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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专
用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Be 9 Co 40 Ti 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A．西周兽面纹方鼎
B．北朝青瓷莲花尊
C．唐葡萄花鸟纹银香囊
D．西汉T 形帛画
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列表示正确的是
A．基态S 原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
C．
的结构示意图：
D．
的VSEPR 模型：
3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使
鱼变得味香可口
味香的原因是翻炒时有酯类物质
生成
B
环保行动；减少塑料袋的使用
塑料袋丢弃后，在自然界会引起
白色污染
C
家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘
油脂在碱性条件下发生水解，生
1
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子
成易溶于水的物质
D
学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤
草木灰属于钾肥
A．A
B．B
C．C
D．D
4．丁基苯酞(键线式为
)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于
治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A．丁基苯酞的化学式为
B．丁基苯酞分子中碳原子有3 种杂化方式
C．能发生取代、加成和氧化反应
D．苯环上一氯代物有2 种
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：实验室制备氯气
B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D．图丁：测定中和反应的反应热
6．溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为
，用
表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法错误的是
A．生成14g
时，反应中还原剂的分子数目为
B．标准状况下，11.2L
参与反应时转移的电子数为
C．
的
溶液中含有阳离子的数目总和大于
D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中通入少量
B．向饱和
溶液中通入过量
2
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C．用饱和食盐水制烧碱：
D．
溶于稀硫酸：
8．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子核外电子
只有一种运动状态，Y、Z、W 为同周期相邻主族元素，Z 与R 同主族，Z 的单质在空气成分中体积分
数占比最大。下列有关说法正确的是
A．Y、Z、W 的电负性由大到小的顺序为
B．最简单氢化物的稳定性：
C．X 与W 形成的化合物为非极性分子
D．该分子不能与碱反应
9．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池
与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正
确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
B．夜间工作时，应将电极ac、bd 分别连接
C．日间工作时，b 极的电极反应式为
+S2-+2e-=
D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜
10．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流
程如图，下列有关说法正确的是
3
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A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol 电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
11．下列操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶
液的
能证明苯与液溴发生
了取代反应
B
向
反应
体系中加入KCl 固体，溶液红色变浅
增大KCl 的浓度，该
平衡逆向移动
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶
液褪色
该钾盐为
D
将
溶液滴入NaOH 溶液中，至不再有白色沉
淀产生，再滴加
溶液，白色沉淀变为蓝色沉
淀
A．A
B．B
C．C
D．D
12．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c 轴的投影图如下所
示。下列说法正确的是
A．
的价电子轨道表示式为3s2
B．该晶体的化学式为
4
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C．该晶体中
最近距离为
D．
原子的配位数为6
13．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基
中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸
附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为
14．柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节
溶液的
pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
]。下列叙述错误的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯
，并测定产品中
的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；
溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；
、
5
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不溶于乙醚和苯；
溶于乙醚和苯。②
与
的化学性质相似。
Ⅰ．制备
：按如图所示装置(夹持装置略)制备
。
(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置A 中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B 的作用是 。
(3)装置C 中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C 中主要反应的化学方程式为
。
(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2 滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是
。
Ⅱ．
的提纯：充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固
体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得
产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
(6)设计实验方案检验
产品中是否含有
： (完成后续实验操作、现象及结论)。
Ⅲ．
的纯度测定：取1.000g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA
掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调节pH，过滤、洗涤，得
固体；加入KF 溶液至固体恰好完全
溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L 盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：
；滴定过程中
不与盐酸反应)。
(7)用NaOH 溶液调节pH 不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。
(8)
的纯度为 。
16．（14 分）以含镍废料(主要成分为
，含少量
和
)为原料制备碳酸钴
和
的工艺流程如图。下列说法正确的是
6
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(1)“滤渣I”成分是 。
(2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。
(3)基态
的电子排布式为 。
(4)从
溶液通过操作 获得
晶体。
(5)所得的
经过煅烧可以得到
，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所
示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶
体的密度
为
(列出计算式)。
17．（14 分）硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。
(1)
、
常用于硫化橡胶工业。
已知：①
；
②
；
③
；
则
(用含
、
的式子表示)。
(2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
。
①恒容密闭容器中按不同进料比充入
和
，测定
、
、
温度下体系达平衡时的
(
，
为体系初始压强，
，P 为体系平衡压强)，结果如上图。图中温度由高到低的
顺序为 ，判断依据为 。N 点
的转化率为 ，
温度下用分压表示的平衡常数
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(列出计算式即可)。
②在一定温度和120kPa 恒压下，向密闭容器中充入一定量
和
(
不参与反应)。测得
反应达平衡后
的平衡转化率与通入混合气体中
的物质的量分数的关系如下图所示。
随着通入气体中
的物质的量分数增大，
的平衡转化率逐渐减小的原因是 。
(3)中国科学家将
分子引入电解质中制作高功率可充电
电池，电池正极中，
调整充电和放
电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 。
18．（15 分）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：
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已知：i．
；
ii．
。
回答下列问题：
(1)A 的名称是 (用系统命名法)。
(2)B→C 的反应类型是 。
(3)C→D 反应的化学方程式是 。
(4)A→B 反应的目的是 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)符合下列条件的E 的同分异构体有 种。
①含
结构；②遇
溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。
(7)参照上述合成路线，设计以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的路线： (其他原料、试剂任选)。
9
