO4的溶解度，便于结晶析出，故答案为：降低
VOSO4的溶解度，便于结晶析出；
（5）由原子个数守和得失电子数目守恒可得如下转化关系VO2+—VO —Fe2+，滴定消耗V mLcmol/L 硫酸
亚铁铵溶液，则产品的纯度为
×100%=
%，故答案为：
；
（6）由分析可知，证明猜想ⅰ正确的装置连接顺序为BDCA，接口的连接顺序为ahideb，故答案为：
ahideb。
13．（15 分）我国科学家用一种双金属(
)材料作催化剂实现了乙醇水蒸汽重整制氢。其主要反应
为：
反应Ⅰ：
。
反应Ⅱ：
。
已知：在标准压力(
)和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成
物质
的反应焓变，叫做物质
的标准摩尔生成焓。一些物质的标准摩尔生成焓如下表。
物质
标准摩尔生成焓
0
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，向
刚性密闭容器中通入
和
，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平
衡后，
的转化率为
，
的物质的量为
。
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是 (填标号)。
A．增加
用量
B．将刚性容器体积扩大1 倍
C．加入高效
催化剂
②平衡时容器中
，反应Ⅰ的平衡常数
(用含字母的代数式表示)。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)吸附在催化剂表面的
与
逐步反应机理及其相对能量如图。
①重整中反应Ⅱ的
0(填“
”、“
”或“
”)。反应Ⅱ历程中决速步骤是 (填“
”这样的格式，
和
代表0~15 之间的正整数)。
②已知反应Ⅱ的正反应速率
，逆反应速率
，
、
分别为
正、逆反应的速率常数，
(
表示
或
)与
的关系如下图所示，则表示
随温度变化的曲线是
(填“
”、“ ”、“
”或“
”)。
(4)乙醇直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为
溶液，该电池的负极反应式为
。
【答案】
(1)
（2 分）
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)B （2 分）
（2 分）
（2 分）
(3)
（2 分）
（1 分）
（2 分）
(4)
（2 分）
【详解】（1）根据物质的标准摩尔生成焓定义可知：①
，②
，③
，根据盖斯定律可得
。
（2）①A．增加
的用量平衡正向移动，
的转化率变大，而
的转化率变
小，A 项错误；
B．将刚性容器体积扩大1 倍，相当于减小压强，反应Ⅰ正向移动，
的转化率变大，B 项正
确；
C．加入高效催化剂，可加快化学反应速率，化学平衡不移动，C 项错误；
故选B；
②反应I：
，反应II：
，根据所列关系可得平衡时各组分物质的量分别
为：
，
，
，
，
，刚性密闭容器体积是
，则
，反应Ⅰ的平衡常数
。
（3）①
与
逐步反应机理是反应Ⅱ的逆过程，故重整中反应Ⅱ的
，在反应Ⅱ历程中
最大能垒步骤是
。
②反应Ⅱ的
，升高温度，
和
均增大且平衡正向移动，根据图像
增大
减小，而
减小
增
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
大，因此横坐标应该从右往左是温度升高，因此排除直线
和
，又因升高温度，平衡正向移动，历此
增大的倍数小于
增大的倍数，故直线
代表
，而直线
代表
。
（4）该电池的负极上乙醇在KOH 碱性溶液中失电子生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式为
。
14．（16 分）褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，
防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设
计合成褪黑素，合成路线如下（部分反应条件已省略）：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B 的名称为 ，C 分子是否为手性分子： （填“是”或“否”）。
(2)B→C 的反应类型为 ，E 中官能团的名称为 。
(3)已知：
，通常用酯基和氨基生成酰胺基，
不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因 。
(4)I→J 反应的化学方程式为： 。
(5)写出符合下列条件的H 的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 。
i．含有3 个六元环，其中1 个是苯环；
ⅱ．含有
结构，不含
键；
iii．含有4 种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质（写结构简式）。
① ；② ；③ 。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】
(1)丙烯腈（2 分） 否（1 分）
(2)加成反应（2 分） 酯基、酰胺基（2 分）
(3)羧基中氧氢元素电负性差值较大，因此羧基中
键比
键更容易断裂，所以羧基与氨基难生成酰胺
基（或其他合理答案）（2 分）
(4)
+NaOH
+Na2CO3（2 分）
(5)
或
（2 分）
(6)
（1 分）
（1 分）
（1 分）
【详解】（1）由分析可知，B 的结构是CH2=CHCN，B 的名称为丙烯腈，根据图中C 的结构，C 中不含手
性碳原子，所以C 不是手性分子。
（2）结合B 和C 的结构可知，B→C 发生了加成反应。由分析中E 的结构可知，E 中官能团的名称是酯
基、酰胺基。
（3）结合已知信息和成键元素间电负性差值大小进行分析，由于酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容
易断裂，形成酰胺基比较容易，而羧基中氧氢元素电负性差值较大，因此羧基中
键比
键更容易断
裂，所以羧基与氨基难生成酰胺基。
（4）由分析可知，I 为
，结合已知信息，I 在碱石灰加热条件下生成J，J 为
，所以化学方程式为：
+NaOH
+Na2CO3。
（5）H 的同分异构体含有3 个六元环，其中1 个是苯环，含有
结构，不含
键，含有4 种
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
不同化学环境的氢原子的结构简式为：
或
。
（6）二氯甲烷和NaCN 发生取代反应生成NCCH2CN，NCCH2CN 和氢气发生加成反应生成
H2NCH2CH2CH2NH2；NCCH2CN 发生水解反应生成HOOCCH2COOH，浓硫酸作用下CH3CH2OH 和
HOOCCH2COOH 共热发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；一定条件下
CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和H2NCH2CH2CH2NH2发生取代反应生成
。
16
