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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷08
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A．歼－20 上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
【答案】D
【详解】A．氮化镓（GaN）是一种半导体材料，不是金属材料，A 错误；
B．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe2O3，B 错误；
C．硅太阳能电池阵是利用硅半导体的性质将太阳能转化为电能，C 错误；
D．芳纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D 正确；
答案选D。
2．一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的过程如图所示。下列叙述错误的是
已知：
+H2O。
A．上述反应属于缩聚反应
B．常用水吸收尾气中的T
C．M 在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛
D．N 属于线型高分子材料，具有热塑性
【答案】B
【详解】A．上述反应由M 合成N，同时生成小分子物质T，发生缩聚反应，A 项正确；
B．根据原子守恒，T 为溴单质，溴单质在水中反应微弱，应用氢氧化钠溶液吸收溴单质，B 项错误；
C．依题意，M 在碱性条件下水解生成醇，两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会脱水生成醛基，即生
成对苯二甲醛，C 项正确；
D．N 类似聚乙炔结构，属于线型高分子材料，具有热塑性，D 项正确。
答案选B。
3．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还
表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是
1
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A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：
B．
一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：
C．
通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】A
【详解】A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH 溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：
，故A 项正确；
B．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2 价，过氧化氢中氧元素化合价变
化：-1～-2 价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数
为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：
，故B 项错误；
C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为：
，故C 项
错误；
D．溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为：
，故
D 项错误；
故本题选A。
4．元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有9 个轨道。灰黑色晶
体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞O＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YO3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y
【答案】C
【详解】Z 的价电子所在能层有9 个轨道，说明Z 有三个能层。根据“灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和
绝缘体之间”可判断Y 是硅元素，硅元素的常见化合价为+4 价，则“
”中的Q 元素显-2 价，结合Q
的原子序数小于硅可判断Q 是氧元素；硅元素还可以显-4 价，则“
”中X 元素显+2 价，结合X 的原
子序数介于氧和硅之间可判断X 是镁元素；由“通常状态下
呈气态”和W 的原子序数小于氧，判断
W 是氢元素；结合“WZ 溶液”和Z 的原子序数大于硅判断Z 是氯元素；
A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：
，故A 正
确；
B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1 价可知电负性：C>H，则电负性：O>C>H，
2
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故B 正确；
C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
，故C 不正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D 正确；
答案选C。
5．中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
【答案】C
【详解】A．铁是较活泼金属，可与
反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加
入
溶液，A 项正确；
B．若“中和”工序加入
过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
；若“中和”工序加入
过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
NaOH，所以“调pH”工序中X 为NaOH 或
，B 项正确；
C．“结晶”工序中的溶液为饱和
溶液，由已知可知
的
，
，则
的水解常数
，由于
，则
的水解程度大于电离程度，
溶液显碱性，C 项错误；
D．由于
易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D 项正确；
故选C。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确
的是
3
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A．反应①中，生成3.2g S 时转移的电子数为0.6NA
B．反应②中，1L 0.1mol·L-1 NaOH 溶液含有的O 原子数为0.1NA
C．反应②中，1L 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA
D．反应③中，生成0.5mol 还原产物时消耗的S 原子数为NA
【答案】D
【详解】A．反应①中，H2S 转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2gS(物质的量为0.1mol)时转移的电子
数为0.2NA，A 不正确；
B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH 溶液中，除OH-中含有O 原子外，H2O 中也含有O 原子，则含有的O 原
子数大于0.1NA，B 不正确；
C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，
发生部分水解，生成
和OH-等，则含有的阴离子数
大于0.1NA，C 不正确；
D．反应③为Na2SO3+S
Na2S2O3，生成0.5mol 还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S 各0.5mol，则消耗的
S 原子数为NA，D 正确；
故选D。
7．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦
B．NaCl 溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧
C．除去NaCl 溶液中的少量
：选用③、④、⑥
D．配制100mL 0.1
的NaOH 溶液：选用③、⑤、⑥
【答案】C
【详解】A．用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，故A 错误；
B．NaCl 溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，故B 错误；
C．BaSO4是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥，故C 正确；
D．配制100mL 0.1
的NaOH 溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，选
用③、⑤、⑥、⑨，故D 错误；
故选：C。
4
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8．我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所示。下列说法正确的是
A．该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2
B．O2在阴极生成，NH3在阳极生成
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度
D．①～⑥步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成
【答案】A
【详解】A．用电催化氮气与水反应进行固氮时，根据催化剂机理，氮气不断的接受氢离子生成氨气，根
据电子转移及质量守恒原理得到该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2，故A 正确；
B．水变为O2，化合价升高，在阳极生成，氮气变为NH3，化合价降低，在阴极生成，故B 错误；
C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应速率，催化剂不改变平衡移动，因此不能提高反应限度，故C 错
误；
D．①～⑥步过程中，②③步只有极性键的形成，没有非极性键形成，故D 错误。
综上所述，答案为A。
9．利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下：
已知：中性红NR：
，
：
下列说法不正确的是
A．若用铅蓄电池进行电解，a 极接铅蓄电池的Pb 极
5
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B．电解时，b 极的电极反应式为：
C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
D．左储液罐发生反应的离子方程式为：
【答案】A
【详解】根据题目所给图示分析，b 电极上：
，得氢发生还原反应，则b 电极作阴极，a 电极
作阳极，b 电极的电极反应式为：
，则a 电极的电极反应式为：
，据此解答。
A．根据分析，若用铅蓄电池进行电解，
极是负极，
极是正极，故a 电极应连接正极，即
极，A 错误；
B．根据分析，b 电极上发生还原反应，其电极反应式为：
，B 正确；
C．由b 电极的电极反应式可知，氢氧根浓度增大，要保持溶液中电荷守恒，故需要将a 电极产生的氢离子
转移到b 极区，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，C 正确；
D．由a 电极的电极反应式可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生碳酸氢根供给，则左储液罐发
生反应的离子方程式为：
，D 正确；
故选A。
10．常温下，向
溶液中滴入
的
溶液，溶液中酸度值
与加入
溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，
电离常数约为
B．a 点对应的溶液中
C．b 点：
D．c 点对应的溶液中：
【答案】A
6
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【详解】A．由图像可知，
时，溶液中
，则
，A
正确；
B．a 点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA 和NaA，根据电荷守恒：
，溶液呈酸性，则
，B 错误；
C．b 点为等浓度等体积的
与
恰好完全反应，溶液中溶质为
；根据A 选项，未加入NaOH
时，
溶液中
，
为强碱弱酸盐，则
，C 错误；
D．c 点对应的溶液中
，根据物料守恒：
，D 错误；
答案选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（16 分）三氧化二铬(
)可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含
和少量
、
、
)制备
的一种流程如下：
已知：①该实验条件下，
、
、
，
；当溶液中离子浓度
时，认为该离子沉淀完全；
②
，
。
回答下列问题：
(1)“水浸”所得浸渣的主要成分为
和
，“球磨”时加入适量
的作用为 ；该
实验条件下，从浸渣中提取
的方法为浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为
的滤液，调
节滤液pH 的范围是 ，过滤，洗涤，煅烧得产品。
(2)“焙烧”时
发生反应的化学方程式为 。
(3)“调pH 为7~8”和“酸化”两步不能合并的原因为 ；其中不能用盐酸代替硫酸的原因为 。
(4)“热还原”过程中生成
，该反应的化学方程式为 。
(5)
晶体为尖晶石结构，其中O 原子堆成如图所示的结构单元，该结构单元中O 原子围成的正四
面体空隙的
填充Cr，Fe 和剩余Cr 填充在O 原子围成的正八面体空隙中；
的立方晶胞由8 个
图示结构单元无隙并置而成。
7
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①
晶体中，O 原子围成的正八面体空隙的占用率为 。
②若该结构单元的棱长为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
(用
含a、
的代数式表示)。
【答案】
(1)除去
（2 分）
（2 分）
(2)
（2 分）
(3)防止
溶解，降低产品纯度（2 分） 酸性条件下
还原
。降低产品产率并产生污染
性气体（2 分）
(4)
（2 分）
(5)50%（2 分）
（2 分）
【详解】（1）加入适量
有利于焙烧造渣除去
；提取
时调节滤液pH 的目的是将
沉淀
完全而
不形成沉淀，当
沉淀完全时，溶液中
，即
；当
不形成沉淀时，溶液中
，即
，则调节pH 的范围为
。
（2）由转化关系可知，“焙烧”时
与
和
在高温下反应生成
和
，反应方
程式为
。
（3）用硫酸“调pH 为7~8”的目的是使
完全转化为
，“酸化”的目的是使
充分
转化为
，两步合并可能会导致
溶解而降低产品纯度；酸性条件下
能还原
，降低产
品产率并产生污染性气体，故“酸化”时不能用盐酸代替硫酸。
（4）“热还原”过程为
与
反应生成
和
，反应方程式为
。
（5）①每个结构单元中含有8 个正四面体空隙和4 个正八面体空隙，其中1 个正四面体空隙被Cr 填充，1
8
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个正八面体空隙被Cr 填充，另有1 个正八面体空隙被Fe 填充。
晶体中，O 原子围成的正八面
体空隙的占用率为50%。
②结构单元的棱长为
，则晶胞参数为
，每个晶胞中含有8 个Fe、16 个Cr、32 个O，则该晶体密
度为
。
12．（14 分）乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹
林。
【实验原理】
名词
熔点/℃
溶解性
水杨酸
157~159
溶于水和乙醇
乙酸酐
-73. 1
易水解
乙酰水杨
酸
135
微溶冷水， 可溶热水，易溶于乙醇
【实验流程】
回答下列问题：
(1)制备过程中采用的合适加热方式是 。
(2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为 。
(3)“操作 2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是 。
(4)最后得到产品的提纯方法是 。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷
却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。下列装置不可能会用到的有 。
(5)取少量产品，加5ml 水充分溶解，滴加3 滴FeCl3稀溶液，作用是 。
(6)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度 A 与其浓度关系如图线
9
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Q 所示。准确称取16. 0mg 实验产品，用乙醇溶解并定容100ml，测得溶液吸光度A=0. 720，则该产品的纯
度是 (以质量分数表示)。
【答案】
(1)水浴加热（2 分）
(2)(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH（2 分）
(3)生成可溶性乙酰水杨酸钠（2 分）
(4)重结晶 （2 分） AD（2 分）
(5)检验产品中是否含有水杨酸（2 分）
(6)87.5%（2 分）
【详解】（1）制备过程中控制温度在80℃，采用的合适加热方式是水浴加热。
（2）“加冷水”后，乙酸酐水解，反应的化学方程式为：(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH
（3）“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸生成可溶性乙酰水杨酸钠，以便与不溶性
杂质分离。
（4）根据“具体操作”的提示，最后得到产品的提纯方法是重结晶。“加热回流”需要使用装置B，“趁
热过滤”需要使用装置C，因此不可能用到的装置是AD。
（5）水杨酸含有酚羟基，取少量产品，加5ml 水充分溶解，滴加3 滴FeCl3稀溶液，作用是检验产品中是
否含有水杨酸。
（6）根据曲线图，溶液吸光度A=0.720 时，溶液的质量浓度为
，则100mL 溶液中含有阿
司匹林质量为
，该产品的纯度为
。
13．（18 分）利用太阳能光催化分解水制
，再用制备的
还原
生成化工原料
，可实现化
工生产的节能减排。回答下列问题：
Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制
的原理如图。
10
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已知：可见光在催化剂表面可产生电子
和带正电荷的空穴
。
(1)光催化分解水时，能量的转化形式为 。
(2)
发生的电极反应式为 。
在反应过程中体现了 (填“氧化性”或“还原
性”)。
Ⅱ．工业上用
和
制备
的原理如下：
①
②
(3)反应
的
。
(4)其他条件相同时，测得不同压强下，
的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
、
、
的大小顺序为 。
时，发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为
主，分析图，判断的依据是 。
(5)其他条件相同时，
转化率或
选择性(生成
的物质的量与
转化的物质的量的比值)
随温度的变化关系如图所示。220℃时，
的产率为 。工业生产中制备
的温度为
200～280℃，原因是 。
【答案】
11
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(1)光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来（2 分）
(2)
（2 分） 氧化性（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分） 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响 （2 分） 只有反应②为化学
计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主（2 分）
(5)4.3％（2 分） 温度过低
转化率较小，温度过高
选择性较小；或者在200～280℃时，
转化率较大，
选择性较高（2 分）
【详解】（1）依据图中信息，可见光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来；
（2）观察图中信息，可得出
，图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h+体现氧化
性；
（3）根据盖斯定律，①-②可得目标方程式，则
；
（4）根据方程式可知，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故
；由图像可知，三条曲线随温度
升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以
反应②为主；
（5）观察图3，220℃时，设投入CO2的物质的量为x mol，CO2转化率为10%，则转化CO2的物质的量为
0.1x mol，生成CH3OH 的量为43%×0.1x mol=0.043x mol，理论上若x mol CO2完全反应会生成x mol
CH3OH，实际上生成0.043x mol CH3OH，则CH3OH 的产率是
，观察图3 可得出，温
度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH 选择性较小，或者在200～280℃时，CO2 转化率较大，CH3OH
选择性较高。
14．（12 分）化合物
是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下：
(1)B 分子中
和
杂化的碳原子数的比值为 。
(2)D 到E 的反应类型是 。
12
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(3)写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式： 。
①碱性条件下水解后酸化生成两种产物，产物之一能与
反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：
②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱只有2 组峰。
(4)E 到F 的转化经历了
的过程，中间体X 的分子式为
，写出X 的结构简式： 。
(5)写出以
、
为原料制备
的合
成路线图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
【答案】
(1)
（2 分）
(2)氧化反应（2 分）
(3)
(其他合理答案均可)（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（4 分）
【详解】（1）B 分子中的苯环上的碳和上面酯基上的碳采用的是sp2杂化，共7 个，另3 个甲基上的碳采
用sp3杂化，故
和
杂化的碳原子数的比值为
；
（2）D 到E 是将-CH2OH 氧化为-CHO，反应类型是氧化反应；
（3）E 的一种同分异构体同时满足下列条件：
①碱性条件下水解后酸化生成两种产物，产物之一能与NaHCO3反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说
13
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明一种产物中含有羧基且连接苯环的碳原子上不含氢原子、不含酚羟基、不含—CH2OH 或—CH(OH)-；
②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱只有2 组峰，说明结构对称，
符合条件的结构简式为
（或其它合理答案）;
（4）E 到F 的转化经历了E→X→F 的过程，中间体X 的分子式为C23H33PO6，E 发生加成反应生成X、X
发生消去反应生成F，X 的结构简式：
；
（5）以为原料制备，根据A→B→C→D 的反应知，发生A 生成B 类型的反应生成，和CH2=CHCH2Cl 发
生取代反应生成，发生还原反应生成，和对羟基苯甲酸发生酯化反应生成，发生取代反应生成目标产物，
合成路线为：。
14
