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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（河北省专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．sp2杂化轨道模型：
B．固体HF 中的链状结构
C．H2O2电子式：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
【答案】A
【解析】sp2杂化轨道在空间呈平面三角形，键角120o，轨道模型正确，A 正确；固体HF 中的链状结构
应为
，B 错误；H2O2为共价化合物，电子式：
，C 错误；钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子
呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分
子应该是氢原子对着氯离子，D 错误；故选A。
2．2024 年7 月，第33 届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40 块金牌的优异成
绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
【答案】C
【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A 正确；过氧类消毒剂的消毒原
理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B 正
确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材
料，C 错误；碲是VIA 族元素，D 正确；故选C。
1
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3．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不
慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭
【答案】B
【解析】两物质混合时会发生反应：
，生成有毒气体，A 错误；氢气在
氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，B 正确；钠燃烧产生的
能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C 错误；酒精着火可以用湿抹布盖
灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水冲洗，D 错误；故选B。
4．材料是社会进步的阶梯。下列有关高分子材料的分析错误的是（ ）
A．聚乳酸、聚碳酸酯类高分子材料在自然界都能降解
B．聚氯乙烯(PVC)、聚乙烯(PE)都可用于食品外包装材料
C．甲基丙烯酸甲酯可发生加聚反应合成有机玻璃(PMMA)
D．碱式滴定管下端的橡胶管(聚异戊二烯)易被溴水腐蚀
【答案】B
【解析】聚乳酸、聚碳酸酯类高分子材料都能在自然界中的微生物作用下发生水解反应转化为小分子
而被降解，故A 正确；聚氯乙烯是有毒的合成高分子化合物，不能用于食品外包装材料，故B 错误；
甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应合成有机玻璃(PMMA) ，故C 正
确；碱式滴定管下端的橡胶管的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含有碳碳双键，能与溴水
发生加成反应而被腐蚀老化，故D 正确；故选B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g 环状的S8分子中含有S—S 键的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LHF 中H 原子的数目为0.5NA
C．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中阳离子的数目小于0.1NA
D．常温下，1molCH4与1molCl2光照反应后的气体分子总数目为2NA
【答案】A
【解析】S8分子是环状结构，1molS8中含有8molS-S 键，64g 环状的S8分子中含有S-S 键的数目为
2NA，A 正确；HF 在标准状况下不是气体，B 错误；1 个铁离子水解会产生3 个氢离子，故
1L0.1mol·L-1的 FcCl3溶液中阳离子的数目大于0.1NA，C 错误；CH4与Cl2反应的产物中二氯甲烷、氯
仿和四氯化碳在常温下均不是气体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，则光照反应后的气体分子总数目
小于2NA，D 错误；故选A。
6．有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是（ ）
2
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A．M 的分子式为
B．M 分子中所有碳原子不可能共平面
C．1molM 最多与
发生加成反应
D．
与足量氢气加成后所得产物只含1 种官能团
【答案】C
【解析】由M 的结构简式可知，其分子式为
，A 项错误；由M 的结构简式可知，分子中所有
碳原子可能在同一平面上，B 项错误；M 分子中含有苯环、羰基和碳碳双键，一定条件下能与氢气发
生加成反应，则
最多能够消耗8mol 氢气，C 项正确；M 与足量氢气加成后所得产物的结构为
，含有羟基和醚键2 种官能团，D 项错误；故选C。
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之
间的转化
向Na2SO3和Na2S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出
现淡黄色沉淀
＋4 价和－2 价硫
可归中为0 价
B
比较碘在浓KI 溶液和
CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡分
层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶
解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含
铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧
化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生
无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
【答案】B
【解析】浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A 错误；向碘的四
氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄
色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成
使上层溶液呈棕黄色，证明碘在
浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B 正确；滤液中加入几滴 KSCN 溶液，
溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C 错误；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现
象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D 错误；故选B。
3
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8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W 是同周期主族
元素，四种元素均是短周期元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法
正确的是（ ）
A．电负性大小：W>X>Y>Z
B．该阴离子中Y 元素的化合价为+1 价
C．最简单氢化物的沸点：X>W
D．同周期中第一电离能比W 大的有3 种元素
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W 是同周期主族元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于
杀菌消毒，结合图示可知，W 形成2 个共价键，则W 为O 元素，说明四种元素均位于第二周期；Z 形
成4 个共价键，则Z 为C 元素；X 形成1 个共价键，则X 为F 元素，Y 可形成4 个共价键，该离子带一
个单位的负电荷，因此Y 为B 元素，综合可知，X、Y、Z、W 分别是F、B、C、O 元素，以此分析解
答。
【解析】同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A 错误；结合图示可
知，Y 为B 元素，连接了四根共价键，因此有一根共价键为配位键，可知锂的电子则是给了氟，氟离
子再与B 形成配位键，该阴离子的结构为
，其中B 与电负性强的O、F 相连，则B 表现为
正化合价，若B 为+1 价，那么C 是+4.5 价，不符合规律，则B 元素为+3 价，故B 错误；X、W 的最简
单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF 形成的氢键，因此简单气态氢化
物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C 错误；同周期主族元素从左往右呈现增大的趋势，但由于第ⅡA
和第VA 族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于相邻元素，因此与O 同周期且第
一电离能大于O 的元素有N、F、Ne 三种元素，故D 正确；故选D。
9．下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
【答案】B
【解析】S 和CS2都属于非极性分子，H2O 是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A 正确；CH3NH2的
4
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碱性强于NH3，甲基属于推电子基团，使得N 上电子云密度增大，更容易结合氢离子，与孤电子对数
没有关系，B 错误；金刚石属于共价晶体，钠属于金属晶体，金刚石的硬度大于钠的硬度，C 正确；对
羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基和羟
基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，D 正确；故选B。
10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是（ ）
选项
气体
原料
试剂x
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫
酸
饱和
溶液
C
双氧水
D
浓氨水
【答案】A
【解析】
和浓盐酸需要在加热条件下反应制备氯气，不能用图示装置完成制备和收集，A 符合
题意；
和较浓硫酸可以制备
，
在饱和
溶液中溶解度极小，可以用排饱和
溶
液法收集，能用图示装置完成制备和收集，B 不符合题意；
和双氧水可以制备
，生成的
不
溶于水，能用排水法收集，则能用图示装置完成制备和收集，C 不符合题意；浓氨水与CaO 反应可以
制备
，生成的
不溶于
，故能用排
法收集，能用图示装置完成制备和收集，D 不符
合题意；故选A。
11．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI
⇌
2(aq)；HgI2(aq)
Hg
⇌
2++2I—；
HgI2(aq)
HgI
⇌
++I—；HgI2(aq)+I—
HgI
⇌
；HgI2(aq)+2I—
HgI
⇌
，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、
K4.已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI )、lgc(HgI
)随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
（ ）
5
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A．线
表示lgc(HgI
)的变化情况
B．随c(I—)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
C．a=lg
D．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2：1
【答案】D
【分析】由题干反应方程式
可知，
，则有
，则有
，同理可得：
，
，
，且由
可知
为一定
值，故可知图示中
曲线1、2、3、4 即L 分别代表
、
、
、
，据此分析解题；
【解析】由分析可知，线L 表示
的变化情况，A 正确；已知
的化学平
衡常数
，温度不变平衡常数不变，故随
增大，
始终保持不变，B
正确；由分析可知，曲线1 方程为：
，曲线2 方程为：
即有①
，②
，联
合①②可知得：
，C 正确；若溶液中只含
，则溶液中I 元素与Hg 元素的物
质的量之比为2：1，由于溶液中
不变，而
在变化，可能是加入了其它物质，影响了
溶液中I 元素或Hg 元素的含量，则溶液中二者的物质的量之比可能发生变化，D 错误；故选D。
6
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12．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，研究发现，氨硼烷在低温
高压条件下为正交晶系结构、晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，
。氨硼烷的
超
晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．氨硼烷中N 和B 的杂化方式均为
B．氨硼烷能溶于水
C．氨硼烷分子内存在配位键
D．氨硼烷晶体的密度为
【答案】D
【解析】由晶胞结构可知，N 和B 的杂化方式均为sp3，A 正确；氨硼烷与水分子能形成氢键，所以氨
硼烷能溶于水，B 正确；氨硼烧N 有孤电子对，B 有空轨道，因此氨硼烷分子能形成B
N 配位键，
C 正确；lmolNH3BH3的2×2×2 超晶胞中含有16molNH3BH3，质量为
g，体积为 2a×2b×2c×10-
30cm-3，故氨硼烷晶体的密度为
，D 错误；故选D。
阅读以下材料，回答下列问题：
化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化
还原产生
高附加值有机物，可有效地实现碳中和能源转化。在众多的还原产物中，甲酸盐是
电化学还原最
具有市场竞争力和经济可行性的产物。开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是
电还原反应生
产多碳产物的唯一金属催化剂，氧化铜
基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产物的产率和
选择性。
13．采用
还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。双极膜中间层的
解离成
和
，通电时分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
7
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A．
电极电势低于
电极
B．阳极的电极反应式为
C．一段时间后，两电极室
均减小
D．装置中生成
时，双极膜内有
解离
14．不同价态的
位点电还原
制
反应机理如图所示。*表示吸附在催化剂表面，下
列说法错误的是（ ）
A．0 价
位点催化
还原的反应步骤与另两种价态
位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同
B．
价
位点催化
还原反应过程中的速控步骤反应式为
，生成了非极性
键
C．产物
从
价
位点表面解吸时放出的能量最少
D．适中的
氧化态(
价)是最有利的
【答案】13．D 14．C
【分析】左侧电极由
→
得电子，为阴极，电极反应为
，右侧为阳
极，电极反应为
，据此分析；
13．
为负极，电极电势低于
电极（正极），A 正确；根据分析可知，阳极的电极反应式
为
，B 正确；一段时间后，甲酸酸性强于碳酸，则甲酸根水解程
度小于碳酸氢根，左侧电极室
减小，右侧两电极室
小，C 正确；装置中生成
时，
8
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转移1mol 电子，双极膜内有
解离，D 错误； 故选D。
14．0 价
位点催化
还原的反应步骤与另两种价态
位点的反应步骤不同，0 价经历了生成
过程，但总反应热效应相同，A 正确；+1 价
位点催化
还原反应过程中的速控步骤反应
式为
，因活化能最大，同时生成了非极性键，B 正确；产物
从
价
位点表面解吸时吸收的能量最少，C 错误；适中的
氧化态(
价) 各过程能量壁垒较小，是最有
利的，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）三氯化铬(
)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室制取
的装置如图所示：
已知：碱性条件下，
可将
氧化为
(黄色)；酸性条件下，
可将
(橙色)还原为
(绿色)。
回答下列问题：
(1)仪器M 的名称为
。
(2)装置B 中热水的作用是
；实验进行一段时间后，发现导管a 中的液面在
不断上升，出现该现象的可能原因是 ，改进的措施是
。
(3)对于装置C 中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是
；乙认为发生的反应是
。
I．查阅资料知：
(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式
为
。
II．设计实验验证装置C 中发生的反应：反应结束后，静置，待装置F 中溶液分层后，取适量上层溶
液于试管中，
，证明甲的
观点正确。
(4)测定某样品中
的质量分数的实验步骤如下：
I．取5.0g 该样品，在强碱性条件下，加入过量30%
溶液，小火加热使
完全转化为
，
再继续加热一段时间。
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II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使
转化为
，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL。
III．取25.00mL 溶液，加入适量浓
混合均匀，滴入的3 滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的
的
标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复
次，平均消耗
标准溶液
(滴定中
被
还原为
)。
①步骤I 中完全转化时发生反应的离子方程式为
。
②该样品中
的质量分数为 。
【答案】(1)锥形瓶（1 分）
(2)加快
的挥发 （2 分） 导管有堵塞 （1 分） 将装置C、D 之间的导管改成粗导管（2
分）
(3)
（2 分） 滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加
溶液，有白
色沉淀生成（2 分）
(4)
（2 分） 88.76%（2 分）
【分析】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化，则
实验过程中必须保持干燥环境，A 中装浓H2SO4可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，反应结束后
继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，无水CaCl2防止G 中水蒸气进入E 及C 装
置；生成的COCl2有毒，需要通过NaOH 溶液吸收处理，据此分析解题；
【解析】（1）仪器M 为锥形瓶；
（2）装置B 中热水的作用是加快
的挥发，如果导管a 中的液面在不断上升，可能是因为导管有
堵塞，因为
易升华，则
蒸气也易凝华，故改进在措施为将装置C、D 之间的导管改成粗导
管；
（3）I．
遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，即
与水反应会生成CO2和HCl，该反应
的化学方程式为
；
II．要验证装置C 中发生的反应，即可以检验有HCl 生成，采用的实验方案为：反应结束后，静置，
待装置F 中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加
溶
液，有白色沉淀生成，即检验有HCl 生成，则说明C 中的反应为
，
可证明甲的观点正确；
（4）①H2O2碱性条件下氧化Cr3+为CrO
，反应的离子方程式为
；
②由得失电子守恒，原子守值可知，测定过程中的物质的量的关系为：2CrCl3～2CrO
～Cr2O
～
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6(NH4)2Fe(SO4)2，产品中CrCl3的物质的量n(CrCl3)=
n[(NH4)2Fe(SO4)2]=
cV×10-3 mol，则产品中的
CrCl3的质量分数表达式为
=88.76%。
16．（15 分）以水钴矿(
，含
)和辉铜矿(
，含
)为原料制取
胆矾和单质钴。
已知：①常温下，
；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表
金属离子
开始沉淀时
的
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时
的
3.7
9.0
9.1
6.2
③萃取
的反应原理：
；
④
均能与强酸反应产生
。
回答下列问题：
(1)基态
原子的电子排布式为
。
(2)“酸浸”过程硫元素价态变为
价，写出“酸浸”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为
。
(3)写出用惰性电极电解
溶液的化学方程式
。
(4)常温下，若“滤液2”中
(忽略溶液中极少量的
)，除去
“滤液2”中的
，至少需加入
固体的质量为
g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为 。
(6)采用惰性电极电解
溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用
溶液代替
溶液的理
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由是
。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入
至弱酸性，生成白色沉淀
和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含
五种元素；所含
离子中无单电子；晶体部
分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为
。
【答案】(1)
(或
)（2 分）
(2)
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)11.97（2 分）
(5)
（2 分）
(6)若用
溶液代替
溶液，
阳极放电，溶液酸性增强，
与
反应，导致
产
率降低（3 分）
(7)
（2 分）
【分析】水钴矿(
，含
)和辉铜矿(
，含
)加稀硫酸“酸
浸”，Co3+氧化Cu2S 生成硫酸根和Cu2+、Co2+，得含有Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，SiO2
不溶于酸、CaSO4微溶过滤得滤渣1，浸出液加氧化铜调节pH 生成Fe(OH)3除铁，过滤，滤液1 中加
NaF 生成MgF2、CaF2沉淀除Mg2+、Ca2+，过滤，则滤液2 中含Cu2+、Co2+，加入萃取剂分液，Cu2+进
入有机层，Co2+存在萃取余液中，萃取余液加碳酸钠生成碳酸钴晶体沉淀，过滤，碳酸钴晶体中加盐
酸溶解得CoCl2溶液，电解CoCl2溶液得金属Co，有机层加试剂a 反萃取，Cu2+重新进入水相，进一步
得胆矾。
【解析】（1）Co 元素原子序数为27，基态
原子的电子排布式为
(或
)。
（2）“酸浸”过程硫元素价态变为
价，Co2O3溶于酸得到Co3+，Co3+氧化Cu2S 生成硫酸根和
Cu2+、Co2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平化学方程式为5[Co2O3⋅H2O]
+Cu2S+11H2SO4=10CoSO4+2CuSO4+16H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为
。
（3）用惰性电极电解
溶液，Co2+在阴极得到电子生成Co，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，化学方
程式为：
。
（4）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.016mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10−9，Mg2+刚好除尽时溶液中
c(F-)=
=2.5×10−2mol/L，则溶液中剩余F-物质的量为2.5×10−2mol/
L×5L=0.125mol，与Mg2+沉淀的F-的物质的量为0.016mol/L×5L×2=0.16mol，至少需加入NaF 固体的质
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量为(0.125+0.16)mol×(23+19)g/mol=11.97g。
（5）反萃取是将有机层中的Cu2+转化到水溶液中，根据反应Cu2++2HR
CuR2+2H+，加酸能增大氢
离子浓度有利于平衡逆向移动，可以将有机层中的Cu2+转化到水溶液中，考虑到不引入新杂质，试剂
a 为H2SO4。
（6）由已知④Co 能与强酸反应产生H2，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH−)阳极放电，溶液
酸性增强，H+与Co 反应，导致Co 产率降低。
（7）所含Cu 离子中无单电子，说明为+1 价亚铜离子，晶体的部分组成微粒的空间构型分别为一种三
角锥形和一种正四面体形，考虑到通入SO2且加入了足量氨水，则三角锥形和正四面体形粒子分别为
亚硫酸根和铵根，根据化合价代数和为0，白色沉淀化学式为CuNH4SO3。
17．（14 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发
氧化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为
。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理
由是
。
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
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有关说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因
。
(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染。已知反应：
。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
【答案】(1)
（2 分） C （1 分） 在
1423K~1473K 区间内，用C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大（2 分）
(2)BC（2 分） 容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，
转化率增大（3 分）
(3)> （1 分） G （1 分） 0.089（2 分）
【解析】（1）①燃烧热是在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由
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盖斯定律可知，
×反应3-
×反应1+
×反应2，可得
，其
；
②工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图，用C 作还原剂，原因是在
区间内，用C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大；
（2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确；
B．碳为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，错误；
C．反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的
，达到平衡后相当于在原平衡基础
上增大压强，平衡逆向移动，则
的百分含量增大，错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，正
确；
故选BC；
②反应气体分子数增大的反应，容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡
正向移动，
转化率增大；
（3）①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则NO 含量增大，结合图，则
>
；
②结合①分析，D 点温度高于
而低于
，，反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，则D 点不会
是ABC 点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，NO 含量减小，那么在重新达到平衡
过程中，
点会向
点中的G 点方向移动。
E
③
点NO 体积分数为25%
则
，a=2mol，则NO、CO、氮气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、6mol、
2mol、4mol、总的物质的量为16mol，压强平衡常数
。
18．（15 分）噻吨类药物可以治疗轻、中度抑郁和焦虑，以下是制备该药物的一种合成路线。
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(1)A 的化学名称是
。
(2)B 中官能团的名称为
。
(3)写出D 的结构简式
。
(4)F→G 的反应类型
。
(5)写出C→E 的化学反应方程式
。
(6)在B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②能发生显色反应；③具有三个取代基
其中，核磁共振氢谱图的比例为2 1 1 1 1 1
∶∶∶∶∶，写出该同分异构体的结构简式
。(只写一种)
【答案】(1)邻硝基苯甲酸（2 分）
(2)羧基，氨基（2 分）
(3)
（2 分）
(4)消去反应（2 分）
(5)
（3 分）
(6) 10 （2 分）
（2 分）
【分析】物质A 中的硝基被还原为氨基得到物质B，B 与NaNO2/HCl 在低温下反应得到C；从C 和E
的结构简式以及D 的分子式推得物质D 的结构简式为
，据此作答：
【解析】（1）由A 的结构简式
可知，名称为邻硝基苯甲酸；
（2）由
结构式可知官能团为羧基，氨基；
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（3）由分析可知，D 的结构简式为
；
（4）
，C=O 键变为C=C 键，所以F 到G 为消去反应；
（5）根据C 和E 的结构简式，可推测该反应的方程式为
；
（6）能发生显色反应，说明苯环上直接连有羟基，苯环上具有三个取代基，其中羟基和醛基有3 种情
况，氨基的位置可放在图中黑点位置，故一共有10 种同分异构体，如图所示
，其中核磁共振氢谱比例为2 1 1 1 1 1
∶∶∶∶∶可以为：
，
其他答案合理也行。
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