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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（安徽专用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 11 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是
A．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
B．铝、镁、铁等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属的熔点
C．树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料
D．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
杂化轨道示意图：
B．激发态H 原子的轨道表示式：
C．
的p-p
键的形成：
D．电子式表示
形成过程：
4．工业上以钛铁矿(
，其中Fe 为
价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确
的是
A．“氯化”过程中，每生成
气体，转移电子
B．由
制备
的过程中，
的作用是防止
、
被氧化，因此也可用
代替
C．氯化过程中
和焦炭均被氧化
D．用于还原的
工业上可以采用电解熔融
的方法制取
5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
1
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A．分离碘和氯化
钠
B．混合浓硫酸和
乙醇
C．探究氯水中具有漂白性的
微粒
D．证明混合溶液中
有
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用
，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．
的捕集
方法1：用
溶液做吸收剂可“捕集”
。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH 溶
液使其再生。
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的
吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同
流速条件下，
吸附量变化如图所示：
Ⅱ．
合成乙酸：中国科学家首次以
、
和
为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所
示：
6．
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．100mL0.5mol/L 的NaOH 溶液中含有
个H 原子
B．常温常压下，11.2L
中含有分子数小于
2
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C．
分子中含有中子数为
D．3.2g
中含有共价键个数为
7．下列相关说法正确的是
A．NaOH、
、
均含有共价键和离子键
B．NaOH 溶液使“
吸收剂”再生的离子反应：
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D．
合成乙酸的总反应：
8．6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关X 和Y 的说法正确的是
A．所含官能团的个数相等
B．都能发生加聚反应
C．二者中的所有原子共平面
D．均能溶于碱性水溶液
9．NiAs 的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为
。设NiAs 晶体最简式的式量为
，
为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的价电子排布图为
B．As 位于由Ni 构成的四面体空隙中
C．
的配位数是4
D．晶胞中最近的
之间的距离为
10．研究催化剂对
反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，
随
时间的变化如下。下列说法正确的是
时间/min 催化剂
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A．使用催化剂Ⅰ，0~20min 的平均反应速率
3
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B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的
倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
11．下列实验方案、现象或目的均正确的是
选项
实验方案
现象或目的
A
向试管中先加入2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再滴入5~10 滴
6mol·L-1NaOH 溶液
溶液由橙色变为黄色
B
向试管中先加入2mL0.1mol·L-1CH3COONa 溶液再加热，利用pH 传
感器测量溶液pH
溶液pH 不断上升
C
向盛有甲苯(是否含苯酚未知)的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
检测甲苯中是否含苯酚
D
向试管中先加入CH3CH2X 再加入NaOH 溶液并加热，最后滴加
AgNO3溶液
有白色沉淀说明X 为氯
原子
12．在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是
A．在含
、
、
的混合溶液中缓慢通入
：
、
、
、
、
B．在含
、
、
、
的溶液中逐滴加入
溶液(已知相同条件下
)：
、
、
、
、
C．在含
、
、
的溶液中逐滴加入盐酸：
、
、
、
、
D．在含等物质的量的
、
、
、
、
的溶液中加入锌粉：
、
、
、
、
13．南京大学某实验室开发了一种由MPT 溶解的DMSO 基电极液和TOOS 基电极液组成的新型
电
池双相电解液，使高性能
电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：
放电时，下列说法错误的是
A．电子流向：N 电极→灯泡→M 电极
B．TOOS 基电极液可用
溶液代替
C．M 极电势高于N 极电势
4
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D．M 极电极反应式为
14．常温下，现有含
的废液，可加入
溶液或FeS 固体生成沉淀除去
，
加入
溶液或FeS 固体引起溶液的pH 变化，进而引起溶液中含S 微粒的物质的量分数变化及
浊液中
浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．
溶液中：
B．加适量
固体可使废液中
浓度由b 点变到a 点
C．由图1 和图2 得知，当溶液的
，发生的反应为
D．向废液中加入FeS 固体，可使
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法用HDS
废催化剂(主要成分为
)制取
和钼酸，其工艺流程如图所示。
已知：I．
均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而
不能。且
熔点795℃，
易升华。
Ⅱ．高温下，
易分解产生
等物质。
回答下列问题：
（1）
为第五周期元素，与
同族，在周期表中的位置为 ；从上述流程中可分析出
属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）“焙烧”时若温度超过750℃会导致最终钼酸产率降低的原因是 ；“焙烧”后的尾
气需进行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式： (已知常温下，
)。
（3）写出“培烧”过程中
与纯碱、空气反应的化学方程式： ；“沉铝”时发生反应
的离子方程式为 。
5
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（4）“沉钒”时生成
沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。
（5）“沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为 。
16．（16 分）铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。
【制备无水FeCl3】FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·H2O 反
应制备无水FeCl3.装置如图所示(加热及夹持仪器略)。
已知：①实验室合成SOCl2的原理为
。
SOCl
②
2的熔点为-101 ℃，沸点为75.6 ℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3沸点为105 ℃。忽略
共沸。
（1）写出A 中反应的化学方程式 。
（2）打开K2，将三通阀调至
，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装
置C 至60 ℃。仪器丙的作用为 。
（3）当C 中出现较多液体后，关闭K1、K2。制得FeCl3的操作为：①调节三通阀的位置为
(根据下图选填序号)；②的操作为 ；③加热E 处硬质玻璃管。
【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】
（4）实验室若需要配制90 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，用到的药品和仪器有：FeCl3固体，烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管、 。
（5）某化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液+HNO3
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
FeCl3溶液+HNO3
黄色
深黄色
已知：水溶液中，
几乎无色，
为黄色；
水解生成
(棕黄色)。
6
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从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为 。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
： 。
【探究铁盐和亚铁盐的转化】
（6）铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法(两极均为惰性电极)使
转化成
FeSO4(暂不考虑如何进一步提取FeSO4)。
为了提高FeSO4产率，在
溶液中加入CH3OH 进行电解，电解过程中
不断增
大。结合电极反应说明加入CH3OH 可以提高FeSO4产率的原因： ；电解一段时间后，取
少量电解液于试管中，加入 (填试剂化学式)可以证明生成了Fe2+。
17．（14 分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙
烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
（1）
氧化脱氢反应：
；
。
①计算反应
的
，该反应在 (填“高温”“低温”或
“任何温度”)能自发进行。
②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如下图所示(吸附
在催化剂表面的粒子用*标注，
表示过渡态)。
上图中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 (选填“c”或“d”)，其判断依据是 。
（2）乙烷直接脱氢制乙烯的过程中，可能发生多个反应：
i
；
ii
；
iii
。
反应的平衡常数对数值(
)与温度的倒数
的关系如下图。
7
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①
0(填“>”“<”或“=”)。
②仅发生反应i 时，
的平衡转化率为
，计算反应i 的
(
是以平衡物质的量分
数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的
进料比，可提高乙烷的转化率，其原因是 。
④结合上图，分析工业上一般选择温度在
左右的可能原因是 。
18．（14 分）二酯F 是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔A 制备F 的一种合成路线如图所示(部分
反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）化合物E 中含氧官能团的名称为 。B 的分子式为C4H4，A→B 为加成反应，B 在催化剂
存在条件下与足量的H2完全反应生成G，G 的化学名称为 。
（2）CO2为 化合物(填“离子”或“共价”)，CO2分子的空间结构为 形。
医疗上常用 (填体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
（3）D 的分子式为C4H2O4，D 的结构简式为 。D→E 的反应类型为 。
（4）F 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（5）A 还可以与CO 和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯(
)。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件
下发生加聚反应的化学方程式为 。
（6）H 与F 互为同分异构体，满足下列两个条件的H 共有 种。
①含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基(—OC2H5)；
②含有酯基。
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