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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学创造美好生活。下列生产活动没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
办公场所喷洒“84”消毒液消毒
NaClO 有强氧化性，能使蛋白质变性
B
利用红薯制葡萄糖
淀粉在催化剂作用下发生水解反应
C
长途运输菠萝时，将其放置在盛装浸有酸性高锰酸钾
溶液的硅藻土的容器中
酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯
D
用
作呼吸面具的氧气来源
能分解生成
【答案】D
【解析】A．NaClO 有强氧化性，能使蛋白质氧化变性从而杀灭病毒，故A 正确；B．红薯的主要成分是
淀粉，淀粉在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，故B 正确；C．菠萝成熟时会释放催熟剂乙烯，用
酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以起到保鲜的作用，故C 正确；D．
可与
反应生成
和
O2，故用
作呼吸面具的氧气来源，故D 错误；答案选D。
2．《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括
的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的
卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓
越人物”．下列工艺不可能被记载的是
A．湿法炼铜
B．炼铁
C．电解法冶炼铝
D．海水晒盐
【答案】C
【解析】A．古代劳动人民很早就认识到铜盐溶液中的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，A 不符
合题意；B．我国发明生铁冶炼技术是在春秋时期，B 不符合题意；C．电能出现的时间是19 世纪70 年
代，电解法冶炼铝是在19 世纪末发明的，古代不可能存在电解法冶炼铝的工艺，C 符合题意；D．我们的
祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，D 不符合题意；故选C。
3．除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是
选项
物质
杂质
方法
A
CO2（g）
HCl（g）
通过Na2CO3溶液
B
NO2（g）
NO（g）
通过NaOH 溶液
C
Na2SO4（aq）
Na2SO3（aq）
通入O2并加热
1
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D
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
通入CO2并加热
【答案】C
【解析】A．二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同
时，二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为：
，A 错误；B．
不会与氢
氧化钠反应，当
与
同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为：
，B
错误；C．亚硫酸钠可以被氧气氧化为硫酸钠，方程式为：
，可以除去亚硫酸钠，
C 正确；D．碳酸钠固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为：
；同时加热会导致碳酸氢钠固体分解，方程式为：
，D 错误；故选C。
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式:
C．向AgCl 悬浊液中滴加氨水：
D．
中
键的形成过程：
【答案】D
【解析】A．HCl 为共价化合物，用电子式表示
的形成过程：
，故A 错误；
B．由反应可知，反应物中只有n 个氧原子，不可能生成(2n-1)个水分子，故B 错误；C．向AgCl 悬浊液中
滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为
，故C 错误；D．HCl
中σ 键为s-pσ 键，头碰头进行重叠，形成过程：
，故D 正确；故
答案选D。
5．下列有关物质结构和性质的描述错误的是
A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高
B．
的空间结构为V 形，是“价层电子对”相互排斥的结果
C．
和
均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同
D．
分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转
【答案】B
2
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【解析】A．金刚石和SiC 均是共价晶体且结构相似，原子半径：碳＞硅，则金刚石中共价键键长比碳化
硅中小，金刚石中共价键键能更大，故金刚石的熔点高于SiC，故A 正确；B．根据 “价层电子对”相互
排斥理论二氧化碳的中心原子价层电子对数为2，
的空间结构为直线形，故B 错误；C．
的中心
原子O 的孤电子对是2，σ 键电子对数为2，空间构型为V 形，是极性分子，
中心原子N 的孤电子对
是1，σ 键电子对数为3，空间构型为三角锥形，是极性分子，故C 正确；D．
分子中共价键为
键，
共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键是单键可以绕轴旋转，故D 正确；故选：B。
6．异黄酮类化合物Z 的结构如图所示，下列说法正确的是
A．Z 含有4 种官能团
B．1molZ 与足量
反应能产生
C．Z 性质稳定，不需要密封保存
D．Z 与足量
加成后的产物中有5 个手性碳原子
【答案】D
【解析】A．Z 含有羟基、羰基、醚键、羧基、碳碳双键5 种官能团，A 错误；B．1molZ 含有1mol 羧基，
与足量
反应能产生
，B 错误；C．Z 含有酚羟基性质不稳定，需要密封保存，C 错误；
D．Z 与足量
加成后的产物中有5 个手性碳原子
，D 正确；故选D。
7．下列关于物质反应的说法正确的是
A．
溶液与过量氨水混合：
B．向
悬浊液中滴加
溶液：
C．工业制备纯碱：
D．工业制备粗硅：
【答案】B
【解析】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A 选项错
误；B．向
悬浊液中滴加
溶液，
会转化生成更难溶的Ag2S，B 选项正确；C．工业制备纯碱
原理是：CO2 +H2O + NH3 + NaCl(饱和)=NH4Cl + NaHCO3↓，碳酸氢钠继续受热分解可以制备得到纯碱碳
3
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酸钠，C 选项错误；D．工业制备粗硅反应为：
，D 选项错误；故选B。
8．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质
用途
A
具有还原性
可用作自来水的消毒剂
B
甘油结构中含能与水形成氢键的羟基
甘油可用作保湿类护肤品
C
中N≡N 键能大
可用作反应的保护气
D
聚乳酸具有生物相溶性和可降解性
聚乳酸可用作手术缝合线
【答案】A
【解析】A．ClO2可用作自来水的消毒剂，是利用其具有强氧化性，故A 说法错误；B．甘油的结构简式
为CH2(OH)CH(OH)CH2OH，含有羟基，能与水分子形成氢键，为皮肤保湿，因此甘油可做保湿类护肤
品，故B 说法正确；C．氮气分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使氮气的化学性质相对稳定，因此
氮气可作反应的保护气，故C 说法正确；D．聚乳酸为乳酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，具有良好
的可降解性和生物相容性，可作手术的缝合线，故D 说法正确；答案为A。
9．某种化学品的结构如图所示，已知
、
、
、
、
均为短周期主族元素，其中
、
、
在同
一周期，Z、
同处另一周期，基态
原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.
下列说法错误的是
A．简单气态氢化物稳定性：
B．
与
可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在
和
之间的元素有1 种
D．简单离子半径：
【答案】C
【分析】
、
、
、
、
均为短周期主族元素，其中
、
、
在同一周期，Z、
同处另一周
期，基态
原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M 能形成+3 价阳离子，M
为Al 元素；Z 能形成6 个共价键，Z 是S 元素；X 形成1 个共价键，X 是F 元素；Y 形成4 个共价键，Y 是
C 元素；W 形成2 个共价键，W 是O 元素。
【解析】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A 正确；
B．C 与O 可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B 正确；C．同一周期中，第一电离能处在S 和Al
之间的元素有Mg、Si，故C 错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简
单离子半径：S2->F-> Al3+，故D 正确；选C。
4
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10．某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实
验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是
A．G 装置中虚线上导管实线图应是左高右低
B．可观察G 装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例
C．H 装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol•L-1(保留两位有效数字)
【答案】D
【解析】A．氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应该进气管短，出气管长，即G 装置中虚线上导
管实线图应是左高右低，A 正确；B．G 装置中浓硫酸有三种作用：除了混合
、
气体、干燥
、
以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，B 正确；C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、
二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，C 正确；D．观察到混合气
体全部被吸收，则烧瓶中充满溶液，反应
恰好完全反应，
的物质的量等
于
的物质的量，溶液体积等于
和
的总体积。但是未说明气体是否处于标准状况下，不能确定
其摩尔体积，也无法确定溶液的体积，从而无法计算所得溶液物质的量浓度，D 错误；故选D。
11．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
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【答案】C
【解析】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4 个S2-围
成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A 项正确；B．乙晶胞中含
Hg2+个数为
，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B 项正确；C．乙晶胞中，4 个S2-位于互不
相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的
，即为
anm，C 项错误；D．甲晶
胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相
等，D 项正确；答案选C。
12．N2在高压下转化为四面体的N4分子(如图)。下列说法错误的是
A．N2和N4互为同素异形体
B．1molN4中含有6molN-N 键
C．N2转化为N4是熵增反应
D．常压、常温下N4不能稳定存在
【答案】C
【解析】A．N2和N4均为氮元素形成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，A 正确；B．由题干N4的
结构式可知，1molN4中含有6molN-N 键，B 正确；C．N2转化为N4即2N2(g)=N4(g)，气体的体积减小，即
是熵减反应，C 错误；D．由题干N4的结构式可知，单原子间均以单键连接，N-N 的键能远小于N≡N 的键
能，故常压、常温下N4不能稳定存在，D 正确；故答案为：C。
13．常温下将NaOH 溶液滴加到20mL H2A 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐
标为
或
]。下列叙述错误的是
A．
B．图中a 点对应溶液中：
C．溶液中NaHA 和H2A 1 1∶时：
D．溶液pH 从5.6 到9.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
6
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【解析】A．
，
，因为纵坐标为
或
，分别取
a、b 点，则此时对应曲线上有
和
，可以算出对应曲线的电离平衡常数为
和
，因为
，所以
，
，所以曲线M，N 分别表示pH 与
和
pH 与
的关系。根据分析可知曲线M 表示pH 与
的关系。A．
，A 正确；B．
图中a 点对应溶液中存在电荷守恒：
且此时
，所以
有：
，a 点pH=5.6，则
，所以
，B 项错误；C．当溶液中NaHA 和H2A 1：1 时，根据物料守恒，2c(Na+)=
+c(A2−)+H2A，C 项正确；D．初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时
生成
，
水解呈碱性，促进水的电离，所以由
到完全生成
的过程中，水的电离程度一
直增大，则溶液pH 从5.6 到9.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大，D 项正确；答案选B。
14．我国科学家设计了一种利用废水中的
将苯酚氧化为
和
的原电池—电解池组合装置(如
图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(
)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是
A．电流方向为a 电极→d 电极→c 电极→b 电极→a 电极
B．b 电极的电极反应为
C．电解池中流出的溶液X 呈碱性
D．电路中每转移28mole-，消耗2mol 苯酚
【答案】C
【分析】该装置是利用废水中的
将苯酚氧化为CO2和H2O 的原电池—电解池组合装置，左侧为原电
池，右侧为电解池，a 电极发生还原反应，为正极，b 电极发生氧化反应，为负极，则c 电极为阴极，d 电
极为阳极；
【解析】A．a 电极为原电池的正极，b 电极为原电池的负极，c 电极为电解池的阴极，d 电极为电解池的阳
7
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极，因此电流方向为a 电极→d 电极→c 电极→b 电极→a 电极，A 项正确；B．由图中转化关系可知，b 电
极的电极反应为
，B 项正确；C．c 电极上的反应为
，同时有
通过质子交换膜进入该区域，因此溶液的组成不变，C 项错
误；D．b 电极的电极反应为
，d 电极为电解池的阳极，电极反应
为
，
进一步氧化苯酚，方程式为
，电路中每转
移
，消耗苯酚2mol，D 项正确；故选C。
15．复旦大学课题组提出一种新的集成式电化学耦合系统，可实现高效电催化
还原耦合
氧化制备
甲酸甲酯化学品。在电场力驱动下，依靠阴离子膜对甲酸根的选择性运输，阴极区甲酸根可扩散到阳极
区，与氢氧根竞争偶联氯甲烷，生成甲酸甲酯或甲醇，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．路径1 中
的进攻路线位于氯原子的对面，主要为空间位阻影响
B．整个反应机理中C 原子的杂化方式不发生改变
C．若氯甲烷中的氢被替换为烃基，则反应会由于烃基的阻碍而反应难度增加
D．路径1 和2 反应机理均涉及极性共价键的断裂与生成
【答案】B
【解析】A．路径1 中
的进攻路线位于氯原子的对面，主要为空间位阻影响，A 正确；B．根据图中结
构成键变化，C 原子的杂化方式由四面体构型
转变为过渡态三个氢的平面构型
，B 错误；C．若氯甲
烷中的氢被替换为烃基，则反应会由于烃基的空间位阻较大阻碍反应，使得反应难度增加，C 正确；D．
该反应历程涉及极性共价键C-H 的断裂与O-C 的生成，D 正确；答案选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（12 分）从钴锰渣(主要成分为
)中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下：
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已知：
不溶于稀硫酸，
可溶于稀硫酸。回答下列问题：
（1）钴原子的价层电子排布式为 ；“还原浸出”步骤中
浸出率与
用量的关
系曲线如图所示，则钴锰渣中
和
二者物质的量较多的是 (填化学式)，适宜的
用量为
。该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别是
和 。
（2）沉钴渣的成分为 (填化学式)，当
恰好沉淀完全时，溶液中
。
[保留两位有效数字，溶液中离子浓度
时可认为沉淀完全，
]
（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是 。
（4）“氧化除锰”步骤中消耗的
与生成的
的物质的量之比为 ，还原性：
(填“>”“<”或“=”)
。
【答案】（1）3d74s2（1 分）
（1 分） 400（1 分）
（2 分）
（2）
、
（2 分）
（2 分）
（3）盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气（1 分）
（4）2 5
∶
（1 分） <（1 分）
【分析】钴锰渣(主要成分为
)，钴锰渣中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸出
时，二氧化锰、三氧化二钴、氧化钴在酸性溶液中转化为锰离子、二价钴离子，加入碳酸钠，将溶液中的
亚钴离子转化为碳酸亚钴，加酸溶解，加入高锰酸钾除去杂质二价锰离子，加草酸铵沉钴得到草酸亚钴，
据此分析；
9
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【解析】（1）钴是第27 号元素，原子的价层电子排布式为3d74s2；还原浸出时发生的最主要反应为二氧
化锰与稀硫酸、亚硫酸钠混合溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为
，
；在
用量为零时，钴
浸出率大于50%，故物质的量较多
；据图像可知适宜的
用量为400
；（2）根据分析，
沉钴渣的成分为
、
；当
恰好沉淀完全时，
溶液中
；（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是后续
用高锰酸钾氧化二价锰离子时，盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气；（4）“氧化除锰”步骤中
消耗的
与生成的
，离子反应为：
，消耗的
与生
成的
物质的量之比为2 5∶；
用于氧化
而除杂，则
优选于
与氧化剂反应，故
<
。
17．（15 分）Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是 。
A．全球变暖 B．酸雨 C．水体富营养化(水华) D．白色污染
（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s)
H=+178.2kJ/mol
△
SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s)
H=
△
－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s)
H=
△
－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式 。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如
下：
反应a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
H=
△
－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)
H=
△
－64.2kJ/mol
（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
0~10min
①
内，NO 的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K
(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
30min
②
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是
(填字母)。
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A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C 适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不
同压强下反应b 经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
①请从动力学角度分析，1050kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因 ；在
1100kPa 时，NO2的体积分数为 。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa 时，该
反应的化学平衡常数Kp= (计算表达式表示)；已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
【答案】（1）B（2 分）
（2）2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)
H=-681.8kJ/mol
△
（2 分）
（3）①0.042mol/(L·min)（2 分） 减小（1 分） ②BC（2 分）
（4）①1050kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO 转化率提高（2 分）
50%（2 分）
②
或
（2 分）
【解析】（1）硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等；A.全球变暖是二氧化碳，A 错误；B.
硫氧化物和氮氧化物的排放引发硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B 正确；C.水体富营养化(水华)是磷元素过量排
放，C 错误；D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，D 错误；故合理选项是B；
（2）已知：①CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)
H=+178.2kJ/mol
△
SO
②
2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)
H=-402kJ/mol
△
2CaSO
③
3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)
H=-234.2kJ/mol
△
根据盖斯定律，将 (
+
)×2+
①②
③，整理可得：得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2CaCO3(s)+2SO2(g)
+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)
H=-681.8kJ/mol
△
；
（3）①C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
H=-34.0kJ/mol
△
，图表数据得到0～10min 内，NO 的平均反应速率
v(NO)=
=0.042mol/(L•min)，由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化
学平衡向吸热的逆反应方向移动，故化学平衡常数减小；②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平
衡，C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=
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=
，平衡常数会随温度变化，而平衡常数不变说明改变的条件一定不是温
度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是
减小容器体积后加入一定量一氧化氮；A.加入一定量的活性炭，炭是固体物质，对化学平衡无影响，平衡
不移动，A 错误；B.通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，B 正确；C.适当缩小容器的体
积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，C 正确；D.加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应
速率，不能使化学平衡移动，D 错误；故合理选项是BC；
（4） ①1050kPa 前反应未达平衡状态，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，NO 转化率提高，
在1100 kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；
设通入二氧化氮2mol，
2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×40%=0.8 0.4 0.8
平衡量 1.2 0.4 0.8
NO2的体积分数=
×100%=50%；
②在1100 kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；
设通入二氧化氮mol，
2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始量 1 0 0
变化量 1×40%=0.4 0.2 0.4
平衡量 0.6 0.2 0.4
气体总物质的量=1.2mol， Kp=
=
Pa。
18．（15 分）探究溶液中Ag+与单质S 的反应。
资料：Ag2S 不溶于6mol/L 盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L 盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S 粉混合，水浴加热，充分反应后，
过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
（1）研究黑色固体b 的组成
①根据S 的的化合价，S 具有氧化性和还原性，推测b 中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b 的成分
实验Ⅱ．
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ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b 中不含
。
ⅱ．用滤液c 继续实验证明了黑色固体b 中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 （填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b 中不含Ag。根据沉淀e 含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag 和
H2S 的离子方程式： 。
（2）研究无色溶液a 的组成
ⅰ．结合上述实验结果，分析溶液a 中可能存在
或H2SO3，依据是 。
实验Ⅲ．
ⅱ．说明溶液a 中不含H2SO3的实验证据是 。
ⅲ．加入足量稀盐酸的作用是 。
（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S 的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的
物质是 。
（4）用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S 进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中
Ag+与S 反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
【答案】（1）ⅰ．Ag2SO4（1 分）ⅱ．bc（2 分）ⅲ．
（2 分）
（2）ⅰ．S 转化为Ag2S 发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在
pH≈1 的溶液中可能存在
或H2SO3（2 分）
ⅱ．向溶液a 中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（2 分）
ⅲ．排除Ag+对
和H2SO3检验的干扰（2 分）
（3）10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S 粉（2 分）
（4）
，形成Ag2S 难溶物，降低c(S2-)，提高S 的氧化性，利于反应
发生（2 分）
【分析】在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S 粉混合，水浴加热，充分反应后，过
滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a 的成分时，通过碘的淀粉
溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有
；探究沉淀b 的
成分时，加入6mol/L 盐酸，实验证实滤液c 中不含有H2SO3、不含有
，表明沉淀b 中不含有Ag2SO3、
Ag2SO4，沉淀d 中加入Fe、12mol/L 盐酸，有Ag 和H2S 生成，确定b 为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用
下，S 发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。
【解析】（1）S 具有氧化性和还原性，化合价可以升高也可以降低，可推测b 中可能含有Ag2S、Ag、
Ag2SO3或Ag2SO4。
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ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从
而确定黑色固体b 中不含Ag2SO4。
ⅱ．用滤液c 继续实验证明了黑色固体b 中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干
扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2
氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是
bc。
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b 中不含Ag。根据沉淀e 含有Ag、气体含有H2S，则Fe 作还原剂，在
HCl 的帮助下，将Ag2S 还原为Ag，同时生成H2S 气体，离子方程式：
。
（2）ⅰ．S 与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S 元素的价态降低，则S 元素的价态也应升高，所以溶液a
中可能存在
或H2SO3，依据是：S 转化为Ag2S 发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生
氧化反应的只有S，故在pH≈1 的溶液中可能存在
或H2SO3。
ⅱ．碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a 中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a 中加入足量稀盐酸
后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。
ⅲ．Ag+能与I-、
发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对
和
H2SO3检验的干扰。
（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S 的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做
对比实验，所以S 的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02mol/L
Ag2SO4溶液与0.01g S 粉。
（4）用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S 进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S 的歧化反应提供了帮
助，由此得出溶液中Ag+与S 反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：
，形成Ag2S 难溶物，降低c(S2-)，提高S 的氧化性，利于反应发生。
19．（13 分）Daprodustat 是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J 的合成路线如下图所示。
已知：
（1）A 是一种芳香族化合物，则反应I 的条件是 。
（2）B 和C 含有的官能团名称分别为 、 。
（3）
的反应类型是 。
（4）F 不能水解，G 的核磁共振氢谱中有2 组峰。
①根据含有的官能团进行分类，F 的类别是 。
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H
②
与乙二胺
在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是 。
H
③
与乙醇在一定条件下生成M(分子式
)的方程式是 。
（5）由中间体J 合成Daprodustat 的过程中需经历以下三步。
其中试剂1 的分子式为
，J 生成K 为加成反应，则试剂1 和L 的结构简式分别为 和
。
【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（2 分） （2）硝基（1 分） 氨基（1 分）
（3）加成反应（1 分）
（4）①羧酸（1 分）②
（1 分）③
（2 分）
（5）
（2 分）
（2 分）
【分析】A 是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A 为
，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B 为
，硝基还原为氨基，C 为
，苯环与氢气发生加成反应生成D 为
，D 发生加成反应生成E，E 和I 发生取代反应生成J 和HCl，则I 为
，逆推
H 为
，根据已知反应可知G 为
，则F 为CH3COOH；
【解析】（1）A 为
，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B 为
，反应I 的条件是浓硝
酸、浓硫酸、加热；
（2）B 为
，C 为
，官能团分别为硝基
、氨基
；（3）
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和
反应生成
，
的反应类型是加成反应；
（4）①根据分析，F 为CH3COOH，F 的类别是羧酸；②H 为
，H 与乙二胺
(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物，化学方程式是：
HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2
+2H2O；③H 与乙醇在一定条件下发生酯化
反应，方程式为
；
（5）L 发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprodustat 中羧基的位置可知，L 的结构简式为
，试剂1 的分子式为C5H7O3N，J 生成K 为加成反应，K→L 是异构化，则试
剂1 中含-COOC2H5，结合L 的结构可知试剂1 的结构简式为
，发生加成反应
时，碳氮双键断裂。
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