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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖南卷）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 As75 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
C．用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维
D．“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资
源的利用率，符合题意，选项A 正确；
B．煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B 不正确；
C．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C 正确；
D．将CO2转化为淀粉[(C6H10O5)n]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，选项D 正确；
答案选B。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．二硫化碳的空间填充模型：
B．
是
的原子结构示意图
C．固体
的电子式：
D．
的
σ 键电子云图形：
【答案】D
【详解】
A．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，分子
的空间填充模型为
，故A 错误；
B．选项给出的碳原子结构示意图正确，碳原子的质子数为6，质量数大于6，碳原子符号错误，故B
错误；
C．二氧化硅是呈空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，故C 错误；
D．氯气分子中氯原子的p 轨道形成头碰头的p-pσ 键，p-pσ 键电子云图形为
，故D 正
确；
故选D。
1
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3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的
溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
的
水溶液
【答案】D
【详解】A．
溶液具有强氧化性，因此选用酸式滴定管，故A 正确；
B．固体灼烧应用坩埚，故B 正确；
C．碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，因此可以用分液漏斗分离两者，故C 正确；
D．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液，HF 会与玻璃仪器中的二氧化硅反应，因此不能用容量
瓶配制HF 水溶液，故D 错误；
故答案选D。
4．下列有关物质结构和性质的描述错误的是
A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高
B．
的空间结构为V 形，是“价层电子对”相互排斥的结果
C．
和
均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同
D．
分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转
【答案】B
【详解】A．金刚石和SiC 均是共价晶体且结构相似，原子半径：碳＞硅，则金刚石中共价键键长比碳
化硅中小，金刚石中共价键键能更大，故金刚石的熔点高于SiC，故A 正确；
B．根据 “价层电子对”相互排斥理论二氧化碳的中心原子价层电子对数为2，
的空间结构为直线
形，故B 错误；
C．
的中心原子O 的孤电子对是2，σ 键电子对数为2，空间构型为V 形，是极性分子，
中心
原子N 的孤电子对是1，σ 键电子对数为3，空间构型为三角锥形，是极性分子，故C 正确；
D．
分子中共价键为
键，共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键是单键可以绕轴旋转，故D
正确；
故选：B。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
2
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A．能用热的纯碱溶液除去盘碟油污的原因：
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿：
C．向
溶液中通入过量
：
D．苯甲醛与新制的
共热：
【答案】A
【详解】A．用热的纯碱溶液除去盘碟油污是因为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程
式为
，故A 项正确；
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反
应的离子方程式为
，故B 项错误；
C．
具有强氧化性，
具有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物中
与
还会发生
氧化还原反应，正确离子方程式为
，故C 项错误；
D．苯甲醛与新制的
共热发生氧化反应：
，故D 项错误；
故本题选A。
6．X、Y、Z、W 和Q 是原子序数依次增大的五种主族元素，X 与Z、Y 与Q 的价电子数分别相等，且5
种元素价电子数之和为21，短周期中Y 电负性最小，Q 价电子所在能层有16 个轨道，下列说法不正确
的是
A．离子晶体的熔点：YW＜QW
B．Z、W 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜W
C．第一电离能：X>Z
D．离子半径：Z>W>Q>X>Y
【答案】A
【分析】短周期电负性最小为Na，则Y 为Na，Q 价电子所在能层有16 个轨道说明为第四能层，且与
钠价电子数相同则为K，设X、Z、W 的价电子数分别为a、a、b，而5 种元素价电子数之和为21，则
可得式子
，可得三种情况
①
，
，主族价电子小于8，故舍去。
②
，
，与原子序数依次增大不符，故舍去。
③
，
，符合题意，则五种元素分别为O、Na、S、Cl 和K。
【详解】A．
、
为离子晶体，熔沸点与离子键强弱(离子电荷数、离子半径)有关，电荷数相同
时，钾离子半径大则离子键弱，熔点低，故A 项错误；
B．S、Cl 最高价氧化物对应的水化物为硫酸、高氯酸，元素非金属性越强，则对应最高价氧化物对应
3
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的水化物的酸性越强，非金属性：氯大于硫，则酸性：高氯酸强于硫酸，故B 项正确；
C．与S 相比，O 原子半径小，第一电离能大，故C 项正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径
，故D 项正确；
故本题选A。
7．利用
和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：
，下列说法不正确的
是
A．反应中
做氧化剂，而
也可以发生上述反应
B．
空间构型为直线型
C．每生成
，转移电子数为2
D．酸性：
【答案】C
【详解】A．该反应过程中Xe 元素化合价由+2 价下降到0 价，
做氧化剂，
作还原剂，Cl 元
素和Br 元素都是卤族元素，且
的还原性强于
，由氧化还原的规律可知
也可以发生上述
反应，A 正确；
B．
中心原子价层电子对数为2+
=5，且含有3 个孤电子对，当空间构型为直线形时最稳定，
空间构型为直线型，B 正确；
C．该反应过程中Br 元素化合价由+5 价上升到+7 价，每生成
，转移电子数为2NA，C 错误；
D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Cl 的非金属性强于Br，且HF 为弱酸，则酸性：
，D 正确；
故选C。
8．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
向
溶液中先滴加4 滴
溶
液，再滴加4 滴
溶液
比较AgCl 和AgI 溶度积
常数的大小
B
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶液
验证浓度对反应速率的
影响
C
往溴乙烷中滴加
溶液
验证溴乙烷中溴原子的
存在
4
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D
往2mL0.1mol/L 的
溶液中加3mL0.1mol/L 的KI 溶液后
充分振荡，再加入4 滴KSCN 溶液
探究
和
的反应是
否有限度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
溶液过量，无法体现沉淀的转化，故不能比较二者
的大小，A 错误；
B．该反应无明显现象，不能验证浓度对反应速率的影响，B 错误
C．溴乙烷中不能电离出溴离子，应让其水解转化为溴离子才能验证其存在，C 错误
D．此操作中KI 过量，加入KSCN 后溶液变血红，能证明
的存在，从而说明该反应有限度，D 正
确；
答案选D。
9．丁基苯酞(键线式为
)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于
治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A．丁基苯酞的化学式为
B．丁基苯酞分子中碳原子有3 种杂化方式
C．能发生取代、加成和氧化反应
D．苯环上一氯代物有2 种
【答案】C
【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H 原子个数为
，化学式为
，
A 错误；
B．丁基苯酞分子中苯环上和酯基上的碳原子采用sp2杂化，其余饱和碳原子采用sp3杂化，碳原子有2
种杂化方式，B 错误；
C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C 正确；
D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4 种，
错误；
答案选C。
10．工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图：
5
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已知：
；
，
。
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生反应：
B．由该工艺可知，
反应放热
C．物质M 可以为
，试剂N 可以为
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
【答案】B
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS
发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl 可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌
(aq)
平衡正向移动，使更多的Pb 元素存在于溶液中；加入M 为MnO 调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧
化铁沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2 为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到
PbCl2晶体；之后加入N 为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a 中主要成分为HCl，据此分
析作答。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的
NaCl 可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌
(aq)平衡正向移动，使更多的Pb 元素存在于溶液中，离子方
程式为：
，故A 正确；
B．
，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2
沉淀更完全，反应为吸热反应，故B 错误；
C．pH 的目的是消耗溶液中的H+，促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去，可选用MnO、Mn(OH)2等，滤
液a 中含有大量的NaCl,但为确保PbSO4的产量，需加入过量的试剂N(Na2SO4)，故C 正确；
D．“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为PbCl2(s)+SO
(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl-(aq)，溶液中达到平
衡时溶液中
=1.6×103，故D 正确。
答案选B。
11．以黄铁矿(主要成分为
)为原料生产硫酸的简要过程如图
所示，
的立方晶胞如图所示。
代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为
。下列说法错误的是
6
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A．
的空间结构为平面三角形
B．
的立方晶胞的密度为
C．
的立方晶胞中，
紧邻的阴离子个数为8
D．120 g
完全反应生成
和
，有
电子发生转移
【答案】C
【详解】A．
中心
原子形成3 个
键，孤电子对数为
0，所以
原子属于
杂化，空
间结构为平面三角形，故A 正确；
B．根据晶胞图可知亚铁离子数目为
、阴离子数目
，由密度公式可算得
，故B 正确；
C．根据晶胞图，可以看出
紧邻的阴离子个数为6，故C 错误；
D．
中
为+2 价，
为
价；完全反应生成
和
后，
为+3 价，
为+4 价，有
和
发生电子转移，所以有120 g
即
完全反应生成
和
，有
电子发生
转移，故D 正确；
故答案选C。
12．
时，有
的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中
与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
7
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A．HCOOH 的电离方程式：
B．虚线代表
与pH 的关系
C．当
时，
D．W 点对应的溶液中：
【答案】D
【分析】随pH 增大，
的浓度增大、HCOOH 浓度减小。
【详解】A．HCOOH 是弱电解质，电离方程式为
，故A 错误；
B．随pH 增大，
的浓度增大，实线代表
与pH 的关系，故B 错误；
C．根据图示，当
时，
，故C 错误；
D．根据电荷守恒，W 点对应的溶液中：
，故D 正确；
选D。
13．某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①
②
。测
得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应②达到M 点时，正反应速率大于逆反应速率
B．Ⅱ曲线代表P 的浓度与时间的变化关系
C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T 的转化率
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D．0~6 min 内P 的平均化学反应速率
【答案】A
【分析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T 逐渐减少，W 增多，随后W 又转化为P，则
曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。
【详解】A．反应②达到M 点时，W 浓度减小，P 浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反
应速率，故A 正确；
B．由分析可知，Ⅱ曲线代表W 的浓度与时间的变化关系，故B 错误；
C．反应①加入催化剂不改变T 的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T 的转化率，
故C 错误；
D．0~6 min 内W 的平均化学反应速率为：
，v(P)＜
v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D 错误；
故选A。
14．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．
反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程总反应为
【答案】B
【详解】A．
是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故A 正确；
B．反应过程中Co 的配位数发生了变化，但是化合价一直都是
，故B 错误；
C．反应过程中涉及Co—H 极性键的断裂和C—C 非极性键的形成，故C 正确；
D．根据图示可判断总反应方程式正确，故D 正确；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为
、
、
9
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、
等)中回收Cu、Ni 的工艺流程如图所示：
已知：
。回答下列问题：
(1)
中，Fe 元素的化合价为 。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有 (任填一个)。
(3)“氧压浸出”中
发生的化学反应方程式为 。
(4)“沉铁”时加入MgO 先是除去过量的H+，后是调节溶液pH 促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式
为 。
(5)“滤液”中
，“沉镍”时控制pH 为8.50，此时Ni2+的沉淀率为 。
(结果保留1 位小数)
(6)
的立方晶胞结构如图所示。
Ni
①
3+的价电子排布图为 。
②与Ni3+距离最近且相等的
有 个。
③设
晶体最简式的式量为
，晶体密度为
，则该晶胞中最近的Ni3+之间的距离为
nm。(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)+3 价
(2)将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓
度
(3)
(4)
(5)99.9%
(6) ①
4
②
③
【分析】由题干工艺流程图可知向高镁低品位铜镍矿(主要成分为
10
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、等)中加入
进行氧压浸出，将铁元素
转化为
，镍元素转化为
，铜元素转化为
，镁元素转化为
，硫元素转化
为
单质，过滤得到滤渣主要成分为
和
，用铜离子萃取剂萃取出
，分液得到萃取液，萃余
液中主要含有
，向萃余液中加入
和
进行沉铁将铁离子转化为
，过滤出沉淀，向滤液中加入
将
转化为
形成沉淀，最后对
进行处理制得
，母液中主要溶质为
，据此分析解题。
【详解】（1）已知钠离子带一个正电荷，硫酸根带两个负电荷，氢氧根带一个负电荷，根据化合价
代数和为零可知
中铁元素的化合价为+3 价，故答案为+3 价；
（2）将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积、适当升高反应温度、充分搅拌和适当增大硫酸
的浓度等措施均能提高氧压浸出的速率，故答案为将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适
当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度；
（3）由分析可知，氧压浸出的滤渣有
和
，该环节中
与
反应生成
、
、
和
，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学反应方程式为
，故答案为
；
（4）由分析知，向萃余液中加入
和
进行沉铁将铁离子转化为
，其离
子方程式为
，故答案为
；
（5）已知
，滤液中
，沉镍时，控制pH 为8.50，此时溶液
中
，溶液中
残留的浓度为
，则此时
的沉淀率为
，故答案为99.9%；
（6）
①
的价层电子排布式为
，价电子排布图为
；故答案为
；
②与
距离最近且相等的
有4 个，
原子之比为
，As 与周围的四个Ni 形成正四面体结
构，则Ni 周围的As 是4 个，故答案为4；
③设
晶体最简式的式量为Mr（式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总
11
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和），晶体密度为
，则设晶胞参数边长为anm，有
，边长
，则存在该晶胞中最近的
之间的距离为面对角线的一半
。
16．（13 分）草酸
是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合
剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在
硝酸汞
作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石(主要成分
，还有少量的
)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置
制备草酸。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置B 中
溶液的作用是 。
(3)反应时装置C 中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 。
a.NO b.
c.
d.
(4)装置C 中多孔球泡的作用是 。
(5)装置A 中主要反应的化学方程式： 。
II.产品中草酸晶体
质量分数的测定
(6)称量3.500g 产品配制100mL 溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。
(7)取
所配制的溶液置于锥形瓶内，用
酸性
标准溶液滴定至终点，平行实
12
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验三次，平均消耗标准溶液
。
，根据反应
方程式，则计算产品中草酸晶体(
)的质量分数为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)除去
、
等气体杂质
(3)b
(4)增大气液接触面积，加快反应速率
(5)
(6)ac
(7)90%
【分析】装置A 用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：
，装置
的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体
、
等，装置
中
与浓
反应生成
和
，装置
用来吸收二氧化氮尾气。
【详解】（1）根据装置图，仪器a 的名称是分液漏斗。
（2）电石与水反应生成的乙炔气体中含
、
等气体杂质，装置
的硫酸铜溶液可除去电石中产
生的杂质气体
、
等；
（3）乙炔在
硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸，硝酸发生还原反应，还
原产物为氮氧化物，二氧化氮为红棕色气体，故选b；
（4）多孔球泡能增大气液接触面积，加快反应速率；
（5）装置A 用饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应方程式为
；
（6）a．用天平称量固体药品，应该“左物右码”，故a 错误；
b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，故b 正确；
c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故c 错误；
d．定容时，当液面离刻度线1~2cm 时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，故d 正确；
选ac。
（7）
，根据反应方程式，
所配溶液中n(
)=
n(
)=
，样品中草酸晶体的质量分数
为：
。
17．（15 分）甲烷是重要的化工原料，常用于制备
，其制备原理主要有两种方法。
方法一：甲烷裂解制氢
13
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i.
。
方法二：甲烷与水蒸气制氢
ii.
；
iii．
。
回答下列问题：
(1)已知
。反应
对应图中的曲线为 。(填
字母)。
(2)甲烷裂解制氢的反应热△H1= ；将
与
混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压
容器中反应相同时间
转化率随
的变化关系如图所示，
越大，
转化率越低的
原因为 。
(3)一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，利用甲烷与水蒸气制氢，
后容器内压强变为初始压强的1.4 倍后不再变化，此时
的选择性为
的选择性为
]。
①
的平衡转化率为 。
②
内，
的消耗速率为v(H2O)= 。
14
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③该温度下，反应iii 的平衡常数为 (列出计算式即可)。
④能影响
的平衡选择性的条件为 。(任写两种)。
【答案】(1)c
(2) +75.50kJ/mol 压强恒定，
越大，
浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，
转化率越低
(3)
50%
①
②
③
④反应ii 是气体体积增
大的吸热反应，改变温度、压强、反应物的浓度、生成物的浓度，平衡均会发生改变，所以能影响一
氧化碳的平衡选择性的条件为温度和压强，故答案为：温度和压强等。
【详解】（1）该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应y=ΔH—TΔS＜0，升高温度，y 减小，所以
反应对应曲线是c，故答案为：c；
（2）设反应
为ⅳ，由盖斯定律可知，反应ⅱ×2—反应
ⅲ—反应ⅳ=反应ⅰ，则甲烷裂解制氢反应
；压强恒定条件下，
的值
越大，甲烷浓度越低，反应速率越慢，所以相同时间内，甲烷转化率越低，故答案为：
+75.50kJ/mol；压强恒定，
越大，
浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，
转化率
越低；
（3）由方程式可知，反应ⅱ和反应ⅲ都是气体体积增大的反应，反应消耗1mol 甲烷，气体的物质的
量增加2mol，设甲烷的转化率为a%，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：
=
，解得a=50；由题意可知，平衡时一氧化碳的选择性为30%，则一氧化碳的物质的量为
0.04mol×50%×30%=0.006mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.04mol×50%—
0.006mol=0.014mol，由方程式可知，反应消耗水的物质的量为0.006mol+0.014mol×2=0.034mol；平衡
时，甲烷、水、二氧化碳、氢气的浓度分别为
=0.01mol/L、
=0.013mol/L、
=0.007mol/L、
=0.037mol/L，则该温度下反应Ⅲ的
平衡常数
；
①由分析可知，甲烷的转化率为50%，故答案为：50%；
②由分析可知，反应消耗水的物质的量为0.034mol，则0 5min
∼
内，水的消耗速率为
，故答案为：
；
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③由分析可知，该温度下反应Ⅲ的平衡常数
，故答案为：
；
④反应ii 是气体体积增大的吸热反应，改变温度、压强、反应物的浓度、生成物的浓度，平衡均会发
生改变，所以能影响一氧化碳的平衡选择性的条件为温度和压强，故答案为：温度和压强等。
18．（15 分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血
管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R。
(1)A 物质化学名称是 。
(2)反应B→C 的化学方程式为 ；C→D 的反应类型为 。
(3)D 中所含官能团的名称是 。
(4)G 的分子式为 ； 已知碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原
子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
(5)芳香族化合物X 与C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X 的一种结构简式 。
①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有4 个峰，峰面
积比为2：2：2：1。
(6)4−苄基苯酚(
)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 基
苯酚的合成路线： (无机试剂任选)。
【答案】(1)苯酚
(2)
还原反应
(3)羟基、氯原子
(4) C12H16O3 1
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(5)
或
(6)
【分析】根据C 结构简式及A 分子式知，A 为
，B 发生取代反应生成C，则B 为
，A 和乙醛发生取代反应生成B，C 发生信息中的反应生成D 为
，D 水解然后酸化得到E 为
，由G 的结构可知，E
中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F 中酚羟基上H 原子被取代生成G，故F 为
；对比G、美托洛尔的结构可知，G 发生开环加成生成H．据此解答。
【详解】（1）A 为
，其化学名称是苯酚；
（2）反应B→C 的化学方程式为：
，对比C 和D 的结构简式可知
C→D 的反应类型为还原反应；
（3）D 为
，D 中所含官能团的名称是羟基、氯原子；
（4）由结构简式可知G 的分子式为：C12H16O3；H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所
以含有1 个手性碳原子；
（5）芳香族化合物X 与C 互为同分异构体，X 符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；
②不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；③含“C−C1”键；④核磁共振氢谱有4 个峰，峰面积比
为2：2：2：1，符合条件的结构简式为
、
等；
（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn(Hg)/HCl 作用得到目标
物，其合成路线为。
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