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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专
用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Be 9 Co 40 Ti 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A．西周兽面纹方鼎
B．北朝青瓷莲花尊
C．唐葡萄花鸟纹银香囊
D．西汉T 形帛画
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A 错误；
B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B 正确；
C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C 错误；
D．T 形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D 错误；
本题选B。
2．下列表示正确的是
A．基态S 原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
C．
的结构示意图：
D．
的VSEPR 模型：
【答案】D
1
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【详解】A．根据泡利原理和洪特规则，基态S 原子的价电子排布图为
，故
A 错误；
B．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B 错误；
C．
是S 原子得到两个电子而来，其结构示意图为
，故C 错误；
D．
的中心原子Cl 价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，有1 对孤电
子对，故D 正确；
故选D。
3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变
得味香可口
味香的原因是翻炒时有酯类物质生成
B
环保行动；减少塑料袋的使用
塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染
C
家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子
油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于
水的物质
D
学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤
草木灰属于钾肥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊
香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A 不符合题意；
B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B 不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂
肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关
联，C 不符合题意；
D．草木灰的主要成分是
，
水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，
达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D 符合题
意；
故选D。
2
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4．丁基苯酞(键线式为
)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于
治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A．丁基苯酞的化学式为
B．丁基苯酞分子中碳原子有3 种杂化方式
C．能发生取代、加成和氧化反应
D．苯环上一氯代物有2 种
【答案】C
【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H 原子个数为
，化学式为
，
A 错误；
B．丁基苯酞分子中苯环上和酯基上的碳原子采用sp2杂化，其余饱和碳原子采用sp3杂化，碳原子有2
种杂化方式，B 错误；
C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C 正确；
D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4 种，
错误；
答案选C。
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：实验室制备氯气
B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D．图丁：测定中和反应的反应热
【答案】B
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故A 错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，其可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二
氧化碳中的氯化氢气体，故B 正确；
C．溴乙烷发生消去反应条件是氢氧化钠醇溶液加热，故C 错误；
D．测定中和反应的反应热，应该用玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒，故D 错误；
故选B。
3
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6．溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为
，用
表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法错误的是
A．生成14g
时，反应中还原剂的分子数目为
B．标准状况下，11.2L
参与反应时转移的电子数为
C．
的
溶液中含有阳离子的数目总和大于
D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，反应生
成1mol 氮气时，2mol 氨气做反应的还原剂，则生成14g 氮气时，反应中氨气的分子数目为
×2×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．标准状况下，溴为液态，无法计算11.2L 溴的物质的量和反应转移电子的数目，故B 错误；
C．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以1L0.5mol/L 溴化铵溶液
中含有阳离子的数目总和大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故C 错误；
D．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，溴元素的化合价
降低被还原，溴是反应的氧化剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，故D 正确；
故选B。
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中通入少量
B．向饱和
溶液中通入过量
C．用饱和食盐水制烧碱：
D．
溶于稀硫酸：
【答案】A
【详解】A．向NaClO 溶液中通入少量SO2，次氯酸根离子全部被还原，反应的离子方程式为：
，故A 项错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：
，故B 项正确；
C．电解饱和食盐水制烧碱，反应的离子方程式为：
，故C 项正确；
D．Cu2O 溶于稀硫酸，生成硫酸铜、铜和水，反应的离子方程式为：
，
故D 项正确；
故本题选A。
8．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子核外电子
4
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只有一种运动状态，Y、Z、W 为同周期相邻主族元素，Z 与R 同主族，Z 的单质在空气成分中体积分
数占比最大。下列有关说法正确的是
A．Y、Z、W 的电负性由大到小的顺序为
B．最简单氢化物的稳定性：
C．X 与W 形成的化合物为非极性分子
D．该分子不能与碱反应
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W 为同周期相邻主族元素，由
题目信息
的单质在空气成分中体积分数占比最大可知
为
元素，X 原子核外电子只有一种运动状
态，结合化合物中化学键的特征分析可知，X 形成1 个共价键为H 元素，Y 形成4 个共价键为C 元素，
Z 形成3 个共价键为N 元素，W 形成2 个共价键为O 元素，Z 与R 同主族，R 为P 元素。
【详解】A．Y、Z、W 分别为：C、N、O，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性由大到
小的顺序为
，故A 正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性
，则氢化物稳定性
，故B 错
误；
C．
与
形成的化合物可以为
、
，都为极性分子，故C 错误；
D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，故D 错误；
选A。
9．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池
与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正
确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
5
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B．夜间工作时，应将电极ac、bd 分别连接
C．日间工作时，b 极的电极反应式为
+S2-+2e-=
D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜
【答案】D
【分析】由图可知，白天可利用太阳光电池给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，
锌-多硫化物电池处于充电状态，b 极是阳极，发生
+S2--2e-=
，夜间做电池使右侧电解池电解制
氢，右侧装置为电解池，d 电极发生2H2O+2e-═2OH-+H2↑，据此分析解题。
【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A 错误；
B．左侧锌-多硫化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电解产生H2，分析可知，应将电极ad、bc
分别连接，B 错误；
C．白天工作时，锌-多硫化物电池处于充电状态，b 电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为
+S2-
-2e-=
，C 错误；
D．阴极d 发生反应；2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若使用阳离子交换膜，Na+向阴极区迁移，D 正确；
故答案为：D。
10．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流
程如图，下列有关说法正确的是
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol 电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
【答案】C
【分析】由流程可知，煤油溶解S 后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2
后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se 生
成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒；
【详解】A．煤油溶解S 后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分
离”时得到含硫煤油的方法是过滤，A 错误；
B．根据分析，“酸溶”后，滤渣是Se、SiO2，B 错误；
C．“酸化”过程中化合物硒代硫酸钠反应后生成Se 单质，Se 元素从+2 价降低至0 价，生成1mol
Se，反应转移2mol 电子，C 正确；
D．酸溶后的溶液中含Fe3+，与硫氰化钾溶液作用，溶液呈红色，D 错误；
6
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答案选C。
11．下列操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水
溶液的
能证明苯与液溴发生
了取代反应
B
向
反
应体系中加入KCl 固体，溶液红色变浅
增大KCl 的浓度，该
平衡逆向移动
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红
溶液褪色
该钾盐为
D
将
溶液滴入NaOH 溶液中，至不再有白色
沉淀产生，再滴加
溶液，白色沉淀变为蓝
色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能水反应生成氢溴酸和次溴酸使溶液的pH 小于7，所以
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的
不能证明苯与液溴发生了取
代反应，故A 错误；
B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成氯化钾和硫氰化铁，反应的离子方程式为
，由方程式可知，加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度
没有变化，化学平衡不移动，故B 错误；
C．氯酸钾也能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，氯气也能使品红溶液漂白褪色，则向某钾盐中
滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色不能说明钾盐为亚硫酸钾，故C 错误；
D．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液完全反应生成氢氧化镁和硫酸钠，向反应后的溶液中加入硫酸
铜溶液，氢氧化镁白色沉淀转化为氢氧化铜蓝色沉淀说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故D 正
确；
故选D。
12．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c 轴的投影图如下所
示。下列说法正确的是
7
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A．
的价电子轨道表示式为3s2
B．该晶体的化学式为
C．该晶体中
最近距离为
D．
原子的配位数为6
【答案】C
【详解】A．
的价电子排布式为3s2，
的价电子轨道表示式为
，A 错误；
B．Mg 个数为
，有6 个B 位于晶胞体内，化学式为MgB2，B 错误；
C．晶胞沿c 轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，B-B 原子间的最近距离应为
pm，C 正
确；
D．
原子的配位数为12，D 错误；
故选C。
13．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基
中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸
附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为
【答案】C
8
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【详解】A．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A 正确；
B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B 正确；
C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C 错误；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H =H3CO-H
的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D 正确；
故选C。
14．柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节
溶液的
pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
]。下列叙述错误的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
【答案】B
【分析】H3A 为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 越小，H3A 的分布系数越大，溶
液的pH 越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系
数；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数Ka1(H3A)=
= 10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。
【详解】A．由上述分析可知，H3A 的电离平衡常数Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.3，H2A-的水解平衡
常数Kh3=
=
=10-11.9＜Ka2，故
以电离为主，溶液显酸性；HA2-的水解平衡常数Kh2=
=
=10-6.8＞Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A 正确；
B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B 错误；
9
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C．根据A 项分析得，H2A-的水解程度小于电离程度，0.1mol L
⋅
−1NaH2A 溶液中：
c(Na+)>c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C 正确；
D．反应H3A+HA2−
2H
⇌
2A−的K=
=105.1，D 正确；
故答案为B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯
，并测定产品中
的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；
溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；
、
不溶于乙醚和苯；
溶于乙醚和苯。②
与
的化学性质相似。
Ⅰ．制备
：按如图所示装置(夹持装置略)制备
。
(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置A 中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B 的作用是 。
(3)装置C 中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C 中主要反应的化学方程式为
。
(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2 滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是
。
Ⅱ．
的提纯：充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固
体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得
产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
(6)设计实验方案检验
产品中是否含有
： (完成后续实验操作、现象及结论)。
Ⅲ．
的纯度测定：取1.000g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA
掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调节pH，过滤、洗涤，得
固体；加入KF 溶液至固体恰好完全
溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L 盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：
；滴定过程中
不与盐酸反应)。
(7)用NaOH 溶液调节pH 不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。
(8)
的纯度为 。
10
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【答案】(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗
(2)干燥气体
(3) c Be+2HCl=BeCl2+H2↑
(4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速
(5)除去AlCl3杂质
(6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN 溶液，如呈红色，说明含氯化铁
(7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4
(8)
【分析】装置A 中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar 气体可促使HCl 气体进入装置C 中与粗铍(含
少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si 等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B 和D 的浓硫酸具有吸
水性，能干燥气体；
【详解】（1）装置A 中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a 的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏
斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；
（3）装置C 中冷水应从冷凝管的c 端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl 气体进入C 中与
Be 反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑；
（4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速；
（5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，
目的是除去AlCl3杂质；
（6）设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN 溶液，
如呈红色，说明含氯化铁；
（7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：
Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH 时要控制pH 不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导
致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4；
（8）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-
3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]=
×n(KOH)=
×2.40×10-
3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：
。
16．（14 分）以含镍废料(主要成分为
，含少量
和
)为原料制备碳酸钴
和
的工艺流程如图。下列说法正确的是
11
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(1)“滤渣I”成分是 。
(2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。
(3)基态
的电子排布式为 。
(4)从
溶液通过操作 获得
晶体。
(5)所得的
经过煅烧可以得到
，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所
示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶
体的密度
为
(列出计算式)。
【答案】(1)硫酸钡
、二氧化硅
(2)
(3)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)
(或
)
【分析】由题给流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，NiO、FeO、Fe2O3、CoO 与稀硫酸反应转化
为可溶性硫酸盐，BaO 与稀硫酸反应转化为BaSO4，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2和BaSO4的滤渣
I，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4；向滤液中加入氧化剂NaClO3氧化
FeSO4，而后加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，过滤得到黄钠铁矾渣，
经过滤除去；再加入萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，再
通过沉钴步骤得到CoCO3；向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸
钴；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥得到六水硫酸镍晶体，六水硫酸镍晶体经灼烧得到NixOy。
12
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【详解】（1）由分析可知，滤渣I 的主要成分为：硫酸钡
、二氧化硅
。
（2）由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以氧化的离子方程式为：
；
由分析可知，沉钴时加入碳酸氢钠溶液的目的是将钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为：
；
（3）镍为第28 号元素，基态
的电子排布式为
。
（4）根据题给信息，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶
体。
（5）根据晶胞可知，一个晶胞中含有
的数目为
个，含有
的数目为1 个，含有
的数目
为
个，钛酸钴的化学式为
；晶胞的质量为
，晶胞体积为
，晶体密度为
g/cm3（或
)。
17．（14 分）硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。
(1)
、
常用于硫化橡胶工业。
已知：①
；
②
；
③
；
则
(用含
、
的式子表示)。
(2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
。
①恒容密闭容器中按不同进料比充入
和
，测定
、
、
温度下体系达平衡时的
(
，
为体系初始压强，
，P 为体系平衡压强)，结果如上图。图中温度由高到低的
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顺序为 ，判断依据为 。N 点
的转化率为 ，
温度下用分压表示的平衡常数
(列出计算式即可)。
②在一定温度和120kPa 恒压下，向密闭容器中充入一定量
和
(
不参与反应)。测得
反应达平衡后
的平衡转化率与通入混合气体中
的物质的量分数的关系如下图所示。
随着通入气体中
的物质的量分数增大，
的平衡转化率逐渐减小的原因是 。
(3)中国科学家将
分子引入电解质中制作高功率可充电
电池，电池正极中，
调整充电和放
电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 。
【答案】(1)
(2) ①
反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p 增
大，
减小，因此
温度最高，则
； 31.25%
②体系内总压恒
定，随着通入气体中
的物质的量分数增大，
分压逐渐增大，增大压强有利于反应正向移
动，
转化率逐渐减小
(3)
【详解】（1）反应①×4+反应②×4+反应③得：
，则根据盖斯定律有
；
（2）①反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p 增大，
减小，
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因此
温度最高，则
；N 点时
，
=30；以压强为计算依据，初始压
强
，则
，
，设平衡时
的压强为xkPa，列三段式：
N 点时
=30，则240-(240-x)=30，x=30，
的转化率为
；
温度下用分压表示的平衡常数
；
②体系内总压恒定，随着通入气体中
的物质的量分数增大，
分压逐渐增大，增大压强有
利于反应正向移动，导致
的平衡转化率逐渐减小；
（3）由工作原理图可知，放电时，正极上SOCl2转化为S、SO2，正极电极反应为：
。
18．（15 分）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：i．
；
ii．
。
回答下列问题：
(1)A 的名称是 (用系统命名法)。
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(2)B→C 的反应类型是 。
(3)C→D 反应的化学方程式是 。
(4)A→B 反应的目的是 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)符合下列条件的E 的同分异构体有 种。
①含
结构；②遇
溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。
(7)参照上述合成路线，设计以苯、1-溴丙烷为主要原料制备
的路线： (其他原
料、试剂任选)。
【答案】(1)3-硝基苯酚
(2)还原反应
(3)
+CH3COOH
+H2O
(4)保护羟基
(5)
(6)40
(7)
【分析】对比A 和B 的结构简式，A 到B 为取代反应；B 到C 为氨基的还原反应；结合E 的结构简
式，C 到D 为取代反应，D 的结构简式为
；对比E 和F 的结构简式，E 到F 为取代反
应；由J 的结构简式，可推知H 的结构简式为
；根据已知，G 的结构简式为
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；H 到I 为取代反应，I 的结构简式为
，加热重排，得到J，
据此作答。
【详解】（1）A 的结构简式为
，A 的系统命名法是3-硝基苯酚。
（2）对比B 到C 的结构简式可知，B 到C 为在Fe 和HCl 作用下将硝基还原为氨基，故答案为：还原
反应。
（3）结合E 的结构简式，C 到D 为取代反应，D 的结构简式为
，C 为
，因
此C→D 反应的化学方程式是：
+CH3COOH
+H2O。
（4）根据A 到B 的反应与E 到F 的反应可知，A→B 反应的目的是：保护羟基。
（5）根据已知i 的信息，F 到G 为取代反应，其反应为
+HCl，因此G 的结构简式为：
。
（6）E 的结构简式为：
，同分异构体符合：①含
结构；②遇
溶
液显紫色，说明含有酚羟基；③苯环上只有三个取代基；因此可能的取代基为：
、
、
，
有四种结构：
、
、
、
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，设苯环上连接的3 个取代基为A、B、C，则有10 种同分异构体：
。三种取代基为：
、
、
，有10 种同
分异构体，苯环上连接的取代基为：
、
、
，有10 种同分异构体，苯环
上连接的取代基为：
、
、
，有10 种同分异构体，苯环上连接的取代基为：
、
、
，有10 种同分异构体，因此共有40 种同分异构体。
（7）根据题中的合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备
的路线为：
。
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