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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋
汁，取碱浣衣。”涉及的操作是
A．萃取
B．过滤
C．分液
D．蒸馏
【答案】B
【解析】“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”中的“令人以灰淋汁”与过滤类似，涉
及到的实验操作为过滤，答案选B。
2．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A 正确；B．检验
需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉
淀，则证明含有
，B 错误；C．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C 错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；故选A。
3．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是
A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸
B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼(
)也可还原灼热的氧化铜
C．
根据化合价规律可表示为
，则
也可表示为
D．少量
通入足量NaClO 溶液生成
，则少量
通入足量
溶液生成
【答案】B
【解析】A．氢氟酸是弱酸，A 错误；B．氨气还原氧化铜，氨气中N 原子化合价由-3 升高为0，
中
N 显-2 价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B 正确；C．
、
会发生氧化还原反应，
中不含
，可表示为
，C 错误；D．少量
通入NaClO 溶液生成
和HClO，少量
通入
溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D 错误；故选B。
4．下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是
1
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选
项
甲
乙
丙
A
B
C
C
D
【答案】A
【解析】A．NaOH 和过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH 反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ba(OH)2
反应生成NaOH，但NaOH 和Na2CO3无法直接生成NaHCO3，故A 项符合题意；B．C 和CO2在高温条件
下反应生成CO，故B 项不符合题意；C．NH3中N 的化合价为-3 价，HNO3中N 的化合价为+5 价，发生氧
化还原反应生成N2，故C 项不符合题意；D．Fe 能和FeCl3反应生成FeCl2，故D 项不符合题意；故答案选
A。
5．一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子中含有5 种官能团
B．该分子中所有原子可能共平面
C．该分子中的碳原子的杂化方式有3 种
D．
该分子最多与
发生反应
【答案】C
【解析】A．该分子中含有氰基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，故A 项错误；B．
图中星号标记的碳原子为
杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢
原子会离开平面，故B 项错误；C．分子中饱和碳原子为sp3杂化、苯环、羧基和碳碳双键中碳原子的杂化
方式为
，-CN 中存在碳氮三键，为sp 杂化，共3 种，故C 项正确；D．该分子中苯环、碳碳双键、氰基
均能与氢气反应，分别消耗3mol、1mol、2molH2，最多与
发生反应，故D 项错误；故本题选C。
6．2024 年6 月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于
20 且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y 形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，
2
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Z 是地壳中含量最多的金属元素，M 的最外层电子数是L 层电子数的一半，Y 与W 同主族。下列说法正确
的是
A．最简单氢化物沸点大小：X<M
B．
形成的化合物阴阳离子数之比为1 2∶
C．M 单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、W 是原子序数不大于20 且依次增大的主族元素，已知X、Y 形成的化合物常用于
宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X 为O、Y 为Na，Z 是地壳中含量最多的金属元素，Z 为
Al，M 的最外层电子数是L 层电子数的一半，则M 最外层有4 个电子，且位于第三周期，M 为Si，Y 与
W 同主族，W 为K，以此解答。
【解析】A．H2O 分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：
，A 错误；B．1 个超氧化钾(
)分子由1 个
与1 个
构成，阴阳离子数之比为1 1∶，B 错误；C．M 为Si 元素，
常用作光导纤
维，C 错误；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：
KOH>NaOH>
，D 正确；故选D。
7．反应
常被用于除去水中残余氯。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
确的是
A．100 mL 1 mol L
⋅
水溶液中含有的
键数目为
B．0℃、101kPa 时，22.4 L
中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g
含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol
，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】A．
水溶液中，H2O2和H2O 均含有2 个
键，则100 mL 1 mol L
⋅
水溶液中含有
的
键数目大于
，A 错误；B．0℃、101kPa 为标准状态，22.4 L
的物质的量为1mol，含有
氯原子的数目为
，B 正确；C．O2中含有16 个质子，常温常压下1.6 g
的物质的量为
=0.05mol，含有质子的数目为
，C 正确；D．根据反应
可知，Cl 元素由0 价下降到-1 价，通过上述反应除去0.5 mol
，转移电子
的数目为
=
，D 正确；故选A。
8．奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。
就是一种典型的奇电子化学
物，其分子中有大
键
或者
存在。下列说法不正确的是
3
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A．
分子中，
采取
杂化，有
可以解释
易二聚
B．
也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有
C．
二聚无色的原因是
中奇电子成对，不存在奇电子
D．
也可以发生二聚反应成
【答案】B
【解析】A．
分子中，中心原子N 的价层电子对数为：
，
采取
杂化，N 原子提
供一对孤电子对，O 原子各提供一个电子，可形成
的大
键，可以解释
易二聚，A 正确；B．
是奇电子化合物，中心原子Cl 的价层电子对数为：
，Cl 原子采取sp3杂化，分子中不含大
键，B 错误；C．
是奇电子化学物，
由
二聚得到，因
中奇电子成对，使得
中不
存在奇电子，所以
是无色，C 正确；D．
是奇电子化学物，
分子中有单电子，具有顺磁性，
在低温时部分
分子可以发生二聚反应生成N2O2，D 正确；故选B。
9．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过
和
的共
还原实现选择性合成尿素和氨。下列说法正确的是
A．基态
最高能层的电子排布图为
B．该有机催化剂中元素的第一电离能：
C．该有机催化剂中O 和N 的杂化方式相同
D．N 形成配位键后，键角减小
【答案】B
【解析】A．基态
最高能层的电子排布图为
，A 错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增
大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小
的顺序为N＞O＞C，B 正确；C．该有机催化剂中O 的杂化方式sp3，N 的杂化方式sp2杂化，C 错误；D．
孤对电子越多，对成键电子对斥力越大，分子的键角越小，氨分子中氮原子有一个孤电子对，形成配位键
后无孤电子对，则键角增大，D 错误； 故选B。
10．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
4
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A
验证
溶液中
存在
的水解平
衡
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体，有白色沉淀生成，溶液红色
变浅
溶液中存在水解平衡：
B
比较元素的非金属性
强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫
酸，有气体生成；将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
检验实验室制得的乙
烯中是否含有
将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪
色
制得的乙烯中含有
D
检验某无色溶液中是
否含有
取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸
酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀
生成
该无色溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A．
溶液中存在水解平衡：
，向含有酚酞的
溶液中加
入少量
固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移
动，故A 正确；B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的
大试管中加入稀硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊，生成硅
酸，说明酸性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：
，故B 正确；C．检验实验室制得的乙烯
中是否有
，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C 正确；D．稀硝
酸具有强氧化性，能将
氧化成
，若原无色溶液中不含有
而含有
，加稀硝酸酸化，再加
入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀
，故D 错误。故答案选D。
11．
可活化
放出
，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．
是该反应的催化剂
5
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D．该反应的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】A．根据图示，中间体2→中间体3 的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的
决速步，故A 正确；B．反应过程中涉及
键的断裂和
键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键
的形成，故B 错误；C．根据图示，
参与反应并生成
，是反应物不是催化剂，故C 错误；D．热
化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为
，故D 错误；故选A。
12．我国科学家研究出一种新型水系
电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电
能，下列说法正确的是
A．电极a 为负极，发生氧化反应
B．
通过阴离子交换膜向a 电极移动
C．a 极的电极反应式为
D．每转移
，右侧极室中溶液质量增大16g
【答案】C
【分析】b 电极表面，Zn 转化成ZnO，化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为
，a 为正极，电极反应式为
，由此分析回答；
【解析】A．由分析可知，电极a 为正极，发生还原反应，A 错误；B．
通过阴离子交换膜向负极移
动，即向b 电极移动，B 错误；C．由分析可知，a 极的电极反应式为
，C
正确；D．每转移
，有2mol
转移到右侧极室，发生反应
，即增加
1mol 水的质量，为18g，D 错误；故选C。
13．利用
可快速测定水体化学需氧量，以
表示水体中的有机物，已知
，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
6
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A．该过程中
和
均表现出还原性
B．该过程中
是催化剂
C．
可以防止
和
重新结合
D．该过程的离子方程式可以表示为
【答案】A
【解析】A．根据反应机理图可知，
和
均能将水体中的有机物(
)转化为
，
中-2 价氧被氧化为
中的+4 价，
作还原剂，所以该过程中
和
均表现出氧化性，故A 错
误；B．根据反应机理图可知，该过程中
是催化剂，故B 正确；C．由于存在
，
可以得到
，可以防止
和
重新结合，故C 正确；D．从反应机理图可以看出，该过程是
在
的催化作用下氧化有机物，离子方程式为
，故D
正确；故选A。
14．草酸亚铁
是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：
、
、
。
下列说法正确的是
A．酸化、溶解后的溶液中存在：
B．室温下，
溶液中存在：
C．向稀硫酸酸化的
溶液中滴加
溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
D．室温时反应
的平衡常数
【答案】D
【分析】该工艺流程原料为
，产品为
，
“酸化、溶
解”后溶液中含有
，在“沉铁”工艺中
与
结合生成
，从溶
7
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液中过滤、洗涤得
固体。
【解析】A．“酸化、溶解”后溶液中含有
，溶液显酸性，存在
，则
，A 错误；B．
溶液中存在
、
，根据
<
可知，
的电离程度大于
水解程度，故
，B 错误；C．溶液呈酸性，故反应的离子方程式为：
，C 错误；D．反应
的平
衡常数
，D 正确；答案选D。
15．
的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体。电池充电
时，
脱出
的转化过程如图所示(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法错误的是
A．1 个
晶胞中含有4 个
B．
中
和
的数目之比为10 3∶
C．1mol
晶胞完全转化为
晶胞的过程中，转移0.75mol 电子
D．放电时，电池正极的电极反应为
【答案】B
【解析】A．均摊法可知，晶胞中
数目为
，故1 个
晶胞中含有4 个
，A 正确；B．由图可知，（a）→（b）充电过程中，晶胞失去1 个棱心位置的
和1 个面心位
置的
，
晶胞中
数目为
，Fe 原子数目不变，有4 个，故
，解得
，则Fe 的平均化合价为
，假设含a 个
和b 个
，则有
，
8
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解得：
，B 错误；C．由B 项分析可知，
晶胞中Fe 的平均化合价为
，1mol
晶胞完全转化为
晶胞的过程中，转移
电子，C 正确；D．放电
时，电池正极的电极反应为
，D 正确；故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿
(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体，工艺流程如下：
已知：①
；②
。
（1）基态
原子的价层电子排布式为 。
（2）“浸取”时，由
转化为
的离子方程式为 。
（3）滤渣2 的主要成分是 (填化学式)。
（4）由该工艺可知，反应
属于 。反应(填“放热”或“吸
热”)。
（5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的
浓度为
，则此时溶液中的
浓度为
（6）滤液a 可循环利用，试剂M 是 。(填化学式)。
（7）PbS 的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞中硫离子与
铅离子最近的距离为 nm。
【答案】（1）6s26p2（1 分）
（2）
（2 分）
（3）
、
（2 分）
（4）吸热（2 分）
（5）0.1（2 分）
（6）
（2 分）
9
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（7）
（2 分）
【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2，Al2O3等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐
酸，盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl 可促进反应PbCl2(s)
+2Cl-(aq)
[PbCl
⇌
4]2- (aq)平衡正向移动使更多的Pb 元素存在于溶液中，加入MnO 调节溶液pH，使铁离
子、铝离子转化成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤
得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸或者硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫
酸铅粉末，滤液中主要成分为HCl，据此回答。
【解析】（1）Pb 与C 同主族，在第六周期，则基态Pb 原子的价层电子排布式为6s26p2；
（2）根据分析可知，PbS 转化为[PbCl4]2−的离子方程式为：
；
（3）根据分析可知，滤渣2 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）PbCl2难溶于冷水，降温反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)
[PbCl
⇌
4]2−(aq)平衡逆向移动，该反应属于吸热反应；
（5）根据
=
可知，
mol/L，
mol/L；
（6）根据分析可知，滤液a 可循环利用，试剂M 是Na2SO4/H2SO4；
（7）硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的
，由图可知，黑球有4 个，在内部，灰球均摊为
个，边长为
cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为
nm。
17．（13 分）草酸亚铁晶体(
)是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分
解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。
实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。
①称取5.0g
，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10 滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL
蒸馏水，加热溶解。
②加入25.0mL 饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A 的作用是 ，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。
10
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a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL
（2）用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（3）
在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是 (填字母)。
A．苯酚溶液 B．
溶液 C．KSCN 溶液 D．
溶液
从结构角度分析，其易变质的原因是 。
（4）在氩气中，
的热重曲线如图所示。已知：
。
推测第二阶段发生反应的化学方程式为 。
实验(二)测定产品纯度。
称取w g 产品溶于稀硫酸中，配制成250mL 溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于锥形瓶中，用标准c
mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为
(未配平)。
（5）该产品含Fe 元素质量分数为 (填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）冷凝回流（1 分） b（1 分）
（2）BD（2 分）
（3）AC（2 分） Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1 个电子变为稳定的Fe3+(3d5)（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（2 分） 偏高（1 分）
【分析】将
放热三颈烧瓶中，加入硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解，加入饱和草酸溶液(过
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量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置后抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
【解析】（1）仪器A 为直型冷凝管，其作用是冷凝回流；三颈烧瓶中液体体积不超过容器体积的
，不
低于
，故选100mL 三颈烧瓶；（2）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要托盘天平、吸滤瓶；（3）Fe2+在空气
中易被氧化为Fe3+，可用苯酚、硫氰化钾溶液检验铁离子；Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1 个电子
变为价电子排布为3d5稳定的Fe3+；（4）取1mol FeC2O4·2H2O(180g)计算：第一阶段失去质量为
180g×20%=36g，即失去2mol H2O。故第一阶段剩余固体是FeC2O4，第二阶段残留固体质量为
180g×42.94%=77.292g，设化学式为FeOx，56+16x=77.292，x=1.33，即固体是Fe3O4。根据电子守恒，
。产品含铁质量分数：
；
（5）如果没有用待装液润洗酸式滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏大，结果偏高。
18．（14 分）尿素
是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵
是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）关于尿素的描述错误的是 (填标号)。
a．尿素的空间填充模型为
b．
尿素含
键约为
个
c．尿素可与
发生加成反应
d．氰酸铵
与尿素互为同分异构体
（2）合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
对于总反应
(用“
”“
”表示)，
(用“
”“
”表示)。
（3）通过如下装置，可测定
时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数
(用平衡时各气体分压代替平衡
浓度计算出的平衡常数，分压=总压X 体积分数)。测定的实验步骤如下：
(i)将恒温水榴温度调至
；(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：
]；(iii)关闭
，打开
，和
，开启真空泵抽气至测压仪数值接近
0 后关闭
；(iv)关闭
，缓慢开启
，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值
(如图)。
12
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①
内，用分压变化表示
。该反应的平衡常数
。
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，
一定增大的是 (填标号)。
a．压缩容器体积 b．恒容下按
充入
和
c．适当升温 d．恒容下充入
③
下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时
，可提前在真空恒容容器中充入一
定量的
，则提前充入的
压强至少为
。
【答案】（1）c（2 分）
（2）
（2 分）
（2 分）
（3）①1.6（2 分） 256（2 分） ②c（2 分） ③63（2 分）
【解析】（1）a．尿素的分子式为CO(NH2)2，它的空间构型是平面四边形，则尿素的空间填充模型为
，故a 项正确；b．60g 尿素即1mol CO(NH2)2，1mol CO(NH2)2中含有7molσ 键，则含σ
键约为7×6.02×1023个，故b 项正确；c．尿素不能与H2发生加成反应，故c 项错误；d．二者分子式相同，
结构不同，则氰酸铵(NH4OCN)与尿素互为同分异构体，故d 项正确；故本题选c；
（2）根据盖斯定律，总反应由反应i+反应ii 得到，则
；化学平衡常数：
；
（3）①计算0~5min 之间，NH3分压的平均变化率为
；设二氧化碳平衡压强为
xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：
；②a．该反应为气体分子数增加的反应，压缩体积相当于增大
压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，二氧化碳分压减小，故a 项不符合题意；b．恒容下按
V(NH3):V(CO2)=2:1 充入NH3和CO2，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故b 项不符合题意；c．适当升高
温度，气体体积膨胀，总压强增大，二氧化碳的分压一定增大，故c 项符合题意；d．恒容下充入He，气
体浓度不发生改变，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故d 项不符合题意；故答案为：c；③25℃下，投
入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧化碳平衡压强
为xkPa，则
，解得x=64kPa，64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入
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的CO2压强至少为63kPa。
19．（15 分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用。其合成路线之
一如下：
已知：
。
回答下列问题：
（1）B 的化学名称是 。
（2）D 的结构简式是 。
（3）H 含有的官能团名称是碳碳双键、 和 。
（4）E→F 的化学方程式是 。
（5）F→G 的反应中
作用是 ，G→I 的反应类型是 。
（6）C 的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面
积比为6 2 1 1
∶∶∶的结构简式是 (写出一种即可)。
（7）化合物苄叉丙酮(
)可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成
路线，设计以甲苯(
)为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3 个碳的有机
物任选，不超过3 步)。
【答案】（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯（1 分）
（2）
（1 分）
（3）羟基（1 分） 酯基（1 分）
（4）
+
+H2O（2 分）
（5）作氧化剂，将F 中的S 醚键氧化为S=O（1 分） 加成反应（1 分）
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（6）9（2 分）
或者
（2 分）
（7）
（3 分）
【分析】由A、C 的结构简式和B 的分子式并结合A 到B、B 到C 的转化条件可知，B 的结构简式为：
，由C 到D、D 到E 的转化条件、D 的分子式和已知信息可知，D 的结构简式为：
，由F、I 的结构简式和G 的分子式以及H 的结构简式可知，G 的结构简式为：
，据此分析解题。
【解析】（1）由分析可知，B 的结构简式为：
，故B 的化学名称是对溴甲苯或者4-
溴甲苯，故答案为：对溴甲苯或者4-溴甲苯；
（2）由分析可知，D 的结构简式是
，故答案为：
；
（3）由H 的结构简式可知，H 含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基；
（4）由题干合成路线图可知，E→F 的化学方程式是：
+
+H2O，故答案为：
+
+H2O；
（5）由题干合成路线图可知，F→G 的反应中
作用是作氧化剂，将F 中的S 醚键氧化为S=O，结合
流程图可知，G→I 的反应类型是加成反应，故答案为：作氧化剂；加成反应；
（6）C 的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C 的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2 个取代基为-
CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH 则有6 种位置异构，即共
有3+6=9 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为6 2 1 1
∶∶∶的结构简式是：
或者
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，故答案为：9；
或者
；
（7）本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E 到F 的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得
到，结合已知信息和D 到E 的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由与Cl2 在光照条件
下反应得到，据此分析确定合成路线图为：，故答案为：。
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