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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖南卷）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Se 79 Cu 64 Zn 65 Mn
55
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
B．用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
D．“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20 的Cl 原子：
B．
的电子式：
C．四溴化碳的空间填充模型：
D．基态硫原子最外层电子排布图：
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，
丙烯
的分子中含有的碳原子数为
B．
的
溶液中
的数目为
C．电解精炼铜过程中，当阳极质量减小
时，转移电子数为
D．标准状况下，
含有的分子数为
4．下列有关陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向
溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
利用海水制取溴和镁单质
被氧化，
被还原
1
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C
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al 不反应
D
往含有淀粉的
溶液中滴加几滴HI，溶液变蓝
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．向
溶液中通入少量
：
C．电解
溶液：
D．将
溶液滴入足量氨水中：
6．下列装置能达到相应目的的是
A．熔化
B．验证
氧化性
C．实验室保存液溴
D．分离碘和氯化铵固体
A．A
B．B
C．C
D．D
7．在加热条件下，金属钯催化乙醇羰基(
)化的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．整个反应过程的化学方程式为
B．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为74
C．反应过程中断裂和形成最多的键是Pd-H 键
D．反应过程中钯的化合价发生了变化
2
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8．非天然氨基酸
是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．
中含有2 种含氧官能团
B．该分子不存在手性异构体
C．除氢原子外，
中其他原子可能共平面
D．该物质能发生取代、加成、氧化反应
9．某化合物可代替
作沉淀剂，结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元
素，X 的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，W 和X 原子序数之和等于Y 的核外电子数，Z 的单
质是难溶于水的固体。下列说法正确的是
A．元素电负性：X>Y>W B．含氧酸的酸性：Y>Z
C．W、Y、Z 可形成离子化合物 D．该化合物分子中所有原子共平面
10．我国科学家首次研究了碘正极在水系铝离子电池中的转化反应
，下列叙述错误的
是
A．放电时，
在正极上发生还原反应
B．放电时，每转移
电子，a 电极质量理论上增加
C．充电时，b 极反应之一为
D．充电时，
参与反应生成
、
、
物质的量之比可能为
11．实验室制备丙炔酸甲酯(
，沸点103~105℃)的流程如下，下列说法正确的是
A．“蒸馏”时可用水浴加热
B．“操作1”名称为萃取分液
C．“洗涤2”中5%
溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
12．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率
激光器系统中的成对电
3
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子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为
，
代表阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．该晶胞中硒原子的配位数为6
B．晶胞中与Zn 距离最近且等距离的Zn 原子有8 个
C．基态
原子核外有34 种不同空间运动状态的电子
D．晶胞边长为
13．常温下，向二元弱酸H2A 溶液中，滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[
或
]与pH 的
变化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．直线a 表示
与pH 的变化关系
B．室温下NaHA 溶液呈碱性
C．加入NaOH 溶液的过程中，
不变
D．当溶液中
时，
14．以物质的量之比为1：2 向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应
，相同时
间内测得Z 的产率和Z 在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
4
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A．
B．N 点时X、Y 的转化率均为50%
C．M、N 点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．Q、N 点状态均为平衡状态
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S 和少量COS)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直
接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下
列问题：
资料：润湿的
试纸可鉴别
，方程式为：
(黑色)
Ⅰ．Na2S2O3的制备
步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。
发生的反应有：丁中
；乙中
。
(1)当润湿的(CH3COO)2Pb 试纸 (填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤
气。
(2)导管b 接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO 气体，方程式为：
。
①过量H2S 会导致吸收CO 的能力下降的原因是 。
②将吸收液通过 (任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放CO，达到资源再利
用。
步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。
(3)试剂a 为 (填化学式)。
(4)装置乙中生成Na2S2O3的化学方程式为 。
(5)导管b 接盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。
Ⅱ．Na2S2O3·5H2O 纯度的测定
(6)测定某样品中Na2S2O3·5H2O 的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
i．取
的
溶液，用硫酸酸化后，加入过量
溶液，发生反应：
ii．称取
样品，配制成
溶液，取该溶液滴定步骤i 所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次
5
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平行实验，平均消耗
样品溶液。发生的反应为：
①判断步骤ii 的滴定终点方法为 。
②样品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。
16．（14 分）四氧化三锰(
)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫
化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)为原料制备高纯
的工艺流程如图所示。
25℃时，相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表，当离子浓度小于
时，则认为该离子沉淀完全了。
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
8.2
8.9
回答下列问题：
(1)“氧化”步骤的主要目的是 。
(2)“调pH”时溶液的pH 范围应调节为4.7~6.2 之间，据此可以得知：
的
。
(3)“滤渣3”中主要有 。
(4)写出“沉锰”时的离子方程式： 。
(5)在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水
的目的： 。
(6)Mn 和O 可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中Mn 的配位数为 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度
(用含a、b 的代数式表示)。
17．（15 分）化合物
是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：
6
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回答下列问题：
(1)化合物I 的分子式是 。化合物VIII 中的含氧官能团的名称是 。
(2)化合物I 的沸点高于化合物II，其原因是 。
(3)反应①是原子利用率100%的反应，则a 为 。
(4)下列反应②的说法不正确的是___________。(填字母)
A．反应②是加成反应
B．一定条件下化合物1molIV 能与5mol
反应
C．化合物VIII 个分子中2 个手性碳原子
D．化合物VII 中碳原子的杂化方式只有2 种
(5)化合物III 有多种同分异构体，其中含
结构的有 种(不计III)，其中核磁共振
氢谱的峰面积比为6：1：1 的结构简式为 (写出其中一种)。
(6)写出以
和乙醇为原料合成化合物
的单体的合成路线(无机
试剂任用) 。
18．（15 分）
、
(主要指
和
)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的
、
是环
境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)计算
，已知反应3 的
，则该反应自发进行的最高温度为
(取整数)K。
(2)已知反应4 在某催化剂作用下的反应历程如图。
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①
(填“
”或“
”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中
平衡转化率的措施有 (填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的
和
，保持总压为
，发生反应4.当
时
的平衡转化率随温度
以及
下NO 的平衡转化率随投料比
的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．
的浓度不变
C．
②表示
时
的平衡转化率随温度
的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，
理由是 。
a
③、d 两点对应的平衡常数大小比较为
(填“>”“<”或“=”)
。
b
④点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出
计算式即可)。
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