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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖南卷）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是
A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术
B．人民币票面使用含
的油墨，验证真伪时利用了
的磁性
C．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
D．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料
2．下列化学用语的表述正确的是
A．离子结构示意图
可以表示
，也可以表示
B．空间填充模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氮化碳分子
C．氯化铵的电子式为
D．基态C 原子核外电子轨道表达式为
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1 的
溶液中的
数目为0.1
B．0．1mol
完全分解转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24L
中的
键数目为0.1
D．1．2g 石墨烯(单层石墨)中的六元环数目为0．1
4．某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正
确的是
1
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A．装置甲溶解固体
B．装置乙过滤溶液
C．装置丙灼烧固体
D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快
5．下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液中通入过量
B．盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：
C．少量Cu 与浓硝酸反应：
D．
与水反应：
6．工业废水中常含一定量的
和
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常
用的一种处理方法，流程如下：
其中第①步中存在平衡：
。下列有关说法正确的是
A．上述步骤①转化中，每生成1mol
则转移6mol
B．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+，则生成物只有Cr3+和H2O
C．第②步中，还原0.1mol
需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀剂a 可以使用Ca(OH)2等碱性物质
7．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子
占据3 个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．X 最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．阴离子中X 原子采用sp3杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D．该化合物中所有原子均满足8 电子稳定结构
2
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8．色并
嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。合成过程的某步反应
如图所示，下列说法正确的是
A．M 分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键
B．N 分子中碳原子杂化方式有两种
C．
在酸性条件下的水解产物最多消耗
D．
均能使溴水褪色，其原理完全相同
9．我国科学家设计了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电
电池，以实现
到
的高效转
化，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A．放电时，
极区域
减小（忽略体积、温度变化）
B．放电时，b 极区域发生反应：
C．充电时，电流从电极经电解质溶液流向
电极
D．若放电、充电前后电极
的质量相等，则
10．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作或方法
实验现象
结论
A
为鉴别久置
溶液是否存在有
，
向溶液中滴加酸性
溶液。
溶液后紫红色
褪去。
久置溶液中有部分
残留。
3
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B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶
液。
溶液中出现白色沉淀
溶液中一定存在
。
C
取少量溶液于试管中，加入
后，在
试管口放置一块红色石蕊试纸。
红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定存在
D
向
溶液中加入
溶液至不再
生成白色沉淀，再滴加
溶液。
生成黄色沉淀
说明
A．A
B．B
C．C
D．D
11．催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂为
B．上述循环过程中，Co 的化学键数目发生了变化
C．若反应物为乙烯，产物一定为
D．总反应式为
12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A 点的原子坐标参数为(0，0，0)，B 点为(
，0，
)。下
列说法中错误的是
4
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A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7
B．钴的配位数为6
C．该物质的化学式为TiCoO2
D．C 点的原子坐标参数为(
，
，
)
13．亚硝酰氯
是有机合成的氯化剂，合成原理：
。在密闭反
应器中投入
和
合成
，在
、
温度下，测得NO 的平衡转化率与压强关系如
图所示。下列叙述不正确的是
A．p 点时同时加压和升温，NO 的平衡转化率由p 点向b 点迁移
B．点a、b、c 对应的平衡常数：
C．
时，
D．
℃时，维持M 点压强不变，再向容器中充入NO 和
，使二者物质的量均增大为M 点的2
倍，再次达到平衡时NO 的转化率不变
14．某实验小组利用AgCl 与Na2SO3反应生成
来“分银”，
及其与
形成的微粒的浓
度分数
随溶液pH 变化的关系如图，下列叙述错误的是（
，
，
）
5
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A．
原子的价层电子排布式为
B．“分银”溶液中存在
C．“分银”时，需控制pH 的范围大约为8~9
D．可以用NaHSO3溶液代替Na2SO3溶液来“分银”
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回
答下列问题：
I．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢氧化
铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
II．查阅资料：
CuCl
①
是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验
铜粉/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
6
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①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1 中未产生白色物质的原因： 。
(4)化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH 至2~3，打开活塞K，通入
，溶液中产生白色沉
淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl 粗产品，纯化后得CuCl 产品。
①步骤I 中通入
发生反应的离子方程式是 。
②步骤II 中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。
16．（14 分）工业上以铬铁矿(
，含
氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布图为 。
(2)焙烧的目的是将
转化为
并将
氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时主要发生的
化学方程式为 。
(3)浸取时的滤渣主要为 ，中和时的滤渣主要为 。
7
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(4)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与
的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。
中和时
的理论范围为 ；酸化的目的是 。
(5)奥氏体是碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所
示。若该晶胞的棱长为
，则晶胞的密度
(列出含
的计算式)，每个
原子附近有
个最近且距离相等的C 原子。
17．（15 分）某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
请回答：
8
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(1)A 的核磁共振氢谱有 组峰，E→F 的反应类型是 。
(2)依托比利分子中发生
杂化和
杂化的碳原子个数之比为 。
(3)化合物E 的结构简式是 。
(4)写出B+C→D 的化学方程式 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环，有酰胺基(
)；
②1
谱和
谱检测表明：分子中共有5 种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为
9:2:2:2:1。
(6)研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物
苄基苯甲酰胺(
)。利用以上合成线路中的
相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
18．（15 分）合成气(
和
)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知
合成气制甲醇的反应为
(1)若逆反应活化能
，则正反应活化能
(用含
的代数式
表示)。合成气制甲醇的反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。
(2)向四个容积均为
的容器中分别充入
和
值分别为
时
的平衡转化
率随温度变化曲线如图所示。
①
温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．
的消耗速率等于甲醇的生成速率
B．单位时间内，断裂
键的数目是断裂
键的数目的2 倍
C．混合气体密度不再改变
D．混合气体平均摩尔质量不再变化
②表示
的是曲线 ，理由是 。
9
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③
温度下，投料比
时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数
%，物质的量分数平衡常数
。(用物质的量分数代替浓度计
算平衡常数)
(3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。
温度下，分别投入
和
，经历
达到平衡，实现了
的
转化率和
的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应
速率
(用含t 的计算式表示)。
10
