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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解
释或说明正确的是
选项
文献记载
解释或说明
A
(火药)乃焰消(硝)
，硫黄、杉木炭所合，…
制备火药的原料均属于电
解质
B
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
该过程涉及氧化还原反应
C
贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人
脑，非有病不可嗅
文献中描述的是
的水溶
液
D
世间丝、麻、裘、褐皆具素质
丝、麻、裘、褐的主要成
分相同
【答案】B
【解析】A．硫黄、杉木炭不属于电解质，故A 项错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反
应，属于氧化还原反应，故B 项正确；C．HF 腐蚀玻璃，文献中描述的是氨水，故C 项错误；D．丝、裘
的主要成分为蛋白质，麻、褐的主要成分为纤维素，故D 项错误；故本题选B。
2．侯德榜联合制碱法的原理之一是
。下列说法正确的是
A．基态N 原子的轨道表示式若写为
，则违背了洪特规则
B．NH3、CO2和H2O 均为非电解质
C．氯化钠的电子式为
D．CO2、
和H2O 的中心原子均为sp3杂化
【答案】A
【解析】A．洪特规则的内容是指当电子进入相同能级的简并轨道时电子总是单独分占不同的轨道且自旋
方向相同，故基态N 原子的轨道表示式若写为
，则违背了洪特规则，A 正确；
B．NH3、CO2均为非电解质，但H2O 是一种极弱的电解质，B 错误；C．氯化钠是离子化合物，则其电子
1
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式为：
，C 错误；D．CO2中心原子C 周围的价层电子对数为2，则其采用sp 杂化，
和
H2O 的中心原子的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，D 错误；故答案为：A。
3．化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是
A．分液漏斗使用前检查是否漏液
B．容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干
C．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中
【答案】B
【解析】A．分液漏斗使用前需要检查是否漏液，故A 项正确；B．容量瓶受热易变形，导致量取不准
确，所以不能烘干，故B 项错误；C．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，故C 项正
确；D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中，故D 项正确；故本题选B。
4．实验室用
和
反应制备
，设
表示阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．1mol
中子总数为
B．18g 冰水混合物中所含的氢键数小于
C．
溶液的
数目为
D．46g
充分反应后生成
的分子数为
【答案】B
【解析】A．1molCH3CH2
18OH 含有22mol 中子，则中子数为22NA，故A 项错误；B．18g 冰水混合物即
1molH2O，1molH2O 最多含有2mol 氢键，但H2O 中除了氢键外，还存在范德华力，会影响氢键的数量，则
含有的氢键数可能小于2NA，故B 项正确；C．缺少CH3COOH 溶液的体积，无法计算H+数目，故C 项错
误；D．CH3COOH 和CH3CH2OH 反应生成CH3COOCH2CH3，为酯化反应，不完全转化，生成
CH3COOCH2CH3的分子数小于NA，故D 项错误；故答案选B。
5．2024 年7 月，第33 届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40 块金牌的优异成
绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
【答案】C
【解析】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A 正确；B．过氧类消毒剂的消
毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B 正
确；C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材
料，C 错误；D．碲是VIA 族元素，D 正确；故选C。
2
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6．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。
若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是
选项
①中试
剂
②中试剂
③中试剂
④中试剂
⑤中试剂
⑥中试剂
A
稀硫酸
Zn
浓盐酸
溶液
溶液
B
浓氨水
碱石灰
水
酸性
溶液
溶液
C
双氧水
饱和食盐水
浓溴水
溶液
D
盐酸
大理石
浓硫酸
溶液
水和
【答案】C
【解析】A．稀硫酸与Zn 反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成氯
气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A 错误；B．浓氨水和碱石灰反应生
成氨气，氨气易溶于水，导致装置③中生成的氨水进入装置④，④中发生反应：
Al2S3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2S，没有H2S 逸出，无法使⑤中试剂褪色，B 错误；C．双氧水在二氧
化锰为催化剂的情况下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，乙
炔进入⑤中与浓溴水发生加成反应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C 正确；D．浓硫
酸和NaCl 需要加热才能反应生成HCl，因此不能使高锰酸钾溶液褪色，D 错误；故答案选C。
7．芳烃及其衍生物在AlCl3存在下可发生氯甲基化反应，例如：
下列说法错误的是
A．物质Ⅰ和Ⅲ均能与H2发生加成反应
B．物质Ⅱ可在NaOH 水溶液中发生取代反应
C．物质Ⅲ中有3 种含氧官能团
D．物质Ⅳ可由脂肪发生水解反应制得
【答案】D
【解析】A．物质Ⅰ和Ⅲ中均含有醛基和苯环，故均能与H2发生加成反应，A 正确；B．物质Ⅱ含有碳氯
3
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键，故可在NaOH 水溶液中发生取代反应，B 正确；C．物质Ⅲ中硝基、醛基、(酚)羟基和碳氯键，故有3
种含氧官能团，C 正确；D．已知脂肪是高级脂肪酸甘油酯，脂肪发生水解生成高级脂肪酸和甘油即丙三
醇，而不是甲醇，即物质Ⅳ不可由脂肪发生水解反应制得，D 错误；故答案为：D。
8．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的量浓度
的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃
棒、胶头滴管
蒸馏水、NaCl 固体
B
鉴别葡萄糖和麦芽糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、
银氨溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定
管、碱式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓度
的盐酸
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
溶液
【答案】A
【解析】A．配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定
容、摇匀等，需要的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，故A
项正确；B．葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，不能用银氨溶液鉴别，故B 项错误；C．用标准稀盐酸溶液滴
定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐
酸溶液，缺少指示剂，故C 项错误；D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺
少浓硫酸，故D 项错误；故本题选A。
9．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z 的合成及其
识别
的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．可用
溶液鉴别Z 中是否混有X
B．X 与Y 反应的类型为加成反应
C．Z 的核磁共振氢谱中有2 组峰
D．KCN 在
中的溶解度小于在冠醚Z 中的溶解度
【答案】D
【解析】A．Z 中含醚键，X 中含醚键和酚羟基，均不能与
溶液反应，A 错误；B．X 与Y 反应由
副产物HCl，原子利用率不是100％，不是加成反应，B 错误；C．根据Z 结构可知，存在4 种等效氢原
4
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子，如图：
，即核磁共振氢谱中有4 组峰，C 错误；D．Z 可与K+形成螯合离
子，该物质在苯中溶解度较大，而无机物KCN 在有机溶剂
中的溶解度较小，D 正确；答案选D。
10．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．0~4s 内反应Ⅰ的平均速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡
【答案】B
【解析】A．由图可知，反应开始一段时间内Y 的浓度变化快，Z 的浓度变化慢，故反应①活化能低，反
应②活化能高，即
，A 错误；B．由题干图像信息可知，4s 末时Y 为0.8mol/L、Z 为
0.2mol/L，即0~4s 内X 减少了0.8+0.2=1.0mol/L，故0~4s 内反应Ⅰ的平均速率
，B 正确；C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，由题干信息可知，
两个反应均为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，故平衡转化率均减小，C 错误；D．由题干信息可
知，两个反应前后气体的系数均保持不变，即反应体系中气体的总物质的量一直不变，混合气体的质量不
变，即体系内气体的平均摩尔质量一直保持不变，故体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应
达到新平衡，D 错误；故答案为：B。
11．
是原子序数依次增大的前20 号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物
是贝壳的主要成分，可发生反应：
。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．电负性：
5
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C．离子半径：
D．简单氢化物的稳定性：
【答案】D
【分析】化合物
是贝壳的主要成分，故为CaCO3，W、X、Y 分别为Ca、C、O；
为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Q 为H、Z 为Cl；综上
有
分别为H、C、O、Cl、Ca。
【解析】A．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：C<O，A 正确；B．CH4中C 为-4
价，H 为+1 价，说明C 吸引电子能电力大于H，电负性：H<C，B 正确；C．Cl-和Ca2+具有相同的核外电
子排布，核电荷越多，半径越小，离子半径：Cl- >Ca2+，C 正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，
非金属O>Cl，简单氢化物的稳定性：H2O>HCl，D 错误；答案选D。
12．研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是
A．H+放电直接生成H2·
B．阴极反应有4H++4e−=4H·
C．随着电流继续增大，使得阴极
增大
D．每生成1mol O2，消耗2mol MnO2
【答案】C
【分析】图中阳极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，阴极反应为4H++4e−=4H·、2H·+MnO2+2H+=Mn2++2H2O，随
着电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2++2e-=Mn，使得
减小；H+放电直接生成H2而不是H·，
MnO2被H+还原的反应不能进行，使得
减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得
减小。
【解析】A．根据分析可知，H+在阴极放电得到电子直接生成H2·，A 正确；B．由分析可知，阴极反应有
4H++4e−=4H·，B 正确；C．随着电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2++2e-=Mn，另外H+放电直接生成H2
而不是H·，MnO2被H+还原的反应不能进行，Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得
减小，C 错误；
D．根据图中阳极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，阴极反应为4H++4e−=4H·、2H·+MnO2+2H+=Mn2++2H2O，每
生成1mol O2，同时生成4molH+，则消耗2mol MnO2，故D 正确；故选C。
13．处理废弃的锂电池正极材料
以回收
等金属的部分工艺路线如下，已知气体1 无毒无
害，烧渣中
仅有一种价态，下列说法错误的是
6
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A．500℃焙烧生成的烧渣成分有
、
、
B．滤饼2 转化为
的反应中氧化剂∶还原剂=1 6∶
C．若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备
D．流程中仅有滤液3 和气体1 可直接在该工艺路线中再利用
【答案】B
【分析】根据流程图可知要回收
等金属，先将废弃的锂电池正极材料
加
焙烧后加水溶
解过滤，在滤液中加烧碱沉淀钴后再过滤，再在滤液中加纯碱再次沉淀锂过滤；在沉钴的滤渣中通入空气
煅烧得
，根据分析解答。
【解析】A．在焙烧过程中发生反应：
，烧渣成分为
、
、
，A 正确；B．滤饼2 转化为
的反应为：
，
氧化剂为：
，
得电子数为
，还原剂为
，
只有
被氧化，
失去
电子，则氧化剂∶还原剂=1 4∶，B 错误；C．若500℃焙烧后直接水浸，烧渣中的氯化物会大量
水解生成
酸雾，腐蚀设备，C 正确；D．沉锂过程中的滤液3 为
，可以返回到沉钴中循环使
用，气体1 为
，可在滤饼2 的煅烧中再利用，D 正确；故答案为：B。
14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 单元组成。若通过
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体
心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。
已知：脱嵌率
。下列说法错误的是
A．A 单元中，体心位置的
位于
形成的四面体空隙中
B．充电时，该锂电池的正极反应为
C．若该正极材料中
，则脱嵌率为50％
7
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D．
中M 原子分数坐标为(0，0，0)，则
中Q 原子分数坐标为(
)
【答案】D
【解析】A．根据图示，A 单元中，体心位置的
位于
形成的四面体空隙中，故A 正确；B．充电
时，该锂电池的正极发生氧化反应，发生锂离子脱嵌，正极反应为
，故B
正确；C．根据均摊原则，晶胞中Fe2+数为
、Fe3+数为4×4=16，
嵌入晶胞的棱心
和体心，则嵌入
的最大值为
，嵌入1 个Li+有1 个Fe3+被还原为Fe2+，此时Fe2+、Fe3+数分别
为12、12，当脱嵌一个Li+时，Fe2+被氧化为Fe3+，设脱嵌的锂离子数为x，若该正极材料中
，
，则脱嵌率为50％，故C 正确；D．
中M 原子分数坐标为(0，
0，0)，则
中Q 原子分数坐标为(
)，故D 错误；选D。
15．一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点前
，a 点后相反
B．a 点坐标为
C．
的平衡常数
D．在化学分析中，用
标准溶液滴定溶液中的
时，常用
作为指示剂
【答案】D
【解析】A．根据图像，由
可得到
的溶度积
，由
可得到
的溶度积
，据此数据计算。而溶度积常数只与温度有关，与浓度无
关，A 错误；B．a 点坐标时，两者的
，
，所以
，
，解方程得
，
，所以a 点坐标为
，B 错误；
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C．该反应的平衡常数表达式为
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得
，C 错误；D．在化学分析中，用
标准溶液滴定溶液
中的
时常用
作为指示剂是因为氯化银的溶解度较铬酸银小，当氯离子完全沉淀后银离子继续与
铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，用于指示终点，D 正确；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）重铬酸钠(
)是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用
途。现以铬铁矿(主要成分为
，还含有
、
、
等杂质)为主要原料进行生产，其主
要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）
的基态原子中，未成对的电子数目为 。
（2）步骤①中
发生反应的化学方程式为 。
（3）若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1 的成分有 。
（4）步骤③中调溶液的
时，最好选用下列哪种试剂 (填序号)，该步煮沸的目的是 。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．
（5）步骤⑤发生反应的离子方程式为 。
（6）步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是 。
（7）称取所制得的重铬酸钠试样
配成
溶液，取出
于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸
和足量碘化钠(已知铬的还原产物为
)，放于暗处
，然后加入
水，加入几滴淀粉溶液指示
剂，用
标准溶液滴定(已知反应：
)
问题1：判断达到滴定终点的依据是： 。
问题2：若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠的纯度 (保留三位有效
数字)。(设整个过程中其它杂质不参与反应)
【答案】（1）6(1 分)
9
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（2）
(2 分)
（3）
、
(1 分)
（4）D(2 分)
、
均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉(2 分)
（5）
(1 分)
（6）重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小(2 分)
（7）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去，且半分钟不恢复(1 分)
(2 分)
【分析】铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）中加入纯碱、辅料、通入空
气氧化煅烧，其中FeO•Cr2O3发生反应：
，
Al2O3、SiO2转化为易溶于水的钠盐，浸取过滤之后除去生成的氧化铁，稀释、煮沸、调节pH，过滤后往
滤液中加硫酸酸化，然后浓缩，蒸发结晶得硫酸钠晶体，再冷却结晶得重铬酸钠。
【解析】（1）Cr 的原子序数为24，其基态原子的价电子排布式为3d54s1，未成对的电子数目为6；
（2）步骤①中
和碳酸钠、氧气在高温条件下发生氧化还原反应生成
，发
生反应的化学方程式为
；
（3）若步骤①中所有物质均反应完全，MgO 不参与反应，也不溶于水，SiO2和Al2O3转化为易溶于水的钠
盐，
和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成
，所以滤渣1 的成分有
、
；
（4）步骤③中调溶液的
时，目的是将步骤①中SiO2和Al2O3生成的易溶于水的钠盐转化为难溶于水的
硅酸和氢氧化铝，氢氧化钠溶液、盐酸均能继续和氢氧化铝反应，氨水不能和Na2SiO3反应，最好选用的
试剂为
，故答案为：D；
、
均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉；
（5）
在酸性条件下与H+离子反应生成
，该反应为可逆反应，步骤⑤加硫酸酸化时发生反应的
离子方程式为
；
（6）重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小，所以步骤⑦要采用冷却结晶得到重铬酸
钠；
（7）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，
故答案为：当滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②
被还原为+3 价，
1mol
转移6mol 电子，则有：
，
，则
重铬酸
钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质量为
，所得产品中重铬酸钠晶体的纯
10
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度
。
17．（13 分）肉桂酸乙酯具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香
精的制作。其合成原理如下：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。
部分物质的物理性质如下：
物质名称
分子式
密度/(
)
沸点
溶解性
肉桂酸
1.245
300
溶于乙醇、苯，不溶于冷水
肉桂酸乙酯
1.049
271
不溶于水，溶于乙醇
乙醇
0.78
78.3
与水任意比例互溶
实验步骤：
Ⅰ．加料：于100mL 仪器A 中加入30.0mL 乙醇(约0.5mol)和11.9mL 肉桂酸(约0.1mol)，再加入一定量的
催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。
Ⅱ．加热：油浴加热至所需温度，反应2h 后停止加热。
Ⅲ．减压蒸馏：将反应装置中的仪器A 取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行
蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的
粗产品。
Ⅳ．除杂：在粗产品中加入
的
溶液。
Ⅴ．水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。
Ⅵ．称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8g。部分装置如图。
回答下列问题：
（1）使用分水器的优点是 。
（2）仪器A 的名称为 ；冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)口。
（3）油浴加热的优点为 ，本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为 。
11
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（4）第Ⅳ步除杂过程中，加入
的
溶液的目的是 。
（5）无水硫酸镁的作用是 。
（6）该产品的产率为 (保留三位有效数字)。
【答案】（1）分离出水，可以促使反应平衡正向移动（2 分）
（2）三颈烧瓶（1 分） b（1 分）
（3）加热均匀、受热温度稳定，且可以加热到较高温度（2 分） 防止氧化反应中的反应物和生成物
（2 分）
（4）中和催化剂对甲苯磺酸（2 分）
（5）吸收水，起干燥作用（1 分）
（6）78.4%（2 分）
【分析】三颈烧瓶中加入30.0mL 乙醇和11.9mL 肉桂酸，再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸
石并固定于铁架台上，油浴加热反应2h 后停止加热，减压蒸馏，得到含有催化剂的粗产品，在粗产品中加
入
的
溶液，用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁干燥后过滤，即得肉桂酸乙
酯。
【解析】（1）由反应原理可知，反应生成水，使用分水器分离出水，可以促使反应平衡正向移动，利于
提高产品产率；
（2）由题干实验装置图中可知，仪器a 的名称为三颈烧瓶，冷凝管的作用为冷凝回流，提高反应物的利用
率，冷却水采用“下口进、上口出”，故冷却水的入口为b；
（3）油浴加热的优点为加热均匀、受热温度稳定，且可以加热到较高温度；已知：对甲苯磺酸为强酸，
无氧化性，而浓硫酸具有强氧化性，会氧化肉桂酸、乙醇、肉桂酸乙酯，故本实验不使用浓硫酸作催化剂
的原因为防止氧化反应中的反应物和生成物；
（4）粗产品中含有催化剂对甲苯磺酸，碳酸钠能和酸反应，加入碳酸钠是为了中和催化剂对甲苯磺酸；
（5）无水硫酸镁能吸收水，作用是吸收水，起干燥作用；
（6）30.0mL 乙醇(约0.5mol)和11.9mL 肉桂酸(约0.1mol)反应，由反应原理，肉桂酸完全反应，反应后得
到13.8g 产品，则该产品的产率为
。
18．（14 分）
、
是提取核材料U 的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，
)中制备
的原理如
下：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
12
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（1）
的结构如图所示。
的空间结构可能是___________(填标号)。
A．正四面体形
B．正四边形
C．正八面体形
D．三角锥形
（2）工业上，常在高温下用镁还原
制备U，其化学方程式为 。
（3）
(用含
的代数式表示)。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的
，仅发生反应②，下列情况表明该反应一
定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．
浓度不随时间变化
C．NO 体积分数不随时间变化
D．混合气体总压强不随时间变化
（5）向恒压密闭容器中充入
和
，仅进行反应⑤，不同温度下，
平衡转化率随压
强的变化曲线如图所示。
①
(填“>”“<”或“=”)
，判断的理由是 。
②
下，
点平衡常数
；若保持温度和压强不变，再向W 点对应的容器中通入
和
，则此时
(“>”“<”或“=”)
。
【答案】（1）C（1 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）AD（2 分）
（5）①<（1 分） 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，
平衡
转化率降低（2 分）
6
②（2 分） >（2 分）
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【解析】（1）由图可知，
的空间结构可能是正八面体形，故选C；（2）在高温下用镁还原
制备
U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：
；（3）已知：
③
④
⑤
由盖斯定律可知，反应③+
+
④⑤得反应：
，则
；（4）A．恒容密闭容器中投入足量的
，仅发生反应②，容器体积始
终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；B．
为固体，
其浓度为定值，不变不能说明反应平衡；C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生
成NO 体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡；D．反应为气体分子数改变的反应，当压强
不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；故选AD；（5）①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件
下，升高温度，平衡逆向移动，
平衡转化率降低，结合图可知，
<
；②
下，
点
转化
率为80%，则反应
0.8mol，生成
0.8mol，平衡时
为0.2mol、
为0.2mol，总的物
质的量为1.2mol，则平衡常数
；若保持温度和压强不变，再向
W 点对应的容器中通入
和
，则此时
，则反应正向进行，
>
。
19．（14 分）一种抗寄生虫药物J 合成路线图如下：
14
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回答下列问题：
（1）E 的结构简式为 ，H 中C 的杂化方式是 。
（2）C→D 的反应类型是 ，I 的核磁共振氢谱有 组峰。
（3）反应H→J 的化学方程式为 。
（4）B 的同分异构体中含有一个苯环，能发生银镜反应的有 种(不含立体异构)；写出满足下列条件的
B 的芳香族同分异构体的结构简式： 。
①含有三个取代基；②能发生显色反应。
（5）根据题中信息，写出K 和L 的结构简式： 。
【答案】（1）
（1 分） sp2和sp3（1 分）
（2）加成反应（1 分） 3（1 分）
（3）
（2 分）
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（4）3（2 分）
（2 分）
（5）K：
（2 分），L：
（2 分）
【分析】A（
）和HCN 和B（
）反应生成C（
）C 还原生所D
（
）在E
)和ClCH2COCl 生成F（
），在
作用
下生成G（
），G 在H3PO4作用下水解生成H（
），H 和
发生
取代反应生成J（
），据此分析；
【解析】（1）由分析可知，由有机物转换关系可知当F 的结构简式为
时，E 的结构简
式为
；由H 的结构简式可知
，C 的杂化方式为sp2和sp3；
（2）由分析可知，C→D 的反应为
，故反应方式为加成反应；I
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的结构简式为
，分子中氢原子的类型为3，则分子的核磁共振氢谱有3 组峰；
（3）反应H→J 的化学方程式为
；
（4）由分析可知，能发生银镜反应，说明含有醛基，又B 的分子式为C6H5COCl，故只有3 中，即
；根据B 得要求，可知结构简式为
(合理即可)；
（5）根据题干分析可知
，所以K 的结构简
式为：
；L 的结构简式为：
。
17
