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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Co 59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
C．利用
合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
【答案】C
【解析】A．经石油分离得到重油，属于烃，A 正确；B．嫦娥石因其含有Y、
等元素，属于无机
化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；C．常见的脂肪酸有：硬脂酸
、油酸
，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐
碱，不会被海水腐蚀，D 正确；答案选C。
2．下列化学用语表达正确的是
A．sp2杂化轨道模型：
B．固体HF 中的链状结构
C．H2O2电子式：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
【答案】A
【解析】A．sp2杂化轨道在空间呈平面三角形，键角120o，轨道模型正确，A 正确；B．固体HF 中的链状
结构应为
，B 错误；C．H2O2为共价化合物，电子式：
，
C 错误；D．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧
1
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原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对
着氯离子，D 错误；故选A。
3．下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作工业用碱
B．Al(OH)3呈两性，说明Al 有一定的非金属性
C．维生素C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用
D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用
【答案】D
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均因水解显碱性，在工业上可用作工业用碱，A 项正确；B．
Al(OH)3呈两性，说明Al 既能表现出金属性又能表现出一定的非金属性，B 项正确；C．维生素（又称抗
坏血酸）有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用，C 项正确；D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯
化铝能水解生成胶体，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，D 项错误；答案选D。
4．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项
微观结构或现象
性质
A
中S 和N 均具有孤电子对
S 和N 均可以作为配位原子
B
杯酚分离
和
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子
层
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D
可以和
形成氢键缔合成
的浓溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A．
的电子式为
，S 和N 原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A 正确；
B．杯酚与
能形成超分子，与
不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超
分子的自组装，B 错误；C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头
向外，尾向内排列，C 正确；D．
的浓溶液酸性增强是因为
和
形成氢键缔合成
，使
电离程度增大，D 正确；故选B。
5．下列化学反应与方程式不相符的是
A．血液中
的缓冲作用：
B．甲醇燃料电池的负极反应：
C．软脂酸的燃烧反应：
2
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D．羟甲基苯酚的脱水缩合反应：
【答案】B
【解析】A．血液中
存在平衡：
，酸性物质过多时，平
衡正向移动生成二氧化碳和水，二氧化碳排出体外；碱性物质过多时，平衡向左移动，生成碳酸氢根，从
而使体内pH 值不至于变化过大，A 正确；B．甲醇燃料电池中甲醇在负极反应，若电解质为酸性溶液，负
极反应为：
，B 错误；C．软脂酸燃烧生成二氧化碳和水，根据得失电子
守恒和原子守恒，反应方程式为：
，C 正确；D．羟甲基苯酚
发生脱水缩合反应时，羟基和羧基之间脱水，n 个分子参与反应生成(n-1)个H2O，化学方程式为：
，D 正确；故选B。
6．电解饱和食盐水的化学方程式为
，
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中，
比
少
个电子
B．标准状况下，
的中子数目为
C．
和
中的共价键个数均为
D．
中含有质子总数为
【答案】D
【解析】A．
的物质的量是
，1 个
比1 个
少8 个电子，则
中，
比
少
个电子，故A 项错误；B．标准状况下
呈液态，
的中子数目远大于
，故
B 项错误；C．
的物质的量为
，其中的H—H 键个数为
，
的物质的量为
，其
中的Cl—Cl 键个数为
，故C 项错误；D．Na、O、H 的质子数分别为11、8 和1，则
中含
有质子总数为
，故D 项正确；故本题选D。
7．X、Y、Z、M 和Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，M 半径最大，Z 与
Y、Q 相邻，基态Y 的p 轨道半充满，基态Q 原子的最外面有两对未成对电子，下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y<Z
B．M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C．键能：X2<Y2<Z2
D．YX3与X2Z 空间构型为三角锥形
【答案】B
【分析】X 半径最小为H，M 是短周期半径最大的，所以为Na，Y 的p 轨道半充满则Y 为N，Z 为O，Q
3
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为S，以此分析：
【解析】A．N 是半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：X<Z<Y，A 错误；B．Na 与O 形成Na2O、
Na2O2，则O 与S 同族化学性质性质相似，B 正确；C．键能：X2<Z2<Y2，氮气中存在氮氮三键，氧气为双
键，C 错误；D．YX3与X2Z 分别是NH3和H2O，它们的价层电子对数皆为4，NH3空间构型为三角锥形，
H2O 有两对孤电子，H2O 为V 形，D 错误；故选B。
8．非天然氨基酸
是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．
中含有2 种含氧官能团
B．该分子不存在手性异构体
C．除氢原子外，
中其他原子可能共平面
D．该物质能发生取代、加成、氧化反应
【答案】D
【解析】A．
中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故A 错误；B．
星号
标记的碳原子为手性碳原子，含一个手性碳存在手性异构体，故B 错误；C．上图中星号标记的碳原子为
杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故C 错误；D．该分子中苯环、碳
碳双键均可与氢气发生加成反应，羟基可发生氧化反应，羟基、羧基均可发生取代反应，故D 正确；答案
选D。
9．以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的的过程如下：
下列说法错误的是
A．反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行
B．反应釜2 中反应的离子方程式为
。
C．为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度
D．反应釜3 中调节pH 时，pH 越大越好
【答案】D
【分析】FeCl2溶液分别进入反应釜1 和反应釜2 在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化钙反应生成氢氧
化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜3 中调节pH 使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁经
过后处理得Fe3O4，滤液中含氯化钙，后处理后得氯化钙水合物，据此分析作答。
【解析】A．空气中氧气具有氧化性，反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁
被空气中氧气氧化为三价铁，A 正确；B．反应釜2 中，加入CaO 和分散剂的同时通入空气，氧气将二价
4
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铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为
，B 正确；C．为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温
度、搅拌等，C 正确；D．反应釜3 中溶液碱性过强时，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀，D 错误；故选D。
10．上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在二氧化钛表
面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。
下列叙述错误的是
A．两种条件下反应历程不同
B．催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率
C．生成相同的
和
时放出热量相同
D．总反应的最佳投料
【答案】B
【解析】A．由图可知，催化剂不同，反应历程不同，A 正确；B．催化剂不能使化学平衡发生移动，则不
能提高反应的平衡转化率，B 错误；C．始态和终态相同时放出热量相同，C 正确；D．上述反应分为两
步：
，最佳投料含义是反应物恰好完全转化成
和
，
总反应为
，则总反应的最佳投料
，D 正
确；故选B。
11．利用
和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：
，下列说法错误的
是
A．反应中
做氧化剂，而
也可以发生上述反应
B．
空间构型为直线型
C．每生成
，转移电子数为2
D．酸性：
【答案】C
【解析】A．该反应过程中Xe 元素化合价由+2 价下降到0 价，
做氧化剂，
作还原剂，Cl 元素和
Br 元素都是卤族元素，且
的还原性强于
，由氧化还原的规律可知
也可以发生上述反应，A
5
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正确；B．
中心原子价层电子对数为2+
=5，且含有3 个孤电子对，当空间构型为直线形时最稳
定，
空间构型为直线型，B 正确；C．该反应过程中Br 元素化合价由+5 价上升到+7 价，每生成
，转移电子数为2NA，C 错误；D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Cl 的非金属
性强于Br，且HF 为弱酸，则酸性：
，D 正确；故选C。
12．
常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)
合理组装可制备
。下列叙述错误的是
A．①中
作双氧水分解反应的催化剂
B．②中生成
时转移
电子
C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U 型管替代
D．气流从左至右，导管接口连接顺序为
【答案】D
【解析】A．用双氧水制氧气中，二氧化锰作催化剂，A 正确；B．根据反应
可知，生成的
，转移
电子，B 正确；C．用浓硫酸干燥氧气，也可以用碱石灰干燥氧
气，C 正确；D．连接装置③时应长导管进气，短导管出气，正确的连接方式为
，D 错误；故选D。
13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确
的是
6
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A．连接负载时，电极A 为正极
B．连接负载时，电极A 的反应方程式为
C．连接电源时，电路中每通过
个电子，生成
的质量为
D．膜a 为阴离子交换膜，膜b 为阳离子交换膜
【答案】B
【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B 为正
极，电极A 为负极，充电时电极B 为阳极，电极A 为阴极。
【解析】A．连接负载时为原电池，电极B 为正极，A 错误；B．连接负载时为原电池，电极A 为负极，
发生氧化反应，电极反应为2
- 2e- =
，B 正确；C．连接电源时为电解池，电极B 反应为4OH--4e-
=O2+2H2O，电极A 反应为
+ 2e- =2
，不产生NaOH，C 错误；D．放电时，正极发生还原反应，反应
为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2
- 2e- =
；正极区氢氧根离子向左侧运动，离
子交换膜b 为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a 为阳离子交换膜，D 错误；综上所
述答案为B。
14．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物
，其立方晶胞和导电时
迁移过程如
下图所示。已知该氧化物中
为
价，
为
价。下列说法错误的是
A．
位于O 原子形成的正八面体空隙
B．若
与空位的个数比为
C．
立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
【答案】B
【解析】A．
周围有6 个O 原子，
位于形成的正八面体空隙，A 项正确；B．根据“均摊法”，1 个
晶胞中含
：
个，含O：
个，含
或
或空位共：1 个，若
，则
和空位共
0.75，
(空位)
，结合正负化合价代数和为0，
，
解得
、n(空位)
与空位数目之比为
，B 项错误；C．
位于顶点，O 位于棱心，
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或
或空位位于体心，投影图为
，C 项正确；D．导电时
移动方向与电流方向相同，则
空位移动方向与电流方向相反，D 项正确；答案选B。
15．已知
时，
和
的饱和溶液中，a、b 分别表示
与溶液
的变
化关系。下列说法中正确的是
A．该温度下
B．当
和
沉淀共存时，溶液中
C．除去
溶液中少量的
，可加入适量
或
D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量
，可转化为Y 点对应的溶液
【答案】C
【解析】A．已知
时，
和
的饱和溶液中，a、b 分别表示
与溶
液
的变化关系，由X 点数据可知
，由(8，3.1)数据可知
，所以该温度下，
，A 错误；B．当
和
沉淀共存时，
，B 错误；C．除
去
溶液中少量的
，加入适量
，可升高溶液的
，而使
沉淀而除去，也可以加入
将
还原出来而除去，C 正确；D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量
，溶液中会生成
沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X 点到Y 点铜离子浓度不变，D 错误；答案为C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD 计算机外
设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为
、
、
和
)中回收镓和砷的工
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艺流程如图所示：
已知：Ga 与Al 化学性质相似。
（1）Ga 位于周期表 区。
（2）“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为 。“浸出液”中含有的阴离子为
、
、
、 等离子，碱浸反应
发生反应的离子方程式为 。
（3）“中和”
发生反应的离子方程式为 。
（4）若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、 、 、玻璃棒。
（5）“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 。
（6）惰性电极电解
溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为 。
（7）实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下
，
，使
硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[
为
]，则溶液
中
。
【答案】（1）p（1 分）
（2）
、
（1 分）
（1 分）
（2
分）
（3）
（2 分）
（4）蒸发皿（1 分） 普通漏斗（1 分）
（5）
（1 分）
（6）
（2 分）
（7）
（2 分）
【分析】由题给流程可知，砷化镓废料经浆化后，加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸，砷化镓转化
为
和Na3AsO4，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶液反应，过滤得到含有氧
化铁、碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、
和Na3AsO4的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，
将溶液中的硅酸钠、
转化为硅酸、Ga(OH)3沉淀，过滤得到含有Na3AsO4的滤液和含有硅酸、
Ga(OH)3的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到Na3AsO4·12 H2O；向滤渣中加
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入稀硫酸溶液，将Ga(OH)3转化为可溶于水的Ga2(SO4)3，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有Ga2(SO4)3的滤
液，加入氢氧化钠溶液Ga2(SO4)3生成
，电解
溶液生成Ga。
【解析】（1）Ga 位于元素周期表中第四周期、ⅢA 族，属于p 区
（2）根据废料中成分
、
、
和
和流程后面成分分析，不溶于
、
的是
、
，因此滤渣Ⅰ是
、
，滤液有
、
、
、
、
，故
发生反应的离子方程式为
；
（3）根据已知，Ga 和Al 相似具有两性，因此“中和”
发生反应的离子方程式为
；
（4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的硅酸
盐仪器有蒸发皿、普通漏斗；
（5）“中和”中
与
、
、
依次反应，生成
、
沉淀，“酸溶”中
沉淀溶解，分离了
沉淀；
（6）“转化”中
与
溶液生成
溶液，电解该溶液得到Ga 单质，因此，阴极电
极反应式为
；
（7）
计算该反应平衡常数
因此
。
17．（12 分）
(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙
醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备
的装置和步骤如
下：
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①在三颈烧瓶中加入：2.38g
、4.00g
和5mL 高纯水，加热溶解后加入1.5g 催化剂活
性炭，7mL 浓氨水，搅拌，得到
(二氯化六氨合钴)溶液；
②将得到的
溶液冷却至10℃，加入7mL 4%的
，恒温55℃，搅拌15min 后冷却至
2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL 烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL 的浓盐酸，搅拌均匀，
___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL 试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂
乙洗涤沉淀3 次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
（1）仪器a 盛装的试剂是 。
（2）常温下，
，从平衡角度解释，步骤①中先加
，后加浓氨水的原因
是 。
（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是 。
（4）步骤③中缺少的操作名称为 。
（5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是 (填标号)；
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
该反应的产率为 (已知：
的摩尔质量为267.5g/mol)。
（6）由
制备
的化学方程式为 。
【答案】（1）P2O5(或CaCl2)（1 分）
（2）NH₄Cl 溶于水电离出会抑制NH3·H2O 的电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀（2 分）
（3）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和NH3•H2O 受热易分解（2 分）
（4）趁热过滤（1 分）
（5）C（2 分） 80%（2 分）
（6）
（2 分）
【分析】CoCl2在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢在55℃
左右，反应生成沉淀，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物
，以此解题；
11
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【解析】（1）由图可知，仪器a 是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收挥发出的氨气，故可盛放
P2O5(或CaCl2)；
（2）先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀；
（3）若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需要控制水浴温度为
55℃；
（4）活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少
损失；
（5）浓盐酸氯离子浓度大，降低
在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到
晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选C；
的质
量为2.38g，对应的理论产量为m=
，产率
；
（6）由
制备
的化学方程式为：
。
18．（14 分）可利用干法热分解法和湿法催化氧化法高效脱除沼气中的
。
（1）已知：部分键能数据为
。
。
（2）干法热分解法原理为
。向体积为
恒容容器中充入
，初始压强为
，平衡时体系中各物质
随温度t 的变化如图。
①
对应图中的曲线是 (填字母)，结合平衡移动原理说明理由。
t
②1℃时，
的平衡转化率为 ，分压平衡常数
(以分压表示，分压=总压×物
质的量分数，列计算式即可)。
（3）湿法催化氧化法高效脱除
的过程如下。
12
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①“沉淀脱硫”中发生反应
。(已知：25℃时，
的
的
)
②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有
、 。
③
对脱硫效率影响如图。随着
增大，脱硫效率趋于平缓的原因是 。
【答案】（1）+91（2 分）
（2）c（1 分）
分解反应为吸热反应，升温平衡正向移动：
含量增加，且物质的量比为
（2 分） 30% （2 分）
（2 分）
（3）104（2 分）
（2 分）
浓度增大，溶液酸性增强，抑制
的电
离及促使沉淀脱硫反应逆移（1 分）
【分析】H2S 与ZnSO4溶液反应转化为ZnS 和H2SO4，沉淀脱硫未反应完的H2S 与生成的ZnS 与硫酸铁反
应转化为S 单质、硫酸亚铁、硫酸锌，过滤得到S 单质，滤液电解得到H2，据此回答。
【解析】（1）ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×347-2×436-425=+91kJ mol
⋅
-1；
（2）①H2S 分解反应为吸热反应，升温平衡正向移动，S2的含量增大，且物质的量比为2:1，所以S2对应
图中的曲线为c；
②由图可知，平衡时H2S 的物质的量与起始物质的量之比为70%，起始时H2S 为1mol，说明转化的H2S 为
0.3mol，生成的H2为0.3mol，生成的S2为0.15mol，剩余的H2S 为0.7mol，t1℃时，H2S 的平衡转化率为
，根据压强之比等于物质的量之比有，
，则平衡时的压强为1.15kPa，
p(H2S)=
pkPa，p(S2)=
pkPa，p(H2)=
pkPa，分压平衡常数Kp=
；
（3）①“沉淀脱硫”中发生反应Zn2+(aq)+H2S(aq)
ZnS(s)+2H
⇌
+(aq)，K=
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=
；
②根据分析可知，“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ZnS+2Fe3+=2Fe2+
+S+Zn2+；
c(Fe
③
3+)对脱硫效率影响如图，随着c(Fe3+)增大，脱硫效率趋于平缓的原因是：Fe3+浓度增大，溶液酸性增
强，抑制H2S 的电离及促使沉淀脱硫反应逆移。
19．（15 分）科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药
贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨
酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-
ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。
（1）步骤③的反应类型是 ；
（2）阿司匹林分子中sp3杂化的原子有 个，图1 为阿司匹林的波谱解析图，其中图2 为
。
（3）由A 制D 不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是 。
（4）贝诺酯的官能团名称 ，写出H 的结构简式： ，
（5）化合物N 是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q 是N 的同分异构体，满足下
列要求的Q 的结构有 种。
①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基
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②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体
（6）在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎性和解
热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M 的化学反应方程式
（7）结合以上合成路线，请设计由
和
制备
的合成路线(无机试剂任选) 。
【答案】（1）取代反应（1 分）
（2）3（1 分） 质谱图（1 分）
（3）利用-SO3H 占据甲基的对位，达到控制-Br 只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基
的邻、对位均可发生取代反应（2 分）
（4）酯基，酰胺基（1 分）
（2 分）
（5）12（2 分）
（6）
+n
+nH2O（2 分）
（7）
（3 分）
【分析】题干信息与反应Ⅱ原理相同，则H 为
；
要设计由
和
制备
的合成路线，
由逆合成分析法进行分析：已知Ph-为苯基，根据信息反应，
可由
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和
反应生成，
由
在
下得到，
由
氧化得到，
由
和氢氧化钠溶液反应得到；
【解析】（1）步骤③为苯环上的磺酸基被氢原子取代，反应类型是取代反应。
（2）
中有一个碳原子、两个氧原子为sp3杂化。阿司匹林的波谱解析图普中左图为红外光
谱，右图为质谱图。
（3）甲苯的邻对位氢原子都很活泼，利用-SO3H 占据甲基的对位，达到控制-Br 只能取代甲基邻位的目
的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应。
（4）贝诺酯的官能团名称为酯基，酰胺基，由分析可知，H 结构简式为：
。
（5）化合物N 是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q 是N 的同分异构体，阿司匹
林
中除苯环外含有3 个碳、4 个氧、不饱和度为2； Q 满足下列要求：①含苯环，不含其
他环且二取代；②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体，则只能含有2 个羧基；含有2 个取代
基：-CH(COOH)2，-CH3，有邻间对3 种情况；含有2 个取代基：-COOH、-CH2CH2COOH，有邻间对3 种
情况；含有2 个取代基：-COOH、-CH(COOH)CH3，有邻间对3 种情况；还有2 个取代基均为-
CH2COOH，有邻间对3 种情况，共12 种情况。
（6）阿司匹林含羧基，聚乙烯醇(
)含羟基，则在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林
与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，生成M 的
化学反应方程式为：
+n
+nH2O。
（7）据分析，由和制备的合成路线为：。
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