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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（安徽专用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Ge 73
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成
白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A．由FeS2制备BaSO3：
B．由MgO 制备MgCl2：
C．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4溶液
D．SiO2制Na2SiO3：
3．下列化学用语表示正确的是
A．HClO 结构式：H-Cl-O
B．砷原子的价层电子的轨道表示式：
C．
溶液中的水合离子：
D．
分子中σ 键的形成：
4．化合物Z 是一种合成药物的重要中间体，可由X 经两步反应合成，其路线如图。
下列说法正确的是
A．Z 的分子式为
B．反应①是加成反应
C．Z 既能与酸反应又能与碱反应
D．X、Y、Z 分子中的含氧官能团的种数相等
5．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
1
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A．用装置①分离
胶体中的NaCl
B．用装置②除去
中的
C．用装置③制取
D．用操作④检验化合物中是否含钾元素
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选
项
实验操作
目的
A
取适量葡萄酒加热，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液
检验葡萄酒中的SO2
B
取少量Na2O2样品，加入稀硫酸
检验Na2O2是否变质
C
向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液
检验待测液含
D
将H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
证明H2O2具有还原性
阅读下面的文字，完成下面小题。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示
(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺
以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶
液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，
，
，
。
7．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
2
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C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
8．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．
和
的VSEPR 模型相同
B．羟胺分子间氢键的强弱：O—H∙∙∙O>N—H∙∙∙N
C．25℃同浓度水溶液pH：
D．熔点：
9．W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐
是强氧化剂，常用
于测定钢中锰的含量。
中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8 电子稳定结
构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物的沸点：X＜Y
C．
中Z 的杂化方式是
D．
用于测定钢中锰的含量时，Y 元素被还原
10．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量
等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是
A．“酸浸”所得滤渣a 的主要成分为
B．“沉铁”生成滤渣b 反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液b 中含有的主要阳离子：
11．科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的H2O 解离为H+和OH，并在直流电场作用下分
别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是
3
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A．电极电势：催化电极a>催化电极b
B．双极膜的右侧是阳离子交换膜
C．阳极反应式为
-6e-+6OH-=
+4H2O
D．标准状况下，每消耗33.6LCO2会生成1mol
12．多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
4
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13．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是
A．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
B．反应过程中
被氧化
C．脱硝反应为
D．
是反应中间体
14．亚砷酸(
)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，
水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某
物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图，下列说法正确的是
A．
的水解方程式为：
B．
第一步的电离常数为
，则
C．
溶液的pH 约为9.2
D．pH=12 时，溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）镍的氧化物M 是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO 和SiO2
等)制备M 的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
5
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（1）固体2 的主要成分是 (填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有 (答两条)。
（2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为 (填化学式)。
（3）已知25℃时：
，
。若浸出液中
，当离子浓度
≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH 范围为 。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。
（5）灼烧NiSO4·7H2O 时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1 所示。
写出B→C 的化学方程式： 。
16．（16 分）摩尔盐
比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试
剂。回答下列问题：
（1）制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的
硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再
使用，目的是 。
（2）可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除
了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有 。取样品a g 加热至两次质量恒重为
b g(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x 的表达式为 (用含a、b 的代数式表示)。
（3）利用摩尔盐分解产生的
，可制取氯化亚砜
。已知
是
一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取
并检验生成的
。
①装置B 中的试剂为无水
，其作用是 。
②装置C 和装置D 中的试剂分别是 、 。(填标号)
6
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A．NaClO 溶液 B．
和
溶液
C．
溶液 D．饱和的
溶液
（4）利用摩尔盐分解产生的
，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量
气体直接通入装置G 中，不能根据装置G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由
是 (用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F 之前加一个盛放 (填
试剂名称)的装置，其作用是 。通过 (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
17．（14 分）合成氨是人类科技的一项重大突破，反应为：
。回答下列问题：
（1）合成氨反应在 温(填“高”或“低”)有利于自发。
（2）在298.15K、100kPa 条件下，
、
和
的比热容分别为29.1、28.9 和
(此处比热容指单位物质的量物体改变单位温度时吸收或放出的热量)。一定压强下，
1mol 反应中，反应物
、生成物
的能量随温度T 的变化示意图合理的是
___________。(反应未达平衡)
A．
B．
C．
D．
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下
图所示。其中一种进料组成为
、
，另一种为
、
、
。
7
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①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
②进料组成中不含有惰性气体Ar 的图是 。
③图2 中，当
、
时，氮气的转化率
(保留两位有效数字)。该温度
时，反应
的平衡常数
(计算结果保留最简分数形
式)。
18．（14 分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)的合成路线如下图所示：
已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OH
RCOOR＂+R＇OH(R、R
＇、R＂代表烃基)
请回答下列问题：
（1）已知C 的核磁共振氢谱只有一种峰。
①丙烯→A 的反应类型是 。
A→B
②
的反应试剂和条件是 。
B→C
③
的化学方程式是 。
（2）9.4 g 的D 与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀，D 的结构简式是 。
（3）C 与D 反应生成双酚A 的化学方程式是 。
（4）F 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式是 。(写出一种即可)
①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
（5）PC 的结构简式是 。
8
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