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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅
B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能
C．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物
D．“深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体
【答案】C
【详解】A．量子通信的光纤主要成分为SiO2，A 正确；
B．燃料电池放电是原电池，是将化学能转化为电能，B 正确；
C．石墨烯是C 的单质，是无机物，C 错误；
D．金刚石是通过共价键结合的立体网状结构，是共价晶体，具有较高熔沸点和硬度，D 正确；
答案选C。
2．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是
A．香草胺中含有三种官能团
B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C．1 mol 二氢辣椒素与过量NaOH 溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH
D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
【答案】B
【详解】A．根据题目中香草胺的结构可以得到，香草胺中含有羟基、醚键、氨基三种官能团，A 正确；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，二氢辣椒素结构中没有手性碳原子，B 错
误；
C．二氢辣椒素中的酚羟基、酰胺基能消耗氢氧化钠，1 mol 二氢辣椒素与过量NaOH 溶液作用，最多可消
耗2 mol NaOH，C 正确；
D．二氢辣椒素中含有酰胺基，红外光谱可以检测有机物中的官能团，可通过红外光谱检测酰胺基的存
在，初步确定此合成是否成功，D 正确；
故选B。
1
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3．下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉：
C．用
溶液除锅炉水垢中的
：
D．尾气
与氨水反应得到硫酸铵：
【答案】B
【详解】A．用
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu 还原为Fe2+，Cu 被Fe3+氧化为Cu2+，离
子方程式为：
，A 正确；
B．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，离子方程式为：
，B 错误；
C．用
溶液除锅炉水垢中的
，
转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为：
，C 正确；
D．
是酸性氧化物且具有还原性，
与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：
，D 正确；
故选B。
4．氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
【答案】A
【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl 原子数为NA，则质子数为17NA，A 正确；
B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于
0.04NA，B 错误；
C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则
每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C 错误；
D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，反应的还原产物为Cl-，因此，每有
0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.3NA×2×1=0.6NA，D 错误；
2
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故选A。
5．前四周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，基态X 原子中最高能层s、p 能级上电子数相
等，Y 的简单氢化物水溶液中
，Z 的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解
质，透过钴玻璃观察W 的火焰呈紫色。
已知：基态R 原子有4 个未成对电子，
。
下列说法错误的是
A．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3
B．单质的熔点：Y<W<R
C．简单氢化物的键角：X>Y
D．
晶体中含有配位键、金属键和π 键
【答案】D
【详解】前四周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，基态X 原子中最高能层s、p 能级上电子
数相等，X 为碳元素；Y 的简单氢化物水溶液中
，Y 为N 元素；Z 的氢化物和其最高价氧
化物对应的水化物都是强电解质，Z 为钠元素和氯元素；透过钴玻璃观察W 的火焰呈紫色，W 为钾元素；
基态R 原子有4 个未成对电子，
，R 为铁元素，则
Z 为氯元素。
A．据分析，上述反应是
，利用该反应可以鉴别
FeCl2和FeCl3，A 正确；
B．Y 单质是氮气，W 单质是钾，R 单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比较强，铁的熔点比较
高，故单质的熔点：N2<K<Fe，B 正确；
C．甲烷和氨气的中心原子都是sp3杂化，甲烷的碳没有孤电子对，氨气的氮原子有一对孤电子对，孤电子
对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：
CH4>NH3，C 正确；
D．
即
，晶体中含有中心Fe3+与CN-的配位键、CN-内部的π 键，内界与外界
之间是离子键，没有金属键，D 错误；
故选D。
6．有化合物M(
)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由
和
在
催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：
①
；
3
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②
。
下列说法正确的是
A．应先加入
,再加入
和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
D．生成M 的反应为加成反应
【答案】D
【详解】A．由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性条
件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入
和
，再加入
，A 错误；
B．为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B 错误；
C．加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C 错误；
D．生成M 的化学方程式为
，属于加成反应，D 正确；
故选D。
7．由
簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外
线）。下列说法错误的是
4
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A．该循环的总反应为：
B．
都有可能作催化剂
C．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和生成
D．反应过程中金属元素V 的价态发生改变
【答案】C
【详解】A．由反应历程图可以看出，CH4和H2O 为反应物，CO 和H2为生成物，总反应为
，故A 正确；
B．反应开始时，可能是
、
先与H2O 反应，也可能是
、
先与CH4反应，
循环的起点不同，催化剂不同，所以
都有可能在循环中作催化剂，故B 正确；
C．存在CH4中C-H 极性共价键的断裂，存在CO 中
极性共价键的形成，存在H2中H-H 非极性共价
键的形成，该流程中不存在非极性共价键的断裂，故C 错误；
D．反应过程中，出现
、
、
三种物质，金属元素V 的价态一定发生改变，故D 正
确；
故选C。
8．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物
，其立方晶胞和导电时
迁移过程如
下图所示。已知该氧化物中
为
价，
为
价。下列说法错误的是
A．
位于O 原子形成的正八面体空隙
B．若
与空位的个数比为
C．
立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
【答案】B
【详解】A．
周围有6 个O 原子，
位于形成的正八面体空隙，A 项正确；
B．根据“均摊法”，1 个晶胞中含
：
个，含O：
个，含
或
或空位共：1 个，若
，则
和空位共0.75，
(空位)
，结合正负化合价代数和为0，
，解得
、n(空位)
与空位数目之比为
5
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，B 项错误；
C．
位于顶点，O 位于棱心，
或
或空位位于体心，投影图为
，C 项正确；
D．导电时
移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D 项正确；
答案选B。
9．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通
常过程为
，
，下列说法正确的是
A．阴极区发生的转化的电极反应为
B．已知电解效率
❑
❑×100%，一定时间内，阴极标准状况
下
共得到
气体X，
%，若阳极区
(
)=5%，则生成邻苯二酚
C．一段时间后，阴极区溶液pH 变小
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
【答案】D
【详解】A．氯苯失去电子发生氧化反应生成邻苯二酚，应在阳极发生电极反应：
，A 错误；
B．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：
。一定时间内，阴极共得到
氢气
(标准状况)，为
，则转移电子
。若阳极区
(
)=
，生成邻苯二酚转移电子
，
结合反应：
，生成邻苯二酚
，B 错误；
C．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：
，而反应过程中阳极区反应生成氢离子
6
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通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离子的量，
故一段时间后，阴极区溶液pH 保持不变，C 错误；
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，右侧阴极的阳离子类别不变，开始时为
放电得到
，一段时间
后
浓度变小，由水放电生成
，气体X 成分不变，D 正确；
答案选D。
10．肼
是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
，一定条件下体系中存在以下平
衡：
Ⅰ．
，
Ⅱ．
，
不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a 对应的物质是
B．反应Ⅰ在高温条件下可能自发进行
C．体系中一定存在反应
D．N 点时，体系内
为
【答案】D
【详解】A．由图可知，温度高于
时，肼和氨气几乎完全分解，反应得到的气体为氮气和氢气的混合
气体，由方程式可知，相同温度时氢气的物质的量大于氮气，所以曲线a 对应的物质是氢气，故A 项正
确；
B．由图可知，升高温度，氢气的物质的量增大，说明反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，该反应可能为吸
热反应，且由方程式可知反应Ⅰ为熵增反应，故在高温条件下可能自发进行，故B 项正确；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，温度升高时，
趋于0，所以体系中还
存在
，故C 项正确；
D．由图可知N 点时，
，设
，n(H2)=ymol，根据N 原子可得，
2x+x=3×2，x=2mol，根据H 原子守恒可得，3x+2y=3×4，y=3mol，
为
，故D 项错误；
故本题选D。
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二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）过氧化镁(
)不溶于水，与酸反应生成
，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某
学习小组在实验室进行了制备
以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品
克；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为
克。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用
所得产品密度更小、比表面积更大，其原
因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的
，则操作a 为 。
Ⅱ．测定样品(含MgO 杂质)中
的纯度。
(4)稀盐酸中加入少量
溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
(5)仪器A 的名称 ；实验中使用A 的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为
mL；反应结束冷却到
室温后量气管的读数为
mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为
L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数
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为 %(用含
、
、m、
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高
右低，则测得
的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1)E（2 分）
(2)碱式碳酸镁分解产生
气体，有利于形成粒径更小的MgO 或生成的
可使MgO 变得更蓬松(答案
合理即可)（2 分）
(3)过滤、洗涤、干燥（2 分）
(4)
或
和
或
（2 分）
(5)恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗 （1 分） 便于液体顺利滴下、减小滴入液体的体积对所测气体体积的
影响，减少实验误差（2 分）
(6)
（2 分） 偏小（2 分）
【详解】（1）煅烧碱式碳酸镁不会用到的是蒸发皿，即E；
（2）由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为碱式
碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO 或生成的CO2可使MgO 变得更蓬松(答案合理即
可)；
（3）加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的MgO2，则操作a 为过滤、洗涤、
干燥；
（4）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
或
和
或
；
（5）仪器A 的名称恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗；实验中使用A 的优点是便于液体顺利滴下、减小滴入液
体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差；
（6）反应：
，
得到关系式：
，则
，
，
则样品中过氧化镁的质量分数为：
；反应结束后读取量气管中气体的
体积时，若液面左低右高，则所读气体体积偏小，则测得过氧化镁的质量和质量分数均减小。
12．（15 分）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、
MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。
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已知：①
在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表 区；Li2CO3中阴离子的空间结构为 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 。
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中
。
(4)在水中的稳定性：
(填“>”“=”或“<”)
。“有机相”可循环用于
(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 。
(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电
时a 极的电极反应式为 。
【答案】
(1)d（1 分） 平面三角形（2 分）
(2)SiO2（2 分） Co2O3有强氧化性，易氧化HCl 生成Cl2（2 分）
(3)100（2 分）
(4)< （1 分） 萃取（1 分）
(5)4CoCO3+2Li2CO3+O2
4LiCoO2+6CO2（2 分）
(6)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+（2 分）
【详解】（1）钴是第27 号元素，价层电子排布式为：3d74s2，位于元素周期表d 区；Li2CO3中阴离子为
，中心原子C 的价层电子对数为：3+
=3+0=3，无孤电子对，因此空间结构为平面三角
形；
（2）根据分析可知，滤渣的主要成分为SiO2；原料中含+3 价钴，碳酸钴中为+2 价钴，“酸浸”中加入双
氧水，还原钴，说明Co2O3有强氧化性，易氧化HCl 生成Cl2；
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（3）根据题干信息可知Ksp(MgF2)≈4.0×10−11，Ksp(CaF2)≈4.0×10−9，两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉
淀溶解平衡，
；
（4）加入KSCN，[FeF6]3−不会转化成Fe(SCN)3，说明在水中稳定性：[FeF6]3−> Fe(SCN)3；有机相主要成分
是萃取剂，可循环用于“萃取”工序；
（5）钴的化合价升高，在煅烧中，空气中O2参与反应，并放出CO2，反应为：4CoCO3+2Li2CO3+O2
4LiCoO2+6CO2；
（6）充电时a 极LiCoO2转化为Li1-xCoO2，化合价升高，失电子，为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-
xCoO2+xLi+。
13．（14 分）尿素
是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵
是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
(1)关于尿素的描述错误的是 (填标号)。
a．尿素的空间填充模型为
b．
尿素含
键约为
个
c．尿素可与
发生加成反应 d．氰酸铵
与尿素互为同分异
构体
(2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
对于总反应
(用“
”“
”表示)，
(用“
”“
”表示)。
(3)通过如下装置，可测定
时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数
(用平衡时各气体分压代替平衡浓
度计算出的平衡常数，分压=总压X 体积分数)。测定的实验步骤如下：
(i)将恒温水榴温度调至
；
(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：
]；
(iii)关闭
，打开
，和
，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0 后关闭
；
(iv)关闭
，缓慢开启
，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
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①
内，用分压变化表示
。该反应的平衡常数
。
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，
一定增大的是 (填标号)。
a．压缩容器体积
b．恒容下按
充入
和
c．适当升温
d．恒容下充入
③
下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时
，可提前在真空恒容容器中充入一
定量的
，则提前充入的
压强至少为
。
【答案】
(1)c（2 分）
(2)
（2 分）
（2 分）
(3)1.6（2 分） 256 （2 分） c（2 分） 63（2 分）
【详解】（1）a．尿素的分子式为CO(NH2)2，它的空间构型是平面四边形，则尿素的空间填充模型为
，故a 项正确；
b．60g 尿素即1mol CO(NH2)2，1mol CO(NH2)2中含有7molσ 键，则含σ 键约为7×6.02×1023个，故b 项正
确；
c．尿素不能与H2发生加成反应，故c 项错误；
d．二者分子式相同，结构不同，则氰酸铵(NH4OCN)与尿素互为同分异构体，故d 项正确；
故本题选c；
（2）根据盖斯定律，总反应由反应i+反应ii 得到，则
；化学平衡常数：
；
（3）①计算0~5min 之间，NH3分压的平均变化率为
；设二氧化碳平衡压强为
xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：
；
a
②．该反应为气体分子数增加的反应，压缩体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，二
氧化碳分压减小，故a 项不符合题意；
12
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b．恒容下按V(NH3):V(CO2)=2:1 充入NH3和CO2，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故b 项不符合题意；
c．适当升高温度，气体体积膨胀，总压强增大，二氧化碳的分压一定增大，故c 项符合题意；
d．恒容下充入He，气体浓度不发生改变，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故d 项不符合题意；
故答案为：c；
25℃
③
下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧
化碳平衡压强为
xkPa ，则
，解得
x=64kPa ，
64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入的CO2压强至少为63kPa。
14．（16 分）一种利胆药物F 的合成路线如图：
已知：I．
Ⅱ．
(1)
的化学名称为 ；符合下列条件的A 的同分异构体有 种。
①含有酚羟基
②不能发生银镜反应
③含有四种化学环境的氢
(2)检验B 中是否含有A 的试剂为 ；B→C 的反应类型为 。
(3)C→D 的化学方程式为 ；E 中含氧官能团共 种。
(4)已知：
，综合上述信息，由
和
合成
，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为 (写结构简式)。
②设计路线中
与HBr 反应的温度应该为 。
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③步骤中
发生的化学方程式为 。
【答案】
(1)3-溴-1-丙烯（2 分） 4（2 分）
(2)FeCl3溶液（2 分） 氧化反应（1 分）
(3)
+CH3OH
+H2O（2 分） 酯基、醚键、羟基（2 分）
(4)
（2 分） -80℃（1 分）
+
+HBr（2 分）
【详解】（1）
中含有碳碳双键的碳链为主链，因此化学名称为：3-溴-1-丙烯；A 的结构简式为
，A 的同分异构体中满足：①含有酚羟基；②不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基；③
含有四种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：
、
、
、
，共有4 种。
（2）A 中含有酚羟基，B 中不含酚羟基，可利用
溶液检验B 中是否含有A，若含有A，则加入
溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B→C 的反应类型为氧化反应。
（3）C→D 为
与
在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应成
，反应的化学方程式为
+CH3OH
+H2O；
由上述分析可知，E 的结构简式为
，其中含氧官能团的名称为酯基、醚键、羟基。
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（4）由
和
制备
过程需要增长碳链，可利用题干中A→B 的反应实
现，然后利用信息反应Ⅰ得到目标产物，目标产物中碳碳双键位于端基碳原子上，因此需要
与
HBr 在-80℃下发生加成反应生成
，合成路线为：
，
①根据分析可知，设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为
；
②根据分析可知，需要
与HBr 在-80℃下发生加成反应生成
；
③根据分析可知，++HBr。
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